(完整word版)高中化学学业水平考试知识点总结
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
化学高中学考知识点总结
化学高中学考知识点总结化学是自然科学中的重要分支，主要研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及化学反应等方面的内容。
下面是化学高中学考的知识点总结，包括以下几个方面：化学基础知识、物质的组成与结构、化学反应、化学能、化学量与摩尔、离子反应与沉淀反应、氧化还原反应、电化学与电解等方面。
一、化学基础知识1.基本概念：元素、化合物、分子、离子、化学式、化合价、化合物命名等。
2.原子结构：原子核、质子、中子、电子、原子序数、原子量等。
3.元素周期表：周期性、周期律、周期表的结构、主族元素、副族元素等。
4.气体：理想气体状态方程、气体的压强、温度、体积等。
二、物质的组成与结构1.原子核：质子数、中子数、电子数、核外电子等。
2.电子结构：能级、能带、轨道、能量量子、电子排布规则等。
3.分子结构：双原子分子、多原子分子、共价键、离子键等。
4.晶体结构：晶格、布拉维斯格点等。
三、化学反应1.物质的变化：化学反应、物理反应、化学方程式、合成反应、分解反应等。
2.单质与化合物的相互转化：氧化、还原、氧化还原反应等。
3.酸碱反应：酸、碱、中和反应、酸碱指示剂等。
4.化学平衡：化学平衡的热力学条件、平衡常数、酸碱离子常数、平衡移动等。
四、化学能1.化学能的转化：化学反应放热、吸热、燃烧、酸碱中和等。
2.热力学：焓变、体系的内能、焓、熵、能量守恒定律等。
3.热化学计算：热功与焓变、焓变的计算方法等。
五、化学量与摩尔1.化学量：摩尔概念、物质的量、化学计量关系等。
2.质量计算：夫人定律、质量守恒、质量百分含量等。
六、离子反应与沉淀反应1.离子：阴离子、阳离子、阴阳离子等。
2.离子反应：离子方程式、离子平衡、离子反应速率等。
3.沉淀反应：沉淀平衡、沉淀反应速率、溶液的稀释等。
七、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化态、还原态等。
2.氧化数与电子转移：氧化数计算方法、氧化还原反应的电子转移等。
3.氧化性与还原性：强氧化剂、强还原剂、氧化还原反应的判断等。
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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高中化学学业水平测试知识点总结高中的文科生是要参加化学学业水平测试的，实际上，这个考试的嫩度也不会很大，历年来试题都是侧重于考查学生对基础知识的掌握。
下面是小编为大家整理的高中化学必背知识，希望对大家有用!高中化学学业水平测试知识1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8. 摩尔是物质的量的单位9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
前言
•高中学业水平考试是学生进入大学的重要关卡
•化学是学业水平考试科目之一，对学生的学习和考试成绩有重要影响
•本文将总结高中学业水平考试化学知识点，帮助学生备考提高成绩
正文
1. 基本概念
•原子、分子与离子的区别与联系
•元素周期表的组成和基本特征
•物质的分类与性质
2. 化学计算
•化学方程式的平衡与计算
•摩尔质量计算
•化学反应的计算
3. 化学反应
•化学反应的速率与平衡
•题型解析与实例分析
4. 原子结构与化学键
•原子的电子结构理论和电子能级分布
•化学键的形成与特性
•共价键、离子键和金属键的区别与应用
5. 酸碱与盐
•酸碱中的离子反应
•酸碱中的氧化还原反应
•酸碱滴定的计算方法
6. 有机化学
•烃类、卤代烃和醇类的基本性质
•有机化合物的命名和结构式
•有机化合物的化学反应与应用
结尾
•以上是高中学业水平考试化学知识点的相关总结
•学生在备考过程中，应理解掌握以上知识点
•通过对考点的深入学习和适当的练习，相信你能在考试中取得好成绩！。
高中化学水平考知识点大全
高中化学水平考知识点大全引言高中化学水平考试是检验学生对化学知识掌握程度的重要环节。
为了帮助学生全面而深入地理解化学，本文档旨在提供一个全面的知识点总结，覆盖了化学的核心概念、理论、反应类型、有机化学、实验技能以及备考策略。
第一部分：化学基础理论1.1 物质的组成元素：定义、原子序数、元素符号。
化合物：定义、分类（氧化物、酸、碱、盐）。
1.2 原子结构原子核：质子、中子、同位素。
电子云：电子排布、能级、电子云模型。
1.3 分子结构化学键：离子键、共价键、金属键。
分子间力：范德华力、氢键。
第二部分：化学反应2.1 化学反应类型合成、分解：反应特点、例子。
置换、复分解：反应特点、例子。
2.2 氧化还原反应基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数。
平衡：Nernst方程、电极电位。
2.3 酸碱反应酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论。
pH计算：强酸、弱酸、缓冲溶液。
第三部分：有机化学3.1 有机化合物基础碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化。
官能团：醇、酮、羧酸、胺等。
3.2 有机反应机理加成反应：亲电加成、亲核加成。
取代反应：亲电取代、亲核取代。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：命名规则、几何异构体。
光学异构：手性中心、对映异构体。
第四部分：化学实验技能4.1 实验室安全安全规则：个人防护、化学品处理。
急救措施：火灾、化学品泄漏。
4.2 基本实验操作称量与量取：天平使用、移液管、容量瓶。
溶解与过滤：溶剂选择、过滤技术。
4.3 实验数据记录与分析数据记录：准确记录实验条件和结果。
误差分析：系统误差与随机误差。
第五部分：化学计算5.1 摩尔概念与计算摩尔质量：计算方法、应用。
气体定律：理想气体定律、实际气体的偏差。
5.2 化学方程式书写规则：反应物、生成物、系数。
配平方法：氧化还原反应配平、酸碱反应配平。
5.3 溶液浓度摩尔浓度：定义、计算方法。
质量浓度：定义、转换为摩尔浓度。
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小哥笔记学业水平-化学科总结1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32-3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl 【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。
表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（错误写法）2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值6.02×1023mol-1。
关系式：n(mol)＝3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。
【怎么算】知道化学式就能算出。
关系式：M=m／n4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。
【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325 kPa），Vm约为22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。
5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）（1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I22. 分液（纯粹分离互不相溶液体）（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl43. 蒸馏（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水常见物质除杂方法（括号内为杂质）1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32-2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+3. FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常见气体的检验1. Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2. SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
几种重要阳离子的检验1. Ba2+方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
2. Ag+方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO33. NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
4. Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3，或与NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
分散系及其分类1. 在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。
①丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。
②常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等离子反应1. 电离方程式书写H2SO4 = 2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；KCl == K＋+ Cl-；Na2SO4 == 2 Na＋+SO42-NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42-；NaHCO3 == Na＋+ HCO3-2．电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
【请记住】酸、碱、盐，H2O，NH3.H2O等属于电解质②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。
特别提醒：①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。
所以导电不能作为判断电解质的依据。
4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质※离子方程式的书写注意事项:常见的错误：（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。
如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O（2）Fe与HCl，H2SO4反应：Fe＋H+＝2 Fe3+＋3H2正确：Fe＋H+＝2 Fe2+＋3H2（3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－还有记得气体，沉淀符号第1页共4页6. 离子共存问题（1）是否生成沉淀，气体，H2O，以及弱酸，弱碱例子（不共存）：Ag＋与Cl-，CO32-，Ba2+与SO42-，H+与OH-、SO32-、ClO- 、CO32-、HCO3-、SiO32-OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+（2）特殊：Fe3+与SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等五．氧化还原反应：有化合价变化【请记住】口诀：化合价升高，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，作氧化剂。
具有氧化性，被还原，发生还原反应注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
【常见物质及俗称】1. 甲烷（CH4）：沼气，天然气的主要成分 2. 乙醇：酒精3. 丙三醇：甘油4. 乙酸：醋酸5. NaCl：食盐6. NaOH：烧碱，火碱，苛性钠7. Na2CO3：纯碱，苏打8. NaHCO3：小苏打9. CuSO4.5H2O：胆矾，蓝矾10. CaO：生石灰11. Ca(OH)2：熟石灰，消石灰12. CaCO3：石灰石，大理石13. Na2SiO3水溶液：水玻璃14. KAl(SO4)2.12H2O：明矾15. CO2固体：干冰16. Fe2O3：铁红17. S：硫磺金属及其化合物一．1. 钠：银白色，与水反应：①2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑②现象：浮、游、熔、响、红；③Na的保存：放于煤油中；④钠空气中被氧化：Na→ Na2O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na→ Na2O2⑤Na失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。
⑥Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色。
2. 过氧化钠和氧化钠（1）Na2O：碱性氧化物，氧为-2价；白色固体；Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2O2：过氧化物，氧为-1价；淡黄色固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；供氧剂，漂白剂3. 碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）要记住：（1）它们的溶液呈碱性，但它们属于盐（2）NaHCO3（不稳定，加热分解）：中和胃酸、制糕点发酵等（3）相关反应：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（4）鉴别：①用BaCl2、CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3。
②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3二．铝及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱（NaOH）反应相关离子方程式：2 Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑；2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- +3H2↑Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O ；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O注意：1. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）因生成了致密的氧化膜。
2. Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+3．Al(OH)3用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，铁及其化合物：三．铁1．与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2. 与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3，FeCl23. 废铁屑的主要成分：Fe2O3，红棕色，俗称铁红，作红色涂料，Fe3O4黑色晶体、俗称磁性氧化铁。
4．【制备Fe(OH)2】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
5．【制备Fe(OH)3】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）6. Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7. Fe2+、Fe3+的检验：（1）Fe2+：+NaOH，先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀（2）Fe3+：①+NaOH，加入碱液，出现红褐色沉淀。
②加KSCN溶液，出现血红色。
8. 铁盐溶液常呈黄色（如FeCl3溶液），亚铁盐溶液常呈浅绿色补充：1．纯净的铜为紫红色；青铜是我国最早使用的合金。
2．常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等3. 合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。
②多数合金的熔点比各成分金属的低。
①热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO 2Hg＋O2↑②热还原法：用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。
例如：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al，Fe2O3＋2Al Fe＋Al2O3（铝热反应）③电解法：电解Al2O3制取金属铝；熔融的NaCl电解制取金属钠：2NaCl（熔融）2Na＋Cl22Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑非金属及其化合物一．氯气的性质1. Cl2物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，溶于水。
2. 与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO；3. 次氯酸HClO不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑（见光或受热分解）HClO的电子式：4. 新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-有酸性，漂白性5. （1）NaOH反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）漂白粉有效成分：Ca(ClO)2制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O6. 氯气的实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）H O Cl△高温高温高温电解电解△第2页共4页第3页 共4页二．硫及其化合物1．硫与氧气反应:S+O 2SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰）2．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）S+Fe FeS3．硫与汞常温反应，生成HgS （撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒） 4．物质性质：淡黄色固体，不溶于水。