2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)
江苏省扬州市2018-2019学年高二学业水平测试模拟试卷化学
2018～2019学年学业水平测试模拟试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5S—32 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是()2. Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。
Cu2(OH)2CO3属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。
该原子的中子数是()A. 47B. 35C. 117D. 824. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：C 2H 4B. 氯离子的结构示意图：C. MgF 2的电子式：··F ······Mg ··F ······ D. 氯化钠在水中电离：NaCl=====通电Na ＋＋Cl －5. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液6. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. H 2B. N 2C. NOD. Cl 27. 下列物质属于离子化合物的是( )A. CH 4B. H 2SO 4C. SO 2D. NaF8. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 苏打——Na 2CO 3B. 生石灰——Ca(OH)2C. 胆矾——CuSO 4D. 生石膏——CaCO 39. 合成氨工业发生反应：N 2＋3H 22NH 3 ，下列措施不属于加快反应速率的是( )A. 温度控制在500 ℃B. 铁触媒作为催化剂C. 压强控制在20 MPa ～50 MPaD. 混合气体中分离出液态氨10. 下列实验方法或操作正确的是( )11. 在含有大量K ＋、OH －、CO 2－3的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. NO －3B. HCO －3C. Mg 2＋D. Cu 2＋12. 下列关于油脂的说法不正确的是( )A. 属于酯类B. 难溶于水C. 属于高分子化合物D. 能发生水解反应13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C ＋ ZnCO 3=====高温Zn ＋ 3CO ，该反应属于( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应14. 下列变化属于物理变化的是( )A. 海水晒盐B. 煤的干馏C. 湿法炼铜D. 高炉炼铁15. 下列说法正确的是( )A. Na 2O 可用作供氧剂B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜C. 铝热反应可用于焊接铁轨D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运16. 下列有机反应属于取代反应的是( )A. ＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2OB. CH 2==CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2ClC. 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH D. CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2==CH 2↑＋ H 2O 17. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是( )18. ClO 2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。
2018-2019年广东省高中化学学业水平考试模拟测试卷 (四)
学业水平考试模拟测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。
这表明( )A．分子可再分B．分子不可再分C．分子在不停运动D．分子静止不动2．H3是科学家在宇宙深处发现的一种物质，H3分子是由H2结合一个氢原子(1 1H)而形成。
有关H3的说法正确的是( )A．组成H3的11H原子序数为3B．组成H3的11H原子中子数为3C．组成H3的11H原子核外电子数为3D．H3与H2互为同素异形体3．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
NaClO2中Cl元素的化合价为( )A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋74．在含少量生石灰粉的试管中滴入水，试管壁发热。
该反应为( ) A．放热反应B．吸热反应C．分解反应D．复分解反应5．下列元素中，非金属性最强的是( )A．O B．SiC．S D．P6．铁制品使用一段时间后表面内会产生铁锈(主要成分Fe2O3)，可用来消除铁锈的物质是( )A．食盐水B．食醋C．自来水D．白酒7．茶叶中含有丰富的茶碱(化学式C14H14NO2)，适量饮茶有益健康。
这里的“茶碱”应理解为( )A．元素B．分子C．单质D．原子8．下列过程涉及化学变化的是( )A．将酒精加入水中制备75%医用酒精B．将食盐溶于水中制备0.9%生理盐水C．用衣物色渍净去除衣服上的霉斑D．用激光笔照射淀粉溶液产生丁达尔效应9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( ) A．CaCO3和CaO都属于盐B．H2SO4和HCl都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．CuO和CuCO3都属于氧化物10．优质空气利于身心健康。
均会造成空气污染的一组物质是( )A．CO2和NO2B．H2O和SO2C．SO2和NO2D．H2O和CO211．下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是( ) A．用分液漏斗分离苯与水B．用Ba(NO3)2溶液检验硫酸钠中的SO2－4C．用溴水区别乙烯与乙烷D．用浓硫酸干燥NH312．实验室制备HCl时，其尾气吸收装置正确的是( )13．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )A．H2B．N2C．CH4D．CO 14．下列物质中属于烷烃的是( )A．CH3CH3B．CH2===CH2C．CH3CH2OH D．CH3CHO15．硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式： NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。
江苏省无锡市2018-2019学年高二学业水平测试模拟试卷(2月)化学Word版含答案
2019年无锡市普通高中学业水平模拟测试试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Ba-137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的（本部分23题，每题3分，共69 分）。
1. 2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水.下列有关水资源的说法错误的是A ．水是生命之源B ．水体污染与人类活动无关C ．合理开发利用，重在节约保护D ．地球上可以利用的淡水资源有限 2.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO 2属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐3. 293 117Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为，下列说法正确的是A ．中子数117B ．质子数293C ．质量数176D ．原子序数117 4.下列属于置换反应的是 A ．Fe 2O 3 +3CO高温2Fe + 3CO 2B ．TiCl 4＋4Na =====700～800℃Ti ＋4NaClC ．CH 4＋H 2O催化剂3H 2＋CO催化剂 加热D ．4NH 3+5O 24NO+6H 2O 5.下列化学用语表示正确的是A ．苯的结构简式：C 6H 6B ．氮气的电子式： D ．MgCl 2的电离方程式：MgCl 2==Mg 2+＋Cl -C ．钠离子的结构示意图：6.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 A ．H 2B ．O 2C ．NH 3D ．NO7.下列物质中只含有离子键的是 A ．H 2OB ． NH 4ClC ．Na 2SD ．Na 2O 28.已知反应2CO 2＋6H 2CH 2==CH 2＋4H 2O 可用于合成烯烃。
下列有关该反应的说法错误的是A. 增大压强可加快该反应速率B. 升高温度能加快该反应速率C. 增大H 2的浓度能加快该反应速率D. 密闭容器中，通入2molCO 2和6molH 2，反应生成1mol C 2H 4 9.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．沼气－CH 4B ．漂白粉－HClOC ．纯碱－NaOHD ．磁铁矿－Fe 2O 310.在含有大量Ag +、H +、NO 3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．Cl﹣B ．Fe 2＋C ．NH 4+D ．HCO 3﹣11.有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。
江苏省扬州市2018-2019学年高二2月学业水平测试模拟试卷化学试题(含答案)
2018～2019学年学业水平测试模拟试卷化 学2019.2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 N a —23 Al —27 Cl —35.5 S —32Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是( )2. Cu 2(OH)2CO 3是孔雀石的主要成分。
Cu 2(OH)2CO 3属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3. 8235Br 标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。
该原子的中子数是( )A. 47B. 35C. 117D. 82 4. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙烯的结构简式：C 2H 4B. 氯离子的结构示意图：C. MgF 2的电子式：··F ······Mg ··F ······D. 氯化钠在水中电离：NaCl=====通电Na ＋＋Cl －5. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液6. 下列气体可用右图所示装置收集的是( ) A. H 2 B. N 2 C. NO D. Cl 27. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. CH 4 B. H 2SO 4 C. SO 2 D. NaF8. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 苏打——Na 2CO 3 B . 生石灰——Ca(OH)2 C. 胆矾——CuSO 4 D. 生石膏——CaCO 39. 合成氨工业发生反应：N 2＋3H 22NH 3 ，下列措施不属于加快反应速率的是( )A. 温度控制在500 ℃ B. 铁触媒作为催化剂C. 压强控制在20 MPa ～50 MPaD. 混合气体中分离出液态氨 10. 下列实验方法或操作正确的是( )11. 在含有大量K ＋、OH －、CO 2－3的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. NO －3 B. HCO －3 C. Mg 2＋D. Cu 2＋12. 下列关于油脂的说法不正确的是( ) A. 属于酯类 B. 难溶于水C. 属于高分子化合物D. 能发生水解反应13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C ＋ ZnCO 3=====高温Zn ＋ 3CO ，该反应属于( ) A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 14. 下列变化属于物理变化的是( )A. 海水晒盐B. 煤的干馏C. 湿法炼铜D. 高炉炼铁 15. 下列说法正确的是( )A. Na 2O 可用作供氧剂B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜C. 铝热反应可用于焊接铁轨D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运 16. 下列有机反应属于取代反应的是( )A.＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2OB. CH 2==CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2ClC. 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH D. CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2==CH 2↑＋ H 2O 17. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是( )18. ClO 2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。
2018-2019年化学高中学业水平测试：
学业水不平过关（四）一、单项选择题Ⅰ(每题 1 分，在每题列出的四个选项中，只有一项切合题目要求。
)1．(2019 深·圳学考模拟 )以下物质含有自由挪动的 Cl－的是 ()A．HClO溶液B．KClO3溶液C．HCl水溶液 D．KCl固体分析： HClO溶液、 KClO3 溶液无氯离子， KCl固体有 Cl－但不可以自由挪动。
答案： C2．以下物质中，属于电解质的是()A．氯气C．氯化钠 B．二氧化碳D．蔗糖分析：不论电解质仍是非电解质，都是指化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误； CO2在水溶液中与水反响生成碳酸，碳酸电离出自由挪动的离子，但自由挪动的离子不是 CO2 自己电离出来的，故CO2 是非电解质，故 B 错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故 D 错误。
答案： C3．以下物质属于非电解质的是()A．碳酸钠C．氢氧化钠 B．蔗糖D．硫酸分析：离子化合物必定是电解质，共价化合物大部分都是非电解质，如CO2、NH3、蔗糖、酒精；酸、水都是共价化合物，但因为它们在水中能够电离，因此它们是电解质。
答案： B4．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体C．液态氯化氢 B．氯化钠溶液D．熔融氢氧化钾分析：氯化镁晶体是离子化合物，固态时不导电，A 项清除；电解质一定是纯净物，B 项氯化钠溶液清除；氯化氢是共价化合物，不论气态、液态和固态都是由分子组成的，没有导电性， C清除。
答案： D5．NaCl在融化状态下能导电，其实质原由是()A．电解质B．存在能够自由挪动的离子C．存在电子D．存在离子答案： B6．以下电离方程式或离子方程式不正确的选项是() A．NaOH电离： NaOH===Na＋＋ OH－B．CaCl2电离： CaCl2===Ca2＋＋ 2Cl－C．溴水滴入 KI 溶液中， Br2＋2I－===2Br－＋ I2－＋D．CaCO3 溶解于盐酸中： CO23＋2H===CO2↑＋H2O分析： D 项， CaCO3犯难溶物质，应写成化学式。
2018-2019年广东省高中化学学业水平考试模拟测试卷 (二)
2018-2019年广东省高中化学学业水平考试模拟测试卷 (二)1.对“10%食盐溶液”解释错误的是()A。
100 g水中溶解了10 g食盐B。
100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐C。
将10 g食盐溶解在90 g水中所得的溶液D。
将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液2.84消毒液适用于家庭，宾馆，医院，饭店及其他公共场所的物体表面消毒，其有效成分是NaClO。
NaClO中氯的化合价为()A。
-2B。
-1C。
+1D。
+23.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A。
无水硫酸铜、蔗糖B。
硅胶、硫酸亚铁C。
食盐、硫酸亚铁D。
生石灰、食盐4.下列有关原子序数为6、8、11、13的元素的表述正确的是()①原子序数为8的元素的最高化合价为+6价②原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素③原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11④原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期第III A族A。
①②B。
①③C。
④D。
③④5.下列反应属于化合反应的是()A。
2Mg + O2 → 2MgO (点燃)B。
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (高温)C。
2HClO → 2HCl + O2↑ (光照)D。
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O6.标准状况下，22.4 L NO2的物质的量为()A。
0.20 molB。
0.50 molC。
1.0 molD。
2.0 mol7.燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是() A。
CH4-O2燃料电池B。
C2H5OH-O2燃料电池C。
H2-O2燃料电池D。
CO-O2燃料电池8.乙醇与乙酸的酯化反应中，用18O作示踪原子，18O的说法正确的是()A。
质子数为18B。
质量数为8C。
(完整word版)2018高中化学学业水平测试模拟测试题
2018年普通高中学业水平测试化学模拟卷（2）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S—32 Na —23 Fe —56 Cu —64一、单项选择题I :本大题共30小题,每小题1分，共30分。
1.北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。
以下不在空气质量报告范围内的是()A. CO 2B. NOC. NO 2D. SO 22.下列物质属于纯净物的是()A.氯水B.氨水C.煤D.明矶3.下列物质的分类错误的是()A.空气属于化合物B.水属于氧化物C.氧气属于纯净物D.甲烷属于有机物4.小孩缺少锌会患“侏儒症”,这里的“锌”是指()A.单质B.分子C.离子D.兀素-1的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平②量筒5. 用NaOH 固体配制250 mL 0.5 mol L •③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧250 mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器是（）A. ①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在 1 nm〜100 nm 之间D.胶体在一定条件下能稳定存在7. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A. 红磷与白磷B.正丁烷与异丁烷C. H与HD.金刚石与C oe*\ \\8. 下列正确表示Na的原子结构示意图的是G说；8 （）ABC DA. B. C. D.12. 下列物质与水反应生成强碱的是 （） A.Na 2OB.SO 3C.CO 2D.NH 313. 下列说法正确的是 （）A.H 2在C12中燃烧发出蓝色火焰，瓶口有白雾 B.饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅C.燃烧的条件是达到着火点和有氧气D.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气9. 下列物质中既有离子键又有共价键的是 A.Na 2OB.H 2OC.NaOH10. 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A.CO 2B.SO 2D.CaCl11.下列粒子的结构示意图中C.NH 3I \，表示硫离子的是U1N 2 8 6D.H 2）14. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 常温下,浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能用铝制品盛装15. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）B. 滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl -）C.使红色布条褪色（HCI）,再滴加 CCl 4溶液发现CCl 4溶液呈紫色（Cl 2）量的Fe 2O 3和CO 进行反应，下列有关说法不正确的是 A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为 0B. 随着反应的进行 ,CO 的含量逐渐减少，最后为0C. 随着反应的进行 ，逆反应速率逐渐增大 ，最后不变D.向KI 溶液中滴加氯水16. 下列反应中，水作为还原剂的是 A. 2Na + 2H 2O2NaOH +H 2 f_ ( ) B. I 2 + H 2017. 下列变化需加入适当氧化剂才能完成的是 A. C uO Cu B.FeCl FeCl C.H SO( ).BaSO 4 D.NH 3 NO( )A.化学能转化为热能 C.热能转化为化学能 19. 已知反应 X+Y A. X 的能量一定低于B. 因为该反应为吸热反应B. 化学能转化为电能 D.化学能转化为机械能C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放N 的总能量( )B.芒硝 Na 2SO 4 -10H 2O-消石灰 Ca(OH) D.纯碱NaOH-食盐NaCI0 H2 KOH 溶液23.在 2H 2+O 22H 2O 的反应中，能量转化方式为B.化学能转化为电能 D.化学能转化为机械能A.化学能转化为热能 C.热能转化为化学能24.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A.炼钢B.钢铁腐蚀C.食物腐败D.塑料老化25.已知 Fe 2O 3+3CO a%、I). CuS04 溶蔽26.电解质电离时一定相等的是 A.阴、阳离子数 （ ）B.阳离子和阴离子的质量 27.可以用碱石灰干燥的气体是(A.NH 3B.H 2SC.HClD.SO 228.在溶液中可以大量共存 ，加 u +生成气体的组离子是 H ( +、Ba 2+、CO 2-、Cl - B. Na +、Ca 2+、HCOA . Na 33 、 Cl C . K +、Mg2+、SO4 2-、NO 3 +、Ca 2+、C 卜、 N O、 D. N H 4329.下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是（）A.都属于有机物中的烃类B.都含双键而具有不饱和性Na 2CO 3的分类不正确的是A •化合物B . 氧化物C .碳酸盐D •钠盐一、单项选择题 n :本大题共20小题,每小题 2分，31.下列物质中，属于盐类的是()A.Na 2OB.Ca(OH) 2C.CaCO 3D.H 2SO 432.下列变化属于化学变化的是()A.过滤除去水中的泥沙B.食物腐烂C.蒸馏法分离酒精与水D.分液法分离四氯化碳与水33.下列物质中，属于电解质的是()A.蔗糖B.金属铜C.氢氧化钠溶液D.氯化钠34. 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是 （ ）A.MgCI 2B.NaOHC.K 2OD6H 635. 下列气体中，不.能.用排空气法收集的是 （）36.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科 技领域。
2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(二)(解析版)
高中化学学业水平测试模拟试卷〔二〕〔时间:60分钟分值:70分〕试卷I 〔共50分〕一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1 .以下属于碱的是〔D〕2 .以下仪器名称为“分液漏斗〞的是〔D〕3 .以下属于电解质的是〔C〕A.石墨B.甲烷C.无水硫酸铜D.盐酸4 .以下有关氢氧化铁胶体说法不正确的选项是〔C 〕A.能产生丁达尔效应B.对浑浊泥水具有净化作用C.是不均匀的分散系D.是红褐色透明的混合物5 .以下过程会释放出热量的是〔A 〕A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸镀溶于水D.冰的融化6 .以下说法正确的选项是〔A 〕A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锌酸钾溶液C.澳单质只存在于海洋中,因此漠被称为“海洋元素〞D.常温下铁遇浓硫酸不反响,因此可用铁槽车储运浓硫酸7 .以下反响属于氧化复原反响的是〔A 〕+2HCI —FeCI 2+H 2 t +2HCI —MgCI 2+H 2O+H2O1H2sO3 型+82 t8 .以下表示正确的选项是〔D 〕A.乙烘分子比例模型 C.氯化钠的电子式: 9 .以下不能使品红溶液褪色的气体是〔C 〕10 .以下说法正确的选项是〔D 〕A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反响制备二氧化硫B.用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用洁净的伯丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观 察到紫色火焰D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCI 杂质的KNO 311 .以下说法不正确的选项是〔C 〕与14c 为不同核素B.石墨和Ceo 互为同素异形体和D 2O 互为同位素D.氨基酸分子中均含有段基〔一COOH 〕和氨基〔一NHz 〕 ^17〕*2 8原子的结构示意图：〞〃D.水分子的结构式12 .以下离子方程式不正确的选项是(A )A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳:C n'+CO2+H2.一2HC… • ••B.氯化镁溶液与氨水反响:Mg2++2NH3-H20—2NH；H；+Mg(OH)2 IC.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2Fe3++2「i2Fe2++b2-02-D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫:3C©+SO2+H2.一S 4 4 +CI +2HCI0 、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图.假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,以下说法不正确的选项是(B )A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.最高化合价:Z>X 和W形成的单质都有较强的氧化性14 .以下说法不正确的选项是(A ) &A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物,这些物质可以通过煤的干镭, 从煤焦油中蒸储而得B.石油催化裂化是为提升轻质油的产量与质量,裂化制得的汽油能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙烘分子中的4个原子在同一直线上,而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上D.乙醛在一定条件下与氢气反响生成乙醇,发生了复原反响15 .以下说法正确的选项是(C)A.油脂属于高分子化合物,是混合物B.在人类研究物质的微观结构的过程中,电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C. 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关,没有蛋白质就没有生命D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,参加少量新制C U(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀16一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反响:①W(g)+ l2(g)—2HI(g);@C(s)+H2O(g)=:CO(g)+H2(g)o 以下状态能说明两反响都到达平衡状态的是(A )抵各物质的浓度不变;b.容器内气体压强不变;c.容器内气体密度不变;d. 容器内气体颜色不变;e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均相对分子质量不变.17 .特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反响式放电LixC6+ Li i-xCo 02^ C6+ Li Co 02 o 以下说法不正确的选项是(C)A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极C.放电时Li+从右向左定向迁移D.钻酸锂电池为二次电池18 .在常温下,体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液,加水稀释过程中pH变化如下图,以下说法正确的选项是(B )曲线代表氢氧化钠溶液B.分别加水稀释100倍后溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水 (C.分别参加相同浓度盐酸恰好完全反响时,消耗盐酸的体积两者相等D.分别与体积、浓度均相同的FeCb溶液反响,生成沉淀质量一定是氨水多19 .化学反响A2(g)+B2(g)—2AB(g)的能量变化如下图,以下表达正确的是(B)Wttdd - mof1)第19题图A.每生成2个AB分子放出b kJ热量11 11 11(g)—22A2(g)+22B2(g) △ H=-22(a-b)kJ • mol-1C.该反响中生成物的总能量低于反响物的总能量ID.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键,放出a kJ能量20 .以下说法正确的选项是(D)A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2<D<HFB.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质D.黄色晶体碳化铝,熔点2 200 ℃,熔融态不导电,可能是原子晶体21.以反响5H2c2O4+2Mn04"+6H+—10CO2 t +2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反响速率的影响〞.实验时,分别量取H2c2.4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢.以下说法不正确的选项是(B)A.实验①、②、③所加的H2c2.4溶液均要过量B.实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为40s,那么这段时间内平均反响速率v(KMnO4)= X 10'4mol • L1• s'1C.实验①和实验②是探究浓度对化学反响速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反响速率的影响D.实验①和②起初反响均很慢,过了一会儿速率忽然增大,可能是生成的M M+对反响起催化作用解析:要通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢,那么实验①、②、③所加的H2c2.4溶液均要过量,A正O.OlOmol - L'^C.OlOmol -确;v(KMnO4)= 赤赤=X10 4mol • L1• s \B 不正确;探究温度对化学反响速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同, 所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反响物浓度对化学反响速率影响,除了浓度不同其他条件完全相同的实验编号是①和②,C正确; 实验①和②起初反响均很慢,过了一会儿速率忽然增大,可能是生成的MM+对反响起催化作用,D正确.22.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是(B )A.标准状况下,L的CL通入水中反响转移的电子数为B.常温下lLpH=3的FeCb溶液中由水电离出的H+的数目为K、101 kPa下,L甲烷和氧气混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AL mol • !_」氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为解析:氯气溶于水,CI2+H2ONHCI+HCIO,只有少量的氯气与水反响,无法计算电子转移的数目,A不正确;FeCb属于强酸弱碱盐,溶液的pH=3,推出溶液中c(H+)= IO 3 mol ・L1,H+完全是由水电离产生,因此水电离产生H+物质的量为1X10-3 mol=mol,B正确;甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2WCO2+2H2O,条件为标准状况,因此1 mol此混合气体燃烧后产物分子总数为N A,如果甲烷不完全燃烧,那么产物分子总数不等于N A,C 不正确;NaOH溶液中含有O—H键的是NaOH中的OH和溶液中的H2O, 因此IL mol ・L」NaOH溶液中含有H—O键物质的量大于mol,D不正确.23.常温下,用mol • L1 NaOH溶液分别滴定mL浓度均为mol • L1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图.以下说法正确的选项是(C)A.点①和点②所示溶液中:c(CH3co0-)<c(CN)B.点③和点④所示溶液中:c(Nk)>c(OH»c(CH3coe)»c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3C00)c(CN)=c(HCN卜c(CH3coOH)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3C00)+c(0H)=c(CH3coOH)+c(H+) 解析:点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH)+c(CN)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH»c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH )+c(CH3coO )=c(Na+)+c(H+),而且c(OH )«(H+),两者中钠离子浓度相同,所以C(CH3COO)>C(CN)Z A错误;点③溶液中pH=7,那么c(OHj =c(H+),那么点③溶液中c(Na+)=c(CH3C00 )>c(H+)=c(0H-)z B错误;点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为C(CH3COOH)+ c(CH3COO )=2c(Na+)z两者中钠离子浓度相同,那么C(HCN)+C(CN)=C(CH3COOH)+ c(CH3co0)即c(CH3C00 )-c(CN )= C(HCN)-C(CH3C00H),C正确;点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(0H)+c(CH3C00-)=c(Na+)+c(H+),在②中为等浓度的CH3co0H 和CH3C00Na 溶液,显酸性,那么CH3co0H的电离程度大于CH3co0-的水解程度 , 即c(Na+)>c(CH3C00H), 所以c(CH3COO-)+c(OHj>c(CH3COOH)+c(H+)z D 错误. 24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有M1/-、F屋％2： c「和s“.’等杂质,提纯工艺流程如下：以下说法不正确的选项是(B)A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率B.步骤②,产生滤渣的离子反响为Mg2++Fe3++5OH—Mg(0H)2 I +Fe(0H)3 IC.步骤③,趁热过滤时温度限制不当会使Na2c03・H20中混有Na2c03•IOH2O等杂质D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁用烟、泥三角、三脚架、酒精灯解析:碳酸钠中混有Mg2\ Fe2\ C「和S°： °,等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe2+氧化为Fe3+,参加氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的和S°；°工,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠.步骤①,通入热空气因温度升高,那么可加快溶解速率,A正确;步骤②,产生滤渣的离子反响因Mg2+和Fe3+物质的量之比不是1 ：应分开书写,即为Mg2++2OH —Mg(OH)2 I ,Fe3++3OH' —Fe(OH)3 I ,B 错误;步骤③,趁热过滤时如果温度限制不当,Na2c.3叫20中会混有Na2c.3 〞)也0等杂质,C 正确;灼烧操作时用到的主要仪器有铁坦烟、泥三角、三脚架、酒精灯,D正确.25.某溶液X中可能含有以下离子中的假设干种:.-、S°4°4 . S°3°3、HC°S°\ Na\ Mg2\ Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同.为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验：⑴向溶液X中参加足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀；(2)将⑴的反响混合液过滤,将足量盐酸参加沉淀中,沉淀局部溶解且产生气体.以下说法正确的选项是(B)A.(2)中产生的气体可能为CO2或SO2吩.2- 0'0"B.溶液X中一定存在S 4 4、HC '二Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在CI-D.⑴中产生的白色沉淀一定含有BaSO%可能含有BaSO3解析：〔1〕向溶液X中参加足量的Ba〔OH〕2溶液,得到白色沉淀,一定不含Fe30⑵将⑴的反响混合液过滤,将足量盐酸参加沉淀中,沉淀局部溶解且产生气体,说明一定含有s°；°：：s"°三匹°必最少含有一种;根据所0%2・含离子的物质的量浓度均相同,及电荷守恒,溶液中一定含有s 4 \HC°S°\ Mg2\ Na\⑵中产生的气体是CO2,A错误;溶液X中一定存在He5%、Mg2+,B正确;溶液X中一定不存在S5"、Fe3+、C「,C错误乂1〕中产生的白色沉淀一定含有BaSO4> BaCCh,一定不含BaSO3/D 错误.试卷n 〔共20分〕I二、非选择题〔本大题共4小题,共20分〕26 .〔6分〕己知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,有机物B也可以用含糖类、淀粉〔F〕较多的农作物为原料,在一定条件下得到. 现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所Zj\ OH,O G请答复以下问题：(1)写出F的分子式:o(2)B中官能团的名称是o⑶请写出反响⑥的化学方程式:, ⑷以下有关说法正确的选项是.CH L 0HCH—OHA.物质A可能通过加成反响得到EB.物质B和甘油«凡-.引互为同系物C.一定条件下,A可被直接氧化为D的同分异构体中能与NaOH反响的有且仅有3种解析:由可得,A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖.⑴F为淀粉,分子式为QHioO/. (2)B为乙醇,B中官能团为羟基.(3)反响⑥为葡萄糖转化为乙醇,反响方程式为C6Hl2.6二把幺2cH3cH2OH+2cCh t.⑷乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,A正确;乙醇和甘油都属于醇类物质,但不是同系物,B错误;乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C正确;乙酸乙酯的同分异构体中,属于酯和痰酸的均能与NaOH反响,其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种,还有丁酸2种,D错误.答案:⑴(C6Hio05)n(l分)(2)羟基(1分)(3)C6Hl2.6二定费・2CH3cH20H+2c .2 t (2 分)(4)AC(2 分)27 .(6分)为测定X 的成分,设计并完成如下实验:请答复：(1)X 的化学式是,(2)反响②的离子方程式:o⑶反响①的化学方程式:o解析:根据流程图,参加KSCN 溶液,呈血红色,说明X 中含有铁元素,即铁 元素的质量为g,根据流程,气体①能够复原CuO,且气体②能与足量 Ca(0H )2溶液反响产生白色沉淀,即沉淀为QC03,说明气体①为CO,CO 的质量为g,物质的量之比为n(Fe) : n(CO)3r 言：鼻：二1 ： 5,因此 X 为Fe(CO)5o ⑴根据上述分析,X 为Fe(COb(2)反响②利用高锯酸钾的 氧化性,把F/+氧化成Fe3+,Mn°e4被复原成MM+,然后根据化合价的升降法进行配平,即 5Fe 2++8H ++Mn°404—5Fe3++Mn2++4H2.")反响①的方程式为Fe(CO)5-a_Fe+5CO t o答案:(每空 2 分)(l)Fe(CO )5 (2)5Fe 2++8H ++MnO 4°4—5Fe 3++Mn 2++4H 2O(3)Fe(CO)5-^-Fe+5CO t 1.96 gX 隔绝空气.离界①' 5.00128.(4分)某黄铜矿样品标注显示:主要成分为CuFeSz,其余多为脉石(SiO2)o为检验该黄铜矿中的成分,设计了如下实验：己知:①在空气存在下煨烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和S02气体.②亚硫酸易被氧化2H2SO3+O2—2H2so4请答复以下问题：⑴该实验装置组装完成后首先应进行的操作是o(2)请指出该装置的一个缺乏之处:.⑶请设计一个实验方案,证实C中含有S02和S04 °4 :解析:⑴该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性乂2)根据题意,在空气存在下煨烧黄铜矿,生成Cu> Fe3O4和S02气体,二氧化硫会污染空气,需要进行尾气处理,二氧化硫易溶于水,将生成的气体直接通入水,容易发生倒吸乂3)要证实C中含有S02和S,°；,检验二氧化硫可以用品红溶液,检验S°；外,可以用盐酸和氯化钢溶液,具体操作为: 分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中参加品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证实有S02、另一支先加足量盐酸,再参加氯化钢溶液,假设有白色沉淀生成证实有s°：答案:(1)装置气密性检查(1分)(2)缺少尾气处理装置(或B、C之间缺少防倒吸装置乂1分)⑶分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中参加品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证实有S02＞另一支先加足量盐酸,再参加氯化钢溶液, 假设有白色沉淀生成证实有S°4 °4 (2分)29.(4分)常温下周(0H)2和NaOH混合溶液的pH二14,取该溶液100 mL, 持续通入C02,当通入的C02体积为L时生成沉淀最多,试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反响过程中不发生变化).(计算结果保存2位小数)⑴混合溶液中NaOH的物质的量浓度是mol・匚】.(2)当通入的CO?总体积为L时,溶液中的物质的量浓度是_ mol • L1.解析:⑴混合溶液的pH=14,那么c(OH )= mol/L,溶液中n(OH')= mol/LXL二mol,CO2通入L时沉淀量最大,氢氧化钢恰好完全转化为碳酸钢,根O.S£L D.56L据原子守恒那么口肉(014)2日供83)=11(82)二224""叱2.",,阳叫mol,故溶液0.05a16100m 想-1中n(NaOH)二molX2= mol;c(NaOH)=010L 010L= mol • L1;L792 L L792 L(2)100 mL 溶液中n(OH )= mol,n(CO2)一“"必二"诬；m ol z n(OHj ：n(CO2)=5 ：4,故CO2与混合溶液完全反响,生成碳酸氢钠、碳酸氢钢及少量碳酸领沉淀,最终生成mol NaHCCh、x mol Ba(HCO3)2和y mol BaCO3,根据原子守恒可知:x+y=、2x+y二解得:x二、y=,那么溶液中0.005»1.10.005耽61c〔Ba2+〕= 0,1 L 01L = mol/Lo答案:〔每空2分〕⑴〔2〕。
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2018－2019学年度第一学期中段试高二化学文科题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。
一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( )A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气2．18 g水的物质的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023mol3．下列各组互为同位素的是( )A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D.2412Mg和2612Mg4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱C．氨水、氯水D．明矾、胆矾5.如右图图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质6．下列说法不正确的是( )A．铁红可用作红色涂料B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最大的金属元素D．氧化铝能与酸和强碱反应7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( )A．Cl B．SC．Na D．Mg8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B)9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl210．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )A．CO2 B．SO2C．NH3D．H211．某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是( ) A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸C．Fe和浓硫酸D．Al和浓NaOH溶液12．硼的原子序数是5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O513．要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液14．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物15．下列分离方法不正确的是( )A．用过滤方法除去食盐中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离花生油和水16．下列物质中一定不是天然高分子的是( )A．橡胶B．纤维素C．葡萄糖D．蛋白质17．通入适量CO2会产生沉淀的溶液是( )A．Ca(OH)2B．CuSO4C．HCl D．KNO318．下列微粒只有氧化性的是( )A．Cu2＋B．Fe2＋C．Cl2D．Cl－19．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属锌溶于稀硫酸：Zn+2H+==Zn2++H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑20．国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的“铁”指的是( )A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁21．下列各组元素的性质递变错误的是( )A．P、S、Cl原子最外层电子数依次增加B．P、O、S原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．F、Cl、Br的非金属性依次减弱22．关于元素周期表中17号元素的说法不正确的是( )A．最高正价是＋7价B．最低负价为－1价C．该元素位于第二周期D．该元素属于ⅦA族元素23．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．酸与碱发生中和反应 B．铁丝与盐酸反应C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应24．1 mol/L MgCl2溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl－C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有1 mol MgCl225．在反应3H2+ N22NH3中，经10 s后，氨气的浓度增加了0.6 mol•L－1，在此时间内用NH3表示的平均反应速率为（）A．0.6 mol•L－1s－1 B．0.03 mol•L－1s－1 C．0.06 mol•L－1s－1 D．6 mol•L－1s－1 26．下列钠的化合物俗名为小苏打的是( )A．Na2SO4·10H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH 27．下列试剂的保存或盛放方法正确的是( ) A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中28．配制一定物质的量浓度实验中不需要用到的仪器是( )A．容量瓶B．试管C．胶头滴管D．烧杯29．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯和溴反应B．苯和溴反应生成溴苯C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 D．苯和浓硝酸反应生成硝基苯30．下列物质属于烷烃的是( )A．乙醇B．甲醛C．己烷D．乙烯二、单项选择题Ⅱ(本大题共20小题，每小题2分；其中46～50题为《化学与生活》选做题，请将答案填在答题卡相应位置上。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)31．自古以来人们就知道酒在空气中能“酒败成醋”。
该事实的实质是( ) A．酒中的乙醇被氧化生成乙酸B．酒中的乙醇被氧化生成乙醛C．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低D．酒中的杂质腐败成酸32．10 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO2－4的物质的量浓度是( )A．1 mol/L B．3 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L33．某主族元素X的原子核外有三个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，该元素位于周期表的( )A．第三周期 VA族B．第二周期IIA族C．第三周期VIA族D．第四周期 IVA族34．下列物质充分水解的最终产物不含葡萄糖的是( )A．蔗糖B．淀粉C．蛋白质D．纤维素35．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( ) A．Fe B．ZnC．Al D．HCl36．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．H＋、Na＋、CO2－3B．Ba2＋、SO2－4、Cl－C．K＋、H＋、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO－337．丁烷（C4H10）广泛应用于家用液化石油气，也应用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是( )A．常温常压下，C4H10是液体B．C4H10和CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D．丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应38．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。
据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )A．黄金饰品B．镀锌水管C．铝合金门窗D．石灰墙面39．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )A．两者都易溶于水B．两者都能污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因40．如右图为原电池示意图，下列说法中正确的是( )A．锌片是正极B．铜片是负极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能41．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去( )A．乙醇B．饱和Na2CO3溶液C．水D．NaOH溶液42．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2催化剂△2SO3，下列说法错误的是( )A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零43．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )A．3与8 B．1与17C．12与17 D．6与844．常温常压下，取下列四种有机物各1 mol，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是( )A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O245．下列各对物质中，互为同系物的是( )A．C2H4、C2H2B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、CH3CHO选做题A组(化学与生活)46．下列属于有机高分子材料的是( )A．陶瓷B．玻璃C．塑料D．铝合金47．下列属于硅酸盐产品的是( )A．玻璃B．橡胶C．光导纤维D．钢铁48．下列关于药物使用的说法正确的是( )A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱49．下列措施不能有效防止钢铁生锈的是( )A.在钢铁中加入铬B.把钢铁零件放在机油中保存C.在较小钢铁制品的表面包裹塑料D.大型铁壳零件铆上铜块50．下列做法中不符合“绿色化学”理念的是( )A．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂B．推广生活垃圾分类存放、回收处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染三、多项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题列出的四个选项中有2～3项符合题意；少选且正确得1分，错选不得分)51．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量D．生成H—O键放出能量52．硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是( )A．最高价氧化物的水化物显酸性 B．硒的最低价是－2价C．Se可以形成SeO2和SeO3D．硒化氢的水溶液显碱性53．实验室里由海带提取碘的实验中，必需的操作步骤有( )A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩54．同种类型的物质往往具有某些相似的性质。
下列性质中属于酸的通性的是( )A．与活泼金属反应生成盐和氢气B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀55．区别CH4和CH2=CH2两种无色气体，选择合适的化学试剂是( )A．酸性高锰酸钾溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．溴的四氯化碳溶液D．无水硫酸铜粉末56．在下列变化过程中，发生了化学变化的是( )A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水变成熟石灰57．一定量的铁块与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，下列措施可行的是（）A．将铁块换成等质量的铁粉 B．改为1mol/l的硝酸C．改为用同浓度的硫酸 D．加入CuSO4粉末58. 下列有关实验操作错误的是（）A.蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B.用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C.除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O59．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，酸性条件下，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属不可能是( )A．镁B．铁C．铝D．铜60．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。