2019学年高二化学上学期第三次月考试题(新版)人教版
2019学年高二化学上学期第三次月考试题
河北武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题：每小题只有1个选项符合题意，每小題3分。
1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于（）A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( )A．将纯水加热到95 ℃时，pH<7 B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3 D．向水中加少量FeCl33、 PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（）A. H3PO4B. HCNC. HID. H2SO44. 向饱和石灰水中投入0. 56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A. 溶液的pH增大B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH－数目不变D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数6.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如右图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是（）A．OE段表示的平均反应速率最快B．F点收集到的C02的量最多HHHH④→②↓①↓←③C ．EF 段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol ·L -1·min -1D ．OE 、EF 、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77.某温度下，某恒容的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO(g) △H>O 当反应达平衡时，测得容器中各物质均nmol ，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以 采用的是（ ） A ．升高温度 B.加入催化剂C ．再加入nmol CO 和nmol H 2OD ．再加入2n mol CO 和2nmol H 2O8．下列物质中，酸性最强的是（ ） A ．乙醇B ．碳酸C ．苯酚D ．乙酸9．下列物质分离提纯的方法不正确的是（ ）A ．提纯含杂质的工业酒精选择装置③B ．提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②C ．从溴水中提纯溴选择装置④D ．苯中混有少量苯酚选择装置④10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
高二化学上学期第三次月考试题 文(含解析)(新版)人教版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年高二上学期第三次月考理综化学（文）试题一、化学单选题（本卷包括26小题，每小题2分，共52分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1. 按常用危险化学品的分类，下列危险化学品与分类图形标志不一致的是（）A. 浓硫酸—1B. 甲烷—2C. 酒精—3D. 钠—4【答案】A【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性，不是爆炸品，A错误；B、甲烷是可燃性气体，B正确；C、酒精是可燃性液体，C正确；D、钠是易燃固体，D正确，答案选A。
2. 地壳中含量最多的元素是（）A. 铁B. 氧C. 硅D. 铝【答案】B【解析】试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。
考点：考查地壳中元素含量的大小判断点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe……等。
另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。
3. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（）A. H2B. SO2C. CuD. Al2O3【答案】D【解析】A、氢气与盐酸和氢氧化钠均不反应，A错误；B、二氧化硫与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，B错误；C、铜与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，D正确，答案选D。
点睛：中学化学中常见既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的有金属铝、两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐以及氨基酸等。
4. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. HFB. HClC. HBrD. HI【答案】A【解析】试题分析：由元素周期律可知，F2 Cl2 Br2 I2四种物质非金属性越来越弱，F2非金属性最强，与H2反应生成的HF最稳定，选A。
考点：元素周期律应用。
5. 下列物质在光照条件下能与CH4发生取代反应的是（）A. N2B. 酸性KMnO4C. Cl2D. H2【答案】C【解析】A、光照条件下氮气与甲烷不反应，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，B 错误；C、氯气在光照条件下与甲烷发生取代反应，C正确；D、氢气与甲烷不反应，D错误；答案选C。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版(2019)月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在平衡体系 中，能使减小，而使增大的是（ ）A.加入少量固体B.加入少量固体C.加入少量固体D.升高体系温度2. 向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.该溶液中B.、、三点对应溶液的大小顺序为：C.、、三点对应的分散系中，点的稳定性最差D.点对应的溶液中一定存在：3. 体积均为的盐酸和醋酸两种溶液中，＝＝，下列叙述正确的是（ ）A.＝＝B.醋酸溶液和盐酸的相等C.与完全中和时，醋酸消耗的量小于盐酸D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中Ca(OH (s)⇌C +2O )2a 2+H −ΔH <0c(C )a 2+c(O )H −CuCl 2NaCl C K 2O 3N C a 2O 3NaHCO 3BaCl 2lg c(C )O 32−c(HC )O 3−−lgc(B )a 2+>c(C )H 2O 3c(HC )O −3c(HC )O −3c(C )O 2−3B D E pH B >D >EA B C A D 2c(B )+c(N )+c()=c(C )+c(O )+c(C )a 2+a +H +O 2−3H −l −25C ∘1L n(C )l −n(C CO )H 3O −0.01mol c(HCl)c(C COOH)H 30.01mol ⋅L −1pH NaOH NaOH n(C )>n(C CO )l −H 3O −CO CO4. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
2019-2020年高二上学期第三次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ag－108 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65I卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（）A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘离子（I—）能直接用淀粉检验C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（）A．2，3—二甲基戊烷B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷D．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C 7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10．区别CH3CH2CH2OH与的方法是（）A．加入金属钠B．在铜存在下和氧气反应C．加银氨溶液D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热11．关于下列结论正确的是（）()。
2019年3月月考高二化学试题(含答案)
2019年3月月考高二化学试题(时间：90分钟满分：100分)第I卷（54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p6，则该元素在周期表中属于( )A．第3周期ⅤB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期Ⅷ族D．第3周期ⅡA族2、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( )A．O B．BC．C D．N3、下列说法不正确的是( )A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布呈周期性变化的结果B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小D、电负性是相对的，所以没有单位。
4、某基态原子的价电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有4个电子D．该元素原子M能层共有8个电子5、下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( )A．NaOH B．HClOC．MgCl2D．NH4Cl6．下列叙述正确的是( )A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键7．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A．CH4B．CH2===CH2C. CH4D．F28、下列叙述中，正确的是( )A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体9．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是( )A．Na＋B．NH＋4C．Ne D．NH310．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是( )A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据11．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp1杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构13．金属键的形成是通过( )A．金属原子与自由电子之间的相互作用B．自由电子之间的相互作用C．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用D．金属离子之间的相互作用14．下列说法正确的是( )A．极性分子间仅存在范德华力B．范德华力只存在于极性分子之间C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键15．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( ) A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2 、I216．下列说法正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O分子中O原子的杂化是SP3C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO417、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶918、下列物质中晶格能大小的比较正确的是( )A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBrC．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO第II卷（46分）二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19．(6分每空1分)下列物质中：A金属铜 B NaOH C I2 D MgCl2E Na2O2F 氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是________；(2)存在金属键的是________；(3)只存在非极性键的是________；(4)只存在离子键的是________；(5)既存在离子键又存在极性键的是________；(6)既存在离子键又存在非极性键的是________。
2019年高二化学3月月考试卷附答案
2019年高二化学3月月考试卷附答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子2．下列说法不正确的是A．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外) C．某基态原子核外电子排布图为它违背了泡利原理D．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族3．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A．能量不同B．自旋方向不同C．电子云形状相同D．在同一轨道上4．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短B．PCl3中P—Cl键键能比NCl3中N—Cl键键能高C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NCl3分子的空间构型为平面三角形6．与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是A．其中叁键的键长比单键要短B．分子中含3个σ键和3个π键C．分子构型为直线形D．可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应7．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是A．NH4+ B．PH3 C．H3O＋D．OF2 8．用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D．甲醛分子中有4个σ键9．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是A．SO2 B．CH3－C．NH4+ D．H2S 10．下列说法中正确的是A．AB3型的分子空间构型必为平面三角形B．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道D．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能X一定大于YC．在元素周期表中X可能位于Y的右面D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性12．2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc位于第七周期B．中子数为173的Mc核素符号是C．Mc与N元素属于同一主族D．Mc的同位素原子具有相同的电子数13．下列说法正确的是A．NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化B．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区C．SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化D．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱14．表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成A．3s10 B．3d10 C．3s23p53d3 D．3s23p63d215．已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为A．直线形B．平面三角形C．正四面体形D．平面正方形16．下列说法中，错误的是A．非金属元素可能形成离子化合物B．金属元素不可能形成共价化合物C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固17．下列有关原子轨道的叙述中正确的是A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子C．铯原子的2s与5s 轨道均为球形D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多18．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形19．下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－A．②⑤B．②③⑥C．①②③④D．③④⑤⑥20．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A．X的原子序数小于Y的原子序数B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)D．X和Y处于同一周期21．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素22．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱23．下列描述正确的是A．ClO3－的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1D．SF6中有6对相同的成键电子对24．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：I－> Br－> Cl－A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④第Ⅱ卷（共52分）非选择题（每空1分，共52分）25．（9分）按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。
【2019-2020】高二化学上学期第三次月考试题(含解析)1
教学资料参考范本【2019-2020】高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________化学试卷1. 下列说法或表示法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·【答案】C【解析】试题分析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol，错误，选C。
考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。
2. 某反应由两步反应A==B==C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能），下列有关叙述正确的是（）A. 两步反应均为放热反应B. 三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜CC. 整个反应的ΔH=E1﹣E2D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率【答案】B【解析】试题分析：A、A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；B、物质的能量越低，越稳定，B正确；C、整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，C错误；D、加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不会提高产率，D错误。
高二化学上学期第三次月考试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学上学期第三次月考试题（含解析）化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2的量越多，H2 的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误；B.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误；C.根据N2＋3H22NH3 △H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误；D. 根据△G=△H －T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温或常温下可自发进行，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。
本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成。
2. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是A. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B. 将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0【答案】A考点：考查化学反应速率的有关计算，影响平衡的因素等知识。
3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A. 反应速率a>b>cB. 达到平衡时A2 的转化率大小为：b>a>cC. 若T2>T1，则正反应是吸热反应D. 达到平衡时，AB3 的物质的量大小为：c>b>a【答案】D【解析】a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。
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2019学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷 (选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下图各装置中,溶液均为稀硫酸,其中不能构成原电池的是（）A． B． C． D．2．下列工业生产中不涉及电解原理的是（）A．燃料电池发电工业B．电镀工业C．电冶金工业D．氯碱工业3．下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B．银质奖章久置后表面变暗C．镀锌铁比镀锡铁耐用D．钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快4．下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是（）A．银锌电池B．锌锰电池C．燃料电池D．铅蓄电池5．下列化学反应理论上不能设计为原电池的是（）A．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O（I）B．2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（I）D．2H2(g)+O2(g)=2H2O（I）6．一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2，下列措施会加快反应速率而又不影响生成氢气的量的是（）A．加少量CuSO4溶液B．加少量铜粉C．加少量CH3COONa溶液D．加少量铁粉7．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。
若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（）A．A B．B C．C D．D8．已知某原电池中一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,则另一极的电极反应式可能是（）A．H2-2e-=2H+B．2H++2e-=H2↑C．Fe2++2e-=-Fe D．2Ag++2e-=2Ag9．如图a、b均为铂电极,电解一段时间后，烧杯中溶液的PH增大,则选用的电解质溶液可以是（）A．H2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．K2SO410．用惰性电极电解足量的下列溶液一段时间后,再加入适量的另一种物质(括号内)，所得溶液与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2(CuSO4) B．AgNO3(H2O) C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)11．溴指数是指每100g有机试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中碳碳双键的数目。
我国石油工业一般利用恒定电流库伦分析法测定汽油的溴指数，利用电解产生的溴与不饱和烃反应，其中电解质为LiBr,溶剂仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。
下列有关说法正确的是（）A．在溶剂中增加苯的比例，能提高溶液的导电性B．电解时阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2C．电解时可用铁、铝等常见金属作阳极材料D．汽油样品应加在阴极区12．按下图装置进行实验,若工轴表示流人阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（）A．c(Ag+) B．c(NO3-) C．溶液的pH D．a棒的质量13．LiFePO4新型锂离子可充电动力电池以其独特的优势被广泛应用,已知该电池放电时的电池总反应为FePO4+Li=LiFePO4。
下列说法中正确的是（）A．该电池负极的电极材料是Li B．放电时FePO4发生氧化反应C．放电时电池内部Li+向负极移动D．充电时铁元素被还原14．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是（）15A．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小B．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C．逐渐溶解的一极上发生还原反应D．电子从产生大量气泡的一极流出16．乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B．电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动C．转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D．消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol 17．科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．GaN为负极,Cu为正极B．该装置中只存在两种能量的转化C．GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D．该装置工作时,H+向Cu电极移动18．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列推断中不正确的是（）A．充电时,Ni(OH)2为阳极B．放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性D．充电时,阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-19．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）A．打开K,铁棒上有紫红色物质析出B．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuD．闭合K,当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g20．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(I)△H=-632kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能D．若有17gH2S参与反应，,则会有1molH+经质子膜进入正极区第Ⅱ卷(非选择题共50分)三、非选择题(本题包括4小题，共50分)21．(12分)某化学兴趣小组同学设计如下装置(图中药品均足量)：（1）M的名称是。
（2）烧杯乙中的现象是。
（3）负极的电极反应式为，电池总反应的化学方程式为。
（4）M的作用是向甲、乙两绕杯中提供K+或Cl-，以确保溶液呈电中性。
当锌棒质量变化6.5g时,从M中进入装置乙内的离子是，其浓度为。
22．(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为。
碱洗时常有气泡冒出，该气体是 (填化学式)。
②电解时,处理好的铝材应与电源的极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为。
（2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。
在酸性环境下,其正极反应式为；在酸性很弱或中性条件下,其发生 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是 (用序号表示)。
（4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为；若X为锌棒，开关K置于M处, （填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
23．(10分)与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。
如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。
乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L-l CuSO4溶液。
请回答下列问题：（1）甲池为装置，M极是极。
（2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式：。
（3）N极的电极反应式为。
（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 L(标准状况下)。
24．(14分)如图所示，X是一种生活中常见的金属元素,A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。
按图示接通线路,反应一段时间。
（1）甲池是(填“原电池”或“电解池”)装置。
（2）D极为(填“阴极”或“阳极”)。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”")；C极上的电极反应式为。
（4）F极上的电极反应式为。
（5）当B电极上沉积0.64g金属X时,小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出，则X为 (填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为。
1-5 BABCA 6-10 BADBD 11-15BDADA 16-17DBBDC21．（1）盐桥(2分)（2）石墨棒上有紫红色固体析出,溶液颜色变浅(2分) （3）Zn-2e-=Zn2+ (2 分)；Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2(2分)（4）K+(1分)；2mol·L-1(3分)22．（1）①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)；H2(1分)②正(1分)；2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+ (2分)（2）2H+ +2e-=H2↑(2分)；吸氧腐蚀(2分)（3）⑤>②>①>③>④（2 分)（4）外加电流的阴极保护法(1分)；能(1分) 23．（1）原电池(2 分)；阴(2分)（2）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(2分)（3）4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+ )(2分) （4）1.12(2分)24．（1）电解池(2 分)（2）阴极(2分)（3）a(2 分)；2Cl--2e-=Cl2↑(2分)（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分)（5）Cu(2分)；2CuSO4+2H2O 电解2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)。