高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题(A卷)
高一化学第三章金属及其化合物单元测试题人教版必修一
第三章《金属及其化合物》单元测试题(A) 时间：90分钟总分：100分一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共32分）1、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe2、现代建筑的门窗架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（）A．Al—Si合金B．Al—Cu—Mg—Zn—Mn—Si合金C．Al—Mg合金D．表面有氧化铝膜的纯铝3、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠有强还原性D．钠的硬度较小4、用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（）A．H2S B．NaOH C．Na2CO3D．KSCN5、决定金属性强弱的是（）A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度6、下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐7、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( ) A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的NH3·H2O8、在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）A．Na2O2 + H2O B．Na2O + H2O C．Na + H2O D．CO2 + H2O二、选择题（每题只有1~2个正确选项，每题4分，共40分）9、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A．Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-10、某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素11、将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A．KCl B．CuSO4C．FeCl3D．KNO312、硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子的浓度为0.2mol·L-1，SO42-离子的浓度为0.4mol·L-1，则混合溶液中Mg2+离子物质的量的浓度为（）A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.1mol·L-113、甲、乙两个烧杯中各盛有100mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为V（甲）：V（乙）= 1：2。
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(带答案和解析)
《第三章金属及其化合物》单元测试题2013、12一、单项选择题1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．下列离子方程式书写不正确的是A、铝与盐酸反应：2Al+6H+====2Al3++3H2 ↑B、氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2OC、铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2+ +Cu2+D、氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔5．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:69．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题(含答案)
第三章《金属及其化合物》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol2．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．金属单质无焰色反应B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧3．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．②③ B．①④ C．①③ D．②⑤4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量⑤向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量A．①③⑤ B．①② C．①③ D．②③⑤5．下列有关实验操作错误的是( )A．用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．用量筒量收5.0 mL 浓硫酸，并直接加水稀释C．用分液漏斗分离苯和水的混合物 D．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+ 6．嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A．生铁属于合金B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C．一般合金的熔点比各成分金属的低D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )A．等于2.3% B．等于3.9% C．等于4% D．大于4%8．节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是A．A B．B C．C D．D2．相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:33．下列变化不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．焰色试验C．蜡烛燃烧D．光合作用4．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+5．下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变6．Fe2+检验的方法正确的是A．滴加氢氧化钠溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸C．滴加KSCN溶液D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液7．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑8．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是()A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g9．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是A．A B．B C．C D．D 10．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中错误的是( )A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl -、K +、I -离子C ．实验．水溶液中c (Fe 2+)小于．中c (Fe 2+)D ．若向实验．所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验．浅11．在浓度均为4 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2．3，则加入铁粉的质量是 A ．11.2 gB ．8.4 gC ．16.8 gD ．22.4 g12．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水NaOH 溶液−−−−−−→ Mg(OH)2电解−−−−→Mg B ．海水HCl −−→ MgCl 2溶液−−→ MgCl 2晶体电解−−−−→ Mg C ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2灼烧−−−→ MgO 电解−−−−→Mg D ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2HCl −−→ MgCl 2溶液蒸发结晶−−−−→ 无水MgCl 2电解−−−−→Mg 13．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液混合：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=2 H 2O+BaSO 4↓D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H ＋ 14．下列化合物中．不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是 A ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：B ．Na 与O 2反应的产物：C ．AlCl 3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D ．NaAlO 2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、填空题16．离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
(完整word版)人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题
新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题 (A)〔金属及其化合物〕班别学号姓名评分 _____ ___相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16一、选择题 :(此题包括 13小题 ,1－ 9 题为只有1 个选项吻合题意， 每题 3 分,10－ 13 题有 1－ 2 个答案，每题 4 分，共 43分。
)题号 12345 67891011 1213答案1．在实验室中，平时将金属钠保存在 A ．水中 B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．以下物质中，不属于 合金的是．．．A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔3．以下物质中既能跟稀H 2SO 4 反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH) 3④ AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4．以下关于 Na 和 Na +的表达中 ,错误的 是．．．A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子 ,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色 5．除去 Na 2CO 3 固体中少量 NaHCO 3 的最正确方法是A ．参加适合盐酸B ．参加 NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入 CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 参加过分盐酸充分反响 , 过滤后向滤液中参加过分烧碱溶液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有A ． AlO 22+C ． Al 3+2+B ． CuD ． Mg7．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 38． 只用一种试剂可差异是Na 2SO4、MgCl 2、FeCl2、Al2SO4 、 NH4 2SO 4五种溶液 , 这种试剂3A ． Ba(OH) 2B ． H 2SO 4C ． NaOH2＋3＋2＋9．将 Fe 、 Cu 、 Fe 、 Fe 和 Cu盛于同一容器中充分反响，如A ． Cu 、 Fe 3＋B ． Fe 2＋ 、 Fe 3＋C ． Cu 、 Cu 2＋、 Fe10．将 Na 2O 2 投入 FeCl 3 溶液中 , 可观察到的现象是 D ． AgNO 3Fe 有节余，那么容器中只能有D ． Cu 、 Fe 2＋、 FeA ．生成白色积淀B ．生成红褐色积淀C ．有气泡产生D ．无变化11．以下离子方程式书写正确 的是．．A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH－－══ 2AlO +H 2↑B． AlCl 3溶液中参加足量的氨水： Al 3+－══ Al(OH)↓+ 3OH3C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3Fe 2Fe2－D． FeCl2溶液跟 Cl 2反响： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl12．以下离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe3、NH4、 SCN 、 Cl B．Na、H 、NO 3、SO 42C．Fe2、 Fe 3、 Na 、 NO 3D．Fe2、 NH 4、 Cl、 OH13．向 MgSO 4和 Al 2(SO4)3的混杂溶液中 , 逐滴参加 NaOH 溶液。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试卷
第三章《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A． Na2CO3和盐酸B． AlCl3和NaOHC． NaAlO2和硫酸D． Na2CO3和BaCl23.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋4.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是()A．金属及其化合物在灼烧时其火焰都具有颜色B．焰色反应都应透过蓝色钴玻璃观察C．氯化钠与碳酸钠灼烧时火焰颜色相同D．焰色反应呈现黄色火焰时，灼烧的物质一定为钠或钠盐5.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液6.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸7.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸8.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形9.向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是()A．硫酸镁B．偏铝酸钠C．氯化铝D．氯化铁10.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．所有金属元素都有焰色反应11.镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：①2Mg＋O22MgO 、①3Mg＋N2Mg3N2、①2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(A卷)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 1 第三章《金属及其化合物》测试题（ A 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，考试时间40 分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Fe56Cu64第一部分选择题（共59 分）13 小题，共39 分。
）一、选择题（每题 3 分，每题只有 1 个选项吻合题意，1．以下说法中不正确的选项是A．人类历史上使用最早的合金是青铜D．目前生界上用途最广的合金是钢2．为使以面粉为原料的面包柔嫩可口，平时用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热牢固性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应钠离子A ．①③B．②③C．①④D．③④3．铝镁合金因坚硬、轻快、雅观、洁净、易于加工而成为新式建筑装潢资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防范栏等。
以下与这些用途没关的性质是A ．不易生锈B．导电性好C．密度小 D ．强度高4．以下化合物中，不能够由单质直接化合而获得的是A ． Fe3O4B． Na2 O2C．FeCl2D． FeCl35．以下各组物质与其用途的关系不正确的选项是A ．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，此后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后序次跟以下有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A ．①③B ．②⑤C．③⑤ D ．②④7．以下有关钠的表达正确的选项是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠能够保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，能够置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价A ．①②④B．②③⑤C．①④⑤ D ．②④⑤8．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，其原因可能A ．苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B ．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有 OH- D ．苹果汁含有 Na+9．以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是A ．Na2O2是白色固体，和冷水作用获得Ｏ2和 NaOHB． Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C． Na2O 不牢固，能连续被Ｏ 2 氧化生成Na 2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物10．以下物质中既能与稀H2SO4反应 ,又能与 NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3② Al 2O3③Al(OH) 3④ Al⑤ Na2CO3A ．③④B．①②③④C．①③④ D ．全部11．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A ． Mg2+、Fe3+、 NO 3-、 SCN-B． Al 3+、 Fe2+、 Cl -、 SO42-C． K+、 Na+、 Cl -、 HCO 3-D． Na+、 Ba2+、NO 3-、 SO42-12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有 Fe2+。
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高2.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1∶3B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶25.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 () A． Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋6.下列关于金属和金属材料的说法正确的是()A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同8.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．9.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原10.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物11.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
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高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题（A卷）
可能用到的原子量：
H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。
)
（）1．下列物质中不属于合金的是
A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔
( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是
A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
（）6．下列关于金属的叙述中正确的是
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属具有导电、导热和延展性
C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D．金属元素大多数以化合态存在于自然界
（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3
C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3
（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
（）10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
（）13．能说明一定是金属元素的事实是
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．在化学反应中能失去电子的原子
C．在化合物中只有正价没有负价的元素
D．能跟非金属反应的物质
( )14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
二、非选择题（共44分）
15．（12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水。
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。
（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热。
（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。
16．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式。
（2）写出F和H反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸。
②B+水。
17．（8分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
18．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。
（1）反应完毕，铁粉有剩余。
反应后的溶液中一定含阳离子。
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。
19．(6分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
第三章（A 卷）测试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共56分。
）
二、非选择题（共44分）
15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na 2CO 3，粉末部分成溶液的为NaHCO 3。
（2）可行，溶液的红色较深的是Na 2CO 3，较浅的为NaHCO 3。
（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO 3，无明显变化的为Na 2CO 3。
（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。
16．（1）（各1分）A 、NaOH B 、Na C 、Na 2CO 3 D 、NaHCO 3 E 、NaCl F 、Na 2O 2 （2）写出F 和H 反应的化学方程式 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 HCO 3- + H + = CO 2↑ + H 2O 。
② B+水 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ 。
（每条方程式各2分）
17．（8分）（1）写出物质B 、D 的化学式：B ：Fe 3O 4 D ：FeCl 3 （2）写出下列反应的化学方程式：
8分）
18．（离子各1分，计算3分）
(1) Fe 2+ (2) Fe 2+ 0.25mol< n(Fe 2+)≤0.35mol Cu2+ (3) Fe 2+ Cu 2+ (离子顺序无先后)
19．（6分）FeCl 3、AlCl 3的物质的量浓度各为4mol/L 、6mol/L （要写出规范的计算过程）。