精品2019高中化学 专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第5课时 溴、碘的提取学案 苏教版必修1

第5课时 溴、碘的提取[学习目标定位] 1.了解溴、碘单质的物理性质。

2.知道氯、溴、碘单质的性质及相互转化。

3.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

4.了解检验Br －、I －的常用方法。

一、氯、溴、碘的性质比较 1．物理性质2.氧化性强弱比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由无色变为橙色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈橙红色。

化学方程式为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。

结论：氧化性：Cl 2＞Br 2。

(2)KI 溶液――→氯水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。

结论：氧化性：Cl 2＞I 2。

(3)KI 溶液――→溴水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2。

结论：氧化性：Br 2＞I 2。

3．卤素离子的检验(1)请写出实验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3； ②NaBr＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3； ③NaI＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3。

(2)卤化银(AgCl 、AgBr 、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验卤素离子。

(1)卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2； 卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。

(2)卤素离子的检验 ①AgNO 3溶液—稀HNO 3法②氯水—CCl 4法③氯水—淀粉法溶液――――――→氯水/淀粉溶液溶液变蓝色…I －例1 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( ) A ．Br －、I －、Cl －B ．Br －、Cl －、I －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －答案 A解析 由题目给定条件“往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色”知：甲溶液中只有Br －，且加入氯水后，生成Br 2使溶液显橙色。

显然，若把此溶液加到含I －的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色(因为第一步往溶液中加了淀粉溶液)。

再往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I －。

例2 鉴别Cl －、Br －、I －三种离子，宜选用的试剂组是( )①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI­淀粉溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④答案 B解析区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法。

二、从海水或海产品中提取溴和碘1．从海水中提取溴在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。

经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。

只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。

也可以借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。

(1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

其流程为(2)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

(3)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是溴单质易挥发。

(4)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴易溶于有机溶剂的性质。

2．从海产品中提取碘海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________；③____________；写出实验②中有关反应的化学方程式(设含I－的溶液为NaI溶液)：______________________________________________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填字母)。

A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________________。

答案(1)过滤萃取分液2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2(2)B (3)分液漏斗、漏斗(1)海水提溴(2)海产品提碘干海带→灼烧――→水浸泡液――→过滤滤液――→Cl 2粗碘――→提纯碘单质例3 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题。

(1)第1步：灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有__________________________(填字母，限填3项)。

A ．试管 B ．瓷坩埚 C ．坩埚钳 D ．铁三脚架 E ．泥三角 F ．酒精灯 G ．烧杯 H ．量筒(2)第2步：I －溶液的获取。

操作是_____________________________________________。

(3)第3步：氧化。

操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填字母)。

A ．浓硫酸 B ．新制氯水 C ．KMnO 4溶液D ．H 2O 2理由是________________________________________________________________________。

(4)碘单质的检验。

操作是________________________________________________________。

答案 (1)BEF (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3)D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘) (4)取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘解析 (1)灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃质实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角。

(2)应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。

(3)主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I －，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。

1．下列说法正确的是( ) A ．碘易升华，可保存在酒精中B ．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D ．用酒精可以从碘水中萃取碘解析碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。

2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为( )A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．Fe2＋答案 B解析此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。

解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解。

值得注意的是，Fe3＋的水溶液也为黄色，但Fe3＋不溶于四氯化碳溶液，且Fe2＋的水溶液为浅绿色。

3．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。

合理操作的先后顺序是( )A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤答案 D解析海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I－氧化为I2，再萃取分液。

4．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( ) A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液答案 D解析反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。

5．(2018·温州市高一期末)从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是( )A. 为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2B. 试剂R可以为NaOH溶液C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D. 提纯晶体碘采用升华法解析为保证I－完全被氧化，应通入稍过量Cl2，但如果Cl2过量较多，将会继续氧化I2，A错误。

6．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、__________或H2、__________。

(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是____________(填化学式，下同)，氧化产物是____________。

(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式________________________________________________________________________。

答案(1)Cl2NaOH NaClO (2)Br2H2SO4(3)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2[对点训练]题组一卤素单质的性质1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

正确的结论是( )A．①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯C．①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳答案 C解析四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。

据此可判断①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精。

2．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶液、加AgNO3溶液、过滤D．加热使碘升华答案 D3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO2－4存在C．先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I－存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO2－3存在答案 C解析A中不能判断原溶液中是否有Cl－存在，因为加入的盐酸本身会引入Cl－； B中若存在SO2－3也会有此现象；D 中可能存在HCO－3、SO2－3、HSO－3离子。