第三章第一节金属的化学性质(第二课时)
金属的化学性质第2课时(优质课)
点拨
①不是所有金属与水反应都生成碱，钠与水反应生成碱
(氢氧化钠)，而铁与水反应生成氧化物(Fe3O4)。 ②金属越活泼与水反应越容易，钠能与冷水剧烈反应，镁与热 水能反应，铁只能与水蒸气在高温下反应。 ③非常活泼的金属 (如 Na 、 K、 Ca等 ) 与盐溶液反应时，先与水 反应而不符合置换规律。
3．镁、铝与水反应 去掉氧化膜后的镁条，与冷水能缓慢作用，与热水则反应 速率较快，产生 H2，去掉氧化膜后的铝条，与冷水很难反应， 与沸腾的水则微弱反应生成 H2。 热水 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑ 沸水 2Al＋6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑ 由此可以看出，Mg 比 Al 活泼。
(3) 钠与盐溶液反应的实质也是钠先与水反应，生成 NaOH
和H2，NaOH有可能再与盐中的某些离子反应，生成难电离 物质、沉淀或气体。
2．铝的特性
铝是一种特殊金属，既能与酸又能与强碱溶液反应，都产生
氢气。若铝与某溶液反应产生氢气，则该溶液可能呈酸性也 可能呈碱性。 【思考】铝既能与酸反应，又能与碱反应，是两性物质吗？ 提示：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐 和水一般是两性物质的特征性质，铝与酸反应生成盐和氢 气，铝和碱溶液的反应实质是铝与水反应，但铝与水反应生
反应的化学方程式
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
实验结论：铝既能与 盐酸 反应又能与 氢氧化钠溶液 反应。
温馨提示：①铝与氢氧化钠溶液反应的实质是：铝先与水 反应生成 Al(OH)3 和氢气，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应，所 以其得失电子情况应该分析如下：
2．金属与水的反应
(1)钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
金属的通性及常见金属与非金属的反应-课件
(1)K→Na 在常温下易被 O2 氧化，加热时燃烧。Na 在 O2 中燃烧生成 Na2O2，K 与 O2 可生成 KO2。
(2)Mg→Al 在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保 护膜。
(3)Fe→Pb 常温下形成氧化膜。Fe 只能在纯氧中燃烧。 (4)Cu→Ag 在加热时可与氧气化合。 (5)Pt→Au 与氧气不反应。
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
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我们，还在路上……
[例 1] (2013 年广东东莞检测)下列关于金属的叙述中，正 确的是( )。
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．历史上人类使用最早的金属是铁 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
点拨：掌握金属的活动性顺序及其应用；知道金属的通性， 了解个别金属的特殊性质(主要是物理性质，如熔沸点、颜色、 硬度等)。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属的通性及常见金属与 非金属的反应
1．下列叙述与金属的物理性质无．关．的是( )。
A．良好的导电性
B．反应中易失电子
C．延展性
D．导热性
答案：B
2．下列各组物质不．能．发生反应的是( )。 A．镁与稀硫酸 B．锌与硫酸铜溶液 C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液 答案：D
(1)常温下镁、铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜， 保护内部金属免受腐蚀，所以它们在空气中能稳定存在，具有 较强的抗腐蚀性。
第一节金属化学性质第二课时(上课)
23 12
9
碱石灰
学生实验
操作： 加热时先加热湿棉花再加热铁粉； 操作： 加热时先加热湿棉花再加热铁粉； 当导出的气体吹成氢气泡 氢气泡时 再用燃着的火柴去点； 当导出的气体吹成氢气泡时，再用燃着的火柴去点； 实验结束先撤出导管，再移去酒精灯。 实验结束先撤出导管，再移去酒精灯。 爆鸣声。 现象： 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 现象： 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 8e-
浮 → 熔 → 游 →响 →蓝 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2 ↑ 2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 钠放入硫酸铜溶液中先与水反应， 钠放入硫酸铜溶液中先与水反应， 生成的NaOH再与 再与CuSO4反应。 反应。 生成的 再与 Cu(OH)2 ＝CuO ↓+ H 2O
4、铁与水的反应 、
实验设计
水蒸气反应 实验目的： 设计一套装置完成还原铁粉与水蒸气反应。 实验目的： 设计一套装置完成还原铁粉与水蒸气反应。 实验要求： 实验要求： ① 水蒸气的发生 ② 铁粉与水蒸气反应 ③ 检验产生的气体 提供仪器： 三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯等。 提供仪器： 三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯等。
反应： 反应：
置换） 3Fe + 4H2O(g) ＝ Fe3O4 + 4H2（置换）
∆
5、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 、
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
金属的化学性质第二课时
作业
• 1.《学评》完成P62~64的思考和交流3，P65 全部，P68~70全部选择题，明天全班收上 来检查，上次没有完成的要补完。
• 2.本子上：《学评》P69，第16题，要写解 题过程。
2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑
思考：能否用铝制餐具长时间存放酸性或者 碱性食物？为什么？
思考与交流
• 向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐 内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口， 过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐重新鼓起，解释上述变化的原因。
因为CO2与NaOH反应生成 Na2CO3使内气压小于外界大 （1）罐壁内凹而瘪的原因：气压 ___________
一、铝与氧气反应 科学探究： 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去光
泽，熔化的铝并不滴落
4 Al 3O2 2 Al2O3
解释：课本P48 【资料卡片】：铝的氧化膜课本P49
二、铝与酸反应
【实验】在试管内加入2mL盐酸，再放入一 小段铝片。观察现象。 现象：产生无色无味的气体，铝片慢慢溶解， 试管发热。 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑤
④
(NaOH潮解)
思考与交流1、你对铝有哪些了解？铝有 哪些性质和应用？
思考与交流2、铝的化学性质比铁活泼，为什 么我们通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？
铝在空气中与氧气反应，使其表面生成了一层致密 的氧化膜从而阻止里层的铝进一步被氧化，而铁在 潮湿的空气中易生锈，即疏松的铁锈不能阻止里层 的铁继续被氧化
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应方程式：__________________ NaOH与铝罐反应 (2)罐壁重新鼓起的原因：因为过量的 ____________
陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质(第2课时)导学案新人教版必修1课件
第一节金属的化学性质第2课时一、学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应三、学习过程：【引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验探究并填写下表【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式 __________________________【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】 ___________________________________________ 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。
但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P42的内容。
【科学探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
金属的化学性质(第二课时)教学设计
学情分析
1．由于学生中难免会存在知识技能基础差，学习兴趣不浓的情况，而本节课实验又多且易做，所以应尽量在教师的启发引导下让学生动手、动眼、动口，充分调动学生的积极性，同时，分设不同层次的问题，进行探究,最大程度地挖掘学生的潜能,对于习题使学生对同类习题合并找差别,一题多解找简法,典型习题开拓知识。
板书设计
1、金属与酸的反应
2、金属与水的反应
(1)钠与水的反应
(2)铁与水的反应
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
（注：方程式略。）
学生学习活动评价设计
分组实验，学生选出代表展示他们的实验设计方案及实验现象。教师对学生的展示打分。本节课结束后，选出一个优秀小组。
教学反思
本节课的内容含量有些大，对于基础不太好的学生来说，有些吃力。需要在课后复习巩固才能掌握。对于基础好的学生来说，本节课对他们各方面的能力都有所提高。学生喜欢上能让他们自主实验的课，通过实验掌握所学知识很受学生欢迎。对于本节课来说，如果教师能在课前布置预习作业，有指导的让学生先预习，效果会更好。
3．学生认知障碍点：铁与水蒸气的反应的设计、方程式的书写，铝与碱的反应及钠与盐反应的产物分析。
教学目标
知识与技能：
1、掌握钠、铁与水的反应；
2、深化并扩充金属活动顺序表的应用；3、掌握铝与钠溶液的反应。
过程与方法：
1、培养学生的实验操作能力和对实验现象的观察能力；
2、培养学生对问题的分析和归纳总结能力。
第三章第一节 金属的化学性质(第二课时)PPT课件
（第二课时）
1
二、金属与酸和水的反应
【实验3-3】 实验现象及原因：
浮：钠浮在水面
钠的密度比水小
熔：熔为一光亮小球 游：小球四处游动
钠与水反应放热且 钠的熔点较低
反应有气体生成
声：发出“嘶嘶”的声音 反应非常剧烈
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
2
2e—
化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑ 考考你:钠该如何保存呢？
17
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
18
产生水蒸气
收 集 氢 气
12
方案4:
△
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
该反应是一个放热反应。
实验现象: 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到 爆鸣声，反ຫໍສະໝຸດ 后，试管内的固体仍呈黑色。13
【实验探究】 铝壶能烧开水，说明铝不与热水反应。
但在水中滴加酸后，铝能反应，生成铝盐 并放出氢气。那么在水中滴加强碱，铝是 否会反应？
NaNO3
……
7
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑ 钠 的 制 备
8
思考： 铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 【科学探究】铁与水蒸气反应
思考与交流 铁如能与水蒸气反应，预测产物是什么？
9
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
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小 钠的密度比水______
反应 放 热且钠的熔点低 气体推动钠来回游动 产生的____ 剧烈 反应______________ 碱 性物质生成 有_____
红色 溶液变____
【交流与讨论】 NaOH ①生成的碱性物质是___________
H2 ②生成的气体可能是什么？_____________ 如何验证？（从实验和理论两个方面） ________________________________________ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 反应方程式______________________________ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH－ + H2↑ 离子方程式______________________________
它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强 的还原性，做还原剂！
在自然界中金属多以化合态存在。只 有极少数金属以游离态存在
作业：P54 8、9
【活动与探究】
1、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后 把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到何种现象？ 并解释。
钠块在水和煤油界面上上下浮动 2、钠能与盐溶液反应吗？ 将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到 什么现象？ 现象：钠浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮 状沉淀产生。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二课时
思考：家中常用铝锅或铁锅烧水炒菜，金属是否 能与水或水蒸气反应？
三、金属与酸和水的反应
1.金属钠和水的反应 实验3-3: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现象及解释
主要实验现象 钠 浮 在水面上 钠 熔 成光亮小球 四处 游 动 发出嘶嘶 响 声 对实验现象的分析
设计装置二
(2)有人设计了下图装置，用一支大试管代替3 支试管就能完成实验，想想其中的原理。
在下表中记录实验现象 现象
加热时试管内铁粉 红热，点燃肥皂泡 可听到爆鸣声。
化学方程式
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
高温
【思考】 在铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片 或铁钉，反应能否发生？
不能，铁钉与水蒸气的接触面积小。
思考：
钠能否与盐酸反应生成氢气?与水相比谁更快？
2Na 2H 2Na H2
因酸中H+浓度比水中的要大，故反应速率更快。
【归纳】钠与溶液反应的规律
有酸H+为先、无酸水为先， NaOH的反应在水后！
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难
发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液
中置换出金属单质，而是先与水反应 生成强碱，强碱再与金属阳离子反应。
【问题讨论】
1、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的 密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？
2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
【转引】钠是活泼金属，能够和水反应， 那么铁能否和水反应呢？平常我们可以用 铁锅来煮读】
指导学生阅读课本P50的内容
2．铁与水蒸气的反应
设计一套简单的实验装置，使铁粉与 【探究】 水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸 气与铁粉反应、检验产生的气体。 (1)如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导 管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你 设计的装置简图。
设计装置一