原子结构化学键
原子结构和化学键
形成条件
在金属晶体中，自由电子在金属 原子之间流动，形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性，其 强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力，包括范德华力、 诱导力和色散力；氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子 之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱，而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷，其电荷数 等于质子数，与核外电子数相 匹配，因此整个原子呈电中性 。
质子数决定了元素的种类， 而中子数则决定了同位素 的存在。
原子核是原子的核心部分， 由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在 原子周围空间分布的 概率密度。
电子云和电子轨道描 述了电子在原子周围 的空间位置和运动状 态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间；氢键只存在于特 定的分子之间，如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子 间作用力；水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质，进而影响化学键的形成。例如，稀有气体元素的外 层电子数通常为全满或半满状态，因此不易形成化学键。
力，通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时，离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性，其强
原子结构与化学键
原子结构与化学键原子结构是指原子中的成分和排列方式，包括了原子核和电子。
在原子核中，质子和中子组成了大部分的质量，而电子则围绕着原子核的外部轨道运动。
原子中的电子是以能级的形式存在的，每个能级可以容纳一定数量的电子。
原子核由带正电荷的质子和不带电的中子组成。
质子和中子都被认为是由更基本的粒子——夸克构成的。
质子带有正电荷，中子则是中性的。
这些粒子被约束在原子核中，共同构建了稳定的原子结构。
除了原子核，原子还包括了围绕核外部轨道运动的电子。
电子是负电荷的粒子，其数量等于原子中质子的数量，使得整个原子在总体上呈电中性。
根据不同的原子及其位置，电子分布在不同的能级上。
原子中的电子能级分为K、L、M、N等不同的字母表示，从内向外排布。
最内层的电子能级叫做K层，接着是L层，然后是M层，以此类推。
每个能级都有一定的容量，例如K层最多容纳2个电子，L 层最多容纳8个电子。
在原子的各个能级上，电子以不同的方式填充。
根据一种叫做希尔规则的原则，电子首先填充最低能级，然后再填充较高能级。
这意味着当前一个能级填满时，下一个能级才会开始填充。
在原子中，电子的分布情况决定了原子的化学性质。
原子中的电子通过与其他原子发生化学键而形成分子和化合物。
化学键是指原子之间形成的相互吸引力，以便使他们更加稳定。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是指两个原子通过共享电子而连接在一起。
离子键是指通过正负电荷的相互吸引力将正离子和负离子结合在一起。
金属键是指金属原子中的电子以共享的方式存在，并在整个金属中形成一个电子海。
化学键的类型和原子的特性有关。
例如，非金属原子倾向于形成共价键，因为它们更容易共享电子。
金属原子则倾向于形成金属键，因为它们在原子中拥有多余的电子，可以轻松地共享给其他金属原子。
化学键的形成是原子间电子的重新分布。
电子从一个原子转移到另一个原子，使得原子在整体上变得稳定。
这种重新分布可以通过化学反应实现，产生新的化合物。
化学入门知识原子结构与化学键
化学入门知识原子结构与化学键原子结构与化学键化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学的学习中，掌握原子结构与化学键的概念是非常重要的。
本文将介绍原子的基本结构以及组成物质的化学键。
一、原子结构原子是一切物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则带有负电荷。
原子的整体电荷是中性的，质子和电子的数目相等。
1. 质子：质子是带有正电荷的基本粒子，位于原子核中。
它的相对质量为1，电荷为+1。
2. 中子：中子是电中性的粒子，也位于原子核中。
它的相对质量为1，没有电荷。
3. 电子：电子是带有负电荷的基本粒子，存在于原子核外的轨道上。
它的相对质量非常小，约为质子和中子的1/1836。
原子的质量由质子和中子的数量决定，而原子的性质则由电子的排布决定。
根据电子的能量不同，它们分布在不同的能级上。
电子能级越靠近原子核，能量越低。
每个能级又分为不同的轨道，每个轨道最多容纳一定数量的电子。
二、化学键化学键是原子之间的相互作用力，用于维持原子与原子之间的联系。
化学键的不同类型导致了不同类型的化合物。
1. 离子键：离子键是由正负电荷相互吸引形成的化学键。
通常情况下，金属原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属原子则会接受这些电子，形成负离子。
正负离子通过电荷相互吸引而结合在一起，形成离子晶体。
2. 共价键：共价键是由共享电子形成的化学键。
在共价键中，非金属原子共用一对电子。
共价键的强度取决于共享电子的数量和结构。
共价键可以单、双或三重共享，这取决于共享电子的数量。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的相互作用力。
金属原子可以形成密堆积的排列，在其晶体结构中存在自由移动的电子。
这些自由电子能够在金属中传导热量和电流，而且使金属具有良好的导电性和导热性。
此外，还有其他类型的化学键，例如氢键、范德华力等。
它们在特定条件下发挥作用，对物质的性质有重要影响。
结语原子结构与化学键是化学的基础知识，通过学习和理解原子结构与化学键的概念，我们能够深入了解物质的本质和特性。
化学原子结构与化学键的重要性
化学原子结构与化学键的重要性化学原子结构与化学键是化学领域中的两个基本概念，它们对理解和解释物质的性质、反应以及化学过程的机理都起着至关重要的作用。
本文将就化学原子结构和化学键的重要性进行论述。
一、化学原子结构的重要性化学原子结构涉及到原子的各种组成部分，包括原子核、质子、中子和电子等。
它们的组合方式决定了不同元素的性质。
下面我们将详细说明化学原子结构的重要性。
1. 原子核的质子和中子：原子核由质子和中子组成，质子决定了原子的原子序数，而中子则决定了同位素的形成。
质子和中子的数量决定了原子的质量和质量数。
2. 电子：电子存在于原子的轨道中，根据其能级和电子数，决定了元素的化学性质。
不同的元素由于电子数不同，因此具有不同的物理和化学性质。
例如，氧原子的外层能级上有6个电子，使其具有较高的电负性和较强的氧化能力。
3. 原子序数与元素周期表：原子序数是指一个元素原子核中的质子数，也是元素在元素周期表中的位置的依据。
元素周期表以升序排列了所有已知元素，并在周期表中的每个位置提供了元素的原子序数、原子量以及化学性质等信息。
因此，原子序数对于分类和理解元素至关重要。
二、化学键的重要性化学键是化学元素之间形成的一种化学连接，包括离子键、共价键和金属键等。
化学键能够维持物质的稳定性和决定其分子结构。
接下来我们将详细论述化学键的重要性。
1. 离子键的重要性：离子键是通过一正一负电荷离子之间的相互吸引力形成的化学键。
它是形成大多数无机化合物的基础，例如氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）。
离子键的强度和稳定性使得这些化合物能够在晶格结构中保持固态。
2. 共价键的重要性：共价键是通过相互共享电子而形成的化学键，是有机化合物的基础。
共价键能够保持物质的稳定性，并决定了分子的结构和化学性质。
例如，甲烷（CH4）中的碳与氢之间形成了四个共价键，保持了分子的稳定性。
3. 金属键的重要性：金属键是金属元素中电子的扩散排列所形成的化学键。
原子结构化学键
原子结构化学键原子结构和化学键是理解和研究化学现象的两个基本概念。
原子结构描述了一个原子的内部组织，而化学键则描述了原子之间的相互作用。
本文将分别对原子结构和化学键进行详细地讲解。
首先，我们来谈一下原子结构。
根据量子力学理论，原子由一个细小的、高度不确定的粒子核和绕核运动的电子组成。
粒子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
电子则具有负电荷，并且存在于不同的能级或轨道中。
在原子的内部，质子和中子紧密地结合在一起形成了细小的核心，并且占据几乎全部的质量。
电子则充实地分布在核心周围，因为它们所具有的负电荷与质子的正电荷相互吸引。
电子通过不同的能级或轨道来表示它们的运动状态。
不同能级所对应的轨道在能量和空间上有所区别，能级较低的轨道位于核心附近，而能级较高的轨道则位于核心外部。
原子的内部结构可以通过核外电子的分布情况来描述。
一个原子的元素特征主要来自于其质子数，也就是核中的质子数目。
每个元素都有不同数量的质子，从而决定了原子的化学性质。
比如，氢原子只有一个质子，而氧原子有八个质子。
为了更好地理解原子结构，我们还需要讨论电子的排布规律。
根据泡利不相容原理和胡克定律，电子倾向于以最低能量的方式填充轨道，并且每个轨道最多容纳一对电子，其中一个自旋向上，另一个自旋向下。
这个填充顺序被称为“阿波罗尼奥雪松序列”，按照这个序列，轨道的填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p等。
原子结构的理解对于解释化学现象非常重要。
例如，化学反应中的物质转化往往涉及到电子的重新排列。
原子的化学性质取决于其电子的外层结构，因为这些电子与其他原子的电子之间形成了化学键。
接下来，我们将讨论化学键。
化学键描述了原子之间的相互作用，促使原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。
在离子键中，电子从一个原子转移到另一个原子，以达到稳定的电子结构。
这种转移导致一个带正电荷的离子和一个带负电荷的离子，它们通过电子的相互吸引而结合在一起。
原子结构与化学键
原子结构与化学键引言：原子是构成物质的基本单位，而原子结构及其之间的化学键是决定物质性质的关键因素。
了解原子结构和化学键的形成、性质以及应用，对于我们理解物质世界和应用于化学、生物等领域具有重要意义。
本文将深入探讨原子结构和化学键的相关知识。
一、原子结构1. 原子的历史从古代的哲学思考开始，人们开始探索物质的基本结构。
随着实验方法的发展和大量数据的积累，人们逐渐确定了原子是构成物质的基本单位的观点。
2. 原子的组成原子由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云是包围原子核的电子的轨道，电子带负电荷。
3. 原子的能级结构原子的电子分布在不同的能级上，每个能级可容纳一定数量的电子。
不同原子的能级结构决定了原子的化学性质和反应能力。
二、化学键1. 化学键的概念化学键是原子之间的相互作用，将原子组成化合物。
化学键的形成和断裂导致物质发生化学反应，从而改变物质的性质。
2. 原子的化合方式原子通过共价键、离子键和金属键等方式进行化合。
共价键是电子的共享，离子键是电子的转移，金属键是电子的自由流动。
3. 化学键的类型化学键可以分为极性键、非极性键和氢键等。
极性键是由不同电负性原子之间形成的，非极性键则是由电负性相近的原子之间形成。
4. 化学键的强度化学键的强度决定了化合物的稳定性。
强度较高的化学键往往在常温下不容易断裂，反之则相对容易断裂。
三、原子结构与化学键的应用1. 材料科学中的应用原子结构和化学键的了解有助于我们设计新型材料，并优化材料的性能。
通过调整原子结构和改变化学键的方式，我们能够制造出更轻、更强、更耐用的材料。
2. 药物研发中的应用原子结构和化学键的研究对于药物研发至关重要。
通过了解药物分子与靶点之间的作用机制，我们能够设计出更有效的药物，并减少副作用。
3. 生物化学中的应用生物分子的结构和功能密切相关。
原子结构和化学键的了解有助于我们理解生物分子的生物活性以及其在生命过程中的作用。
原子结构知识：原子结构与化学键角度
原子结构知识：原子结构与化学键角度原子结构是化学中最基础的知识之一，它对于理解化学反应和原子间的相互作用至关重要。
本文将探讨原子结构与化学键的关系，并深入分析原子结构的组成和特性。
一、原子结构的组成原子是化学中最基本的物质，由中心的原子核和外围的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电荷。
而电子则带有负电荷，环绕在原子核周围的电子云中。
质子数量决定了原子的元素，即不同的元素拥有不同数量的质子。
而中子数量和电子数量可以在同一元素的不同原子中不同。
一般情况下，原子核和电子数量相等，因此原子是电中性的，即带有相同数量的正、负电荷。
二、化学键的种类原子结构的组成决定了化学键的种类，化学键是原子间的相互作用，通过共用电子或转移电子的方式实现。
1.金属键金属键是由金属原子组成的晶体中的键。
金属原子的外层电子形成电子海，所有金属离子都可以共享电子海，形成坚固的晶体结构。
由于金属的电子是松散的，因此它们可以轻松移动，这就是为什么金属通常是良好的导体的原因。
2.离子键离子键是由金属和非金属元素组成的化合物中的键。
金属原子失去一个或多个电子，变成正离子，而非金属原子则接受这些电子，成为负离子。
正、负离子之间的相互作用形成了离子键。
这种化学键通常较强，因此离子化合物具有高熔/沸点和硬度。
3.共价键共价键是由两个或多个非金属元素组成的分子中的键。
它基于由原子之间共享电子的概念。
如氢和氧气分子，水分子等。
非金属原子在它们的原子外层只有少量的电子，因此它们倾向于共享其电子，以获得一个更稳定的原子结构。
4.钢键钢键是由有机物中的碳原子组成的键。
碳原子通常形成4条共价键，这意味着它可以与其他4个原子共享电子，如氨基酸和脂肪酸中的碳原子。
它们在化学反应中发挥着重要作用。
三、原子结构与化学键的关系化学键的种类取决于原子的组成。
金属离子之间形成金属键，金属和非金属之间形成离子键，非金属元素之间则形成共价键。
共价键也可以是极性的或非极性的。
原子结构与化学键
原子结构与化学键原子结构是指由原子核与电子组成的微观结构，是理解化学性质和反应机制的基础。
化学键则是连接原子的力，使得原子能够形成稳定的化合物。
原子结构由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子没有电荷。
电子则围绕原子核的轨道上运动，带有负电荷。
原子核的质量远大于电子，因此原子的质量主要由原子核决定。
原子的结构可以用量子力学的理论来描述。
根据量子力学，原子中的电子不是沿着确定的轨道运动，而是存在于具有不确定位置的电子云中。
电子云的分布由波函数描述。
每个电子通过特定的波函数来描述，这个波函数包含了关于电子位置和能量的信息。
每个波函数对应一个能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
原子的电子分布按能级和亚能级进行排列。
能级由质子核的电荷吸引电子而形成，能级与电子的能量相关，能级越高，电子的能量越高。
能级分为主能级，具有不同能量的子能级，子能级进一步可以被划分为轨道，每个轨道最多可以容纳一对电子。
化学键是连接原子的力，使得原子能够形成稳定的化合物。
化学键通常是由共价键、离子键和金属键所构成。
共价键是通过共享电子对而形成的键。
当两个原子共享一对电子时，形成了共价键。
共价键可以被进一步划分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对的数量。
共价键的形成通常是由于原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，以达到稳定的电子结构。
常见的共价键包括C-C键、O-H 键和C-H键等。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的电荷引力所形成的键。
在离子键中，离子之间的吸引力使得它们聚集在一起形成离子晶体。
离子键的形成通常是由于原子通过接受或捐赠电子来填满外层电子壳，以达到稳定的电子结构。
常见的离子键包括Na+和Cl-之间的键。
金属键是在金属中形成的一种特殊的化学键。
金属结构中的正离子形成了一个海洋式的电子云，电子几乎自由地移动在整个金属结构中。
金属键的强度较弱，因此金属通常具有良好的导电性和热导性。
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第15讲 原子结构 化学键考纲要求 1.理解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子结构。
4.知道化学键的含义。
能用电子式表示一些常见物质的结构。
5.能识别典型的离子化合物和共价化合物。
考点一 原子结构、核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(A ZX )⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种_______，它们互称为_______。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为______________________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有_________________种元素。
答案(1)核素同位素(2)168O2和168O3(3)3024(4)7 5原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如11H。
(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与12C。
6(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
1．(2018·镇江质检)铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。
下列说法中正确的是() A．铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素答案 D解析6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B 错误；6026Fe 与5826Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错误；6026Fe 与5826Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D 正确。
2．某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子构成H m X 分子，在a g H m X 中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。
答案a A ＋m (m ＋1) mol aA ＋mN mol a A ＋m ×(m ＋A －N )N A a A ＋m(m ＋A －N )N A求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量――――――――――――→÷摩尔质量(来自质量数)物质的量――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量――→×N A粒子数考点二 核外电子排布规律1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。
在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
(1)硫离子的结构示意图：(×)(2)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(×)(3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4(√)(4)核外电子首先占据能量较高的电子层(×)(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍(×)(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×)(7)NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同(√)(8)16O与18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式相同(√)下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号，下同)。
(2)形成物质种数最多的元素的原子是________。
(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。
(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。
答案(1)②(2)①(3)②③⑦(4)⑤⑧1．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有() A．1种B．2种C．3种D．4种答案 C解析第1周期H；第2周期Be；第3周期Al。
2．(2017·淮安高三模拟)某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。
下列有关元素X的说法中正确的是()A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案 D解析由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。
当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
3．已知某离子的结构示意图为。
试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、_____________、_______、________、________。
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O解析(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。
(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。
(3)y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
考点三化学键、物质构成1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类2．离子键、共价键的比较3.化学键与物质类别的关系(1)(2)判断离子化合物和共价化合物的三种方法4．微粒电子式的书写(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(√)(2)所有物质中都存在化学键(×)解析惰性气体单原子分子中不存在化学键。
(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(×)解析AlCl3中Al与Cl形成共价键。
(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×) 解析卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。
(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(√)1．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是___________________________________。
(2)只存在极性共价键的是_____________________________________________________。
(3)只存在非极性共价键的是______________________________________________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______________________________。
(5)只存在离子键的是__________________________________________________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是____________________________________________。
(7)属于离子化合物的是_____________________________________________。