2019高一化学必修一知识点总结.docx
高中2019版化学新教材必修一必修一复习要点
1、氢氧化铝、氯气、氨气的制备原理（方程式及装置、除杂、干燥、收集）、注意事项
2、写方程式：催化氧化（2个）、可逆反应（2个）、氨气与酸反应生成盐（3个）、制取漂白液，漂白粉、制硅酸（2个）、制单质硅（3个）、体现二氧化硫氧化性（1个）、工业制硝酸、氢氧化铁，氢氧化铝受热分解
3、遇水显碱性的气体是；可溶于氢氟酸(HF)的酸性氧化物是；跟强碱溶液反应生成氢气的单质是（2个）；
4、特殊物质的物理性质：（抄写记忆）
①有色气体：氟气(淡黄绿色)、氯气(黄绿色)、二氧化氮气体(红棕色)等。
②无色但在空气中显红综色的气体：一氧化氮气体。
③有刺激性气味的气体：氨气、二氧化硫气体、氯气。
④有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢气体。
⑤在水中溶解度最大的气体：氨气。
⑥最轻的气体：氢气。
⑦深红棕色液态纯净物：单质溴。
5、新制氯水的成分（7种）、雷雨发庄稼的原理、工业制硝酸
6、卤素的性质（与氢气反应，与水反应，置换反应，特性）
7、氨气、氯气、二氧化硫、铵根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子的检验。
2019高中一年级化学必修一知识点总结精品教育.doc
高中一年级化学必修一知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，精品小编准备了高中一年级化学必修一知识点，希望你喜欢。
一、重点聚焦1.混合物的分离原理和分离方法。
2.混合物分离方法的操作。
3.离子的检验及检验试剂的选择。
4.物质分离与提纯过程的简单设计。
5.物质的量及其单位摩尔。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.混合物的分离和提纯几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯分离油和水加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质4.离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
2019高一化学必修一知识点
2019 高一化学必修一知识点1.划分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、代替基的观点。
正确书写常有元素的名称、符号、离子符号，包含IA 、IVA、VA、VIA、VIIA 族、罕有气体元素、 1～20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt 、Au 等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常有的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质 ( 丁达尔现象、电泳、胶体的凝集、渗析、布朗运动 ) 、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶排除杂 ( 酒精溶解碘 ) 等。
常有的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐化、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转变、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
( 注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化 )3.理解原子量( 相对原子量) 、分子量( 相对分子量) 、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、 H2 与 D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混淆物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体构成的物质 (O2 与 O3)、同分异构体构成的物质C5H12等。
5.掌握化学反响分类的特点及常有反响：a.从物质的构成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
b. 从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c. 从反响的微粒：离子反响或分子反响d. 从反响进行水平和方向：可逆反响或不行逆反响e. 从反响的热效应：吸热反响或放热反响6.同素异形体必定是单质，同素异形体之间的物理性质不一样、化学性质基真同样。
红磷和白磷、 O2和 O3、金刚石和石墨及 C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体互相转变为化学变化，但不属于氧化复原反响。
高一化学必修一知识点总结（12篇）
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结(12篇)总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们抽出时间写写总结吧。
我们该怎么去写总结呢？以下是小编精心整理的高一化学必修一知识点总结，欢迎阅读与收藏。
高一化学必修一知识点总结1一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。
比如，p3的轨道式为↓↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
人教版2019化学必修一第一章知识点
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。
碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
高一化学必修一知识点总结
千里之行，始于足下。
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结如下：1. 化学基本概念- 化学：研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。
- 物质：具有一定质量和一定空间的物体。
- 组成物质的微粒：原子、分子、离子。
- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子。
- 化学式：用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数目的方法。
2. 物质的分类与性质- 纯净物：由同一种物质组成的物质。
- 杂质：混合在纯净物中的其他物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
- 物质的性质：物质本身所固有的特点和表现方式。
- 物理性质：与物质的组成和结构无关的性质，如颜色、硬度、溶解度等。
- 化学性质：与物质的组成和结构有关的性质，如燃烧、腐蚀等。
- 物质的变化：物质在一定条件下发生的转变。
- 物理变化：物质的性质发生改变，但其化学组成不变，如固体的熔化、液体的沸腾等。
- 化学变化：物质的化学组成发生改变，生成新物质，如物质的燃烧、腐蚀、反应等。
3. 原子结构与元素周期表- 原子：构成物质的微小不可分割的颗粒。
- 元素：由同一种原子构成的物质。
- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 质子：原子核中带正电荷的粒子，质量约为1.67 x 10^-27kg。
- 中子：原子核中不带电的粒子，质量约为1.67 x 10^-27kg。
- 电子：带负电荷的粒子，质量约为9.11 x 10^-31kg，位于原子核外层的能级上。
- 原子序数：元素周期表上元素的序号，等于原子核中质子的数目。
- 原子量：元素的原子质量，等于原子核中质子和中子的总数。
4. 元素的化学反应- 化学反应：物质的化学变化过程。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应中生成的新物质。
- 反应方程式：化学反应过程的化学方程式。
- 摩尔：物质的量的单位，用化学符号mol表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的质量（单位为g）与该物质的摩尔数的比值。
必修一化学知识点总结【通用10篇】
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2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+知识点汇总
第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(最强酸)2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)23、常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、HBr等。
(其水溶液具有酸性)4、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
如：O2和O3；金刚石和石墨等。
5、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。
6、分散系本质区别：分散质粒子直径大小。
7、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。
(区别胶体和溶液)8、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。
9、制备胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、离子反应10、物质导电原因分析：①金属导电的原因是：有自由移动的电子。
②电解质在水溶液里或熔融状态下能导电：有自由移动的阴、阳离子。
11、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
12、常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。
13、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
14、常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。
15、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。
16、电离方程式书写：①左边写化学式，右边写离子符号；②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-, NaHCO3=Na++HCO3-）③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-17、离子反应方程式书写步骤：①写：正确写出反应的化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。
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2019 高一化学必修一知识点总结1元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（马上点标题下蓝字 " 高中化学 " 注重可获取更多学习方法、干货！）1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数 ==质子数 +中子数： A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8 —最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键， NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键， H2O2中含极性和非极性共价键化学能与热能一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞ E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜ E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④绝大部分化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋H2(g) 。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋ 10H2O③绝大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化学能与电能一、化学能转化为电能的方式：电能 ( 电力 ) 火电 ( 火力发电 ) 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：1）有活泼性不同的两个电极；2）电解质溶液3）闭合回路4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2 的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
所以书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（i i ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
化学反应的速率和限度一、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式： v(B) ＝＝①单位： mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在持续实行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即 v 正＝ v 逆≠ 0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝ VA（逆方向）或 nA（消耗）＝ nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应 xA＋yBzC，x＋y≠z ）有机物一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“ =”）二、甲烷 CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构： CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角： 109 度 28 分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃） CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与 KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4 + Cl2 →( 光照 ) → CH3Cl(g)+ HClCH3Cl+ Cl2→( 光照 ) → CH2Cl2(l)+ HClCH2Cl+ Cl2→( 光照 ) → CHCl3(l) + HClCHCl3+ Cl2→( 光照 ) → CCl4(l) + HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯 C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键， 6 个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应： C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）能够使酸性 KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被 KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯能够使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）四、苯 C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构： C6H6（正六边形平面结构）苯分子里 6 个 C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角 120°。
3、化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷五、乙醇 CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构： CH3COOH（含羧基，能够看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，能够用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还能够与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都能够证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。