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(新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结

（新教材）必修第一册知识总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类（一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。

碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同同素异形体之间的转化属于化学变化2.分类法：交叉分类法和树状分类法3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）注：碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物（二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物2.分散系的组成：分散质和分散剂3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）溶液：分散质粒子直径<1nm胶体：分散质粒子直径为1-100nm浊液：分散质粒子直径>100nm4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。

反应原理：6.胶体的性质（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液（2）电泳：（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉7.常见的胶体：8.溶液、胶体和浊液的比较二、物质的转化 1．酸的通性酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。

酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎪⎬⎪⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应2．碱的通性碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。

碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎪⎬⎪⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应3．盐的通性同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。

人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理

第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。

常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。

注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。

（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。

3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。

④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。

（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。

2019年新版人教版高中化学必修一：第一章第一节第一课时物质的分类胶体讲义

物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。

2.了解同素异形体。

3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。

4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。

学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。

(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。

(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。

2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。

②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。

(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成(3)分类①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。

②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。

(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。

1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

2019高一人教版化学必修一教案

高一人教版化学必修一教案【一】一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动…对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。

但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。

但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。

在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。

【高中化学电子书】2019版高中化学必修一

【高中化学电子书】2019版高中化学必修一第一章化学基本概念1.1 化学物质的组成化学物质是由原子组成的，原子是化学元素的基本单位。

原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

核外电子带负电荷，围绕原子核运动。

1.2 化学物质的分类1.3 化学物质的性质化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指化学物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

化学性质是指化学物质在发生化学反应时表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

1.4 化学反应化学反应是指化学物质在发生化学变化时，原子之间的化学键发生断裂和重新组合的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1.5 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号式，用化学符号和化学式表示反应物和物之间的化学关系。

化学方程式需要遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。

1.6 化学计量学化学计量学是研究化学物质之间数量关系的科学。

化学计量学的基本原理是质量守恒定律和摩尔定律。

摩尔定律指出，在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

1.7 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量达到最大值，不再溶解溶质。

不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量没有达到最大值，还可以继续溶解溶质。

1.8 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的过程。

氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。

氧化反应是指原子或离子失去电子的过程，还原反应是指原子或离子获得电子的过程。

氧化还原反应的实质是电子的转移。

1.9 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和物的浓度不再发生变化。

化学平衡可以分为动态平衡和静态平衡，动态平衡是指反应物和物的浓度保持不变，但反应仍在进行；静态平衡是指反应物和物的浓度保持不变，反应已经停止。

2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。

新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。

在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。

学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。

同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。

教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。

变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。

实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。

科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。

教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。

2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。

被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。

(2019版新教材)人教版高中化学必修第一册全册学案(知识点详解及配套习题)

2019版新教材高中化学必修第一册全册学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。

2.了解同素异形体。

3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。

4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。

学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。

(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。

(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。

2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。

②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。

(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。

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【最新】2019年学高中化学 1
1.(2015·湖南学业水平模拟)与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
( ) A.3.2 g B.4.6 g C.6.4 g D.2.3 g
【解析】选D。

n(SO2)=3.2 g/64 g·mol-1=0.05 mol,SO2与NO2中含氧原子数相等,则n(NO2)=n(SO2)=0.05 mol,m(NO2)=0.05 mol×46 g·mol-1=2.3 g,故选D。

2.1.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx,则x的值为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
【解析】选C。

xCl2 + 2A2AClx
x 2
1.2 mol 0.8 mol
x==3。

3.(2015·南通高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )
A.2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
B.1 mol Fe与少量盐酸反应生成1 mol H2
C.0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个S
D.22.4 L氯气与足量铜充分反应,生成1 mol CuCl2
【解析】选A。

钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故n(H2)=n(Na)=×=0.05 mol,A正确;1 mol Fe与少量盐酸反应时,盐酸不足,产生H2的量应根据盐酸求解,B错误;C项溶液体积不知道,其数目无法计算,C错误;D项,外界条件不确定,故Cl2的物质的量无法确
定,D错误。

4.(2015·武昌高一检测)今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL,当其完全燃烧时,需要O2的体积为( )
A.0.5VL
B.3VL
C.VL
D.2VL
【解析】选A。

由方程式2H2+O22H2O,2CO+O22CO2知无论H2还是CO燃烧时都是每2体积气体耗1体积O2,所以混合气体燃烧耗O2体积应是
混合气体体积的一半。

【补偿训练】(2015·亳州高一检测)标准状况下,在一密闭容积可变化的容器中,充入H2和O2的混合气体2 mol,引燃混合气体,充分反应后,恢复到原条件,此时气体的体积是原混合气体的1/2(不考虑水对体积的影响),则原混合气体中H2和O2的体积比为( )。