第二章 第一节 脂肪烃第一课时的学案
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时【学习目标】1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。
通式： (n≥1)2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。
通式： (n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2ClCH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2【教学过程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：(1)熔、沸点和密度：随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。
相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。
(2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(新戊烷在常温下为气态)(3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
★ 自主学习，先学后教，当堂消化。
学案组编人： 张文奇 审核人： 孙文军 编号：GEHXXA5301H u a X u e X u e A n高二化学2、有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些 或 被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中 （三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
2021人教版选修5 第二章第一节 脂肪烃(共2课时) 学案
第二章烃和卤代烃第一节《脂肪烃》导学案（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。
1当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。
2分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。
例如沸点：CH3CH23CH3＞CH32CHCH2CH3＞CCH34。
3烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。
【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是B①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似1常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
2在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___燃烧。
2．烯烃的化学性质——与乙烯相似1能使KMnO4酸性溶液___褪色___。
2能燃烧，燃烧通式为___C n H2n＋错误!O2错误!ol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为AA．CH2===CH2B．CH3CH===CH2C．CH3CH3D．CH2===CHCH===CH22．有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是CA．C4H8可能是烯烃B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是（还有顺-2-丁烯、反-2-丁烯共3种）D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种3．mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各mol。
化学人教版高中选修5 有机化学基础选修5第二章第一节脂肪烃教学设计
教案课题：第二章第一节脂肪烃(1) 授课班级课时教学目的知识与技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)结构与板书设计1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式：C n H2n+2(n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：C n H2n (n≥2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O 的加成。
(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应：C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应(2)氧化反应○1 燃烧：C n H 2n +2n 3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4 溶液褪色：R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2C HR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化：2R —CH=CH 2 + O 2 2R 1COR 2CH3 在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R2(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）3n+1点燃(2) 加聚反应：n CH2=CHCH=CH2 催化剂H2C C H H C C H2*n(顺丁橡胶)n H2C C C H CH2CH3催化剂H2C C CHCH3H2Cn(聚异戊二烯)CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
脂肪烃(第一课时)导学案
【学习目标】1、掌握烷烃、烯烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物甲烷、乙烯的结构、性质和制法。
【学习过程】一、烷烃（又可称饱和烃）1、结构特点：可用“”、“”、“”概括。
(单键、锯齿、四面体) 分子式通式：2、物理性质：（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。
（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。
（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
3、化学性质：一般比较稳定。
与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。
（1）取代反应（写出CH4光照下与Cl2反应的方程式）（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）燃烧的通式：甲烷燃烧的现象：（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_________________。
二、烯烃1、烯烃：分子中含有的不饱和烃分子式的通式：结构特点：2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：② 1,3—丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。
1，2-加成：1，4-加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________乙烯燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO 4溶液褪色（3）加聚反应乙烯发生加聚反应的方程式：1,3－丁二烯的加聚方程式为：4、烯烃的顺反异构：（阅读课本P31—32页）观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？【归纳小结】存在顺反异构的条件 【当堂练习】1．某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L ，完全燃烧后生成CO 2 2.8 L 、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为( )A ．CH 4、C 2H 2B ．C 2H 6、C 2H 2 C ．C 3H 8、C 3H 4D ．CH 4、C 3H 42、以下有机化合物有顺反异构体的是A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 33．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A ．与足量溴蒸气反应B ．与足量溴水反应C ．在一定条件下通入氢气D ．分别进行燃烧4．①丁烷，②2甲基丙烷，③戊烷，④2甲基丁烷，⑤2,2二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是( )A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．⑤＞④＞③＞②＞①C ．③＞④＞⑤＞①＞②D ．②＞①＞⑤＞④＞③ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组。
选修第二章第一节脂肪烃学案
必修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃学案第1课时一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应________________________________________________烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________________随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：（认真观察分析P28表2－2）【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是___________________________________________________________〖应用〗现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和OCH3 CH2—C—CH3丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应 归纳：单烯烃加聚反应的通式是= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组。
第二章第一节脂肪烃教育教学设计
第二章第一节脂肪烃教学设计————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第二章第一节脂肪烃教学设计一、教材分析与教学建议本节教学要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。
教材把三类结构不同的脂肪烃放在一起，不是简单的重复代表物结构→性质→制法→用途→同系列物质的叙述方式，而是具有以旧带新、比较归纳、螺旋上升的特点，并且三类烃的学习各有侧重。
首先，通过“思考与交流”的两个表格复习烷烃和烯烃的部分物理性质（主要是沸点和相对密度），第二个“思考与交流”则从分类的角度让学生复习烷烃和烯烃的化学反应（主要是取代、加成和加聚反应），再以“学与问”引导学生从分子结构特点、代表物和主要化学性质等方面对烷烃和烯烃进行比较，目的是巩固必修２的相关知识，有意识地强调了结构与性质的关系以及比较、归纳方法在有机物类别学习中的重要性。
其次，突出烯烃的顺反异构现象，通过对比顺、反-2-丁烯的熔点、沸点和相对密度，使学生了解顺反异构体的化学性质相同，物理性质有差异，使学生对“结构决定性质”有更全面的认识和理解。
对于炔烃的介绍则比较全面，先是用类比迁移的方法引入炔烃的概念，然后提供代表物质乙炔的实验室制法（包括除杂）及性质实验的有关现象及化学反应方程式，最后通过学与问引导学生总结、归纳炔烃的结构特点，并与烯烃作对比。
对于三类脂肪烃的来源及用途则通过原油的分馏及裂化的产品和用途让学生自主阅读、巩固。
建议：1、教师设计好教学流程，组织学生开展自主学习或小组合作学习，每一环节学习前应明确学习任务，点拨学习方法，学习任务结束时要有知识技能以及方法的小结。
2、结合球棍模型或计算机演示顺反异构体的空间结构，增强教学的直观效果。
3、乙炔的学习可以从结构出发，围绕“实验证明乙炔的不饱和性”这一主题，对乙炔的实验室制法、性质实验进行整合教学。
2.1脂肪烃学案
第二章第一节脂肪烃学习目标1、了解烷烃、烯烃的物理性质2、理解烷烃、烯烃的组成和结构特点3、掌握烷烃、烯烃和二烯烃的化学性质4、深化对取代反应和加成反应的认识。
一、烷烃和烯烃1．烷烃、烯烃的物理性质思考：什么是烷烃？什么是烯烃？烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐。
相对密度逐渐。
常温下的存在状态，也由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多。
熔沸点越。
例沸点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)3CHCH2CH3>C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度水的密度。
2．烷烃、烯烃的化学性质(1)烷烃的化学性质——与甲烷相似：一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂，也不跟其他物质化合。
但在特定条件下也能发生下列反应：①；② (燃烧)；③ (裂解反应)。
(2)烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是，它决定了烯烃的主要化学特征。
性质类似乙烯。
①能使KMn04酸性溶液。
②能燃烧，燃烧通式为。
③加成反应，与等加成。
如：CH2=CH-CH3+Br2→ CH2=CH-CH3+HCl→。
④加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：。
⑤烯烃的1，2-加成与1，4-加成1，3一丁二烯分子内含有两个双键。
当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：1．2-加成：1，3-丁二烯分子中一个双键断裂。
两个氢原子分别与号碳原子和号碳原子相连。
化学方程式为。
1，4-加成：l，3-丁二烯分子中两个双键断裂。
两个氢原子分别与号碳原子和号碳原子相连，在号碳原子和号碳原子之间形成一个。
化学方程式为。
1，3-丁二烯的1,2-加成和1,4一加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于。
二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于而导致分子中不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
排列在的称为顺式结构(如顺-2-丁烯)；分别排列在的称为反式结构(如反-2-丁烯)。
《脂肪烃》教案1(新人教选修5)
教案(2) 加成反响(addition reaction)：有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响。
如不饱和碳原子与H 2、X 2、H 2O 的加成。
(3) 聚合反响(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
如加聚反响、缩聚反响。
4、烷烃化学性质〔与甲烷相似〕烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 〔1〕取代反响：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 〔2〕氧化反响：C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O5、烯烃的化学性质〔与乙烯相似〕 〔1〕加成反响(2)氧化反响○1 燃烧：C n H 2n+2n 3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4溶液褪色：R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2C HR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化：2R —CH=CH 2+ O 22R1COR 2CH 3在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R 2(3) 加聚反响6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反响：〔1，4一加成反响是主要的〕(2) 加聚反响： n CH 2=CHCH=CH 2催化剂H 2C C HH CC H 2*n(顺丁橡胶)nH 2C C C HCH 2CH 3催化剂H 2C C CH CH 3H 2Cn(聚异戊二烯)3n+12点燃CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子甲烷、乙烯、苯。
［讲］甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
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第二章第一节脂肪烃第一课时的学案
主备人：梁家列
一、学习目标
1、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的物理性质和化学性质
2、了解烷烃、烯烃的特征结构、烯烃的顺反异构
二、学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
三、学习过程
烷烃和烯烃物理性质递变规律（P28“思考与交流”，读表2-1和表2-2按要求绘制下图）
结论：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越（一）烷烃（又叫做烃）：
1、概念：在烃的分子里，碳原子之间只以键结合，碳原子剩余的价鍵全部跟原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“”。
通式：
2、化学性质：一般较。
与酸、碱、氧化剂发生反应。
（1）取代反应
练习1：①写出CH4光照下与Cl2反应的方程式
②乙烷与氯气生成一氯乙烷：
（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）
燃烧的通式：
（二）烯烃：分子中含有的不饱和烃
1、单烯烃：（简称烯烃）通式：
2、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）
练习2：写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴水中：
乙烯与水的反应：
乙烯与溴化氢（HBr）反应：
（2）氧化反应：
①烯烃的燃烧通式；现象：火焰明亮，并伴有。
②烯烃使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）加聚反应：
练习3：写丙稀加聚的化学方程式：
3、课后阅读：P30资料卡片（二烯烃的不完全加成：1，2-加成；1，4-加成，注意：当Cl2足量时两个碳碳双键可以完全反应）；
写方程式：①1，3-丁二烯与Cl2发生加成反②1，3-丁二烯加聚。
二、烯烃的顺反异构练习4：写出C4H8烯烃类的同分异构体,并用系统命名法命名。
观察思考：用模型分析2-丁烯
阅读教材P31-32：顺反异构的特点、概念、产生原因。
新题型：如何判断某物质是否存在顺反异构？
方法：①有C=C ②C=C两端每个碳原子上所连的两个原子或原子团不同
练习5：下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）
A、CH2＝CHCH3
B、CH2＝CHCH2CH3
C、CH3CH＝C(CH3)2
D、CH3CH＝CHCl
练习6：下列物质中不存在顺反异构的是（）
A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯
课后练习（同步完成教材P36题1、2、3、5）
写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、H2O发生加成反应的化学方程式。
CH3CH=CH2+ H2
CH3CH=CH2+ Br2
CH3CH=CH2+ HCl
CH3CH=CH2+H2O。