全国高考化学大一轮复习第2讲高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别课时达标201804284155.doc
课时达标2高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别
课时达标第 2 讲1． (2018 江·西九江联考 )设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( C )A ． 0.5 mol Cu 与足量的 S 反响转移的电子数为N AB．在粗铜精华的实验中，阳极质量减少 6.4 g，则电解过程中转移的电子数为 A C．2 g D 2O 和 H2 18O 的混淆物中含有的中子数为N AD． 46 g 有机物 C2 H6O 中含有极性共价键的数量必定为7N A分析 Cu 与 S 反响生成 Cu 2S,0.5 mol Cu 与足量的 S 反响转移的电子数为A，A 项错误；精华铜时，阳极减少的不都是Cu，还有 Zn 、Fe、 Ni 等杂质金属，因此阳极质量减少6.4 g 时转移的电子数不是A，B 项错误； D2O 和 H 2 18O 的摩尔质量同样，均为 20 g mol·－1，中子数也同样，均为10，故 2 g D 2O 和 H 2 18O 的混淆物的物质的量是0.1 mol ，所含中子数为 N A，C 项正确； C2H6O 能够是乙醇，也能够是二甲醚(CH 3— O—CH3 )，假如二甲醚，则 46 g C2H 6O 中含有的极性共价键的数量是8N A， D 项错误。
2．设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( A )A ． 1.8 g H 2O 与 CH2D 2的混淆物中所含的质子数为N AB．1 mol 甲烷或白磷 (P4)分子中所含的共价键数均为4N AC．1 mol CH 3COOC 2H5在稀硫酸中水解可获得的乙醇分子数为N AD． 25 ℃时， 1 L pH ＝ 1 的 H 2SO4溶液中含有的H ＋数为A分析 H 2O 与 CH 2D 2的摩尔质量同样，均为 18 g ·mol －1，质子数也同样，均为 10，故g H 2O 与 CH 2D2的混淆物的物质的量是0.1 mol ，所含质子数为N A， A 项正确； 1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6N A， B 项错误； CH3 COOC2H5 的水解是可逆反响， 1 mol CH 3COOC 2H5在稀硫酸中水解获得的乙醇分子数小于N A， C 项错误； 25 ℃时， 1 L pH＝ 1 的 H 2SO4溶液中含有的H ＋数为A， D 项错误。
高考化学第1章专题突破1识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱教案鲁科版鲁科版高三全册化学教案
专题突破1 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津]抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
应用体验1．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A( ×)(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( ×)(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4L( √)(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为N A( ×)(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子( √)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2L气体( ×)陷阱2 设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津]题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
应用体验2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下，18gH2O所含的原子数目为3N A( √)(2)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( √)(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A( √)陷阱3 忽视常见物质的结构特点[指点迷津]牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
版高考化学大一轮优选(全国通用版)课件：第2讲高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别
(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)
几种常遇到的物质
CH4(C—H)
P4
石墨 金刚石 Si(Si—Si) SiO2(Si—O)
(P—P)
(C—C) (C—C)
1 mol 物质所含共价 4
键的数目(NA)
6
2
4
1.5
2
(3)判断烷烃中碳氢键的数目可巧记公式进行计算，如：CnH2n＋2 中 n(C—H 键) ＝2n＋2，n(化学键总数)＝n(C—C 键)＋n(C—H 键)＝(n－1)＋(2n＋2)＝3n＋1。
(1)记住常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。 如：①MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 上述反应中必须是浓 HCl、浓 H2SO4，否则不反应。 ②Al、Fe 常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3 钝化。 (2)注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质：N2 和 CO、C2H4； Na2S 和 Na2O2；CaCO3 与 KHCO3；NaHCO3 与 MgCO3；Cu2S 和 CuO；NO2 与 N2O4。
分值：6分
命题趋势
预计高考对阿伏加德罗常数 的考查会延续选择题的形 式，内容上与物质的量、摩 尔质量、气体摩尔体积以及 物质的量浓度形成联系，构 成一个微型的“化学计算 题”。
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题型结构 解题思维 命题角度 真题剖析 突破训练
题型结构
题 干 往 往 是 “ 设 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 。 下 列 说 法 正 确 ( 或 错 误 ) 的 是 ( )”。
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于Fe(OH)3粒子数目。
高考化学大一轮复习高考提分微课(2)突破阿伏加德罗常数应用的五大误区课件鲁科版
含1 mol CH 2,故氢原子数目为2 N A ,正确。
(3)①16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol, 由于水解生成的 Fe(OH) 3胶体粒子是多个Fe(OH) 3的聚合体,因此水解生成的
Fe(OH) 3胶体粒子数小于0.1N A ,错误。②pH=1 的H 3PO 4溶液 c(H+ )=0.1 mol·L -1 ,由于溶液体积未知,无法计算H + 的个数,错
误区一 忽视气体摩尔体积的适用条件 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。但①CCl 4、 水、液溴等在标准状况时为液态或固态;②SO 3在标准状况下为固 态,常温常压下为液态;③分子中碳原子数大于4 的烃,如己烷、苯 等在标准状况下为液态或固态。22.4 L·mol -1 是标准状况下(0 ℃,101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积,需考虑所 给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况。
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典例(高考组合)判断正误,正确的画“√”错, 误的画“×”。
(1)V m 适用的条件:
①(2018 课标全国Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为
18 N A ( )
②(2017 课标全国Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到
0.6N A 个CO 2分子 ( )
③(2017 江苏化学)常温常压下,锌与稀硫酸反应生成11.2 L H 2, 反应中转移的电子数为6.02×10 23 ( )
CH 3Cl分子数为1.0N A ( )
②(2017 课标全国Ⅲ)密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制
备PCl5(g),增加2 N A 个P—Cl键 ( )
高考试题中有关NA题的常设陷阱
高考试题中有关NA题的常设陷阱作者：葛春艳赵晓磊来源：《中学化学》2014年第05期有关NA题是高考选择题中的一种常见题型。
虽然原理简单，但是出题者在设置问题时，往往在一些细节问题上设置陷阱，学生稍不留意就会掉进出题人的陷阱。
笔者将此类题目常见的陷阱模式进行总结，以攻破这一高考难点。
一、陷阱汇总陷阱1条件（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体的体积没有任何意义。
（2）在不知溶液体积只知溶液浓度的情况下来求溶质的物质的量。
干扰项：0.5 mol· L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为 NA。
解析由于不知溶液的体积，无法求Cl-的数目，故不正确。
陷阱2状态某些物质在标准状况下为液体或固体，但是干扰项却说22.4 L该物质为1 mol。
干扰项：标准状况下22.4 LSO3含有3 NA个氧原子。
解析由于标准状况下SO3为固体，所以22.4 L SO3中氧原子数要远远大于3NA。
注意：（1）常考的标准状况下为非气体的物质有SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、辛烷。
（2）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体，其它的一律为非气体。
陷阱3转移电子（1）转移的电子数目应该依据不足的反应物计算。
干扰项：1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA。
解析由于Cl2不足，转移的电子数应该用Cl2来计算，应该为2NA。
（2）在可逆反应中误以为反应物反应完全，计算转移的电子数偏多。
干扰项：0.1 mol Cl2通入足量水中充分反应后转移电子数目为0.1NA。
解析Cl2和水的反应为可逆反应，故0.1 mol Cl2未反应完，转移的电子数小于0.1NA。
陷阱4忽略电离平衡或水解平衡（1）由于弱电解质电离时存在电离平衡，所以其不能全部电离。
干扰项：1 L 1 mol· L-1醋酸溶液中离子总数为2NA。
解析醋酸未全部电离，故离子总数小于2NA。
2021高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)5.6 g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( × )
错因：当铁粉过量时生成 Fe2＋。
(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( × )
错因：盐酸不足，Zn 不能完全反应。
[答案] B
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 (× )
错因：NH＋ 4 水解生成 NH3·H2O，使得 N(NH＋ 4 )小于 0.3NA。
(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之 和均为 2NA。( × )
错因：合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。
忽视氧化还原反应中电子转移的数目 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关 键是： 1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2 和 Fe、Cu 等反应，Cl2 只作氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。 ②Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只作氧化剂；其中 Na2O2 与 CO2或 H2O反应时，每生 成 1 mol O2 转移 2 mol e－。
有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数
目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2 晶体中含有 4NA 个硅氧键，则 4.5 g SiO2 晶
体中含硅氧键数目为 60
最新高考必考热点：NA的考查
高考必考热点2---阿伏伽德罗常数的判断⏹近五年高考全国卷定势分析从命题角度分析：（1）阿伏伽德罗常数是每年高考必考，题型主要以选择题的形式出现（2）高考主要通过阿伏伽德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积，或以物质的量为核心在元素化合物、化学理论方面进行的相关计算从答题角度分析：命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
提分必备关键点1、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为N A ×4.22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体 也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。
2、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He 、Ne 、Ar ）双原子分子：O 2、N 2、H 2、NO多原子分子：NH 3、O 3、CH 4、CO 2、P 4例：1mol 氦气含氦原子数为2N A （ ）常温下48g O 3 含氧原子数为3N A （ ）3、要注意晶体结构：（1）P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键（3）金刚石晶体：1mol 金刚石中含有2molC-C 键（4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键例：31g 白磷含0.25N A 白磷分子1.5N A 个P －P 键 （ ）在SiO 2 晶体中1mol 硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 （ ）4、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4L O2所含氧原子为N A（）1L 0.2mol/L Ba（ NO3）2溶液中微粒数等于0.6N A （）因为应大于0.6Na，还有 H2O 的电离5、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：36、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na2O2与CO2与H2O反应转移电子数为N A（2） Cu + S Cu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1N A个电子（3）1molFe与足量氯气反应转移电子3mol（4）1molCl2与足量铁完全反应转移电子2mol1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1mol7、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO2N2O4则标况下4.6g NO2小于2.24L⏹解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
2023届高三化学高考备考一轮复习阿伏伽德罗常数陷阱知识点备课综合
阿伏伽德罗常数陷阱知识点总结一、有关Vm=22.4L/mol的计算技巧:先看标况后看气（常温常压下，未涉及气体体积的根据公式来计算）标况的识别：标准状况，0℃、101KPa标况下的气体：1、稀有气体2、氢气、氧气、氮气、氯气、氟气、臭氧3、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氨气、氯化氢4、碳原子≤4的烃5、一氯甲烷标况下非气体：HF、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、苯、酒精、液溴、碘。
二、组成、结构（混合物可用极值法解决）（一）组成（1）最简式相同的物质计算原子个数时用最简式计算。
例如：乙烯与丙烯（单烯烃与环烷烃）、二氧化氮与四氧化二氮、乙炔和苯、甲醛与乙酸和葡萄糖（2）摩尔质量相同物质：一氧化碳和氮气、硫化钠和过氧化钠（二）结构1、分子数计算：由分子构成的物质（稀有气体、非金属单质、非金属氧化物、酸、大部分有机物）才讨论分子的数目2、原子数计算:由原子构成的物质（金属单质、碳、硅、硫、磷、硼、二氧化硅），分子由原子构成，可讨论分子中的原子数3、离子数计算：由离子构成的物质（碱、金属氧化物、盐），在水溶液中或熔融状态下以自由移动的阴阳离子形式存在，在固体中阴阳离子按一定的规律排列，均可讨论其离子数目。
4、质子数、电子数、中子数的计算5、化学键数目（极性键、非极性键）一般物质书写其结构式即可判定特殊物质的化学键数目1 mol P4 ~6 mol P-P1 mol SiO2~4 mol Si-O1 mol 金刚石~2 mol C-C1 mol 石墨 ~1.5 mol C-C1 mol Si~2 mol Si-Si5、官能团数目：与结构式有关6、胶体中的胶体粒子为分子或粒子的聚集体，小于理论值。
三、溶液（n=cv，若已知浓度，未知体积直接排除选项）（一）电解质溶液1、强电解质溶液：（1）强酸、强碱溶液已知PH,间接告诉氢离子或氢氧根浓度，若求氢离子或氢氧根浓度时，与物质组成无关。
（K W=10-14=C(H+).C(OH-)，只适用于常温下计算）（2）可溶液盐溶液，考虑溶液中弱碱阳离子、弱酸根阴离子的水解反应弱碱阳离子：NH4+、Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等弱酸根阴离子：HSO3-、SO32-、HC2O4-、 C2O42-、PO43-、HPO42-、H2PO42-、CH3COO-、 CO32-、HCO3-、F-、CN-、ClO-、HS-、S2-等2、弱电解质溶液：弱电解质在溶液中电离是微弱、可逆的，以分子和离子的形式存在，其分子数和电离出的离子数均小于理论值（二）非电解质溶液：计算氢氧原子、电子数目时，还需考虑水的存在四、特殊反应（1）可逆反应，不完全转化，生成物分子数、转移的电子数小于理论上计算值。
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课时达标第2讲1．(2018·江西九江联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C) A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为N AB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2N A C．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A解析Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5N A，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.2N A，B项错误；D2O和H218O的摩尔质量相同，均为20 g·mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H218O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为N A，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O 中含有的极性共价键的数目是8N A，D项错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A)A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为N AB．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4N AC．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AD．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1N A，D项错误。
3．(2018·山西名校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C) A．10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO2－3和HCO－3的微粒数之和为0.1N AB．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6N A C．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2N A解析A项，根据物料守恒，N(CO2－3)＋N(HCO－3)＋N(H2CO3)＝0.1N A，错误；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目为4N A，错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023，正确；D项，CaC2的电子式是Ca2＋[·×C⋮⋮C·×]2－，6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3N A，错误。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C)A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含的电子数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( B)A．标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3N AB．1 mol NH＋4所含的质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移的电子数为0.1N A解析A项，H2O2为液体，错误；C项，涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数小于2N A，错误；D项，1.12 L NO未指明是在标准状况下，错误。
6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( B)A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B．12 g金刚石含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子解析A项，标况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol,0.5 mol氢气含有的质子数为0.5 mol×2＝1 mol，正确；B项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键数为2N A，错误；C项，46 g NO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3N A,46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为3N A，所以46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A，正确；D项，Na2O和Na2O2中Na的化合价均为＋1，所以1 mol Na完全反应时失去N A个电子，正确。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( D)A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH＋4数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19N AD．30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A解析78 g Na2O2即1 mol Na2O2中含有1 mol O2－2，A项错误；NH4NO3溶液中NH＋4发生水解，B项错误；己烷在标准状况下是液体，C项错误；1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O 键，D项正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C)A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1N AB．常温常压下，18 mL水中所含的氢离子数约为10－7N AC．标准状态下，22.4 L氦气中含有的原子数约为N AD．23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键的数目为3N A解析A项，N(阴离子)＝0.1N A，错误；B项，1 L水中N(H＋)＝10－7N A，错误；D项，C2H6O的结构简式若为CH3CH2—OH，则C—H键的数目为2.5N A，错误。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( B)A．1.8 g重水中含有的中子数为N AB．标准状况下，22.4 L CO和C2H4的混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．1 L 0.1 mol·L－1稀盐酸中，HCl的分子数为0.1N AD．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A解析 1.8 g重水中所含的中子的物质的量为1.8 g20 g·mol－1×10＝0.9 mol，A项错误；因为CO和C2H4的摩尔质量均为28 g·mol－1，所以1 mol CO和C2H4的混合气体的总分子数为N A，质量为28 g，B项正确；稀盐酸中不存在HCl分子，C项错误，1 mol —CH3所含的电子数为9N A，D项错误。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。