九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_0
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_12
第十一单元盐化肥考点梳理考点一、生活中常见的盐(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒持续搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，所以，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。
③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。
3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。
(3)CO 2－3和HCO －3的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样――――――――→滴加稀盐酸有气泡产生――――――――――→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。
温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。
4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
CO 2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
第十一单元 盐 化肥 复习教案
教研开放日教案第十一单元盐化肥（复习教案）赣县二中黎春兰【引入】：在电视上我们经常看到有关抢答的节目，今天我也先请同学们来做几道抢答题，我说出几点与该物质相关的信息，你们来猜一猜它是我们学过的哪种化学物质？1、调味品融雪剂菜里少它没味道2、侯德榜溶液呈碱性作洗涤剂3、建筑材料难溶于水制生石灰设问：它们都属于哪一类物质（学生答：盐）这节课我们就来复习盐的有关知识【板书】：第十一单元盐化肥【讲述】：在我们的生活生产中物质有成千上万种，你能很快分辨出哪些物质是盐吗？【例题】：赣县二中实验室刚买了一批化学药品，有①硝酸②氢氧化钾③镁带④硫酸铜⑤氧化铁⑥氯化钙⑦铁粉⑧浓硫酸⑨碳酸钠⑩硫酸铵，其中能与氯化钠放在同一药品橱的有__________【提问】：由此我们知道盐的组成特点是什么？【板书】：一、盐的组成特点：【演板】：试着写一写你还知道的其它的盐的化学式？【过渡】：我们知道酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，那盐溶液一定是中性的吗？硫酸铜溶液为什么是酸性的，与它其中的哪种粒子有关？碳酸钠溶液呢？讨论：小强同学在实验室发现了两种失去标签白色固体，询问老师后得知它们分别是NaCl和Na2CO3,请你帮他设计多种方法将它们鉴别开来。
方法一： ____________________________________________________________ 方法二： ____________________________________________________________ 方法三： ____________________________________________________________学生讨论小结：盐可以与酸碱盐这三类物质反应，盐还能与哪类物质反应？学生答：金属【板书】：二、盐的化学性质1、盐溶液+ 金属= 新盐+新金属属于_____反应2、盐溶液+ 碱溶液= 新盐+ 新碱属于_______反应3、盐溶液+ 盐溶液= 新盐+ 新盐属于反应4、盐+ 酸= 新盐+ 新酸属于反应【提问】：大家能否把其中涉及到的化学方程式写出来呢？补充写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式（学生演板）【板书】：碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验：盐酸、澄清石灰水它们又分别属于什么化学反应类型呢？【板书】：三、复分解反应1、特点：化合物互相交换成分，化合价不变2、条件：产物有沉淀或气体或水例题：下列化学反应中属于复分解反应的是（）A 2H2O通电2H2↑＋O2↑B Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OC Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑提问：硝酸与氯化钠，硫酸铜与氯化钾能否发生复分解反应呢？（学生回答）过渡：说明这些物质在溶液中能共存，下面我们来看一道有关共存的试题练习：(2011.湛江市)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3NaCl H2SO4 B. CaCO3NaOH K2SO4C. BaCl2KNO3CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NH4Cl【设问】：这几个选项中有没有我们农作物所需要的化肥呢？【板书】：四、化肥1、氮肥2、磷肥3、钾肥4、复合肥提问:如何区分NH4Cl与KCl?NH4+的检验：（根据新评价P43填表复习）练习：（根据新评价P45 T12）课堂过关演练：（利用课堂时间完成）新评价：P44 –P46 1、2、5、7、8、14\课后练习：新评价：P44 1、2、3。
最新人教版九年级化学下册《十一单元 盐 化肥 单元复习》精品课教案_0
学校课时教学设计（首页）2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生兴趣高，看幻灯，欣赏歌曲。
学生踊跃回答学生合作找常见碱和盐的俗名和用途，找出来后大声记忆找代表全班展示学生记忆学生大声说出酸碱盐的化学性质学生代表在黑板上写书体现酸碱盐性质的化学方程式学生自主完成连线任务别上讲台展示引课：出示幻灯片歌曲化学版《青花瓷》强调：在欣赏歌曲的过程要获取关于酸碱盐内容的知识。
教师和学生适时对答案点拨指正。
布置新任务：说出常见碱和盐的俗名并记忆用途。
让学生指正学生的错误，并适时点拨引导。
布置新任务：记忆酸碱盐的化学性质要求学生大声展示在练习本上写出体现酸碱盐性质的化学方程式布置任务：勾画出酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物间的关系（用横线连起来）2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生一起回顾总结学生动手自己完成。
小组内合作交流，派代表上讲台讲解：横线两端的物质怎样反应，反应条件又是什么？学生答：对学生在练习本上认真完成。
特别强调：碱盐反应和盐盐反应时一定要求二者必须都可溶。
那具体到物质的时候也一定要会画关系网。
例题：用横线连下列物质:铁、硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、二氧化碳。
（先写出化学式）（横线表示二者可发生反应）引：通过前面题型的训练，我们发现:在推断题里经常出现一些可以相互转化的物质，让我们推出这些物质是谁？对吗？那接下来我们就来总结：你所知道的可以相互转化的物质，用箭头连起来。
越多越好哦！2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生组内合作完成学生派小组代表上台展示，并且讲解和什么物质反应就转化过去了。
学生补充学生独立完成学生站台展示答案并讲解学生再展示另外一种答案。
学生独立完成并上台展示学生答:化合物和化合物反应生成化合物和化合物。
教师行间点拨教师：还有要补充的吗？接下来完成学案上的第一题。
同学们你们的答案和他的一样吗?不同的答案说出来！改题：将本题中的单质、碱、盐改成氧化物、碱、盐，重新思考推断。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教学设计_0
牵手“酸碱盐”——酸碱盐的化学性质专题复习课【教学目标】1、知识与技能①进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
②归纳酸碱盐的化学性质。
③进一步理解酸碱盐的溶解性，理解复分解反应的特点及发生条件，加深对化学方程式的书写。
通过学生小组间的合作、交流与讨论，归纳酸碱盐的化学性质以及化学方程式的准确书写。
2、情感、态度与价值观增强学生的自主合作的学习意识，养成严谨务实的作风。
【教学重、难点】重点：物质的分类、酸碱盐的溶解性及化学性质、复分解反应发生的条件难点：酸碱盐的相互转化【教学课时】1课时【课前准备】学生分组复习、讨论酸碱盐的化学性质及相关的化学反应【教学过程】一、投石问路——引入课题现有三瓶无色溶液（稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水）忘记贴标签，如何设计实验实行鉴别引入本课复习内容。
二、知识回顾——“我想有个家”现有硫酸、铁粉、空气、纯碱、氧化铜、石灰石、氦气、生石灰、二氧化碳、氢氧化钠、熟石灰、甲烷、氯化钠、木炭等物质，你能帮它们找到家吗？（生小组讨论、交流，归纳物质的分类方法，教师点拨。
）三、思考1、什么是置换反应？2、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？3、酸碱盐的溶解性？（学生回答、教师补充。
）四、释疑解惑——“牵手酸碱盐”活动一：酸的化学性质假如你是“酸”，你能向大家介绍一下自己吗？活动二：碱的化学性质假如你是“碱”，你能向大家介绍一下自己吗？活动三：盐的化学性质假如你是“盐”，你能向大家介绍一下自己吗？（学生小组展示学习成果，教师补充。
）五、我来设计学生设计区分稀盐酸、碳酸钠、石灰水的方法六、学以致用投影展示习题，学生思考回答。
七、课堂小结通过这节复习课，你有哪些收获？八、教学反思。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教学设计_0
九年级化学中考复习专题-----化学反应前后溶液质量变化请思考下题：例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）思考：化学反应前后溶液质量的增加和减小是什么因素造成的呢？解决这个问题，首先要明确这里所说的化学反应指的是在溶液中实行的化学反应。
造成溶液质量增加的原因是因为反应中有固体或者气体的参与；造成溶液质量减小的原因是因为反应中有固体或者气体的生成一、化学反应前后溶液质量增加CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（固体）2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O（气体）Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（固体）Na2CO3（溶液）+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（气体）三、化学反应前后质量不变2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O这类反应中没有固体或气体的参与和生成，化学反应前后溶液质量不变四、综合类型CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O100 44100＞44 增加＞减小化学反应前后溶液质量增加Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44 10044＜100 增加＜减小化学反应前后溶液质量减小综合类型的解题方法：通过比较化学反应前后增加、减小的物质的相对质量的大小来判断，若增加＞减小，则化学反应前后溶液质量增加；若增加＜减小，则化学反应前后溶液质量减小。
例题：下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片放入稀硫酸中Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑56＞ 2增加＞减小溶液质量增加B.铁片浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4== Cu+FeSO456＜64增加＜减小溶液质量减小C.氧化铁粉末加入稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O（固体）溶液质量增加D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84 ＞44 增加＞减小溶液质量增加。
人教版化学九年级下册(新)第十一单元盐化肥教案
第十一单元盐、化肥复习教案内容《盐化肥》十一单元复习复习目标：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重、难点：重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件。
复习过程：一、自主梳理知识及相应练习（一）生活中常见的盐【练习1】填写下表：1、物质分为哪两类？2、单质分为单质、单质和稀有气体。
3、化合物至少含有几种元素？4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。
空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、氦气。
（三）盐的化学性质1、盐（溶液）+金属—— +新金属2、盐 +酸------新盐+3、盐（溶液）+ 碱（溶液）------新盐+4、盐（溶液） + 盐（溶液）------新盐1+新盐2【练习3】练习2中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。
（若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属CuSO4+ Fe ------CaCO3 +Fe2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸CuSO4 + HCl ----- CuSO4 + H2SO4 ------CaCO3 + HCl ------ CaCO3 + H2SO4 ------3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱MgCl2 + NaOH ----- CuSO4 + NaOH ------CuSO4 + Mg(OH)2------ CaCO3 + Mg(OH)2-----CaCO3 + NaOH-----4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐BaCl2 + CuSO4------ CuSO4+ CaCO3 -----MgCl2 + CaCO3 -----（四）复分解反应发生的条件及类别1、（1）定义：由两种化合物 ,生成另外两种的反应。
人教版化学九年级下册第十一单元盐 化肥复习教案设计
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
四、【当堂达标】
学生一坐一蹲，15min完成学案当堂达标
订正答案
四、【课堂小结、形成体系】
个人修订
在配制溶液时，使用玻璃棒能加快固体溶质的溶解速度；蒸发溶液时待蒸发皿出现较多量的固体时停止加热，避免出现固体飞溅；溶液能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴阳离子。Fra bibliotek年级九年级
学科
化学
制定日期
课型
复习
课题
十一单元复习
主备人
执教人
使用时间
教学目标
知识与技能目标
1.常见的盐的俗称，化学式，物理性质及用途
2.盐的化学性质（反应方程式）
3.复分解反应的条件
4.化肥的种类及作用
5.化肥的简易鉴别
过程与方法目标
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）
A．甲溶液中一定含有Ba2＋B．乙溶液中可能含有SO42-
C．丙溶液中一定含有Cl－D．丁溶液中一定含有Na＋
从图示信息可知酸与乙盐、碱与甲盐均能够反应，但A中盐酸与乙盐硫酸钠、氢氧化钠与甲盐氯化钡都不能反应；B中盐酸与乙盐氯化钡不能反应；C中硫酸与氢氧化钡能够反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；D中硫酸不能与乙盐硫酸钠反应，氢氧化钠也不能与甲盐氯化钡反应。
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【教学目标】
1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
3．进一步了解置换和复分解反应。
过程与方法
1．通过对常见酸碱盐的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同水平。
情感态度与价值观
1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，协助学生养成严谨务实的生活态度。
【学情分析】
本课题是学生学习了相关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。
酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这个难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。
学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质实行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，即时让学生对酸碱盐知识实行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。
【教学策略分析】
1．通过对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的理解，为置换反应、复分解反应的准确书写埋下伏笔。
2．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
3．通过讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。
4．通过学生讨论判断和动手书写一些相关复分解反应的方程式引导学生归纳出复分解反应发生的条件和书写规律。
5．通过多媒体让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。
【重点难点】
重点：了解常见的酸、碱、盐的组成和化学性质，掌握复分解反应的书写。
难点：酸碱盐的化学性质，复分解反应的书写。
【课时安排】1课时
【教学过程】
【引入】]
前面我们讲解了酸碱盐，了解了什么是酸碱盐。
现在我们大家一起来对酸碱盐组成以及化学性质实行回顾和归纳。
要了解物质的性质，首先要知道物质的分类，让学生短暂讨论，点一个学生回答。
吸引学生注意力，激发学习兴趣，培养学生动手水平和观察水平，并自然引出课题。
同时这是一个重要的知识点，能够让学生感性理解，加深理解，协助记忆。
在大屏幕上出示出物质的分类，接下来学以致用。
化学式的选择有意识地安排不同类别的物质，为下面的内容做铺垫。
【设问】
同学们能不能对上述物质实行一下分类呢？
多媒体：实行分类
学生实行分类。
点学生回答，其他同学做裁判，协助学生复习物质的分类知识。
引出酸碱盐的化学组成。
讨论，交流，归纳，投影〈过渡〉
通过度类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？
多媒体
酸碱盐的组成。
酸的组成：
H++酸根离子
碱的组成：
金属离子+OH-
盐的组成：
金属离子+酸根离子
学生思考，讨论交流
看大屏幕
了解酸碱盐的组成，引发学生回忆酸碱盐的知识。
为复分解反应的书写规律作铺垫。
讨论，交流，归纳
生活中常见的酸：盐酸；硫酸；
【过渡】]
常见的碱有哪些？
多媒体：
氢氧化钠氢氧化钙
常见的盐有哪些？
碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠
【学生练习】常见的酸有盐酸和硫酸，我们一起来回忆一下酸发生的一些化学反应。
大屏幕：酸的化学性质。
纠正学生常见错误。
【设问】
酸为什么具有相似化学性质？碱为什么具有相似化学性质？
点学生回答，纠正常见错误。
为归纳酸碱盐的化学性质作准备。
让学生实行自主学习。
讨论归纳
大屏幕：酸的化学性质。
观察大屏幕，和自己的归纳作比较。
让学生的知识系统化，知识脉络更清晰。
引导学生学习归纳的学习方法。
【学生练习】
常见的碱有氢氧化钠，氢氧化钙等，我们来回忆一下氢氧化钠的一些化学性质。
大屏幕：回忆碱的化学性质
纠正常见错误。
为归纳碱的化学性质作准备。
【讨论设问】
氢氧化钠有这样的化学性质，那其他碱是否也有类似的化学性质呢？讨论并记录，汇报。
拓展学生思路，培养学生的思维习惯。
归纳大屏幕：碱的化学性质观察大屏幕，和自己的归纳作比较。
引导学生学习归纳的学习方法。
【深入提问】碱为什么会有这些相似的化学性质呢？
大屏幕：碱的水溶液里都有氢氧根离子。
学生思考并回答。
引导学生用求同思维方式理解绝大部分碱具有相似化学性质的可能原因。
【学以致用】
看大屏幕书写化学方程式，为引出置换和复分解反应做铺垫
【学生练习】
点学生书写化学方程式，让学生评判是否准确。
引导学生分析和总结置换复分解反应发生的条件，学生交流归纳结果。
进一步让学生在具体的操作过程中体会、学习归纳学习法方法。
【学生总结】
1金属跟酸、盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
且金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶
2. 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
3．复分解反应时，反应物中盐和碱都要是可溶于水的。
如上述练习中Mg(OH)2和CuCl2不能反应，因为Mg(OH)2不溶水。
盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。
如上述练习中BaCO3和Na2SO4不能反应，因为BaCO3不溶水。
讲解酸碱盐的化学性质时，应善于总结和理清自己的解题思路
【巩固练习】
大屏幕展示练习题。
教师评判。
讨论交流
巩固知识，检验学习效果。
让部分学有余力的学生更进一步。