山东省高三化学寒假作业6《化学》选修4.docx
苏教版高中化学选修四寒假作业(选修-反应原理).docx
高中化学学习材料唐玲出品拓展训练：1．(郑州一中2009届高三年级11月期中考 )下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCI 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57．3kJ ／mol ，则H 2SO 4和Ca(OH) 2反应的中和热△H ＝2×(－57．3)KJ ／molB ．CO(g)的燃烧热是283．0kJ ／mol ，则2CO 2 (g)＝2CO(g)＋O 2 (g)反应的 △H ＝2×283．0kJ ／molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．(郑州101中学2009届高三9月月考试卷)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知2H 2(g)+O 2(g)=== 2H 2O(g)；△H=-483.6kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8kJ/molB ．已知C （石墨，s ）C （金刚石，s ）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH （ag ）+HCl （ag ）NaCl （ag ）+H 2O （l ）；△H=-57.4kJ/molD ．已知2C(s)+2O 2(g)==2CO 2(g)；△H 1 2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；△H 2 则△H 1>△H 23．【双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝+49.0 kJ ·mol 1-②CH 3OH(g)＋21O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝-192.9 kJ ·mol 1-下列说法正确的是 （ ）A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量B ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol 1-C ．在相同条件下，1 mol CH 3OH 蒸气与1 mol 水蒸气的能量总和小于1 mol CO 2与3 mol H 2的能量总和D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋21O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的△H ＜-192.9 kJ ·mol5．【广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月】14．已知在25℃ 、1.01kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O 2 (g) → CO 2(g) + 393.51kJ/molC(金刚石)+ O 2 (g) → CO 2(g) + 395.41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高。
山东省高三化学寒假作业4《化学》.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高二化学寒假作业2《化学》一、选择题（本题共7道小题）1.下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag2.下说法正确的是（）A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物3.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题5.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强6.下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO具有强氧化性2反应，可用作工业废气的脱硫剂B．CaO能与SO2C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率为100%，下列反应要求最符合这一要求的是（）A．取代反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．消去反应二、填空题（本题共3道小题）8.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B 电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．9.回答下列问题：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素，同系物，同分异构体．①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．这是利用了醋酸的性质，写出该过程的化学方程式．10.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热．（1）写出左试管中主要反应的方程式；（2）加入浓硫酸的作用：；；（3）饱和Na2CO3的作用是：；；．（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：；；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）_，所需主要仪器_ ．（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水．试卷答案1.D考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．解答：解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、镁、铝，较活泼金属用热还原法，铁、铜，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．故选：D．点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．2.A考点：铝的化学性质；氧化还原反应；海水资源及其综合利用．分析：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；C．镁的活泼性大于Al；D．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．解答：解：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；C．镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；D．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大．3.D解：A．加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故A错误；B．通入溴蒸气，与氯气不反应，故B错误；C．液溴和氯气都与NaOH反应，故C错误；D．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故D正确．故选D．4.D考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解，MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2；C．工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁；D．过程⑤反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题；解答：解：A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；B．在过程③中的MgCl2•6H2O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故B错误；C．电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，MgCl2 Mg+Cl2↑，故C错误；D．利用海水制取溴：含Br﹣的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，故D正确；故选D．点评：本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，熟悉海水中的成分和物质的性质结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等．5.C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大6.D试题解析：A、CaO2具中含有过氧根离子，具有强氧化性，故A正确；B、CaO能与SO2反应，吸收工业废气中的SO2气体，做脱硫剂，故B正确；C、来源于工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故C 正确；D、PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，而胶体是分散质粒子直径在1nm—100nm 的分散系，不在一个数量级,故D不正确。
山东省高三化学寒假作业6新人教版选修4《化学反应原理》
2016年高三化学寒假作业6一、选择题（本题共7道小题）1.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离度增大②C（OH-）增大③C（H+]增大④K W增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥2.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多3.实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。
图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。
下列叙述不正确的是A．此一元弱酸HA的电离平衡常数K a≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L－1C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞ c(A－)4.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>bC．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=115.若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合2溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO的电离平衡常数：c点>b点2－) > c(H+)> c(OH－)B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2)C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2－)> c(H+)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO26.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）7.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时K sp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃二、填空题（本题共3道小题）8. “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （一）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
鲁科版高中化学选修四高二化学寒假作业：第一章第二节研究物质性质的方法和程序(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品必修一第一章第二节研究物质性质的方法和程序(二)命题：刘金娥时间：2015.2.221．下列装置或操作能达到实验目的的 ( )2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO43.下列物质露置在空气中会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应发生( ) A．生石灰B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO34．下列不能使有色布条褪色的物质是 ( ) A．氯水B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液5．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是 ( ) A．NaOH B．NaClO C．KMnO4D．Na2O26．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( ) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移7．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉KI试纸9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应。
人教版高中化学选修4寒假作业练习题汇总
人教版高中化学选修4寒假作业练习题汇总第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化知识点回顾：一、反应热(焓变)1.定义: 条件下,反应的等于。
2.符号: 。
3.单位: 。
4.反应热的表示方法:ΔH为“+”或ΔH>0时为⑥吸热反应;ΔH为“-”或ΔH<0时为⑦放热反应。
反应热(ΔH)的确定通常是通过测定的。
5.ΔH计算的三种表达式(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键生成所释放的总能量(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量(3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和二、热化学方程式1.定义:表明反应所的化学方程式叫作热化学方程式。
如:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·mol-1。
2.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的和。
因反应的和不同时,其ΔH 也不同。
特别提醒没有注明温度、压强的热化学方程式,一般都是指在25 ℃、101 kPa条件下。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态与它们所具有的能量有关,固态、液态、气态、溶液 (用符号表示)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 ,只表示 ,它可以是整数也可以是分数。
对于反应,当化学计量数不同时,其ΔH也不同。
三、中和热1.中和热(1)概念:在中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O,这时的反应热叫中和热。
____，符号________。
(2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
①中和热不包括离子化合时的生成热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。
②中和反应的实质是H+和OH-结合生成 H2O(l),若反应过程中有其他物质生成,则这部分反应热不属于中和热。
四、中和热的测量1.仪器:量热计(环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯)2.原理:Q=-C(T2-T1)(C为热容)或Q=-cm(T2-T1)(c为比热容)中和热Q==,与酸、碱的用量无关。
山东省高三化学寒假作业6《化学》选修4
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）人教版2016年高三化学寒假作业6《化学》一、选择题（本题共7道小题）1.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离度增大②C（OH-）增大③C（H+]增大④K W增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥2.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多3.实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。
图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。
下列叙述不正确的是A．此一元弱酸HA的电离平衡常数K a≈110-6mol·L－1B．此弱酸的起始浓度约为110-2mol·L－1C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A－)4.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.010－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.010－8mol·L－1盐酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>bC．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=115.若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液2的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（）的电离平衡常数：c点>b点A．HNO2－) > c(H+)> c(OH－)B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2)C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2－)> c(H+)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO26.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ A SO 2可使酸性高锰酸钾褪色 SO 2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维 DBaSO 4饱和溶液中加入饱和Na 2CO 3溶液有白色沉淀K sp （BaSO 4）＜K sp （BaCO 3）7.已知BaSO 4（s ）Ba 2+（aq ）+SO 42﹣（aq ），25℃时K sp =1.0710﹣10，且BaSO 4的随温度升高而增大．如图所示，有T 1、T 2不同温度下两条BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（ ）A ．温度为T 1时，在T 1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO 4沉淀生成B ．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为T 1曲线上a 、b 之间的某一点C ．升温可使溶液由b 点变为d 点D ．T 2＞25℃二、填空题（本题共3道小题）8. “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （一）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
鲁科版 高中化学 选修四 全册 寒假复习题含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四全册寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
下列说法中正确的是()A． X是正极，Y是负极B． X是负极，Y是正极C． CuSO4溶液的pH逐渐增大D． CuSO4溶液的pH不变2.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3.对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）===4Fe（OH）3（s）ΔH=﹣444.3 kJ·mol-1，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．焓变B．温度C．压强D．熵变4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的5.25 ℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应6.在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
鲁科版高中化学选修四高二化学寒假作业：第三章第一节水溶液.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学反应原理 第三章 第一节 水溶液命题：徐美仙 时间：2015.2.121．在某温度时，测得纯水中的[H ＋]＝2.4×10－7mol·L －1，则[OH －]为( ) A ．2.4×10－7 mol·L －1 B ．0.1×10－7 mol·L －1 C.1.0×10－142.4×10－7 mol·L －1 D ．[OH －]无法确定 2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A ．[H ＋][OH －]乘积不变B ．[H ＋]增加C ．[OH －]降低D ．水电离出的[H ＋]增加 3．室温下，水的离子积为1×10－14，平均每m 个水分子中有一个发生电离，则m 的数值为( )A ．10－14B ．10－7C ．5.56D ．5.56×1084．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H ＋＋OH － ΔH >0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH －]降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H ＋]增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H ＋]降低D ．将水加热，K W 增大，[H ＋]不变5．水的电离过程为H 2OH ＋＋OH －，在不同温度下其离子积分别为K W (25 ℃)＝1.0×10－14 mol 2·L －2，K W (35 ℃)＝2.1×10－14 mol 2·L －2，则下列叙述正确的是( ) A ．[H ＋]随着温度的升高而降低B ．在35 ℃时，[H ＋]>[OH －] C ．水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D ．[OH －]随温度升高而增大 6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A ．熔化时不导电B ．不是离子化合物，而是共价化合物C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存7．下列电解质的电离方程式中正确的是( )A ．NaHCO 3 的水溶液：NaHCO 3 ===Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．NaHSO 4 的水溶液：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－D ．H 2S 的水溶液：H 2S 2H ＋＋S 2－8. 常温下，下列4种溶液：① pH= 0 的盐酸 ② 0.1mol ·L -1的盐酸 ③0.01mol ·L -1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液.它们由水电离生成H +的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：10：100：1000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：19. 等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（）A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.010. 关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A. [H+] 很小的溶液一定呈碱性B. pH= 7 的溶液一定呈中性C. 〔H+〕=〔OH-〕的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性11. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（）A. NH3·H2OB. Na2SO4C. CuOD. NaOH12. 将pH= 12 的强碱溶液与pH= 3 的强酸溶液混合，所得混合液的pH= 11，则强酸与强碱的体积比为（）A. 9：2B. 9：1C. 1：10D. 2：513. 在一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1 的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，测得溶液的pH=2，则忽略混合时溶液体积的变化，H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为（）A. 1：10B. 1：9C. 10：1D. 9：114．常温下，下列溶液中，c(OH－)最小的是（）A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)215. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1. 16．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于( )A. 2×10-10 mol／LB. 12(10-8＋10-10) mol／LC. (10-8＋10-10) mol／LD. (1×10-14－5×10-5) mol／L17．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lg c(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液的pD=7.0.B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=1.0.D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理人教版2016年高三化学寒假作业6《化学》一、选择题（本题共7道小题）1.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离度增大②C（OH-）增大③C（H+]增大④K W增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥2.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多3.实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。
图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。
下列叙述不正确的是A．此一元弱酸HA的电离平衡常数K a≈110-6mol·L－1B．此弱酸的起始浓度约为110-2mol·L－1C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A－)4.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.010－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.010－8mol·L－1盐酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>bC．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 5.若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合2溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（）的电离平衡常数：c点>b点A．HNO2－) > c(H+)> c(OH－)B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2)C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2－)> c(H+)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO26.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ A SO 2可使酸性高锰酸钾褪色 SO 2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维 DBaSO 4饱和溶液中加入饱和Na 2CO 3溶液有白色沉淀K sp （BaSO 4）＜K sp （BaCO 3）7.已知BaSO 4（s ）Ba 2+（aq ）+SO 42﹣（aq ），25℃时K sp =1.0710﹣10，且BaSO 4的随温度升高而增大．如图所示，有T 1、T 2不同温度下两条BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（ ）A ．温度为T 1时，在T 1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO 4沉淀生成B ．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为T 1曲线上a 、b 之间的某一点C ．升温可使溶液由b 点变为d 点D ．T 2＞25℃二、填空题（本题共3道小题）8. “低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （一）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101kPa 时：12C(s)1/2O (g)CO(g)H 126kJ mol -+=∆=-∙11222222H (g)O (g)2H O(1)H=571.6kJ mol H O(g)H O(1)H 44kJ mol --+=∆-∙=∆=-∙则在25℃，101kPa 时：22C(s)H O(g)CO(g)H (g)H +=+∆= .（二）高炉炼铁是CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：2FeO(s)CO(g)Fe(s)CO (g)H 0++∆>，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)1100℃时测得高炉时，112c(CO )0.025mol L ,c(CO)0.1mol L --=∙=∙，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
(3)目前工业上可用2CO 来生产燃料甲醇，有关反应为：12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49.0kJ mol -++∆=-∙。
现向体积为1L 的密闭容器中，充入1mol 2CO 和3mol 2H ，反应过程中测得2CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率2v(H )= ； ②下列措施能使32c(CH OH)c(CO )增大的是 （填符号）。
A.升高温度B.再充入2HC.再充入2COD.将2H O （g ）从体系中分离E.充入He(g),使体系压强增大(三).已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如右图所示： （1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）， 请说明理由（2）25℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的 pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为（3）100℃时，若100体积pH 1＝a 的某强酸溶液与1体积pH 2＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是（4）曲线B 对应温度下，pH ＝2的某HA 溶液和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH ＝5。
请分析其原因：9.（15分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr 3+，同时还含有少量的Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表． 氢氧化物 Fe （OH ）3 Fe （OH ）2 Mg （OH ）2 Al （OH ）3 Cr （OH ）3 pH3.79.611.189（＞9溶解）（1）氧化过程中可代替H 2O 2加入的试剂是 （填序号）． A ．Na 2O 2 B ．HNO 3 C ．FeCl 3 D ．KMnO 4AB10－7 10－6c (H ＋)c (OH ―)10－710－6（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：M n++nNaR﹣→MR n+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是．A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72﹣转移4.8mol e﹣，该反应离子方程式为．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是．（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为．（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=110﹣32，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1．10.为测定空气中CO2含量，做下述实验：配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L －1的标准盐酸→用0.1 mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL→用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2→过滤→取滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．②④⑤⑥（2）滴定操作时，左手，眼睛注视。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。
需过滤的原因是。
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）。
试卷答案1.C解析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故②错误；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+]增大，故③正确；④K W只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；故选C．2.B解：A．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；B．物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确；C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误．故选B．3.D【知识点】中和滴定计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，K a≈c(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 mol·L-1，A正确；起点的pH=4，则K a≈c(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正确；反应终点时的pH＝9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂，C正确；D、pH＝7时，即c(H+)＝c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na +)＝c （A -），此时c （HA ）很小，c （HA ）< c （A -）或者5mL 时得到等浓度的NaA 和HA ，则继续加入氢氧化钠，HA 被中和，浓度减小，D 不正确。