高三化学课件 原子结构化学键
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高中化学专题十原子结构化学键课件高中全册化学课件
U是唯一天然可裂
变核素。下列关于29328U与29325U的说法正确的是( )
A．核电荷数不同 B．质子数相同
C．核外电子数不同 D．中子数相同
解析：二者核电荷数＝质子数＝核外电子数＝92，
中子数前者是238－92＝146，后者是235－92＝143。 答案：B
第十六页，共四十一页。
5．下列各组物质互为同位素的是( ) A．CH3COOH与HCOOCH3 B．氧气(O2)与臭氧(O3) C.63Li与73Li D．C2H6与C3H8 解析：A项中是同分异构体，B项中是同素异形体， D项中是同系物。 答案：C
解析：Na2O2 中的 Na＋与 O22－之间含有离子键，O22－中
含有共价键。
答案：C
第三十一页，共四十一页。
2．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 C．NaCl
B．CO2 D．CH4
解析：对化学键的判断：离子键一般由金属与非金属
原子之间成键或 NH＋4 与阴离子之间成键。共价键一般是 两个非金属原子之间成键。此外，离子化合物一定含有离
[分析] 稀有气体是单原子分子，分子间不含化学
键。
第二十九页，共四十一页。
5．离子化合物可含有离子键和共价键，共价化合物 也含有离子键。(×)
[分析] 共价化合物只含有共价键。
第三十页，共四十一页。
单项选择题
1．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．Na2S
B．NaCl
C．Na2O2
D．BaCl2
第十四页，共四十一页。
3．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素 可能是( )
A．H B．Ne C．Si D．Li 解析：只有Si原子次外层电子数是8，Ne、Li原子次 外层电子数是2；H只有1个电子层，电子数是1。 答案：C
原子结构和化学键
形成条件
在金属晶体中，自由电子在金属 原子之间流动，形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性，其 强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力，包括范德华力、 诱导力和色散力；氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子 之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱，而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷，其电荷数 等于质子数，与核外电子数相 匹配，因此整个原子呈电中性 。
质子数决定了元素的种类， 而中子数则决定了同位素 的存在。
原子核是原子的核心部分， 由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在 原子周围空间分布的 概率密度。
电子云和电子轨道描 述了电子在原子周围 的空间位置和运动状 态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间；氢键只存在于特 定的分子之间，如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子 间作用力；水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质，进而影响化学键的形成。例如，稀有气体元素的外 层电子数通常为全满或半满状态，因此不易形成化学键。
力，通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时，离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性，其强
高考化学人教课件第5单元第1节原子结构化学键
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.元素、核素、同位素的比较
元
本
范
素
质子数相同的单
核微粒
宏观概念,是一类
围
原子(离子)的集合
质
确定依据 质子数相同
核
素
同位素
具有确定的质子数、同一元素的不
同核素的关系
中子数的原子
微观概念,具有一定 同一元素内不
同原子的关系
组成的一种原子
质子数、中子数共同 质子数相同
中子数不同
35 Br ( √ )
(5)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ( ×
(6)235
U
92
238
和 92 U 是中子数不同质子数相同的同种
)
(
-7-
×
)
考点一
考点二
1.符号
考点三
基础梳理
考点突破
± ±
X 中各数字的含义
-1
2-
如 Na2O2 中的阴离子:16
8 O2 。
-8-
考点一
294
293
C 项错误;117 号元素有多种原子,如 117 Ts、 Ts 等,且每种原子所
117
占的原子个数百分比不一定相等,其相对原子质量不一定为 293.5,D关闭
项错误。
B
-12解析
答案
答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在
-21-考点一考源自二考点三基础梳理考点突破
跟踪训练
3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分
高考化学总复习课件专题五原子结构化学键
复杂物质结构中化学键数目计算技巧
对于复杂离子，如$NH_{4}^{+}$、$H_{3}O^{+}$等，在计算其离子中化学键数时，同样 要依据其结构，不能简单的将其视为一个整体。如$NH_{4}^{+}$中有4个$N - H$键； $H_{3}O^{+}$中有3个$O - H$键。
对于某些复杂分子或离子中的化学键数计算，要充分利用其对称性，这样可以起到事半功倍 的效果。例如C60分子中每个碳原子只形成两个半键，因此60个碳原子形成60个C=C，即 C60分子中有60个C=C。
晶体性质
各类晶体具有不同的物理性质。离子晶体硬度较大、熔沸点较高；原子晶体硬度大、熔沸点高；分子 晶体硬度小、熔沸点低；金属晶体具有导电性、导热性和延展性。晶体的性质与其内部结构密切相关 ，不同类型的晶体在导电性、导热性、硬度等方面表现出不同的特点。
03
物质结构中化学键数目的计算
化学键数目的确定方法
通过实验探究可以加深对相关知识的 理解和掌握，提高解题能力和思维水 平；
THANKS
感谢观看
氢键
一种特殊的分子间作用力，由氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）之间的相互作用形成。氢键具 有方向性和饱和性，对物质的熔沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF、H₂O、NH₃等物质的熔沸点异常高 ，就是由于氢键的存在。
晶体类型与性质
晶体类型
根据构成晶体的粒子类型和粒子间相互作用的不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金 属晶体四类。
元素周期表与元素周期律
元素周期表
将元素按照原子序数递增的顺序 排列而成的表，横行为周期，纵
列为族。
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增 而呈现周期性变化，包括原子半
高考专题：原子结构化学键第一课时教学课件2021届高三高考化学一轮复习
、40□2+、
19 18 18
20
2401□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类
有__3___种。
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16
( ×)
(2)2H+核外电子数为2
(3)1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1 (4)13C和15N核内中子数相差1
X:氢 Y:氧 Z:硅 N:硫
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中， 许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分
子式：
①含10e-且呈正四面体结构的分子____C_H__4 ___； ②含14e-的双原子分子___C__O_____； ③含16e-且能使溴水褪色的分子___C__2H__4___； ④含18e-且常温下呈液态的分子__H__2O__2____。
3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层
数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为
2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物
(A)
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐
4.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有 10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞ e，f为离子化合物。则下列说法错误的是 ( C ) A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性：d＞e D.f受热易分解为d和e
(2)10电子微粒间的转化。 若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在如 图转化：
则上述三个反应的离子方程式为： NH4++OH- △ NH3+H2O NH3+H+=NH4+ OH-+H+=H2O
19 18 18
20
2401□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类
有__3___种。
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16
( ×)
(2)2H+核外电子数为2
(3)1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1 (4)13C和15N核内中子数相差1
X:氢 Y:氧 Z:硅 N:硫
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中， 许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分
子式：
①含10e-且呈正四面体结构的分子____C_H__4 ___； ②含14e-的双原子分子___C__O_____； ③含16e-且能使溴水褪色的分子___C__2H__4___； ④含18e-且常温下呈液态的分子__H__2O__2____。
3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层
数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为
2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物
(A)
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐
4.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有 10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞ e，f为离子化合物。则下列说法错误的是 ( C ) A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性：d＞e D.f受热易分解为d和e
(2)10电子微粒间的转化。 若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在如 图转化：
则上述三个反应的离子方程式为： NH4++OH- △ NH3+H2O NH3+H+=NH4+ OH-+H+=H2O
高考化学 专题五 原子结构 化学键课件
【借题发挥】 四个易错警示 (1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形 成离子化合物，如氯化铵。 (2)共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如 AlCl3等。 (3)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如 HCl。 (4)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的 熔沸点比NaCl的高。
【借题发挥】 三个易错警示 (1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素， 如 14N2 和 13C16O。 (3)2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体。
要点二 离子化合物与共价化合物的判断方法
在高考中也
解离子键、共价键的形成。
时有涉及。
原子结构 1.原子的构成
一个单位正 1
1 一个单位负
2.微粒的关系 (1)质子数＝_核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数__＝_原__子__序__数___。 (2)质量数＝_质__子__数__＋_中__子__数__。 3.元素、核素、同位素 (1)“三素”的概念
解析 A 项，D 是氢元素的一种核素，质子数为 1，故电子 数也为 1，正确；B 项，H 与 D 的质子数相同，中子数不同， 故互为同位素，正确；C 项，H2O 与 D2O 都是由氢、氧两 种元素组成的化合物，不是单质，错误；D 项，1H128O 与 D216O 的相对分子质量分别为 1×2＋18＝20、2×2＋16＝20， 相同，正确。 答案 C
制氢弹
188 O 示踪原子
[易错防范] 1.有关符号的意义
2.粒子之间的关系 任何原子或离子均有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电 子，如H＋只有质子，无中子和核外电子。 3.质子数相等的微粒不一定属于同一种元素 (1)同种元素的不同原子(同位素)如：1H、2H和3H。 (2)同种元素的离子和原子如：Na＋和Na。 (3)不同的分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 (4)不同的离子如：NH、Na＋、H3O＋。
高考化学专题复习6原子结构化学键(共75张PPT)
2021届高考新课改化学一轮复习 全程考点透析
（6）原子结构 化学键
教材研读
一 原子结构、核外电子排布 二 化学键
核心突破
突破一 核外电子排布规律的应用 突破二 化学键与物质类别、电子式
教材研读
一 原子结构、核外电子排布
化学
元素 原子
质子数
核外电子数 中子数
阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。
教材研读
二 化学键
阴、阳离子
比 L 层多 10 个电子。
答案：C
题后反思： 寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的思维方法
(1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
5、两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层 少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的 两倍，则 X、Y 分别是（ ）
能力提升
1、重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷 却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机 理等。下列说法正确的是( )。
A.D 是氢的一种核素，原子核内有 2 个中子
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
题后反思：
同位素的“六同三不同”
3、在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳
答案：D
题后反思：质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
核心突破
（6）原子结构 化学键
教材研读
一 原子结构、核外电子排布 二 化学键
核心突破
突破一 核外电子排布规律的应用 突破二 化学键与物质类别、电子式
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一 原子结构、核外电子排布
化学
元素 原子
质子数
核外电子数 中子数
阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。
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二 化学键
阴、阳离子
比 L 层多 10 个电子。
答案：C
题后反思： 寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的思维方法
(1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
5、两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层 少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的 两倍，则 X、Y 分别是（ ）
能力提升
1、重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷 却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机 理等。下列说法正确的是( )。
A.D 是氢的一种核素，原子核内有 2 个中子
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
题后反思：
同位素的“六同三不同”
3、在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳
答案：D
题后反思：质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
核心突破
原子结构 化学键课件 高考化学复习课件PPT11
考点二 原子核外电子排布
1.电子层的表示方法
电子层数(n) 符号
1234567 K LMNO P Q
2.电子的能量
在多电子原子中，电子的能量是不相同的，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核 较远的区域内运动的电子能量较高。即n越大，能量越高，电子离核越远。
原子结构 化学键
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高考复习讲义
高考复习讲义
考情精解读 2
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
原子结构 化学键
考查内容
原子的组成、表示方法，质量数与 质子数和中子数之间的换算
原子核外电子排布在元素推断题中 的应用
考查频次 5年9考 5年11考
化学键的存在与类型
5年5考
电子式的书写、8电子稳定结构的 判断
5年10考
考查题型 选择题 选择题
共价键
原子结构 化学键
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高考复习讲义
考点全通关 13
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【通关秘籍】
(1)非极性共价键:即A—A型键, 要求成键的原子相同,共用电 子对不偏向任何一方。如H— O—O—H中的O—O键。它 可以存在于单质分子中,也可 以存在于共价化合物分子中, 在离子化合物分子中也可能存 在。
(2)极性共价键:即A—B型键, 要求成键的原子不同,共用电 子对偏向吸引电子能力较强 的一方。原子吸引电子的能 力相差越大,该共价键的极性 越强。
如过氧根离子:
原子结构 化学键
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考点全通关 3
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原子结构 化学键
2.元素、核素、同位素
元素 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素
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·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 水 硫化氢
氨ห้องสมุดไป่ตู้
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
考题中还可能出现的内容:
核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的
阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的
阴离子:
详见P.20
二、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
不带电荷 1相.67对48质×量10-127.千00克8
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
2、核外电子的排布规律及表示方法
1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
4、了解相对原子质量、相对分子质量 的定义以及相关的计算。
一、原子结构 质量用相对质量来表示
1、原子的组成
带负电荷
核外电子 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O ﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕﹕
考题中还可能出现的内容: 常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既含有离子键又含有极性键的物质： 6、既含有离子键又含有非极性键的物质： 7、无化学键的物质：
3、元素、核素、同位素
（1）概念：
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各8 为一种核素。 1）表示核素要用原子符号：AZX
2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
（2）在相同状况下，各同位素的化学性 质基本相同（几乎完全一样），但物理 性质有所不同。
4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝21..699573× ×1100－ －2266kkgg ＝15.998 12
核素的近似相对原子质量＝质量数
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
电子能量低的电子离原子核较近， 电子能量高的电子离原子核较远，核外 电子的运动状态可以用电子云来表示核 外电子在核外空间出现机会的多少。
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1375Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
化学反应 的本质：就 是旧化学键
由阴、阳离子之间通过静电 的断裂和新 作用所形成的化学键叫离子键; 化学键的形
原子之间通过共用电子 对所形成的化学键叫共价键;
成的过程。
表示方法: 用电子式表示离子化合物的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
高考第二轮复习 第二单元 基本理论
专题五 原子结构 化学键
要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习
考纲要求
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子结构；掌握原子序数、核
电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系；
3、理解核外电子排布、化学键的定义、 离子键、共价键的形成；
典型题例
P. 21题型一至题型五 课后练习： P.22~23 基础训练
能力训练