高考化学实验知识必备
高考化学实验必备知识点
高考化学实验必备知识点在高考化学中，实验是一个重要的考查内容。
实验能够帮助学生更好地理解化学的原理和概念，提高实验操作和观察分析的能力。
本文将就高考化学实验中的必备知识点进行探讨。
一、安全注意事项进行化学实验首先要重视安全问题，保证学生的人身安全以及实验环境的安全。
学生需对实验器材、试剂的性质和使用方法有一定的了解，掌握实验室基本的安全常识，熟悉紧急情况的处理方法。
二、实验仪器和器材的使用高考化学实验中经常用到的仪器和器材有烧杯、量筒、容量瓶、试管、酒精灯、恒温槽等。
学生要了解这些仪器的用途和正确的使用方法，如熟悉使用烧杯进行溶液的调配、使用试管进行试剂的混合反应等。
三、实验常用试剂的性质和使用方法高考化学实验中常用的试剂有：酸、碱、盐、氧化剂、还原剂等。
学生要了解这些试剂的性质、化学反应特点以及使用方法。
如了解酸和碱的中和反应、碳酸氢铵加热分解的反应和硝酸银与氯化钠溶液的沉淀反应等。
四、化学反应的观察和分析高考化学实验中，学生需要通过观察实验现象和分析实验数据来推断反应的类型、反应机理和反应物的比例关系等。
学生要经常进行实验操作，通过观察颜色变化、气体的生成和溶液的浑浊程度等来判断是否发生化学反应。
五、常用数量关系和计算方法高考化学实验中，常常需要涉及到物质的质量、体积、浓度等数量关系的计算。
学生需要掌握质量守恒定律和净化学方程式的计算方法，如通过反应前后的质量变化来计算化学反应的产率等。
六、实验数据的处理与分析高考化学实验中，学生需要进行实验数据的处理与分析。
这包括实验数据图表的绘制、数据的统计和分析方法的运用等。
学生要掌握数据处理的基本方法，如绘制浓度-吸光度曲线、计算平均值和标准差等。
七、实验报告的撰写高考化学实验中，学生需要按照规定格式和要求撰写实验报告。
学生要掌握实验报告的基本结构和内容要点，如标题、目的、方法、结果、分析和结论等。
实验报告要准确、规范、客观地描述实验过程和结果。
总结起来，高考化学实验的必备知识点包括安全注意事项、实验仪器和器材的使用、常用试剂的性质和使用方法、化学反应的观察和分析、常用数量关系和计算方法、实验数据的处理与分析以及实验报告的撰写。
化学高考实验知识点总结
一、实验基本操作技能1. 实验室安全常识：实验室危险品的标识和安全操作规程、危险废物的处理方法。
2. 实验仪器使用：常用化学仪器的结构、使用方法和注意事项，如量筒、烧杯、试管、容量瓶、酸度计、热力计、溶液制备玻璃仪器等。
3. 溶液的调配：按既定浓度调配溶液、常用溶液的配置。
4. 常见化学实验操作技能：溶解、过滤、冷却、升华、凝固、融化、蒸发、扩散、吸附、干燥、结晶、离心、萃取、结合等。
二、仪器、操作、成都、应用1. 分析称量：天平的使用、称量精密度、称重常见单位的转换、样品称量技巧。
2. 定容溶液的制备：定容瓶、移液管等仪器的使用、溶液的调配方法。
3. 酸度检测：酸度瓶、酸度计的基本结构和使用方法，改进酸度计测定的实验条件。
4. 气体收集：通过电解水和盐酸反应、通过铁片和稀盐酸反应等方法制取氢气。
5. 调节气体流速：使用曲瓶阀门、玻璃塞、三脚架等仪器调节气体流速。
6. 常见操作技能：酸碱滴定、溶解、过滤、旋转蒸发、结晶、吸附、干燥、萃取、结合等。
三、化学实验冷知识1. 电化学测定：电流法的基本原理、电解质和非电解质的相互转化、化学计量比的测定。
2. 原子结构测定：分光光度法、原子吸收法等原子光谱分析法的基本原理、金属阳离子含量的测定、电解质溶液浓度的测定等。
3. 溶液清洁：玻璃仪器的清洁技术，优化实验条件，提高实验准确度。
4. 精密实验技术：提高实验技术、准确测量、求精实验数据的技术要求。
四、实验数据处理和分析1. 数据处理基本概念：有效数字的确定、数据的合理处理，数据的平均值和标准差的计算。
2. 实验结果的解释：结果的结论是否符合实验成本，是否可以导出正确结论。
3. 统计处理：数据正态分布、标准差、可能误差等基本统计处理方法。
4. 收集化学实验数据：记录实验过程、测量结果，合理分析并绘制实验报告。
1. 化学实验的危险性：化学品的危险性和急救措施，实验室危险品的标识和安全操作规程。
2. 化学实验的安全防护：戴手套、穿实验服、佩戴护目镜，化学品储存和管理。
高考化学实验题必会知识点
高考化学实验题必会知识点在高考化学中，实验题是很重要的一部分。
它不仅检测学生对实验操作步骤、数据处理和实验原理的理解能力，还考察了学生解决实际问题的能力和实验结果的分析判断能力。
本文将重点讲述高考化学实验题必会的一些知识点，希望对广大考生有所帮助。
一、常用实验仪器和玻璃器皿在高考化学中，经常会涉及到一些常用的实验仪器和玻璃器皿，比如：试管、烧杯、容量瓶、量筒、滴定管、酒精灯等。
考生需要熟悉这些实验器具的名称、用途和使用方法，能够根据实验要求正确选择和使用。
二、溶液的配制和稀释在化学实验中，溶液的配制和稀释是常见的操作。
考生要了解一些常用的配制方法，如：质量分数法、体积分数法、容量计算法等。
此外，还需要掌握稀释溶液的计算方法，以及在实验中如何准确控制浓度。
三、溶液的酸碱中和反应和滴定分析酸碱中和反应和滴定分析是高考化学中重要的实验内容。
考生需要掌握常见酸碱指示剂的特点和酸碱中和反应的条件，能够根据实验要求选择合适的指示剂进行滴定分析，并根据物质的滴定方程式进行计算。
四、气体实验在高考化学实验中，气体实验也是常见的内容。
考生需要了解一些常用气体的制取、收集和性质，掌握气体的分子运动规律和理想气体状态方程等知识。
比如，制取氢气、氧气和二氧化碳气体的实验方法以及收集气体的装置和操作注意事项等。
五、电化学实验电化学实验是高考化学的重点和难点之一。
学生需要了解电解质溶液的电离和导电性质，掌握电解质的电导率与浓度的关系、电解质的电解和电离方程式等。
此外，还需要了解电池的组成和工作原理，掌握氧化还原反应和电池的构型，并能够解答相关的实验题。
六、实验数据处理和误差分析在高考化学实验中，数据处理和误差分析是重要的考察内容。
学生需要掌握常见的数据处理方法，如：平均值、百分误差、相对偏差等，能够准确、有序地整理和分析实验数据，判断实验结果的可靠性和准确度，并解答实验数据处理相关的题目。
总结起来，高考化学实验题必会的知识点包括常用实验仪器和玻璃器皿、溶液的配制和稀释、溶液的酸碱中和反应和滴定分析、气体实验、电化学实验，以及实验数据处理和误差分析等内容。
高考化学实验知识要点归纳
高考化学实验知识要点归纳高考化学实验知识要点归纳高考化学复习已经开始了，大家在复习的时候一定要多下功夫，化学是以实验为基础的学科，考生在复习的时候要重视化学实验知识的巩固。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备的实验知识，希望对大家有用!高考化学实验知识1、防爆炸(1)可燃性气体(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通。
(2)H2 还原 CuO，CO 还原 Fe2O3 等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
(3)活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大;(4)银氨溶液应现配现用,并且配制时氨水不能过量｡2、防仪器炸裂(1)给烧瓶､烧杯等加热时要垫石棉网;在试管中加热固体时(如制氧气､制氨气､制甲烷､氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜。
(2)在集气瓶中点燃金属时,瓶中要加少量水或铺一层细沙。
(3)玻璃仪器加热前外壁要干燥,在加热过程中不能逐及焰芯。
(4)热仪器不能立即用水刷洗｡3、防液体飞溅(1)浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。
而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合。
(2)加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸;加热试管中的液体，管口不能对人。
(3)蒸发溶液要用玻璃棒搅拌｡4、防液体倒吸(1)氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置。
(2)加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出。
(3)实验室制乙酸乙酯,因装置内气压不稳定，也要防倒吸。
5、防导管堵塞(1)制气装置若发生导管堵塞,将导致装置内压强增大,液体喷出｡因此,制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花,以防导管被固体或浆状物堵塞。
(你还见过哪些分堵塞的装置?)6、防中毒(1)不能用手直接接触化学药品。
高考化学实验知识点
高考化学实验知识点化学实验是高考化学科目中重要的一部分，它既是对学生实验操作能力的考察，也是对他们对化学知识的掌握与应用能力的考察。
下面将介绍高考中常见的化学实验知识点，希望能够对广大考生有所帮助。
一、溶液的制备与稀释溶液的制备是化学实验中常见的基础实验之一。
制备溶液常用的方法有称量法、容量管定液法以及稀释法等。
在实验中，考生需要了解不同浓度的溶液是如何配制的，并能够根据所给需求计算所需物质的质量或体积。
此外，考生还要掌握稀释溶液的计算方法，包括稀释液体积的计算、溶液浓度的计算等。
二、酸碱中和反应与酸碱滴定酸碱中和反应和酸碱滴定是高考中较为常见的实验内容。
酸碱中和反应是指酸和碱混合反应得到盐和水的反应过程。
考生需要了解酸碱滴定的原理和必要条件，如酸碱度计、指示剂的选择等。
在实验中，考生需要根据题目要求，配制适量的酸碱溶液并进行滴定，从而确定溶液的浓度或配比。
三、氧化还原反应与电化学实验氧化还原反应和电化学实验是高考中较难的实验内容之一。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
电化学实验是研究氧化还原反应的实验方法之一，涉及电解质溶液的导电性和电极在氧化还原反应中的作用。
在实验中，考生需要根据氧化还原反应的特性设计实验方案，如铜的电镀实验、银离子的还原实验等。
四、气体的制备与性质研究气体的制备和性质研究是高考中常见的实验内容之一。
在实验中，考生需要掌握气体的制备方法，如酸和金属的反应产生氢气、碳酸氢铵的分解制备氨气等。
考生还需要了解气体的性质和判断气体的性质，如氧气的燃烧性、二氧化碳的酸性等。
五、溶解度与晶体结构实验溶解度与晶体结构实验是涉及物质溶解度和晶体结构的实验内容。
在实验中，考生需要掌握溶解度的测定方法，包括过饱和溶液的制备、溶解度曲线的绘制等。
此外，考生还需要了解晶体结构的研究方法，如X射线晶体学方法等。
综上所述，化学实验是高考化学科目中不可或缺的一部分，既考察学生对实验的操作能力，又考察学生对化学知识的掌握与应用能力。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。
掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。
4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。
5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。
五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。
2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。
高考化学实验题知识点
高考化学实验题知识点高考化学实验题知识点概述一、实验目的与原理1. 实验目的- 培养学生的观察力、分析力和解决问题的能力。
- 理解化学反应的基本原理和实验操作技巧。
- 熟悉化学实验安全规范，掌握常见化学仪器的使用方法。
2. 实验原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原等。
- 物质的分离与提纯：蒸馏、萃取、结晶、色谱等。
- 物质的定量分析：滴定、称量、pH测定等。
二、实验材料与仪器1. 实验材料- 化学试剂：酸碱指示剂、沉淀剂、氧化剂、还原剂等。
- 实验样品：溶液、固体、气体等。
2. 实验仪器- 基本仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗、酒精灯等。
- 测量仪器：天平、pH计、温度计、电导率仪等。
- 辅助设备：通风柜、实验服、防护眼镜、手套等。
三、实验操作步骤1. 实验前的准备- 熟悉实验流程和安全规范。
- 检查仪器设备是否完好，准备必要的防护用品。
2. 实验过程- 按照实验指导书进行操作，记录实验数据。
- 严格遵守实验操作规程，注意实验安全。
3. 实验后的处理- 清洗和整理实验器材。
- 妥善处理化学废物，遵守环保规定。
四、实验数据记录与分析1. 数据记录- 准确记录实验过程中的所有观察和测量数据。
- 使用标准的数据记录表格，确保数据的完整性和准确性。
2. 数据分析- 对实验数据进行整理和分析，验证实验目的和原理。
- 根据实验结果，提出可能的改进措施或进一步的研究方向。
五、实验报告撰写1. 报告结构- 封面：包括实验名称、日期、学生姓名等。
- 目录：列出报告的主要章节和页码。
- 实验目的和原理：简述实验的目的和理论基础。
- 实验材料和仪器：列出实验所用的材料和仪器。
- 实验步骤：详细描述实验的操作流程。
- 数据记录与分析：展示实验数据并进行分析。
- 结论：总结实验结果，回答实验目的中提出的问题。
- 参考文献：列出实验报告中引用的文献资料。
2. 报告要求- 语言清晰、准确，无语法错误。
- 格式规范，图表清晰，便于阅读和理解。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学实验知识必备
一、基本操作
1、仪器洗涤
（1）内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液
（3）还原CuO后的试管硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶酒精（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水
2、试纸的使用
红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体
KI淀粉试纸测试氧化性气体 PH试纸测试溶液酸碱性
使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在
试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
3、各种装置的气密性检查方法归纳
（1）、基本方法：
①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。
观察插入水中的导管是否有气泡。
停止微热后，导管是否出现水柱。
②压水法：如启普发生器气密性检查③吹气法
（2）、基本步骤：
①形成封闭出口②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查
③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多，应分段检查。
二、混合物分离、提纯常用的方法:
按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转
化法
23CuO Fe(磁铁)吸附
FeCI3蒸馏水渗析
24Fe(OH)3胶
体
25CuS FeS稀盐酸过滤
三、气体的制备
1、气体实验装置的设计
（4）装置气密性的检验【见专题】
3、净化、干燥与反应装置
（
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
法，将它转化为CO2气体。
4、收集装置
5、尾气处理装置-安全装置
防止倒吸装置的设计
（3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装
三、检验
离子的检验
离子试剂现象注意
沉淀法Cl-、
Br-、I-、
AgNO3+HNO3AgCl↓白、AgBr↓淡黄、
AgI↓黄
SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀须先用
HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红
褐色沉淀
Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀。