人教版2019年秋高中化学2.1
2.1化学反应速率 第2课时 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。
高中化学 人教版必修第一册 章节专题 2.1.1活泼的金属单质——钠(B)卷
2020—2021学年人教版（2019）必修第一册章节专题 2.1.1活泼的金属单质——钠（B）卷1.取一块金属钠放在加热的坩埚中,观察到下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火花;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是( )A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤2.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( )①银白色金属②质软,可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.仅①②④⑤B.仅①②③④C.仅①③④⑤D.①②③④⑤3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是( )①MgSO4溶液①NaCl溶液①Na2SO4溶液①饱和澄清石灰水①Ca(HCO3)2溶液A．1 B．2 C．3 D．44.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大5.将钠和碳分別置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,恢复到起始温度,再同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到( )A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶6.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝B．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应C．钠投入到水中会有大量氢气产生D．钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红7.下列关于钠的叙述正确的是（）A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B.钠在空气中燃烧生成2Na OC.根据反应Na+KCl (熔融) NaCl+K ，知Na的金属性强于KD.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰8.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( )①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色A.①②③④⑤B.全部B.C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑥9.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量增加了b g(b>a)。
2019人教版高中化学2.1钠及其化合物导学案
↑+=+++2222H Na H Na 钠及其化合物钠元素在自然界中的存在海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应制得。
为什么？ 【实验2-1】 实验室中，通常把钠保存在 或 中，以隔绝空气。
钠有哪些性质呢？从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，化学反应中该电子很容易 。
钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【解释】新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
钠的物理性质色 态 密度 导电性 导热性 硬度 熔点 沸点ρ=0.971g/cm 3 比煤油大、比水小97.8℃ 较低883 ℃钠的化学性质(1)钠与氧气的反应（常温）现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。
原因：钠在常温下与氧气发生反应生成氧化钠；方程式： ； 应用：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中 拓展：密度: CCl 4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油 (2)钠与氧气加热后反应现象：钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
原因：钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠；方程式： ； 【结论】反应物相同，条件不一样，产物不同【练习】用双线表示钠与氧气反应，两个方程式中电子的得失。
(3)钠与水的反应实验操作实验现象 结论或解释实验步骤，取一绿豆大小的金属钠，放入到滴有无色酚酞溶液的水中。
钠浮在水面上 钠熔化为小球四处游动，发出响声， 逐渐变小，最后消失 反应产生气体推动小球运动；反应很剧烈。
溶液的颜色逐渐变红【结论】钠与水反应生成了 和 ；【练习】写出上述方程式并用双线桥表示出电子转移，再改写成离子方程式。
人教版(2019年)高中化学教材目录
人教版(2019年)高中化学教材目录人教版高中化学教材目录必修一第一章物质及其变化1.1物质的分类及转化1.2离子反应1.3氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯2.1钠及其化合物2.2氯及其化合物2.3物质的量实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料3.1铁及其化合物3.2金属材料实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律4.1原子结构与元素周期表4.2元素周期律4.3化学键实验活动3同周期、同主族元素性质的递变必修二第五章化工生产中的重要非金属元素5.1硫及其化合物5.2氮及其化合物5.3无机非金属材料实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5不同价态含硫物质的转化第六章化学回响反映与能量6.1化学反应与能量变化6.2化学反应的速率与限度实验活动6化学能转化成电能实验活动7化学反应速率的影响因素第七章有机化合物7.1认识有机化合物7.2乙烯与有机高分子资料7.3乙醇与乙酸7.4基本营养物质实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展8.1自然资源的开发利用8.2化学品的合理使用8.3环境保护与绿色化学选择性必修一第一章化学回响反映的热效应1.1回响反映热1.2反应热的计算第二章化学反应速率与化学反应平衡2.1化学反应速率2.2化学平衡2.3化学反应的方向2.4化学回响反映的调控第三章水溶液中的离子反应与平衡3.1电离平衡3.2水的电离和溶液的pH3.3盐类的水解3.4沉淀溶解平衡第四章化学反应与电能4.1原电池4.2电解池4.3金属的腐蚀与防护选择性必修二第一章原子结构与性质1.1原子结构1.2原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质2.1共价键2.2分子的空间结构2.3分子结构与物质的性质第三章晶体结构与性质3.1物质的聚集状态与晶体的常识3.2分子晶体与共价晶体3.3金属晶体与离子晶体3.4配合物与超分子选择性必修三第一章有机化合物的结构特点与研究方法1.1有机化合物的结构特点1.2研究有机化合物的一般方法第二章烃2.1烷烃2.2烯烃炔烃2.3芳香烃第三章烃的衍生物3.1卤代烃3.2醇酚3.3醛酮3.4羧酸羧酸衍生物3.5有机分解。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.1.1活泼的金属单质__钠
第1课时 活泼的金属单质——钠核心微网络素养新目标,1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。
2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。
3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。
学 业 基 础[预习新知]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。
2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子；易失去，化学性质非常活泼，表现很强的还原性。
二、钠的物理性质1．钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。
2．保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应(1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
(2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
2．钠与水的反应把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在( )(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在( )(3)钠与氧气反应产物是唯一的( )(4)钠与水反应是置换反应( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
答案：C3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )答案：C4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)选择性必修一教案：2.1.1化学反应速率
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时教学设计【教学目标】1．知道化学反应速率的表示方法。
2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。
【教学重难点】化学反应速率及计算【教学过程】1.新课导入[师]我们知道，不同化学反应的速率有大有小。
例如，火药的爆炸可以在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成则更是要百年甚至千年才能完成。
下面我们来做下实验，体会下化学反应速率的快慢。
[教师活动]演示实验：取两支试管，各加入5mL0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。
[学生活动]观察实验，并回答观看实验后的感受：从两支试管的对比中我明显感受到化学反应快慢的不同，在含有镁条的试管中反应明显和剧烈，放出的气体的气泡数很多。
[师]我们可用化学反应速率描述化学反应的快慢，那么，如何表示化学反应速率？[设计意图]教师引导学生思考大自然界中各种反应的快慢，通过类比速度从而引出化学反应速率的概念，教师的演示实验让学生真切地感受反应的快慢，为下面的知识做好基础。
2.新课讲授[板书]一、化学反应速率[概念]用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
[师]任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。
因此，化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。
如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
[学生活动]聆听，理解化学反应速率，试着用公式表示并推导其单位。
[板书]c v t∆=∆ 单位：mol/(L •s)或mol •L -1•s -1 [师]对于一个化学反应：mA + nB = pC + qD ，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。
[板书][教师活动]以合成氨反应为例，计算5min 内的浓度变化及反应速率。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.2.1氯气的性质
第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。
【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？[实验]针筒吸气和水(探究溶解性)1．显示装有40 mL氯气的针筒2．用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3．充分振荡，显示氯气和水约30 mL[结论]氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。
【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。
[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。
因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。
下面我们来学习氯气的化学性质。
2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。
(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。
2Na＋Cl2=====点燃2NaCl板书设计氯气的性质一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。
能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大2．氯气的化学性质 (1)与金属反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色的烟) 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(安静燃烧，苍白色火焰) H 2＋Cl 2=====光照2HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应（3）．与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O===HCl＋HClO（4）．与碱溶液反应生成水、金属氯化物和次氯酸盐2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：2.1.1活泼的金属单质——钠焰色试验
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人书友圈7.三端同步
2．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠浮在水面上(浮)
钠的密度比水小
钠的熔点 低 ，反 钠熔化成闪亮的小球(熔)
应放热
小球在水面上四处游动，最 反应产生的 气体
后完全消失(游)
(_H__2)_推动小球运动
与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈
反应后溶液的颜色逐渐变红 反应生成
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色(红)
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实验结论
(1)钠与水剧烈反应生成 NaOH 和 H2，反应中氧化剂 是H2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的 H＋反应。
(2)反应方程式 ①化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ； ②离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
[名师点拨] (1)温度不同，反应产物不同。常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2。 (2)Na 在空气中燃烧的现象主要有四点：一是 Na 先熔化 后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色 固体。 (3)Na 与 O2 反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，每个 Na 原子都是失去 1 个电子变为 Na＋，因此，只要发生反应的 Na 的量一定，电子转移数就是一定的。
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第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
课时训练7物质的分类
基础夯实
1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()
A.石灰石
B.Ca(OH)2
D.CH4
3
2.下列关于胶体的说法中正确的是()
A.胶体外观不均匀
B.胶体粒子不能通过滤纸
C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动
,静置后容易产生沉淀
3.(2016北京模拟)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()
A.豆浆
B.食盐水
D.蔗糖溶液
4.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是()
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B.化合物与金属氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系
5.下列关于胶体的叙述中不正确的是() (导学号52080092)
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀
C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
6.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。
下列关于其作用原理的说法正确的是()
A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚
7.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于(填字母)。
A.交叉分类法
B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:
,写出其反应的化学方程式:。
(2)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可)
(3)K2O+H2SO4K2SO4+H2O(其他合理答案也可)
能力提升
8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
(导学号52080093)甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。
利用的胶体性质是。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是。
丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应
(3)①正②有红褐色沉淀生成。