《第二单元__微粒之间的相互作用》之《_共价键》

离子键
活泼金属与非金属 元素之间 阳离子 - 阴离子
静电作用
离子电荷数多、 半径小的键强
键的存在 只存于离子化合物
共价键 非金属元素之间
原子-原子 共用电子对
原子半径小键强
存于非金属单质、共 价化合物、也可能存 在离子化合物
强调：
1.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。
2.只有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能 为非金属单质。
根据共价键的成因，共价键的强弱取决 于成键原子的半径大小，原子的半径越 小，共价键越强。 如：比较金刚石和晶体硅， H2O和H2S
讨论：
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
四.化学反应的本质 一个化学反应的的过程，本质上就是
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
五.离子键和共价键的比较
比较 成键元素 成键微粒 成键本质 键的强弱
.. C..l
两对共用电子对
三对共用电子对
结构式：
用一条短线来表示原子间的一对共用电子对， 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
书P14表1-8
H2O 折线型
比例模型
NH3 三角锥型 CH4 正四面体
SO2
H2O
CH4
练习：用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
H H :C :H
NaOH Na+[ O H ]－
Na2O2 Na+ [ O O ]2－Na+
NH4Cl
H [ H N H]+ [ Cl ]－
H
H2O2 HOO H
H
CO2
•• ••
H2O2
HOO H
H HCH
H
O=C=O
H-O-O-H
4.用电子式表示共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H× + Cl → H × Cl 共用电子对
F2 F + F → F F 共用电子对
H2O H ×+ O +× H → H × O × H
注意事项: ①不用箭头表示电子的偏移； ②在共价分子中相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子。
小结 一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2、成键粒子：原子
3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
5、分类： (1) 极性与非极性键 (2)单键、双键和三键 6、存在：非金属单质、共价化合物、部分离子化合物
7、表示方法：电子式、结构式 等
CO2 、 H2S、 CaO、 Br2 、K2S
含共价键的离子
..
[
.. O..
..
H]-
..
..
[ ] H.. + H N.. H H
[
..
.. .O.
.. ..
.. .O.
]2-
[
..
.. .O.
..
.. .C.l
..
]-
注意：
含共价键的离子（不管是阴离子还是
阳离子）都要加方括号并标出电荷。
几种重要的物质的电子式：
→
K+ [ ：S····：]2- K+
➢下列电子式中正确的是（ D ）
E
F
··
思考 ··
H成·离和子键C··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否形
不能，因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向。
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过 什么方式结合的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物 还是共价化合物？写出其相应的电子式, 并分析两化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子化合物
离子键
共价键离子化合物
.. ....源自3.共价分子的表示方法：结合书..P1.4. 表1-8 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H
两对共用电子对
.... ..
.. ..
OO
..
.... ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N.. ......
..
N
思考： 为什么不同的非金属原子形成电子对数不同？
试写出F2、 H2O的电子式
7.用电子式表示共价分子书写要求：
1.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构
2.不能加中括号[ ]，不能标正负电荷数
（1）、离子化合物中可能含有共价键。
（2）、共价化合物中可能含有离子键。
（3）、非金属原子间不可能形成离子键。
（4）、金属和非金属元素一定形成离子化合物。
（5）、含有共价键的化合物一定是共价化合物
（6）、只有非金属间才能形成稀共有气价体键元？素结构稳定，
特殊：AlCl3、BeCl2
是单原子分子，没有形成 共价键
3. 在用电子式表示共价分子时，首先需分析 所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子
所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一
对）
CH4 NH3 HClO
二、共价化合物
H2
1.定义：只含有共价键的化合物
Cl2
2.物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
思考：
含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
3.含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化 合物中也可能既含离子键又含共价键。
4.共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。而离子键只存在于 离子化合物中。
书写电子式注意： 1.分清键型（是离子键还是共价键） 2.形成离子键时，要标电荷；
形成共价键时，不标电荷
3.成键后的原子或离子，一般为8电子（或2 电子）稳定结构
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人
拿出一个电子共用，就象共同分享快
乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
e
eeeee ee
愿意
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
原子之间通过共用电子对所形成的
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第二课时 共价键
➢离子键的定义？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？ 一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
➢用电子式表示K2S的形成过程
2K· ＋
·· ··S··
强烈的相互作用，叫做共价键。
共用电子对
氯化氢分子的形成：
··
H ·＋
·C····l：→
H
··
C··l ··
共价键特点：共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
氢分子的形成：
共用电子对
··
H ·＋ ·H → H H
共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
一、共价键
1.定义: 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 2.成键微粒：原子 3.成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4.成键元素：一般同种或不同种非金属元素之间 5.存在：
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有共价键和离子键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学键。
稀有气体不存化学键
3.下列说法是否正确？并举例说明
非金属单质、共价化合物、部分离子化合物
6. 分类：
非极性(共价)键——A-A键
(1) 成键元素是否相同：
极性(共价)键——A-B键
单键 (2) 共用电子对数目： 双键
三键
HCl H H H
·
.. ··CH·2l
：
..
.. .. ....
.. ..
..
..
一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
二.共价化合物：只含有共价键的化合物
(一般为非金属化合物，有例外如AlCl3等)
课堂练习1：
含离子键的物质：
K2O NaOH NH4Cl
含共价键的物质：
H2 H2O CH4 CCl4 NaOH N2 NH4Cl
离子化合物：
K2O NaOH
共价化合物：
NH4Cl
H2O CH4 CCl4
2.下列说法中正确的是 ( C)
（7）、氦气是共价化合物。
4、写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O
HClO
共价化合物
NaOH
共价化合物
NH4Cl
离子化合物
离子化合物
作业
1、写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型，若是共价分子请写出其结构式。
CO2 、KOH、 CH4、 CaO、NH4Cl、H2O2
2、用电子式表示以下化合物的形成过程
练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 ：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I··：·
硫化氢 氨
2 H·
＋ ···S···→
··
3 ＋ ·N· →
H·
·
﹕﹕
﹕﹕
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
H