14、无机化学万题库(填空题)(16-21)
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... .................. .............. ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
《无机化学》习题册及答案[精品文档]
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《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学练习(填空题)
21级《无机化学》练习题二、填空题1. 在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键的是（填写序号），既含共价键又含离子键的是（填写序号）。
58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。
蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。
若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。
2.由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。
3．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。
4. 在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填写序号）, 呈中性的是（填写序号）________, 呈碱性的是（填写序号）________。
5. Na2O2是______色固体。
在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂6. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。
[掌握；易]7. 新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。
蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。
8. 氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。
因此，收集氨气应采用_______________法。
40无机化学万题库答案问答题(16-21)
（十六）碱金属碱土金属1．ⅠA族最外层和次外层电子结构是(n－1) s 2 (n－1) p6 n s1ⅠB族最外层和次外层电子结构是(n－1) s 2 (n－1) p6 (n－1) d10 n s1由于ⅠB族次外层比ⅠA族次外层多了10个d电子，d电子的屏蔽作用较小，原子对外层电子吸引的有效核电荷较多，因此ⅠB族原子核对外层电子的束缚比ⅠA族原子核对外层电子的束缚强，故ⅠB族元素不如ⅠA族元素活泼。
2．由于LiF和AgF都是离子化合物，但Li＋离子半径远小于Ag＋离子半径，所以LiF的晶格能远大于AgF的晶格能，所以Li F 在水中的溶解度比Ag F 小。
LiI 和AgI相比，由于Ag＋是18 e－型离子，变形性较大，极化能力强，而I－离子半径远大于F－离子，所以Ag I的共价性比较显著，故Ag I在水中的溶解度比LiI小。
3．白色薄膜是Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2生成的难溶性BaCO3。
欲除去这层薄膜应使用盐酸溶液洗涤，因为生成可溶于水的BaCl2：BaCO3＋2 HCl ＝BaCl2＋CO2↑＋H2O由于BaCO3不溶于水，而它与硫酸溶液作用会转化为更难溶的BaSO4，所以不能用水和硫酸溶液来洗涤。
4．将粗盐溶于水，加NaOH溶液到不再生成Mg (OH)2沉淀为止；加BaCl2溶液到不再生成BaSO4沉淀为止；加Na2CO3溶液到不再生成BaCO3和CaCO3沉淀为止。
然后过滤除去沉淀，即可除去粗盐溶液中的Mg2＋，Ca2＋和SO42－，最后用HCl调节滤液的pH 达7 ，即可除去过量的Na2CO3。
5．“钙基固硫”法的基本反应式：S (煤中) ＋O2＝SO2SO2＋CaO ＝CaSO32 CaSO3＋O2＝CaSO4通常使用石灰而不用石灰石，因为CaCO3热分解需要吸收热量。
6．A、Rb B、Mg C、Zn D、Br E、H7．⑴因为从Li→Cs 的一价离子半径依次增大，而ClO4－离子是一个半径大的阴离子。
14、无机化学万题库(填空题)(16-21)
十六) 碱金属 碱土金属金属钠保存在 中，金属锂保存在 中。
* 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是 。
* 由 MgCl 2·6H 2O 制备无水 MgCl 2 的方法是 化学方程式是Ba 2＋虽然有毒，但由于 BaSO 4和因此可用于消化道 X －射线检查疾病的造影剂。
***分离 Be(OH) 2 和 Mg(OH) 2 可根据它们性质上的差异是具体方法是；。
**锂 、 钠 、 钾 、 钙、 锶 、 钡 的 氯 化物 在 无 色 火 焰中 燃 烧 时 ， 火 焰 的 颜 色 分 别为 、 、 、 、 、 。
**分别比较下列性质的大小： (用 > 、 < 表示) ***1．2． 3．4．5．6．7．8．9． 10．11．12．ⅠA 族只有ⅡA 族只有能直接和氮作用生成氮化物。
⑦ 溶解性： Ca 3 (PO 4)2 CaHPO 4Ca(H 2PO 4)2⑧ 熔点： H 2O H 2S H 2Se⑨ 导电导热性： Al Cu Ag ⑩ 硬度： P 4 Al Si **Θ ＋ Θ在碱金属中， 标准电极电势 Θ(M ＋/ M) 最小的电对是；在碱土金属中， 标准电极电势 Θ(M 2+/ M) 最小的电对是。
*在 s 区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是 。
** 饱和的 NaCl 水溶液 、熔融的 NaCl 和熔融的 NaH 都可以电解。
当电解 和时 ，阳极的产物相同；当电解 和 时，阴极的产物相同。
*** Na 2O 2 与稀 H 2SO 4反应的产物是 ，KO 2与 CO 2反应的产物是 在ⅡA 族元素中，性质与锂最相似的元素是。
它们在过量的氧气中燃烧都生成；它们都能与氮气直接化合生成 ；它们的 、 和 这三种盐都难溶于水。
** 硬水指的是 ，其中的硬水称为暂时硬水，而称为永久硬水 。
** 叶绿素是金属 的螯合物。
*ⅠA 族和Ⅱ A 族的元素中，在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是；主要生成过氧化物的是 ；主要生成超氧化物的是 ；能够生成臭氧化物 的是 。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学万题库(问答题)
无 机 化 学 万 题 库问 答 题(一） 物质的状态1．在２5℃时,某容器中充入总压为 100 k Ｐa 、体积为 1∶1 的 Ｈ2 和 O ２混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H 2 还是 O ２？为什么？混合气体点燃后(充分反应生成水,忽略生成水的体积),恢复到２5℃,容器中氧的分压是多少？容器内的总压是多少?(已知在２5℃,饱和水蒸气压为 ３160 Pa) **2.判断下列说法是否正确,并说明理由。
⑴ 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变;⑵ 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。
**3.将等质量的 O 2 和 N 2 分别放在体积相等的 Ａ，B 两个容器中，当温度相等时,判断下列各种说法是否正确?并说明理由。
⑴ Ｎ2 分子碰撞器壁的频率小于 O 2 ; ⑵ Ｎ2 的压力大于 O ２ ；⑶ O 2 分子的平均动能（ E ｋ )大于 N 2 ； ⑷ O ２ 和 N 2 的速率分布图是相同的 ;⑸ O 2 和 Ｎ2 的能量分布图是相同的 。
＊**4．已知１２1℃时水的蒸气压为 2０2 ｋPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 ｋPa 的空气 ，温度为 1２1℃ 。
若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。
问：此时封闭容器中的总压力为多少 ?**5．N Ｏ2 (g) ＮO (g ） ＋21Ｏ２ (g) 是大气污染化学中的一个重要反应。
在298 K 时,标准平衡常数ＫΘ=６.6×10－７。
如果将10１ k Ｐa NO （g)和１01 kPa O ２ （ｇ) 等体积混合,将会观察到什么现象？**6．写出理想气体状态方程,使用该方程时应注意哪些问题?*** 7．已知CO 2的临界温度为31.1℃，临界压力为７.3８ M ｐａ,三相点为-56.6℃,在10１．3kPa 下－78.2℃升华。
⑴试画出CO2相图的示意图;⑵在常温常压下,迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态?⑶缓慢地打开阀门,出来的CＯ2处于什么状态?＊*8．右图为水的相图的示意图,说明图中pOA线、OB线、OC线的物理意义。
无机化学试题库完整
无机化学水平测试题<Ⅰ>一、选择题<在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分>1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是< > A.Li<g>B.Li<s>C.LiCl ·H 2O<s>D.LiCO 3<s>2.已知在一定温度下：SnO 2<s>+2H 2<g>===Sn<s>+2H 2O<g>1K Θ= 21.0 CO<g>+H 2O<g>===CO 2<g>+H 2<g>2K Θ=0.034因此,下列反应SnO 2<s>+2CO<g>===Sn<s>+2CO 2<g>的3K Θ=< >A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是< > A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ<Cu 2+/Cu>===0.34V,φΘ<Cu +/Cu>= 0.52V,则φΘ<Cu 2+/Cu +>为< > A.–0.18V B.0.16VC.0.86VD.0.18V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是< > A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B===3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1.6V,则此时该反应的lg K Θ值为< >A.3×1.8/0.0592B.3×1.6/0.0592C.6×1.6/0.0592D.6×1.8/0.05927.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是< > A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7,2a K Θ=1.0×10–13,在饱和的H 2S 水溶液中c <S 2–>应为< >mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 < > A.放热反应均为自发反应B.I 2<g>的∆f m G Θ <298.15>=0C.某反应的∆r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子,而K 3[Fe<CN>6]的磁矩为1.9玻尔磁子,这种差别的原因是< >A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe <CN> 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大,使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下,中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出。
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（十六）碱金属碱土金属1．金属钠保存在中，金属锂保存在中。
*2．在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是。
*3．由 MgCl2·6H2O 制备无水 MgCl2的方法是化学方程式是 ***4．Ba2＋虽然有毒，但由于 BaSO4和，因此可用于消化道 X－射线检查疾病的造影剂。
***5．ⅠA族只有ⅡA族只有能直接和氮作用生成氮化物。
**6．分离 Be(OH)2和 Mg(OH)2可根据它们性质上的差异是具体方法是。
***7．比较下列各对物质的性质：（以 > 或 < 符号表示）⑴熔点：BeCl2 CaCl2；⑵碱性：NH3 PH3；⑶氧化性：NaClO NaClO3；⑷溶解度：BaCrO4 CaCrO4 ；⑸水解性：TlCl TlCl3。
***8．碱金属与氧化合能形成四种氧化物，它们的名称及通式分别为：；；；。
**9．锂、钠、钾、钙、锶、钡的氯化物在无色火焰中燃烧时，火焰的颜色分别为、、、、、。
**10．分别比较下列性质的大小：（用 > 、< 表示）***⑴与水反应的速率： MgO BaO ；⑵溶解度： CsI LiI ；CsF LiF ；LiClO4 KClO4；⑶碱性的强弱：Be (OH)2 Mg (OH)2； Mg (OH)2 Ca (OH)2 ；⑷分解温度：Na2CO3 MgCO3 ； CaCO3 BaCO3 ；⑸水合能：Be2＋ Mg2＋； Ca2＋ Ba2＋； Na＋ K＋。
11．ⅡA族元素从上向下金属活泼性，氢氧化物碱性；ⅡB族元素从上向下金属活泼性，氢氧化物或氧化物的碱性碱性。
**12．将下列性质递变规律用“>”、“<”符号连接：①酸性： HIO HIO3 H5IO6②碱性： Ge (OH)2 Sn (OH)2 Pb (OH)2③还原性： Cl－ Br－ I－④氧化性： HClO HClO3 HClO4⑤热稳定性： CaCO3 SrCO3 BaCO3⑥金属性： Zn Cd Hg⑦溶解性： Ca3 (PO4)2 CaHPO4 Ca(H2PO4)2⑧熔点： H2O H2S H2Se⑨导电导热性： Al Cu Ag⑩硬度： P4 Al Si **13．在碱金属中，标准电极电势ϕΘ(M＋ / M)最小的电对是；在碱土金属中，标准电极电势ϕΘ(M2+ / M)最小的电对是。
*14．在 s 区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是。
**15．饱和的NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。
当电解和时，阳极的产物相同；当电解和时，阴极的产物相同。
***16．Na2O2与稀H2SO4反应的产物是，KO2与CO2反应的产物是。
**17．在ⅡA族元素中，性质与锂最相似的元素是。
它们在过量的氧气中燃烧都生成；它们都能与氮气直接化合生成；它们的、和这三种盐都难溶于水。
**18．硬水指的是，其中的硬水称为暂时硬水，而称为永久硬水。
** 19．叶绿素是金属的螯合物。
*20．ⅠA族和ⅡA族的元素中，在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是；主要生成过氧化物的是；主要生成超氧化物的是；能够生成臭氧化物的是。
****21．在 s 区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；密度最小的是；硬度最小的是。
***22．碱金属和碱土金属有许多重要应用，如被用作光电管阴极，和形成的液态合金用作核反应堆的冷却剂等。
**23．在CaCO3，Ca (HCO3)2，CaSO4，CaCl2，Ca (OH)2五种钙的化合物中，它们在水中的溶解度由大至小的顺序为。
**24．Be (OH)2和Mg (OH)2性质的最大差异是。
**25．熔盐电解法生产的金属钠中一般含有少量的，其原因是。
***26．熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。
***27．盛Ba (OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内壁出现一层白膜是。
* 28．比较下列各对化合物溶解度的相对大小（用“>”或“<”符号表示）：① LiF AgF ；② LiI AgI ；③ NaClO4 KClO4；④ CaCO3 Ca (HCO3)2；⑤ Li2CO3 Na2CO3。
**29．碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次。
**30．在熔融或蒸发NaOH溶液时，应使用、或制的容器，其中以制的容器最好，它对NaOH有的能力。
**31．由于，所以许多锂盐是难溶的，其中典型的有、、、等。
*** 32．LiNO3加热到773 K以上时，分解的产物有。
***33．与碱金属离子性质相似的离子有和。
***34．把碱金属离子通过一阳离子交换树脂，它们被吸附的顺序为。
** 35．在碱金属的蒸气中，大约含有1％的双原子分子，这些分子的离解能由小到大的顺序为。
**36．在碱土金属氟化物中，可与碱金属氟化物形成配合物的是，其配合物的组成为和。
****37．在碱土金属硫酸盐中，分解温度最低的是。
**38．在铍和镁的化合物中，Be2＋离子的配位数通常为，而Mg2＋离子的配位数为，主要原因是。
***39．在钙的四种化合物 CaSO4、Ca (OH)2、CaC2O4、CaCl2中，溶解度最小的是。
*40．水的软化主要是除去水中的和离子。
通常需要加入的化学药剂是和。
**41．国家规定木薯酒中HCN含量在5 ppm 以下。
除去木薯酒中微量HCN的方法是：。
**** 42．锌钡白俗称，其化学式可写成，它可由和反应而制得。
***43．将 PbSO4和 BaSO4进行沉淀分离，可加入的试剂为或，进入溶液的形式为或。
***44．金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）性质的相似点是：和。
*** 45．锂、钾、锶、钡的氯化物分别用蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为、、、。
在观察钾的火焰时，应使用，其作用是。
**46．碱金属和碱土金属元素中，除外，均能溶于液氨中生成色还原性溶液，颜色的产生是对可见光的选择性吸收造成的。
***47．由钾和钠形成的液态合金，由于，因而可用于核反应堆中作。
***48．碱金属作为强还原剂主要适用于。
**（十七）铜银金锌镉汞1．向 Al2(SO4)3和 CuSO4混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成，方程式为。
**2．氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是。
****3．在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是。
****4．填写下列物质的颜色： Cu (CN)－2，VO＋2，Cu2O ，MnO－24。
***5．金能溶于王水，是因为王水具有性和性，该反应方程式为。
***6．向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入二氧化硫气体，发生反应的化学方程式和离子反应式分别是。
***7．Cu2＋和有限量CN－的反应方程式为；Cu2＋和过量CN－的反应方程式为。
***8．在 Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cd(OH)2和 Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有和。
**9．将少量的 SnCl2溶液加入 HgCl2溶液中，有产生，其反应方程式为；而将过量的 SnCl2溶液加入 HgCl2溶液中，有产生，其反应方程式为。
*** 10．在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式为：。
**11．硝酸亚汞晶体置于过量 KCN 溶液中时，可观察到的现象是所发生的反应是。
*** 12．在 Hg2(NO3)2和 Hg(NO3)2溶液中，分别加入过量 Na2S 溶液，其反应方程式分别是和。
*** 13．在 CuSO4和 HgCl2溶液中各加入适量 KI 溶液，将分别产生和；使后者进一步与 KI 溶液作用，最后会因生成而溶解。
**14．在 Zn , W , Cu , Ga ,Ge , Sn 等金属中，熔点最低的金属是，熔点最高的是。
*15．室温下往含 Ag＋，Hg＋2，Zn2＋，Cd2＋的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要2产物分别为，，，。
**16．红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热，得到蓝色溶液和暗红色的沉淀物。
取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色溶液。
加入过量 KCN 溶液则生成无色溶液。
***17．Cu＋在水溶液中，容易发生歧化反应，其反应方程式是。
所以一价铜在水溶液中只能以物和物的形式存在。
***18．在 Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入 KI 溶液，开始有色化合物生成，当 KI 过量时溶液变为色，生成了。
在 Hg2(NO3)2溶液中，逐滴加入 KI 溶液时，有色化合物生成，KI 过量时则生成和。
*** 19．CdS 和 ZnS 相比，在水中溶解度小的是；在 CuS ，SnS2和As2S3中，酸性最强的是，酸性最弱的是； Θ(Sb3+ / Sb)和ϕΘ(Sn2+ / Sn)相比，ϕΘ值高的是；Sn2＋和 Hg＋2中还原性强的2是。
*** 20．⑴ Mg(OH)2与 Cd(OH)2比较：碱性较强；⑵ HF(aq) 与 H2SiF6比较：酸性较强；比较：在水溶液中较易发生歧化反应；⑶ Ag＋、Au＋和 Hg＋22⑷ AgF 与 CaF2比较：在水中的溶解度较大；⑸ K2PbCl6与 PbCl4比较：较稳定。
***21．青铜的主要成分是，黄铜的主要成分是；黄金的纯度通常用表示，它表示。
*** 22．在下列体系中：① Cu2＋＋ I－；② Cu2＋＋ CN－；③ Cu2＋＋ S2O32－；④ Hg22＋＋I－(过量) ；⑤ Hg22＋＋NH3·H2O (过量) ；⑥ Cu2O＋H2SO4(稀)；⑦ Hg2＋＋ Hg ；⑧ Hg2Cl2＋Cl－；⑨ Hg22＋＋H2S ；⑩ Hg22＋＋OH－能发生氧化还原反应的有；能发生歧化反应的有；能发生归中(反歧化)反应的有。
(填写序号) *** 23．下列硫化物 ZnS、CdS、HgS 和 CuS ，按照它们在水中的溶解度从大到小排列的顺序为。
**24．某黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，但易溶于热盐酸，生成绿色溶液B ；溶液B 与铜丝一起煮沸逐渐变成褐色溶液C ，若用大量水稀释C ，生成白色沉淀D，D溶于氨水得无色溶液E 。
经推断它们分别是A B CD E 。
**25．市售硫酸铜晶体俗称为，其分子式为。
它受热时将会得到色的。
** 26．最难溶的硫化物是，它可溶于或溶液中。
溶解的反应方程式分别为和。
*** 27．在ⅡB 族元素的阳离子稀酸性溶液中（[H＋]＝0.3 mol·L－1），通入H2S 气体至饱和，能生成硫化物沉淀的有离子，不能生成硫化物沉淀的有离子，离子则会歧化为及。
*** 28．元素周期表中第四周期 18 个元素的符号从左至右依次为：。
** 29．AgBr溶于 Na2S2O3生成，若加入 KI 则可生成，再加入 KCN 可形成，最后加入Na2S 则生成。