第五章 电化学原理及其应用-习题xz
电化学原理试题及答案
电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。
答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。
答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。
答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。
答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。
电化学原理及应用智慧树知到课后章节答案2023年下北方民族大学
电化学原理及应用智慧树知到课后章节答案2023年下北方民族大学北方民族大学第一章测试1.电解池的正极对应于（）A:阴极 B:不确定 C:阳极答案:阳极2.影响离子运动速度的主要因素不包括:（）A:离子的本性 B:温度 C:溶剂黏度 D:溶液pH答案:溶液pH3.第一个化学电源是1799年由物理学家（）。
A:法拉第 B:伽伐尼 C:伏打答案:伏打4.电池放电时正极对应于（）。
A: 不确定 B:阳极 C:阴极答案:阳极5.目前电化学的测量方法有（）。
A:示差法 B: 稳态法 C:暂态法 D:补偿法答案: 稳态法;暂态法6.（）属于电化学研究范畴。
A:腐蚀 B:电解池 C:电池 D:磨损答案:腐蚀;电解池 ;电池7.石墨中能够导电的载流子是（）。
A:电子B: 等离子体 C:其余选项都不对D:离子答案:电子8.对电化学学科做出重大贡献的人物有（）A:塔菲尔 B:牛顿 C:法拉第 D: 能斯特答案:塔菲尔;法拉第; 能斯特9.现代电化学研究的主体对象是（）。
A:电极过程动力学 B: 电化学热力学 C:电解质溶液理论 D:其余选项都不对答案:电极过程动力学10.第一类导体的载流子是（）A:空穴 B:正离子 C:电子 D:负离子答案:空穴;电子第二章测试1.相间电位产生主要的原因是（）A:偶极子双电层 B:吸附双电层 C:离子双电层 D:表面电位答案:离子双电层2.最精确和合理的测量电池电动势的方法是 ( )A:电容法 B:补偿法 C:示差法 D:伏安法答案:补偿法3.伽伐尼电位差又称为（）A:化学位差 B:电化学位差 C:内电位差 D:外电位差答案:内电位差4.（）是可测可控的。
A:绝对电位 B:外电位 C:内电位 D:相对电位答案:外电位;相对电位5.所有的电极都能建立平衡电势。
A:对 B:错答案:错6.298 K时，电池反应H2(g)+1/2 O2 = H2O(g)的标准电池电动势为E1，那么电池反应2H2(g)+O2 = 2H2O(g) 所对应的电动势为E2（）A: E1=1/2E2 B: E1=E2 C:无法确定 D: E1=2E2答案: E1=E27.盐桥能（）消除液接电位。
电化学原理及应用试题
题组一：原电池的工作原理1.某原电池的装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是（）。
A: 正极反应为AgCl+e−═Ag+Cl−B: 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C: 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D: 当电路中转移0.01mol时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子2.20XX年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（）。
A: a为电池的正极B: 电池充电反应为LiMn2O4═Li1−x Mn2O4xLiC: 放电时，a极锂的化合价发生变化D: 放电时，溶液中Li+从b向a迁移3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M═NiOOH+MH。
已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH−═6Ni(OH)2+NO2−。
下列说法正确的是（）。
A: NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e−═Ni(OH)2+OH−B: 充电过程中OH−离子从阳极向阴极迁移C: 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e−═MH+OH−，H2O中的H被M还原D: NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液4.已知:锂离子电池的总反应为:锂硫电池的总反应为:有关上述两种电池说法正确的是( )A：锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B：锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C：理论上两种电池的比能量相同D：图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电5.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）。
A: 处理过程中银器一直保持恒重B: 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C: 该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D: 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
知识点一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
电化学原理及应用习题答案
R - ne →O
* R
cR (0, t ) = c (1 − ( ) )
1/ 2
t
τ
τ 1/ 2
* cR nfA(πDR )1/ 2 = 2i
DR 1/ 2 t 1/ 2 * 1 t 1/ 2 * co (0, t ) = ( ) ( ) cR = ( ) cR τ ξ τ Do
ξ = ( Do / DR )1/ 2
Z re = RΩ + Rct = 31.25 Ω 2 2 1 + ω 2Cd Rct
2 ωCd Rct = 41.56 Ω Z im = 2 2 1 + ω 2Cd Rct
得，Rct=103 Ω 交换电流: i0=RT/(nFRct)= 8.314x298/(96500x102.51)=2.5x10-4 A 标准速率常数：k0=i0/(nFAc01-acRa)=2.5x10-4/(96500x1 cm2x0.001/1000 mol.cm3)=2.59x10-3 cm/s
独立组分中由式1212cnfad12120onfad2ico02i可得1212nfad2ic0pb2pbo2273259121mmmas12mm1212cd2nfad2ic0cdo21364212069mmmas12mm因?pb2pb?cd2cd所以判定pb2发生还原对于混合溶液708s属于单一pb2pb反应170s属于pb2pb和cd2cd反应共同参与2前者表现极限电流pb2
nF|Φ|
ΔGa
ΔGa,o
Φ<0
ΔGc=ΔGc,0-nF|Φ| + (1-a)nF|Φ|=ΔGc,0-anF|Φ|=ΔGc,0+anFΦ ΔGa=ΔGa,0 + (1-a)nF|Φ|=ΔGa,0-(1-a)nFΦ
电化学方法原理和应用习题答案
电化学方法原理和应用习题答案1. 电化学方法的原理电化学方法是一种利用电化学过程来研究物质性质和进行分析的方法。
它基于物质与电流之间的相互作用，通过测量电流、电势和电荷量等参数来获得与物质性质相关的信息。
电化学方法的原理基于两个基本的电化学过程：电解和电化学反应。
电解是指通过外加电势将电解质溶液中的离子转化为氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
电化学反应是指在电极表面发生的氧化还原反应，通过测量电极电势的变化来了解物质的电化学性质。
2. 电化学方法的应用2.1 电化学分析：电化学分析是利用电化学方法来定量或定性地分析化合物和物质的方法。
常见的电化学分析方法包括电位滴定法、极谱法、电位滴定法等。
这些方法可以广泛应用于环境监测、水质分析、生化分析等领域。
2.2 电化学腐蚀研究：电化学腐蚀研究是通过电化学方法来研究和评估材料在特定环境条件下的腐蚀性能。
它可以帮助我们了解材料在不同环境中的腐蚀行为，并采取措施来延缓或防止材料的腐蚀。
2.3 电化学储能：电化学储能是指利用电化学反应来存储和释放能量的技术。
常见的电化学储能装置包括电池和超级电容器。
电化学储能技术在电动汽车、可再生能源储存、能量回收等领域有着广泛的应用。
2.4 电化学合成：电化学合成是通过电流驱动反应来合成化合物的方法。
它可以用于有机合成、金属粉末的制备等。
电化学合成具有高选择性、高效率等优点，是一种绿色、可持续发展的合成方法。
3. 习题答案3.1 问题1：电解质溶液中是如何进行电解的？电解质溶液中的电解过程可以分为两个步骤：阳极反应和阴极反应。
在阳极处，氧化反应会发生，而在阴极处会进行还原反应。
阳极和阴极之间通过电解质溶液中的离子传递电荷。
3.2 问题2：电极电势的测量原理是什么？电极电势可以通过将电极与参比电极相连，通过测量电势差来确定。
参比电极是一个具有已知电势的电极，它提供了一个稳定的电势参考。
电极与参比电极之间的电势差可以通过测量电流或电势差来确定。
电化学原理及其应用
第五节电化学原理及其应用【易错指津】1．原电池中的电极不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。
2．原电池中的内外电路分析：外电路：电子由负极流向正极，负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。
内电路：阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。
3．解析各种实用原电池，其思路是一般先分析电池中有关元素的化合价的变化确定电池的正负极，然后根据原电池或电解池的原理判断题目所提供的有关问题。
【典型例题评析】例1 以下现象与电化学腐蚀无关的是（1998年上海高考题）A.黄铜（铜锌合金）制做的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗思路分析：A中的Cu与Zn、B中的Fe与碳（C）、C中的Fe与Cu，它们中的两种物质与空气水膜中形成原电池，其中较活泼的Zn、Fe、Fe作负极而被腐蚀，A中Cu不生成铜绿，B、C中铁生锈。
D中Ag长期在空气中与硫化氢反应生成了少量A g2S，而呈黑色。
答案：D方法要领：本题考查考生运用原电池原理解释日常生活中金属用品的腐蚀原因。
凡是由多种金属或金属和碳组成的物质，在空气中可形成无数个微小的原电池，而发生电化学腐蚀。
例2下列关于铜电极的说法正确的是（1998年全国高考题）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜做阳极思路分析：这是对Cu电极在原电池、电解和电镀中的作用的归纳，一切仍基于反应基本原理和规律的掌握。
在精炼粗铜时，应首先使粗铜溶解，所以粗铜应做阳极；若用Cu 做阳极电解H 2SO 4，则Cu 将优先氧化（Cu-2e -=Cu 2+）。
答案：A 、C方法要领：根据原电池、电解原理，判断Cu 电极上发生的反应。
电解规律：①看电源定阴阳极；②看电极材料定电极反应：损失阳极(C 、Pt 、Au 除外)，保护阴极；③看溶液中离子得失电子能力定阴阳极产物：若阳极为C 、Pt ，易放电的阴离子在阳极上发生氧化反应，阳极本身不发生反应。
电化学原理-(李狄-著)北航出版社-课后5-9章习题参考答案
第五章1、在电极界面附近的液层中，是否总存在三种传质方式？为什么？每种传质方式的传质速度如何表示？答：电极界面附近的液层通常是指扩散层，可以同时存在着三种传质方式（电迁移、对流和 扩散），但当溶液中含有大量局外电解质时，反应离子的迁移数很小，电迁移传质作用可以忽略不计，而且根据流体力学，电极界面附近液层的对流速度非常小，因此电极界面附近液 层主要传质方式是扩散。
三种传质方式的传质速度可用各自的电流密度J 来表示。
电迁移： 对流：扩散：2. 在什么条件下才能实现稳态扩散过程？实际稳态扩散过程的规律与理想稳态扩散过程有 什么区别？答：一定强度的对流的存在是稳态扩散过程的前提。
区别：在理想稳态扩散条件下，扩散层有确定的厚度，其厚度等于毛细管的长度l ；而在真实体系中，由于对流作用与扩散作用的重叠，只能根据一定的理论来近似求得扩散层的厚度。
理想稳态扩散： 实际稳态扩散： 3. 旋转圆盘电极和旋转圆环圆盘电极有什么优点？它们在电化学测量中有什么重要用途？ 答： 旋转圆盘电极和旋转圆环圆盘电极上各点的扩散层厚度是均匀的，因此电极表面各处的电流密度分布均匀。
这克服了平面电极表面受对流作用影响不均匀的缺点。
它们可以测量并分析极化曲线，研究反应中间产物的组成及其电极过程动力学规律。
4. 试比较扩散层、分散层和边界层的区别。
扩散层中有没有剩余电荷？答：紧靠电极表面附近，有一薄层，此层内存在反应粒子的浓度梯度，这层叫做扩散层；电极表面的荷电粒子由于热运动而倾向于均匀分布，从而使剩余电荷不可能完全紧贴着电极表面分布，而具有一定的分散性，形成所谓分散层；靠近电极表面附近的液流层叫做边界层，越接近电极表面，其液流流速越小。
电极/溶液界面存在着离子双电层时，金属一侧的剩余电荷来源于电子的过剩或缺贫。
双电层一侧区可以认为各种离子浓度分布只受双电层电场影响，不受其它传质（包括扩散）过程的影响。
因此扩散层中没有剩余电荷。
5. 假定一个稳态电极过程受传质步骤控制，并假设该电极过程为阴离子在阴极还原。
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φ ＝1.49V θ +
MnO4-／Mn2+
SO342-+2HH2O++-22ee ＝ SOSO42-3+2-2+HH+2O φθ- ＝0.20v
正极反应×2 －负极反应×5 ＝电池反应：
2MnO4-+5SO32-+6H+ ＝2Mn2++5SO42-+3H2O
普
εθ＝φθ+－φθ-＝1.49－0.20＝9﹥0
普
通 化
φθ(I2/I-)=0.5355V
学 多
φθ(Cl2/Cl-)=1.3583V
媒 体
φθ(Br2/Br-)=1.066V
课 件
φθ(MnO4-
/Mn2+)=1.507V
四 计算题
1. 在298K时的标准状态下，MnO2和HCl反应能 否制得Cl2？如果改用12 mol·L-1 的浓HCl呢？ （设其他物质仍处在标准态）
学 多 媒
＝θ(Ag/Ag)－ 0.0592 lg
n
1 Ksθp
体 课 件
＝0.8000V－
0.0592 1
lg
1 1.610-10
＝0.22V
5．已知电极反应Cu2++2e=Cu的Eθ为0.347Ｖ,则 电极反应2Cu - 4e =2Cu2+的Eθ值 为 0.347V
提示
普 通
电极电势φθ为相对值，是相对于标准
则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△rGmθ为（ D）.
kJ/mol。
普 通 化
学 提示
多 媒 体 课 件
A. －268.7
B. －177.8
C. －119.9
D. 119.9
∴ εθ = φθ Sn4+/Sn2－ φθ Fe3+/ Fe2+
= 0.150 －0.771 = -0.621V
0.3419 (0.7618) 1.1037V
εθ 0.0592lgKθ n
普 通
1.1037 0.0592lgKθ 2
化 学
Kθ 1.941037
多
媒
体
课
件
(2)Sn+2H+=Sn2++H2
ε
εθ
0. 0592 lg 2
p(H2 pθ
)
c
(Sn2 cθ
)
[c(H )/cθ ]2
普 通 化 学
4. 今有一种含有Cl-、Br-、I-，三种离子的混合溶液，欲
使I-氧化为I2，而又不使Cl-、Br-氧化，在常用的氧化剂 Fe2(SO4)3和KMnO4中，选择哪一种能符合上述要求。
解： 欲使I-氧化为I2，而又不使Cl-、
Br-氧化， φθ大于I且小于Cl，Br
φθ(Fe3+ / Fe2+)=0.771V √
多
逆向反应Sn 4+ /Sn 2+为负极
媒 体
εθ逆＝Eθ+－Eθ-＞0
课
φθ (Cu2+/Cu) -φθ (Sn4+/Sn2+) ＞0
件
二、填空题
1．现有三种氧化剂Cr2O72-，H2O2，Fe3+，若要 使Cl-、Br-、I-混合溶液中的I-氧化为I2，而Br-和 Cl-都不发生变化，选用 Fe3+ 最合适。
普
φθ(MnO4- / Mn2+)=1.507V
氧化性强，先
通 化
被还原 先还原MnO4-，再还原Cr2O72-，最后还原Fe3+
学 多
MnO4-+4H2S= Mn2++4S+4H2O
媒 体
2Fe3+ +H2S=2 Fe2+ +S+2H+
课 件
Cr2O72- +3H2S +8H+ =2Cr3+ +3S+7H2O
普 通
解： MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
φθ(MnO2/Mn2+)=1.224V
化 学
φθ(Cl2/Cl-)=1.3583V
多 ε= φθ(MnO2/Mn2+)- φθ(Cl2/Cl-) <0，在标准状态下不
媒 能自发进行。
体
课
件
当HCl浓度为12mol/L时，
Cl2+2e=2Cl-
解:核心电极为Ag++e=Ag Ag2C2O4(s)=2Ag+(aq)+C2O42- (aq)
普 通
K θ sp
[
c
(Ag cθ
)
]2
c(C2O42 ) cθ
基本反应的离子浓 度为1mol/l，
化 学
c(C2O42 ) 1mol/L
c(Ag ) Kθsp
多 媒 体 课
θ (Ag2C2O4/Ag)
通 化
说明两离子不能共存!
学 多
③Sn2+和Fe2+
媒 体
第一种情况：Fe2++2e＝Fe
φθ+＝-0.44v
课 件
SSnn42+++-22ee＝＝SnS2n+4+ φθ-＝0.15v
正极－负极＝电池反应：Fe2++ Sn2+＝Fe+ Sn4+ εθ＝φθ+－φθ-＝-0.44－0.15＝-0.59﹤0 反两应不离能子发能生共。存
A. Zn2+的浓度
B. Zn电极板的面积
C. H+的浓度
D.温度
提示
普
通 化
电极电势不仅与组成电极的物质有关，还与反
学 应物浓度、压力及反应温度有关。
多
媒 体 课
ε
（正θ极－负θ极
)－
RT nF
ln Q
件
3．298K时，已知φθ（Fe3+/Fe）=0.771V，
φθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，
第二种情况： Sn2++2e＝Sn φθ+＝-0.14v FFee3+2++- ee＝＝FFee23++ φφθθ--＝＝00..7777vv
正极反应－负极反应×2 ＝电池反应： 2Fe2++ Sn2+＝2Fe3++ Sn
普 εθ＝φθ+－φθ- ＝-0.14－0.77＝-0.91﹤0 反两应离不能子发能生共存
∆Gθ(原电池) = -nFεθ
4．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共 存（ D）.
A Sn2+和Hg2+ C. Sn4+和Fe
B. SO32-和MnO4D. Fe2+和Sn4+
普
通
化
学 多
提示
媒
体
课
件
已知φθ (Hg2+/Hg)=0.851V，φθ (Sn4+/Sn2+)=0.15V ， φθ (MnO4-/Mn2+)=1.49V φθ (SO42-/H2SO3)=1.29V ， φθ（Fe2+/Fe）= -0.44V φθ（Fe3+/Fe 2+）= 0.776
化 学
氢电极而言的。与电极反应进行的方
多
向无关。
媒
体
课
件
三 简答题 1. 电极主要有哪几类？试各举一例。
解： ① 金属电极：如：Zn(s)|Zn2+,
普 ② 氧化—还原电极：Pt|Fe2+, Fe3+
通 化
③ 气体—离子电极：Pt | H2 | H+
学 多
④金属-金属难溶盐电极：
媒 体
Cl－(c)|AgCl(s) | Ag(s),
媒 体
(-)Sn2++2e=Sn
课 件
(+)2H++2e=H2
3. 在酸性溶液中含有同浓度的Fe3+、Cr2O72-、和 MnO4-，当通入H2S时，还原的顺序如何？写出有 关化学反应方程式.
φθ(Fe3+ / Fe2+)=0.771V
φθ(Cr2O72- / Cr3+)=1.232V
差值大的先被 还原。φ大的
φθ+=0.851v φθ-=0.15v
正极 负极
化 学
正极反应－负极反应＝电池反应：
多
Hg2++ Sn2+= Hg + Sn4+
媒 体 课
εθ＝φθ+－φθ-＝0.851－0.15＝0.731﹥0
件
说明两离子不能共存。
②SO32-和MnO4- 其中MnO4-只能作氧化剂
MnO4-+8H++5e ＝ Mn2++4H2O
(Ag/Ag)
θ (Ag/Ag)
0. 0592 lg 1
1 c(Ag )
cθ
件 θ (Ag/Ag) 0.0592lg 1 0.4752V
解： Zn+Cu2+= Zn2+ +Cu
根据Nernst方程
普
ε
εθ
0. 0592 lg 2
c(Zn2 )/cθ c(Cu2 )/cθ
通 化 学
0.3419 (0.7618) 0.0592lg 0.1 2 0.5
多 媒