第6讲 原子结构和化学键
原子结构和化学键
形成条件
在金属晶体中，自由电子在金属 原子之间流动，形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性，其 强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力，包括范德华力、 诱导力和色散力；氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子 之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱，而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷，其电荷数 等于质子数，与核外电子数相 匹配，因此整个原子呈电中性 。
质子数决定了元素的种类， 而中子数则决定了同位素 的存在。
原子核是原子的核心部分， 由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在 原子周围空间分布的 概率密度。
电子云和电子轨道描 述了电子在原子周围 的空间位置和运动状 态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间；氢键只存在于特 定的分子之间，如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子 间作用力；水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质，进而影响化学键的形成。例如，稀有气体元素的外 层电子数通常为全满或半满状态，因此不易形成化学键。
力，通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时，离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性，其强
原子结构 化学键
3．等量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)质子数(Z)＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。 (3)阳离子所带电荷数＝阳离子核内质子数－阳离子核 外电子数。 (4)阴离子所带电荷数＝阴离子核外电子数－阴离子核 内质子数。
9
[方法点拨] 核电荷数为 1—18 的元素的特征性质： (1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序 数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 H。 (2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多， 正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的 元素是 C。 (3)原子半径最大的是 Na，最小的是 H。 (4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负 价而无正价的是 F。
14
[方法点拨](1)电子能量有高低：一般而言，离核越近的 电子能量越低，离核越远的电子能量越高。 (2)电子容纳有规则：第 n 电子层最多能容纳的电子数为 2n2，但需要注意各个电子层具体的位置，如同一电子层、如 作为最外层、 次外层等时， 具体的电子排布数也不一定相同。 (3)结构表示有方法：表示原子的方法可以是原子结构示意 图、电子式等，原子结构示意图强调的是所有电子，而电子 式强调的则是最外层电子。
32
电子式的写法： ①阴离子和复杂阳离子(如 Cl 、OH 、NH4 、CH3 )要加 “[ ]”括起来，并在右上角注明该离子所带的电荷数，而原
－ － ＋ ＋
33
②要注意化学键中相同原子的书写，由 8e 原则推导书 写时是否合并，如：MgCl2、Na2O2、CO2、H2O2。
－
34
③要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形 成过程中电子式的差别。如 CO2 的电子式为·· · ·· · O · · ，形 C O · · ·· · · · ·
原子结构知识：原子结构与化学键角度
原子结构知识：原子结构与化学键角度原子结构是化学中最基础的知识之一，它对于理解化学反应和原子间的相互作用至关重要。
本文将探讨原子结构与化学键的关系，并深入分析原子结构的组成和特性。
一、原子结构的组成原子是化学中最基本的物质，由中心的原子核和外围的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电荷。
而电子则带有负电荷，环绕在原子核周围的电子云中。
质子数量决定了原子的元素，即不同的元素拥有不同数量的质子。
而中子数量和电子数量可以在同一元素的不同原子中不同。
一般情况下，原子核和电子数量相等，因此原子是电中性的，即带有相同数量的正、负电荷。
二、化学键的种类原子结构的组成决定了化学键的种类，化学键是原子间的相互作用，通过共用电子或转移电子的方式实现。
1.金属键金属键是由金属原子组成的晶体中的键。
金属原子的外层电子形成电子海，所有金属离子都可以共享电子海，形成坚固的晶体结构。
由于金属的电子是松散的，因此它们可以轻松移动，这就是为什么金属通常是良好的导体的原因。
2.离子键离子键是由金属和非金属元素组成的化合物中的键。
金属原子失去一个或多个电子，变成正离子，而非金属原子则接受这些电子，成为负离子。
正、负离子之间的相互作用形成了离子键。
这种化学键通常较强，因此离子化合物具有高熔/沸点和硬度。
3.共价键共价键是由两个或多个非金属元素组成的分子中的键。
它基于由原子之间共享电子的概念。
如氢和氧气分子，水分子等。
非金属原子在它们的原子外层只有少量的电子，因此它们倾向于共享其电子，以获得一个更稳定的原子结构。
4.钢键钢键是由有机物中的碳原子组成的键。
碳原子通常形成4条共价键，这意味着它可以与其他4个原子共享电子，如氨基酸和脂肪酸中的碳原子。
它们在化学反应中发挥着重要作用。
三、原子结构与化学键的关系化学键的种类取决于原子的组成。
金属离子之间形成金属键，金属和非金属之间形成离子键，非金属元素之间则形成共价键。
共价键也可以是极性的或非极性的。
原子结构化学键
原子结构化学键
原子结构:
原子是构成所有物质的基本单位。
原子由更小的粒子组成，包括质子、中子和电子。
质子和中子位于原子的中心，被称为原子核，而电子则在原
子核的周围运动。
质子是带有正电荷的粒子，质子数决定了原子的原子序数，即其在元
素周期表上的位置。
中子是不带电的粒子，其数量可以改变一个元素的同
位素形式。
电子是带有负电荷的粒子，其数量与质子数量相等，确保了原
子整体是电中性的。
化学键:
化学键是两个或多个原子之间的吸引力，用于在化学反应中形成不同
的分子和化合物。
化学键的形成能够使原子间达到更稳定的状态。
常见的
化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键。
两个原子共用一对
电子以达到更稳定的电子结构。
共价键可以是单一、双重或三重的，取决
于共享的电子数。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力所形成的。
正离子是失去了
一个或多个电子的原子，而负离子是获得了一个或多个电子的原子。
离子
键形成时，正离子和负离子之间的吸引力使它们结合成晶体。
金属键是在金属中存在的一种化学键。
金属键的形成是由于金属中的
原子之间共享了大量的自由电子。
这些自由电子可在整个金属结构中流动，形成了导电性和热导性。
总之，原子结构和化学键是理解物质性质和化学反应的基础。
原子结构决定了元素的特征和性质，而化学键的形成则决定了分子和化合物的稳定性和性质。
这些概念对于深入理解化学世界是至关重要的。
化学中的原子结构和化学键
化学中的原子结构和化学键化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学研究过程中，原子结构和化学键是两个非常重要的概念。
本文将探讨原子结构和化学键的相关内容，以及它们在化学反应和化学物质性质中的作用。
一、原子结构原子是化学物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子电荷中性，而电子带有负电荷。
原子的核心是由质子和中子组成的，而电子则绕着核心以不同的能级（或称壳层）分布。
原子结构的基本数学模型是量子力学理论。
根据这个理论，原子的各能级对应了不同的能量，而电子则在这些能级中运动。
能级越靠近原子核，对应的能量越低。
每个能级可以容纳一定数量的电子，其中外层能级的电子数较多。
原子的质子数决定了它的原子序数，这是元素在元素周期表中的位置。
例如，氢原子只有一个质子，所以它的原子序数是1。
氧原子有8个质子，因此其原子序数是8。
原子序数决定了元素的化学性质和基本特征。
二、化学键化学键是化合物中原子之间的相互作用力，它们是由原子间的电子重新分布而形成的。
化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
1. 共价键共价键是两个非金属原子间的键。
在共价键中，原子通过共享电子来达到更稳定的状态。
共价键可以分为单键、双键和三键，这取决于原子之间共享的电子对数目。
2. 离子键离子键发生在金属和非金属原子之间，其中一个原子会失去电子，形成正离子，而另一个原子则会获得这些电子，形成负离子。
正离子和负离子由电子的转移而形成的强吸引力将它们连接在一起。
3. 金属性金属键发生在金属元素中，金属元素的原子通过共享自由移动的电子来形成金属键。
这种电子在整个金属结构中自由流动，形成了金属的特殊性质，如导电性和热导性。
三、原子结构和化学键的相互关系原子结构和化学键之间存在着密切的相互关系。
原子结构决定了原子的化学性质和反应性，而化学键则是化学反应发生的基础。
在化学反应中，原子间的化学键可以被打破，电子重新组合形成新的化学键。
这种电子的重新分布导致了化学反应的发生，并导致了化学物质的性质的改变。
原子结构和化学键
原子结构和化学键原子结构是指原子的组成和构造，它决定了原子的物理和化学性质。
而原子之间的相互作用是通过化学键来实现的。
本文将详细介绍原子结构和化学键的概念、特点和分类。
一、原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，质子带正电荷，中子不带电。
而电子绕着原子核转动，带有负电荷。
质子和电子的数量在原子是中相等的，使得原子整体电荷为中性。
原子还具有原子序数（即原子核中质子的数量）和原子量数（即原子核中质子和中子的数量之和）两个重要的特征。
原子序数决定了原子的化学性质，不同的元素具有不同的原子序数；而原子量数可以通过原子核自发变化而改变，形成同位素。
二、化学键化学键是原子之间的相互作用力，是物质的形成和变化的基础。
化学键的形成使得原子能够稳定地组成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是由负电荷离子和正电荷离子之间的电吸引力形成的。
当一个原子失去电子而形成正离子，另一个原子获得电子而形成负离子时，它们之间就会形成离子键。
离子键常见于金属和非金属元素之间的化合物。
共价键是由电子的共享形成的。
当两个原子间的电子云相互重叠，使得每个原子都能够借用相同的电子，从而形成一个共享电子对，就形成了共价键。
共价键常见于非金属元素之间的化合物。
金属键是金属原子之间的电子云的共享形成的。
金属原子失去一个或多个电子成为正离子，这些正离子形成一个电子云，电子云中的自由电子可以在金属结构中自由移动，从而形成了金属键。
氢键是带有部分正电荷的氢原子和带有部分负电荷的氧、氮、氟等原子间的强电吸引力。
氢键常见于水和分子间的氢键。
氢键的特点是强度较弱，但方向性很强。
除了上述常见的化学键，还有其他特殊的键，如范德华力和离域键等。
三、化学键的特点和分类化学键的特点：1.化学键能够持续存在，使原子稳定地组成分子或晶体。
2.化学键是通过电子重新分配或共享而形成的。
3.化学键的强度和性质取决于原子的种类、电子的分配和结构的形状。
原子结构知识：原子结构与化学键
原子结构知识：原子结构与化学键原子结构是化学中最基础的概念之一，它对于我们理解分子结构和化学键的形成有着重要的意义。
本文将介绍原子结构的基本概念以及原子结构和化学键之间的关系。
原子结构基本概念原子是由原子核和电子云组成的，原子核由质子和中子组成，电子云则包含着电子。
原子的大小通常用其直径来衡量，一般情况下，原子的直径约为0.1至0.5纳米（1纳米=10^-9米）。
质子是带有正电的粒子，而电子则带有负电荷。
原子核的质量几乎全部来自于质子和中子，电子虽然占据着整个原子的空间，但它们的质量却非常小。
原子核的直径约为10^-15米，而电子云的直径则要大得多，通常是原子的直径的1000倍以上。
电子云的形状和大小取决于原子中电子的能量和有关的量子数。
量子数是一组整数，它们用来描述原子的状态。
其中最重要的四个量子数是主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数n决定了电子的总能量和电子所在的电子层，角量子数l决定了电子所占据的轨道形状，磁量子数m决定了电子轨道上的具体位置，自旋量子数s则是描述电子自旋的参数。
原子结构与化学键被化学键所连接的原子与其他原子之间的相对位置是由原子间的电子云定界而成的。
原子间的电子云流动相互影响，产生了共价键，离子键和金属键。
共价键是由电子对共享而成的一种键。
共价键的形成是由于原子之间的电子云重叠而得到的。
在共价键中，每个原子都会向另一个原子共享一个或多个电子。
由于共享电子对的这种结晶性，可以把共价键看作是由一个电子对占据的一个电子轨道组成的两个共价原子之间的连接。
共价键是化学中最普遍的一种键类型。
离子键是由两个离子之间的电子吸引力形成的一种键。
离子键形成的典型模式是在阳离子和阴离子之间，其中阳离子失去了一个或多个电子，变成了正离子，而阴离子则获得了电子，变成了负离子。
由于受到电子吸引力的作用，阳离子和阴离子通过共享电子形成一个离子化合物。
金属键是由相邻金属原子的空的d和s轨道之间的电子形成的一种键。
化学电子结构与化学键
化学电子结构与化学键化学电子结构是研究原子和分子中电子分布和排布规律的科学。
它是现代化学的基础理论之一，对于解释化学反应及物质性质具有重要的意义。
化学键是指原子之间通过电子互相吸引而形成的连接，是构成分子的基本单位。
一、原子的电子结构原子的电子结构由核外电子云中的电子组成。
电子云考虑了电子位置的不确定性，它以概率形式描述电子在不同位置出现的可能性。
原子中的电子按照能级分布，其中能级较低的称为内层电子，能级较高的称为外层电子。
原子的电子结构遵循洪特规则，即电子先填充低能级的轨道，再填充高能级的轨道。
二、原子间化学键的形成原子在化学反应中通过电子重新排布，形成化学键，以此构成分子。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1.离子键离子键主要是由金属和非金属之间的电子转移形成的。
金属原子失去外层电子，形成正离子；非金属原子接受金属原子失去的电子，形成负离子。
正负离子之间通过电子静电力互相吸引，形成离子键。
2.共价键共价键是由两个非金属原子共用外层电子形成的。
原子间存在共享电子对，形成稳定的化学键。
共价键可进一步分为单共价键、双共价键和三共价键，代表了原子间共享的电子对数量。
3.金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
金属原子的外层电子自由移动，形成海洋模型。
金属键不特定地连接多个金属原子，形成金属结晶。
三、分子的电子结构分子中的化学键决定了分子的电子结构。
分子中的电子分布是由每个原子共享的电子对决定的。
化学键的强弱影响着分子的稳定性和性质。
分子中的电子结构可以通过分子轨道理论描述。
1.分子轨道理论分子轨道理论描述了分子中电子的分布情况。
它将原子轨道线性组合成分子轨道，即形成了新的电子云分布。
分子轨道可分为σ轨道和π轨道，代表了不同方向的电子云叠加形式。
2.共价键与分子极性共价键的极性与原子间电负性差有关。
电负性差异较大的原子具有部分正电荷和部分负电荷，形成极性共价键。
极性共价键导致分子整体呈现极性，影响着分子的溶解性、沸点等性质。
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第6讲原子结构和化学键一、原子组成1．电量关系在呈电中性的原子中：核电荷数= __________= __________= __________在阳离子中：质子数______核外电子数在阴离子中：质子数______核外电子数2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）=二、概念辨析元素包括2．同位素的性质：①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。
②同一种元素的各种同位素原子的化学性质______________，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。
例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。
③某元素同位素可形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有_____种同位素。
三、核外电子排布规律要求掌握前18号元素的原子和简单离子的核外电子排布。
N Si Na+ Al3+四、微粒半径大小的比较1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径________，到稀有气体原子半径突然增大。
2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径__________。
3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径_______，即：阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。
4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径________。
例1．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C五、电子层结构相同的微粒电子层结构相同指_______________________________________________相同。
若已知a A m+和b B n-（如12Mg2+和8O2-）电子层结构相同，则有关核外电子总数的关系、原子序数之间的关系、原子半径的关系、离子半径的关系、在周期表中的位置关系、主族关系等都能推导出。
电子层结构相同的离子包含了原子结构知识、半径的比较、在周期表中的位置等内容，因此要熟练掌握有关电子层结构相同的离子知识。
熟记常见的10e-和18e-的简单和复杂微粒。
10e-微粒：18e-微粒：例2．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：、B ：、C：、D ：。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。
例3．（09北京）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素六、化学键：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键七、分子间作用力、氢键1．分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：①广泛存在于分子间；②只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；③分子间作用力的强度远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
2．氢键ArrayF、O、N等原子因为吸引电子的能力很强，H－F（O、N）键的极性很强，共用电子对强烈的偏向F（O、N）原子，H原子几乎成为“裸露”的质子。
这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF（H2O、NH3）分子带部分负电荷的F（N、O）原子相互吸引。
这种静电吸引的作用就是氢键。
乙醇、蛋白质中存在氢键。
3．物质沸点递变规律①组成和结构相似的物质，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高；如同系物随相对分子质量增大，沸点升高。
②同分异构体中支链越多，沸点越低。
③分子间形成氢键的物质沸点升高；如相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在氢键。
相对来说，醇分子中羟基越多，氢键数目越多，醇沸点越高。
（如乙醇的沸点是78.5o C，乙二醇的沸点是197.3o C，丙三醇的沸点是259 o C。
）注意：氢键的存在还影响物质在水中的溶解性。
如甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
【参考练习】1．下列叙述正确的是A．1H和2H是不同的核素，通过化学变化可实现其相互转化B．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等B．16O和18O属于同一种元素，16O 2与18O 2互为同位素D．13153I与12753I的化学性质相同，物理性质也相同2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的H m X 分子，在a g H m X 分子中含质子的物质的量是A ．a A+m (A-N+m) molB ．a A(A-N) mol C ． a A+m ( A-N) mol D ．a A(A-N+m) mol3．已知元素R 的某种同位素的氯化物RCl X 为离子化合物，其中该元素的微粒（R X ＋）核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，则该同位素的符号是A ．R Y ZB ．R Z Y Z +C ．R Z Y X Z ++D ．R X Z Y X Z +++4．下列指定微粒的个数比为2：1的是A ．Be 2+离子中的质子和电子B ．21H 原子中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞HF6．下列叙述不正确的是A ．C 2H 2、H 2C 2O 4 、H 2O 2和都是含有非极性键的共价化合物，而Na 2O 2则是含有非极性键的离子化合物B ．SiCl 4、H 2S 、BF 3、PCl 5、HCHO 、XeF 2、CS 2等分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的只有2种C ．乙醇的沸点比丙烷高，是由形成氢键导致的D ．干冰和氯化铵分别受热变成气体克服的作用力属于同种类型，HCl 和NaCl 在水中都电离出Cl - 所克服的粒子间相互作用也相同7． X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．由m X a ＋与n Y b －得m ＋a=n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y8．已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A m B n 。
在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。
若A 的核电荷数为a ，则B 的核电荷数不可能．．．是 A ．a+8–m –n B ．a+18–m –n C ．a+16–m –n D ．a –m –n9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不止一种D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12．下列叙述正确的是A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：例1．C例2．（1）H2O、NH3、NH4+、OH－（2）Al3++3NH3+3H2O == Al(OH)3 ↓+3NH4+（或Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋）例3．D1．B 2．A 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D13．（1）K、Cl、S （2）HCl（3）F2（4）H2S（5）H2O2(或PH3) （6）C2H6。