鲁科版高中化学必修一课件《铝金属材料》ppt.pptx

该反应叫 铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热反应的原理？ 铝热剂
Al在高温下表现出强还原性，把某些 金属从它的氧化物中置换出来。
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al 高=温= 5Al2O3 + 6V Cr2O3 + 2Al 高=温= Al2O3 + 2Cr
Au
航空、航天
货 币
装饰品
牙科材料
A g
催化剂 化学电源
货币
铜芯片
水管
Cu
催化剂 电线、电缆
②在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。
△ 2 Cu +O2 ===2CuO
△ 2 Cu +S ===Cu2S
③铜及其化合物的转化
加高热温
4
CuO
黑色
====2C红u色2O+O2
↑
加热
CuSO4·5H2O === CuSO4+5H2O ↑
蓝色
白色
（3）金、银、铜及其合金的应用
货币 装饰品
电子元件
1、罐壁内凹而瘪的原因是,化学方程式为. 罐壁再鼓起的原因C是O, 2+2NaOH==Na2CO3+H2O
化学方程式为.
2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4］+3H2↑
2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是.
知识小结
金属
铝
非金属 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液 特性
3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
产生白色 胶状沉淀
白色胶状 沉淀溶解 白色胶状 沉淀溶解
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物：既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性：Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
（2）铜及铜的化合物的转化
①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。
2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）
（二）.铝合金及其制品（自学了解）
回忆初中相关知识：
1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢
2.合金的特性：
①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O＝ 2[Al(OH) 4] -
两性氧化物：即能与强酸反应，又能与 强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
3、铝与酸溶液反应
铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应
例如 2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2
：注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
4、铝与碱溶液反应
6e-
2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［Al(OH)4］+3H2↑
还原剂
氧化剂
四羟基合铝酸钠
（5）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把 排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来，如:
2Al+3CuSO4＝ 32CAul++3ACl2u(S2+O＝4)3 3Cu+2Al3+
【学用结合】 ：
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②铝片与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑
问题探究
实验 二 药品：
Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾
铝热反应
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉 混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。
现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成
问题探究 思考：
1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起 什么作用？ 3、该反应的条件是什么？ 4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或 长期存放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充 满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即 用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而 瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试 解释:
降碳;调硅锰等普通钢 加入铬镍 不锈钢
思考：⑴钢中加入铬镍用途？ ⑵不锈钢的性质和用途？
钢铁的用途：
弹簧片 （硅、锰钢）
钢 铁
车轴、履带 （钨钢、锰钢）
钢筋混疑土
医疗器械 （不锈钢）
金
铜
柔软的，黄色的金
质地柔软的，银白色的银
硬度较小的，紫红色的铜
银
2.几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质（均不活泼） ①金属光泽：Au——黄色；
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好（仅次于银、 铝芯电线、电缆
铜和金）
大胆预测
和非金属反应
和酸反应
和盐反应
和某些氧化物反应
例如：2Al
+
点燃
3Cl2 ==
2AlCl3
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3 思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？
3
↓+
3
NH
+ 4
思考：实验室为何不用可溶性铝盐与
氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
4、Al2O3性质
氧化铝的性质实验
白色固 体溶解
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸 氧化铝跟氢氧化钠溶液
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧 化钠溶液属于两性氧化物
与盐的相互置换
还原性
1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？
2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 、认识铝及其化合物
观察
认识铝的 物理性质
铝箔
铝线
1、铝的物理性质和相应用途
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低
导热性能好
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺，铝 箔、铝丝、银粉涂料
不易被腐蚀？
2、铝的化学性质
（1）、铝与非金属的反应
常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。
因此铝具有抗腐蚀性。
实验 一、铝在氧气中燃烧
铝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，放出大量 的热和耀眼的白光。
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
再如：2Al + 3S点==燃Al2S3—铝表现出强的还原
实验探究 (2)、铝热反应
二、金属与金属材料(自学知识）
黑 色 金 属 材 料 ：铁、铬、锰以及它们的
合金构成的材料。
有 色 金 属 材 料 ：除黑色金属（铁、铬、锰）
以外的其他金属材料。
阅读课本：
了解重要的黑色金属材料——钢铁的 性质和用途？
1.重要的黑色金属材料——钢铁
钢铁的制备： 铁矿石→生铁→普通钢→特种钢
生铁
[含较多的 C等杂质]
高中化学课件
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联想·质疑
我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。
物理性质
金属单质的基本性质
大多数在常温下是固体 大多数呈银白色有金属光泽
化学性质
大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应
例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，
有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？
铝合金及其制品
铝散热器
学学练练
1、下列物质中不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 C．碳素钢
√B．黄铜 D．铜绿
2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低