最新第一节金属的化学性质
解析： 本题考查金属的活动性顺序，可根据金 属与同浓度的酸反应时，反应的剧烈程度不同判 断金属的活泼性，反应剧烈的金属其活泼性较强。 A项，Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说 明Ti的金属活动性比Mg弱；B项，由于Ti、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛； C项，由于Ti是较为昂贵的金属，用Ti制造Cu成 本上不划算；D项，由于Cu不如镁活泼，Cu不 与MgCl2溶液发生反应。故选D。
1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解常见金属与非金属的反应。 3．了解金属的通性。
金属的通性
1．物理性质
外观 不透明、 有金属光泽
导电 性
良好
导热 性
良好
延展 性
良好
(3)与盐的反应
①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为：2Al ＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3； ②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为：Cu ＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
要点一 金属的通性
1．物理通性
(1)金属一般具有银白色光泽，具有良好的导 电、导热性以及优良的延展性，如导电性能 最好的金属是银，其次是铜，再次是铝，延 展性最好的金属是金。
(2)金属的熔点及硬度往往差别较大，规律性 不强，如常温下，汞为液体，其他金属则为 固体。
2．化学通性
通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4 个，在化学反应中易失去电子，表现出较强 的还原性。
(1)金属金属活动性顺序表中，一般位于前面的 金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ②K、Ca、Na由于其活泼性太强会先与水发 生反应，而不符合此规律。
(3)金属与非金属的反应
除能被O2氧化外，金属还能被Cl2、S等具有 氧化性的物质所氧化。
第一节 金属的化学性质
金属与非金属的反应
从日常生活和初中化学的学习中，我们可以发现： 有些常见的金属如铁、铝、镁条等能存放在空气 中，但在加热时有些能与空气或氧气发生剧烈的 反应，甚至能够燃烧。可以回忆一下，我们初中 的时候学过，
铁在空气中点燃不能燃烧，但在
氧气中能燃烧；而镁在空气中就
能够燃烧。为什么？
答案： D
[思考感悟] 判断金属活泼性的常用方法
(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应 越剧烈，金属活动性越强。
(2)金属与盐溶液的置换反应。活动性较强的 金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置 换出来。
(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的 氧化性越强，其活动性越弱。
1．从利用金属的历史来看,先是青铜器时代，
答案： B
金属与非金属的反应
1．钠与氧气的反应 (1)常温下的反应
现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽， 在空气中很快_变__暗___。 化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。
(2)加热条件下的反应 现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火 焰呈黄色，生成_淡__黄__色__固体。
化学方程式：2Na＋O2==△===Na2O2。
色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火 焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．②④⑤
解析： 钠在空气中加热时的现象有：钠熔 成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈黄色， 最后生成淡黄色固体。
答案： C
金属的活泼性
金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能 的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实 验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们 在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片， 分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观 察现象如下：
[温馨提示] (1)钠只有在加热条件下才会生成 Na2O2，故钠露置于空气中的变化中不会有 Na2O2生成。
(2)上述变化中既有物理变化也有化学变化， 如潮解为物理变化而风化则为化学变化。
2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列 对实验现象的叙述中正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生白
要点二 钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
发生的主要变化的化学方程式为：
①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
2．铝与氧气的反应
现象：_铝__箔__熔__化__，__失__去__金__属__光__泽__，__但__熔__化__的___ _铝__并__不__滴__落__。
化学方程式：4Al＋3O22Al2O3。 3．金属与Cl2、S的反应 金_硫__属化__与物__C。l2、S等物质反应生成相应的_氯__化__物__、
而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事， 这个先后顺序跟下列有关的是( )
①地壳中金属的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．③⑤
解析： 从金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu， 铝的金属活动性最强，其离子最难被还原， 冶炼相对困难，故正确答案为B。
金属
金属表 面现象
Ti
Mg Cu
放出气泡 放出气泡 无变 速度缓慢 速度快 化
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、 Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸 除去Mg
CC．u的用很T好i从途C径uSO4溶液中置换出Cu是工业制取
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
1．下列关于金属特征的叙述正确的是( ) A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不 同
D．金属单质在常温下均是固体
解析： A项中金属原子只有还原性是正确的， 而离子位于中间价态时既具有氧化性又具有 还原性，如Fe2＋；C项中金属元素在不同化合 物中化合价可以相同，如在NaCl、Na2O中Na 元素均显＋1价；D项汞在常温下为液体。
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高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
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三、金属的物理性质（通性）
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
人教版高中化学必修1课件：3.1金属的化学性质(第1课时) (共14张PPT)
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
可是铁比铝更易生锈
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
一、金属与非金属的反应
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层 电子容易失去，单质往往表现出还原性，当 遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因 此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 氯化物或硫化物。
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
可是铁比铝更易生锈
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
一、金属与非金属的反应
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层 电子容易失去，单质往往表现出还原性，当 遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因 此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 氯化物或硫化物。
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共16张PPT)
探究讨论2：如何验证钠和水反应的气体产物是否是氢气？
反应 → 收集 → 检验
性质①：具有银白色金属光泽，硬度小，在空气中表面很快变暗 性质②：熔点低，受热熔化剧烈燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的Na具有银白色金属光泽，硬度小，在空气中表面很快变暗 性质②：熔点低，受热熔化剧烈燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体 性质③：钠的密度比水小，可以和水剧烈反应，生成NaOH 和 H2
实验3-1：（47页） 取一小块金属，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端 的外皮，观察钠的光泽和颜色。切开的钠的表面在空气中 会不会发生变化？
实验现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气 中表面很快变暗
4 Na + O2 = 2Na2O
性质①：具有银白色金属光泽，硬度小，在空气中很容易被氧化
10. 眼睛一闭一睁一天过去了，要想睡得香，问心无愧是最舒服的枕头。 1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。 11. 兄弟要先做朋友，然后才是兄弟。 14. 要铭记在心;每天都是一年中最美好的日子。 10. 一个人除非自己有信心，否则带给别人信心。 7. 没有天生的信心，只有不断培养的信心。 9. 生活并不像它看上去那么顺风顺水，但也并不会像我们想象得那么千难万阻。 20. 茂盛的禾苗需要水分;成长的少年需要学习。 15. 相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 11. 命运因流离，闯荡一生;命运因坎坷，豁达一生;命运因挫折，拼搏一生;命运因曲折，热爱一生。 1. 人生最后悔的，莫过于年轻是没有好好学习
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
探究讨论3：实验室钠失火用什么灭火？
反应 → 收集 → 检验
性质①：具有银白色金属光泽，硬度小，在空气中表面很快变暗 性质②：熔点低，受热熔化剧烈燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的Na具有银白色金属光泽，硬度小，在空气中表面很快变暗 性质②：熔点低，受热熔化剧烈燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体 性质③：钠的密度比水小，可以和水剧烈反应，生成NaOH 和 H2
实验3-1：（47页） 取一小块金属，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端 的外皮，观察钠的光泽和颜色。切开的钠的表面在空气中 会不会发生变化？
实验现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气 中表面很快变暗
4 Na + O2 = 2Na2O
性质①：具有银白色金属光泽，硬度小，在空气中很容易被氧化
10. 眼睛一闭一睁一天过去了，要想睡得香，问心无愧是最舒服的枕头。 1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。 11. 兄弟要先做朋友，然后才是兄弟。 14. 要铭记在心;每天都是一年中最美好的日子。 10. 一个人除非自己有信心，否则带给别人信心。 7. 没有天生的信心，只有不断培养的信心。 9. 生活并不像它看上去那么顺风顺水，但也并不会像我们想象得那么千难万阻。 20. 茂盛的禾苗需要水分;成长的少年需要学习。 15. 相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 11. 命运因流离，闯荡一生;命运因坎坷，豁达一生;命运因挫折，拼搏一生;命运因曲折，热爱一生。 1. 人生最后悔的，莫过于年轻是没有好好学习
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
探究讨论3：实验室钠失火用什么灭火？
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60页)
物，但不适宜于存放酸性食物
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
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一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
第一节金属的化学性质
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
金属共同的化学性质： ①金属能与酸反应
（是不是所有的金属都能与酸反应）
②与盐溶液发生反应
③与非金属单质的反应
知识点1：金属与非金属反应
画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。
失去1个e-
【实验1 】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察
知新
与HCl（或稀H2SO4）
Fe
实验: 铁粉与 水蒸气 的反应
实验原理： 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2
装置的设计思路 实验装置图
据实验原理考虑
①水蒸气的产生 ②铁与水蒸气的反应 ③反应产物的收集与检验
实验用品以及实验步骤（实验视频：铁粉与水蒸气的反应） 实验现象: __________________________________________。 实验结论：铁粉和水蒸气在高温条件下反应，并生成氢气。
现象：钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 -1 淡黄色固体
3. 铝与氧气反应 铝的化学性质活泼，在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝， 化学反应方程式为：4Al+3O2=△=2Al2O3。
观看视频加热铝片.wmv
实际应用
基本性质：铝制品表面的致密的氧化铝薄膜，可 以起到保护内部金属的作用，所以铝虽然化学性 质活泼，但在空气中可以稳定存在，具有较强抗 腐蚀性。
【实验点拨】
（1）安全——在铁粉与水蒸气反应前，除检查装置气密性外，还要 注意必须排尽装置内的空气，以免产生的氢气后与氧气高温条件下发生爆 炸，同时还要注意防止实验中倒吸现象的产生。
金属的化学性质课件(最新)高中化学必修一PPT演示1
解析：该反应中碳有1 mol作氧化剂得到还原产物SiC，碳有2 mol作还原剂
得到氧化产物CO。
金 属 的 化 学 性质课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT演示 （优秀 课件） 1
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6 ． (2019· 广 东 广 州 南 沙 区 一 中 高 一 期 中 ) 设 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数
金 属 的 化 学 性质课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT演示 （优秀 课件） 1
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知识归纳总结： 1．基本步骤：
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(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。
金 属 的 化 学 性质课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT演示 （优秀 课件） 1
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典例 1 (2019·衡水高一检测)铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓 度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
激趣入题
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些 粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出 化学反应中粒子之间的数目关系。例如：
高中化学《金属的化学性质》课件 新人教版必修1
拓 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。
展 例如：钠和CuSO4溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
可听到爆鸣声。
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸
三、反N铝a应O与，H溶氢不液能氧反与化应Na？钠OH溶溶液液反的应反.A应l能否与
实验探究：实验3-4
实验现象:
铝分别放入盐酸、NaOH溶液 中有气泡产生，将点燃的木条放在
试管口，可观察到蓝色火焰。
化学方程式： 偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
人类最早发现和冶炼的是铜。 远自我国夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）开始有青铜铸品， 距今四千年以上。
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀切 的金属吗？你们见过比水轻的金属 吗？你们听说过会游泳的金属吗？
科学探究：铁与水的反应
★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸 气反应？
★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、 导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物 品设计一套简单的实验装置，使铁粉与 水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气 发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气 体等部分。）
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中， 现象是（ ）D
A、置换出金属铜 B、产生气体，置换 出金属铜
C、生成蓝色沉淀 蓝色沉淀
D、产生气体，生成
知识拓展
钠与S、Cl2等非金属的实验 总结归纳方程式： 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl
作业
书后1、2题
91.从今天起，大家不要再躲藏了，应该让别人知道你，知道你所做的事情。 100.假如樵夫害怕荆棘，船只避忌风浪，铁匠畏惧火星，那么，世界就会变成另一副模样。 88.不论你在什么时候开始，重要的是，开始以后就不要轻言放弃，不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要后悔。 89.努力吧，为了以后能以完美的姿态出现在当初否定你的人面前。
①密度比水小
②熔成闪亮的小球（熔 ）③小球向各方向迅速 游动，发出嘶嘶声， 最后消失。（嘶）
④溶液变成红色（红）
反应：
②反应放热，钠 的熔点低
③反应剧烈，有 气体生成
④反应后溶液显 碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
现象：
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响
2.钠在空气中燃烧
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象： 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的 火焰，生成淡黄色固体。
△
反应： 2Na + O2 = Na2O2(淡★ 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的 过氧化钠。
二、金属钠与水的反应
现象：
解释：
①金属钠浮在水面(浮)
实验现象正确的是（ B ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③ 燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤ 燃烧后生成白色固体