2019届一轮复习江苏专版 原子结构 化学键(第1课时：夯实基础课) 课件(57张)
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2019届一轮复习苏教版 原子结构与性质 课件(34张)
能量最低原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称_____________ 。处于最低能量的原子叫做 基态 _____ 原子。 原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在 最低 升高 基态原子里，电子优先排布在能量______ 的能级里，然后排布在能量逐渐_____ 的能
级里。
相反 7. 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2 个自旋方向_____ 的电子。
栏 目 导 航
考点透视 质量验收
考点透视
考点 1 核外电子的运动状态与核外电子排布规律 基础梳理 1. 原子核外电子的运动特征：将多电子原子的核外电子按能量的差异分成不同
电子层 的________ ；各能层(n)最多容纳的电子数为 2n2。对于同一能层里能量不同的电子， 能级；能级类型的种类数与能层数相对应。 将其分成不同的_______
能层(n) 符号 能级(l) 最多容纳 电子数 一 K 1s 2 2 2 8 二 L 2s 2p 3s 6 2 三 M 3p 6 18 3d 4s 4p 10 2 6 32 四 N 五 O 4d 4f 5s „ „ 六 七 P Q „ 2n2
10 14 2 „ „ „
越低。 2. 同一个原子中，离核越近，n 越小的电子层能量______
名称 紫光 蓝光 青光 绿光 黄光 橙光 红光 波长/nm 400～435 450～480 480～490 500～560 580～595 595～605 605～700 频率/MHz 790～680 680～620 620～600 600～530 530～510 510～480 480～405
举题悟法 例题 1 请完成下列填空： (1) (2013· 江苏高考)元素 X 位于第 4 周期， 其基态原子的内层轨道全部排满电子， 且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。X 与 Y 所形成的化
(江苏专版)2019版高考化学一轮复习 第一板块 专题二 化学物质及其变化 第一课题 物质的组成、性
2．物质的变化与性质之间的关系应用图示
微点拨
判断一种变化是物理变化还是化学变化，关键是看物质的 组成、结构有无变化，即有无新物质生成，其他外观现象如发 光、放热、爆炸、变色、化学键的断裂等均不能作为判断依据。 同素异形体之间的转化，如白磷与红磷、氧气与臭氧、石墨与 金刚石之间的转化等是化学变化。
知识点 三 分散系 胶体
1.分散系 (1)概念：把一种(或几种)物质分散到另一种(或几种)物质 中所得到的体系。 (2)分类 ①按照分散质粒子的直径
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于 气液 分散系； 悬浊液属于 固液 分散系；合金属于固固分散系。
2．三种分散系的比较
分散系 分散质粒子
(× )
(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化( × )
(3)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理
变化
( ×)
(4)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化
(√ ) (5)加热 I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( √ )
(6)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变
或形成的变化也一定是化学变化
(× )
(12)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化 ( × )
2．下列说法正确的是
()
A．只有单质参与的反应一定是物理变化
B．有化学键断裂的过程一定属于化学反应
C．物质导电的过程一定是物理变化
D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化 解析：O2 转化为 O3 为化学变化，A 错；有化学键断裂的 过程不一定是化学变化，有些物质溶解过程有化学键断
3．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是
2019届一轮复习江苏专版 原子结构 化学键 课件(104张)
C.23 11 Na和
D.7 3Li的质量数和
7 14 解析：6 3Li 和 3Li 互为同位素，A 正确；6 C 和
14 7 N
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的质子 质子
数不相等，二者不互为同位素，B 错误；23 11 Na 和
24 12Mg
数不相同，属于不同种元素，C 正确；7 3Li 的质量数为 7，
14 7 N
的中子数也为 7，D 正确。
题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
1．下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素
(
)
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决 定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素 A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤
有机 一般为____ 有机化合物 之间 __________ 化合物 ______之间
化学 几乎完全相 性质 同 实例
1 2 1H、1H、 3 1H
相似， 一定条 件下可以相 互转变 金刚石与石 墨、C60；红 磷与白磷
可能相似也 可能不同 CH3COOH 与 HCOOCH3
相似 甲烷、 乙烷、 丙烷； 乙烯、 丙烯； 甲酸、 乙酸
－ Al3＋和 Na＋、F－等，NH＋ 与 OH 等。 4 －
对点练
7 23 24 14 14 1．有以下六种原子：6 Li 、 Li 、 Na 、 Mg 、 C 、 3 3 11 12 6 7 N，下列相关
说法不正确的是
7 A.6 3Li和 3Li在元素周期表中所处的位置相同
(
)
一轮复习化学课件原子结构化学键
特点：离子键的强度与离子电荷和距离有关
例子：氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的相互作用
金属键
金属键的定义：金属原子之间的化学键
金属键的特点：强、方向性、有饱和性
金属键的形成：金属原子失去电子，形成自由电子
金属键的应用：金属材料、合金、金属化合物等
分子间作用力
离子键：带电离子之间的静电作用力
化学反应的平衡：化学反应达到平衡时，电子转移和能量变化达到动态平衡，此时反应物和产物的浓度保持不变
5
化学键的应用
化学键在物质合成中的应用
化学键是物质结构的基础，决定了物质的性质和功能
化学键的类型包括离子键、共价键、金属键等
化学键在物质合成中的应用广泛，如药物合成、有机合成等
化学键的断裂和形成是化学反应的本质，也是物质合成的关键步骤
共价键：由共用电子对形成的化学键，如H2O
氢键：由氢原子与电负性原子间的相互作用形成的化学键，如HF
化学键的稳定性：与原子的电子结构、原子半径和电负性等因素有关
分子结构和化学键的关系
分子结构：原子、离子或分子通过化学键连接形成的有序结构
化学键的类型：离子键、共价键、金属键等
化学键的作用：维持分子结构的稳定，决定分子的性质和功能
汇报人：
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原子结构化学键
/目录
目录
02
化学键
01
原子结构
03
原子结构和化学键的关系
05
化学键的应用
04
化学键的断裂和形成
1
原子结构
原子核外电子排布
添加标题
添加标题
2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十一 原子结构 化学键(共54张PPT)
化学 专题十一: 原子结构
化学键
规律总结
原子结构示意图能够反映原子的化学性质
1.得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子;最外层电子数大于
4时,一般易得到电子。(电子层数≥2)
2.还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层电
子数大于4时,一般具有较强的氧化性。(电子层数≥2)
方法1 原子结构中的微粒关系
方法解读：
3.稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,
一般稳定性较强。如稀有气体元素原子最外层排满8个电子(He排满2个),既
不易得到电子也不易失去电子。
考点3
化学键
分子间作用力
1.化学键
(1)概念:使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类
2.离子键、共价键的比较
化学 专题十一: 核外电子排布的一般规律
特别提醒： 核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各 项要求。如M层不是最外层时,其最多能容纳18个电子;当M层为最外层时, 其最多只能容纳8个电子。
化学 专题十一: 原子结构
化学键
2.核外电子排布的表示方法——结构示意图
命题分析预测
考情分析
本专题是高考的必考内容,出题形式灵活,难度不大:(1)结合元素
周期表考查原子的结构、位置判断等;(2)考查电子式的书写或化学键的判断 等,常出现在非选择题的某一问中, 分值一般为4~6分。 命题预测 预计2019年高考会结合元素化合物及元素周期律等知识多角度 考查物质结构的相关理论,加强对依据物质的微观结构描述或预测物质的性 质的能力的考查
带相反电荷离子之间 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 的相互作用
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构化学键优质课件
21H 31H 18 8O
用于考古
示踪
用途 核燃料
制氢弹
断代
原子
3.核外电子排布 (1) 核外电子的排布规律。
2n2 8 2 18
(2)原子结构示意图。
原子核
核电荷数
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7。 () (2)中子数为 20 的氯原子表示为2107Cl。( ) (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素， 有多少种核素就有多少种原子。( )
B．CO 和 N2 D．CO2 和 NO2
解析：H3O＋和 OH－都是 10 电子微粒，A 正确；CO 和 N2 都是 14 电子微粒，B 正确；HNO2 和 NO2－都是 24 电子微粒，C 正确；CO2 含有 22 个电子，NO2 是 23 电子 微粒，D 错误。
答案：D
2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4 、Na＋；②OH－、NH－2 、 F－；
③O22－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O 具有相同 质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质
(4)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素 异形体。( )
(5)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子。( )
(6)硫离子的结构示意图： 。( ) (7)原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半的元素 是硅。( )
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的短周期元素 是磷。( )
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 节 原子结构 化学键
(江苏专版)2019版高考化学一轮复习 第三板块 专题五 物质结构 元素周期律 第一课题 原子结构
注意
核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必 须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。
(2)原子结构示意图
如镁原子结构示意图为 ；
氯离子结构示意图为 。
2．1～18 号元素原子结构的特点归纳 (1)原子核中无中子的原子： H 。 (2)最外层有 1 个电子的元素： H、Li、Na 。 (3)最外层有 2 个电子的元素： Be、Mg、He 。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar 。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：_C_；最外 层电子数是次外层 3 倍的元素：_O__；最外层电子数是次外层 4 倍的元素： Ne 。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
(3)所有物质中均含有化学键
(× )
(4)有化学键断裂的变化一定是化学变化
(× )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所
形成的化学键一定是离子键
(× )
2．(2018·泰州模拟)下列有关化学键的叙述正确的是 ( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中均不存在化学键 C．化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键 D．离子化合物中一定含有离子键 解析：离子化合物中也可能含有共价键，如 NaOH，A 错误； 单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键，B 错误；氢键 不是化学键，C 错误。
名称为 。关于121963Lv 的叙述错误的是
()
A．原子序数 116
B．中子数 177
C．核外电子数 116
D．相对原子质量 293
2019届高考化学第一轮复习：专题12 原子结构 化学键(共86张PPT)
N、O、Na、Cl
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
【 18年新课标Ⅲ卷13 】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序
数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【2015年全国Ⅰ卷12】W、X、Y、Z均为短周期主族元素， 原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5 、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键， 如AlCl3等。
知识点 四 分之间作用力和氢键
必修2: P23-24 选修3：P47-48
一、分子间作用力
1.定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间 作用力，又称范德华力。
2.注意：
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微 弱的相互作用。它主要3)核外电子排布与元素性质的关系
①金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去 电子，形成阳离子，表现出 还原性，在化合物中显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，
较易得到 电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中
主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳
体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说
法正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
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原子结构 化学键
第1课时
夯实基础课
1 2
目 录
CONTENTS
原子结构 同位素 核外电子排布 化学键 基础过关练
3 4
知识点 一 原子结构 同位素
1．构成原子的微粒及作用 质子Z个——决定元素 的种类 原子核 在质子数确定后 中子[A—Z个] 同位素 原子 A 决定 种类 原子(Z X) 核外电子Z个——最外层电子数决定元素的 化学 性质
2
8 个(K 层为最外层时不超过__ 2 ②最外层电子数目不超过__
个)。 ③次外层电子数目最多不超过 18 个，倒数第三层电子数 目不超过___ 32 个。 ④电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层里，然后依次
即排满 K 层再排 L 层，排 排布在 能量逐步升高 的电子层里(_______________________
为 7，147N 的中子数也为 7，D 正确。
5．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数 为 m，则 w g R2－含有电子的物质的量是 m－n－2 A. w· m mol
m－n－2 C ． w mol m
(
)
w m－n B. mol n w D.m(m－n＋2)mol
(
)
B.146C 和147N 质量数相等，二者互为同位素
23 C.11 Na 和24 12Mg 的中子数相同但不属于同种元素 7 D.3 Li 的质量数和147N 的中子数相等
7 14 14 解析：6 3Li 和3Li 互为同位素，A 正确； 6C 和 7N 的质 23 24 子数不相等，二者不互为同位素，B 错误；11 Na 和12 Mg 7 质子数不相同，属于不同种元素，C 正确；3 Li 的质量数
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的 名称为
293 。关于116 Lv 的叙述错误的是
(
)
A．原子序数 116 C．核外电子数 116
B．中子数 177 D．相对原子质量 293
293 解析：由116 Lv 知，该原子的原子序数为 116，核外电子数
为 116，中子数为 293－116＝177,293 是其质量数，不是相 对原子质量，D 项错误。
围 同类原子而言
的一种原子 而言
位素的存在而使原子种 类多于元素种类
元素
核素
同位素
不同的核素 同位素质量数和中子数不
相同 ；天然同 主要通过 可能质子数 同，化学性质_____
特 形成的单 相同， 或中子 位素所占原子百分比一般不 性 质或化合 数相同， 或各 变；同位素构成的化合物如
物理性质 物来体现 类微粒个数 H2O、D2O、T2O，________
解析： R 原子的质子数为 m－n， 其核外电子数也为 m－n， R2－的核外电子数为 m－n＋2，而 w g R 原子的物质的量 w w 2－ 为 m mol， 所以形成的 R 含有电子的物质的量为 m(m－n ＋2)mol。
知识点 二 核外电子排布
1．原子核外电子排布 (1)排布规律 ①各电子层最多容纳的电子数为 2n 。
(
)
＋ 解析：CH＋ 中电子数为 8 ， NH 3 4 中电子数为 10，二者不相等。
7 23 24 14 14 4．有以下六种原子：6 Li 、 Li 、 Na 、 Mg 、 6C 、 7N，下 3 3 11 12
列相关说法不正确的是
6 7 A.3 Li 和3 Li 在元素周期表中所处的位置相同
2．微粒之间的关系 (1)原子中：原子序数＝质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
3．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的比较
2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有 137Cs、134Cs、131I 等。 下列叙述正确的是
137 A.134 Cs 和 55 55Cs 形成的单质物理性质相同 131 B.134 55Cs 比 53I 多 3 个中子 137 C.134 55Cs 和 55Cs 形成的单质化学性质相同 137 D.134 Cs 和 55 55Cs 都是铯的同素异形体
(4)相对原子质量
1 12 12 约 1.66×10－27 kg)作为标 C 原子质量的____( 以_____
准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
4．常见的重要核素及其应用
核素 用途
235 92 U
14 ____ 6C
2 1H
3 1H
18 8O
核燃料 用于考古断代
制氢弹 ____
示踪原子
对点练习
均不相同 实 例
化学性质 相同 不同，但_________
1 2 14 1H、 1H、7 N、
H、 O
12 24 C 、 6 12Mg
是
1 2 3 H 、 H 、 1 1 1H
互为同位素
不同的核素
(2)元素、核素、同位素的关系如下
(3)同位素中各核素的特点 ①三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相 同位置(在元素周期表中)，化学性质几乎相同。 ②三不同：不同原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物 理性质，不同的丰度(原子个数百分比)。 ③两个特征：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全 相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素所占的原子个数百分比一般是 不变的 。
元素
核电 具有相同_____ 荷数 的同一类 _____
质子数相同而______ 中子数不 ______
概 原子的总称， 念 与核外电子数 无关
范 宏观概念，对
目质子和一 定数目中子 的一种原子
微观概念， 对某种元素
同的同一元素的不同原 子或同一元素的不同核 素
微观概念，对某种元素 的一种原子而言。因同
(
)
解析：A 项同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理
137 性质不同； B 项(134－55)－(131－53)＝1； D 项134 Cs 与 55 55Cs
互为同位素。
3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和 OH－ C．HNO2 和 NO－ 2 B．CO 和 N2
＋ D．CH＋ 和 NH 3 4
第1课时
夯实基础课
1 2
目 录
CONTENTS
原子结构 同位素 核外电子排布 化学键 基础过关练
3 4
知识点 一 原子结构 同位素
1．构成原子的微粒及作用 质子Z个——决定元素 的种类 原子核 在质子数确定后 中子[A—Z个] 同位素 原子 A 决定 种类 原子(Z X) 核外电子Z个——最外层电子数决定元素的 化学 性质
2
8 个(K 层为最外层时不超过__ 2 ②最外层电子数目不超过__
个)。 ③次外层电子数目最多不超过 18 个，倒数第三层电子数 目不超过___ 32 个。 ④电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层里，然后依次
即排满 K 层再排 L 层，排 排布在 能量逐步升高 的电子层里(_______________________
为 7，147N 的中子数也为 7，D 正确。
5．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数 为 m，则 w g R2－含有电子的物质的量是 m－n－2 A. w· m mol
m－n－2 C ． w mol m
(
)
w m－n B. mol n w D.m(m－n＋2)mol
(
)
B.146C 和147N 质量数相等，二者互为同位素
23 C.11 Na 和24 12Mg 的中子数相同但不属于同种元素 7 D.3 Li 的质量数和147N 的中子数相等
7 14 14 解析：6 3Li 和3Li 互为同位素，A 正确； 6C 和 7N 的质 23 24 子数不相等，二者不互为同位素，B 错误；11 Na 和12 Mg 7 质子数不相同，属于不同种元素，C 正确；3 Li 的质量数
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的 名称为
293 。关于116 Lv 的叙述错误的是
(
)
A．原子序数 116 C．核外电子数 116
B．中子数 177 D．相对原子质量 293
293 解析：由116 Lv 知，该原子的原子序数为 116，核外电子数
为 116，中子数为 293－116＝177,293 是其质量数，不是相 对原子质量，D 项错误。
围 同类原子而言
的一种原子 而言
位素的存在而使原子种 类多于元素种类
元素
核素
同位素
不同的核素 同位素质量数和中子数不
相同 ；天然同 主要通过 可能质子数 同，化学性质_____
特 形成的单 相同， 或中子 位素所占原子百分比一般不 性 质或化合 数相同， 或各 变；同位素构成的化合物如
物理性质 物来体现 类微粒个数 H2O、D2O、T2O，________
解析： R 原子的质子数为 m－n， 其核外电子数也为 m－n， R2－的核外电子数为 m－n＋2，而 w g R 原子的物质的量 w w 2－ 为 m mol， 所以形成的 R 含有电子的物质的量为 m(m－n ＋2)mol。
知识点 二 核外电子排布
1．原子核外电子排布 (1)排布规律 ①各电子层最多容纳的电子数为 2n 。
(
)
＋ 解析：CH＋ 中电子数为 8 ， NH 3 4 中电子数为 10，二者不相等。
7 23 24 14 14 4．有以下六种原子：6 Li 、 Li 、 Na 、 Mg 、 6C 、 7N，下 3 3 11 12
列相关说法不正确的是
6 7 A.3 Li 和3 Li 在元素周期表中所处的位置相同
2．微粒之间的关系 (1)原子中：原子序数＝质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
3．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的比较
2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有 137Cs、134Cs、131I 等。 下列叙述正确的是
137 A.134 Cs 和 55 55Cs 形成的单质物理性质相同 131 B.134 55Cs 比 53I 多 3 个中子 137 C.134 55Cs 和 55Cs 形成的单质化学性质相同 137 D.134 Cs 和 55 55Cs 都是铯的同素异形体
(4)相对原子质量
1 12 12 约 1.66×10－27 kg)作为标 C 原子质量的____( 以_____
准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
4．常见的重要核素及其应用
核素 用途
235 92 U
14 ____ 6C
2 1H
3 1H
18 8O
核燃料 用于考古断代
制氢弹 ____
示踪原子
对点练习
均不相同 实 例
化学性质 相同 不同，但_________
1 2 14 1H、 1H、7 N、
H、 O
12 24 C 、 6 12Mg
是
1 2 3 H 、 H 、 1 1 1H
互为同位素
不同的核素
(2)元素、核素、同位素的关系如下
(3)同位素中各核素的特点 ①三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相 同位置(在元素周期表中)，化学性质几乎相同。 ②三不同：不同原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物 理性质，不同的丰度(原子个数百分比)。 ③两个特征：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全 相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素所占的原子个数百分比一般是 不变的 。
元素
核电 具有相同_____ 荷数 的同一类 _____
质子数相同而______ 中子数不 ______
概 原子的总称， 念 与核外电子数 无关
范 宏观概念，对
目质子和一 定数目中子 的一种原子
微观概念， 对某种元素
同的同一元素的不同原 子或同一元素的不同核 素
微观概念，对某种元素 的一种原子而言。因同
(
)
解析：A 项同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理
137 性质不同； B 项(134－55)－(131－53)＝1； D 项134 Cs 与 55 55Cs
互为同位素。
3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和 OH－ C．HNO2 和 NO－ 2 B．CO 和 N2
＋ D．CH＋ 和 NH 3 4