全国高考化学试题及答案新课标卷
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。
2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析
2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析一、选择题：7．下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8、下列说法中正确的是【】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】．．．A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【】A.5种B.6种C.7种D.8种答案:D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)答案：C解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
高考真题化学新课标I卷含解析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
考点：考查对反应现象、结论的判断11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A考点：考查对原电池反应的判断12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2022年高考新课标1化学试卷含答案
4 2022 年高考课标 1 化学试卷及答案7. 以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A ．尼龙绳B ．宣纸C ．羊绒衫D ．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂分散累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取A ．b 的同分异构体只有d 和 p 两种B. b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C. b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反响D. b 、d 、p 中只有b 的全部原子处于同一平面10. 试验室用H 2 复原WO 3 制备金属W 的装置如下图〔Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸取少量氧气〕，以下说法正确的选项是A. ①、②、③中依次盛装KMnO 4 溶液、浓H 2SO 、焦性没食子酸溶液B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音推断气体纯度C ．完毕反响时，先关闭活塞K ，再停顿加热D ．装置Q 〔启普发生器〕也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气11. 支持海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如下图 ，其中高硅铸铁为惰性关心阳极。
以下有关表述不正确的选项是9．〔b 〕、〔d 〕、 〔p 〕的分子式均为C 6H 6，以下说法正确的选项是A. 通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应当依据环境条件变化进展调整12. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简洁氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。
由 X 、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
以下说法不正确的选项是A ．X 的简洁氢化物的热稳定性比W 强B ．Y 的简洁离子与X 的具有一样的电子层构造C ．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期13. 常温下将NaOH 溶液添加到己二酸〔H 2X 〕溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图。
2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2021年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、选择题1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将2CO还原为甲醇【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。
2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO32．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（6分）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:下列叙述错误地是（ ）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数地值。
下列叙述正确地是（ ）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 N AC．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 N AD．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（ ）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。
下列关于该电池地叙述错误地是（ ）A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（ ）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（ ）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（） 二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2023年高考新课标理综化学真题(纯答案版)
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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
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2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合试卷——化学7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO 气体中的CO2气体D ．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 326．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol?L -1?s -1反应的平衡常数K 1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以 mol?L -1?s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X 射线防护材料等。
回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO 2的酸性比CO 2的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。
（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重%（-×100%a 样品起始质量点固体质量样品起始质量）的残留固体，若a 点固体表示为PbO 2或mPbO 2·nPbO 2，列式计算x 值和m:n 值 。
28．（15分）某小组以CoCl 2·6H 2O 、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。
为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V 1 ml c 1 mol·L -1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2 ml NaOH 溶液。
1.水2.安全管3.10%NaOH 溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水1264A 35B C氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。
回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。
（3）样品中氨的质量分数表达式为 。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液中c(Ag +)=×10-5 mol·L -1 ，c(CrO 42-)为 mol·L -1 mol 。
（已知：Ksp(Ag 2CrO 4)=×10-12）(6)经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。
制备X 的化学方程式为 ：X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。
36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr?+?NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为。
（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为：反应2的化学方程式为：反应3可用的试剂为。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
答案7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B26．（13分）（1）大于mol·L-1（2）a：大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= mol·L-1)2/ mol·L-1) = mol·L-1(3) 逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动27．（15分）（1）六ⅣA 弱（2）PbO 2+4HCl(浓) =====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O （3）PbO+ClO -= PbO 2+Cl - Pb 2++2H 2O - 2e - = PbO 2↓+ 4H + 石墨上包上铜镀层 Pb 2++2e - =Pb ↓ 不能有效利用Pb 2+（4）x=2 - 16%0.4239⨯= n m = 6.04.0= 32 28．（15分）（1）瓶A 中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A 瓶中的压力稳定。
（2）碱 酚酞（或甲基红）（3）×100% (c 1V 1-c 2V 2)×10-3×17w（4）偏低（5）防止硝酸银见光分解 ×10-3（6）+32CoCl 2 +NH 4Cl +10NH 3 + H 2O 2 = 2[Co(NH 3)6]Cl 3 + 2H 2O温度过高过氧化氢分解，氨气逸出36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）（1）②③④（2）35 （3）Ca 2++SO 42-= CaSO 4↓ Mg(OH)2(4)Mg ↑+22Cl MgCl 电解 ↑++222H OH Mg O H 2Mg ）（高温 37、[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）(1) N( 2) sp 3 H 2O 2 N 2H 4（3）HNO 2 HNO 3 H 2SO 3（4）+1（5）H 2SO 4 共价键和配位键 H 2O H 2O 与Cu 2+的配位键比NH 3与Cu 2+的弱38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）（2）取代反应 消去反应（3） Cl 2/光照O 2/Cu（4） G 和H（5） 1（6） 3。