2014学年第一学期期末化学作业-3
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013-2014学年第一学期期末考试成绩册(登分版) (2)paiming (1)
品德 83 80 90 84 90 84 77 82 78 81 81 84 88 87 78 80 76 84 77 75 72 82 72 73 80 76 87 82 84 87 76 78 84 89 70 76 69 72 70 72 75 79 79 81 72 81 62 83 65 80 68 62
名次
3 2 6 12 10 8 5 3 6 3 2 5 10 9 5 9 7 4 3 2 11 10 9 9 6 2 3 7 5 5 10 7 3 4 8 2 7 1 5 3 5 4 4 4 3 12 11 4 9 1 8 5 1 4 1
110305 110217 110615 111240 111042 110805 110562 110321 110605 110316 110241 110543 111057 110958 110565 110918 110754 110422 110320 110257 111147 111046 110963 110930 110617 110210 110350 110767 110546 110518 111019 110717 110356 110405 110802 110260 110713 110104 110550 110335 110508 110437 110444 110446 110327 111233 111115 110434 110957 110123 110814 110564 110143 110417 110146
88 88 90 88 92 98 90 90 82 91 91 76 85 82 90 96 89 88 87 93 87 77 67 90 89 94 92 86 87 75 94 94 89 84 89 94 89 91 79 94 88 90 83 88 92 84 89 82 82 88 91 77 91 83 84
苏科版2014～2015学年第一学期初三化学期末模拟试卷(含答案)
江苏2014～2015学年第一学期期末模拟试卷初三化学含参考答案相对原子质量：K－39 Na－23 H－l C－12 O－16 S－32 Cl－35.5Ba－137 Zn－65选择题（共60分）A．氧化铝B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体3．下列符号表示两个氧原子的是A．H＋B．2H C．H2D．2H2C D5．下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是A．试管B．烧杯C．烧瓶D．锥形瓶6．下列物质由离子构成的是A．氯化钾B．金属铜C．金刚石D．干冰7．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是Array A．原子的核电荷数是31B．元素符号是GaC．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g8．下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝做导线B．干冰用于人工降雨C．用活性炭来净化水D．用氮气做食品包装袋的填充气9．下列物质中，不属于溶液的是A．碘酒B．酒精C．澄清石灰水D．生理盐水10．下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Ag C．Mg D．Cu11．下列与固体溶解度无关的因素是A．溶质的性质B．溶剂的性质C．溶质、溶剂的多少D．温度12．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是 A ．均为混合物B ．质量减少C ．原子总数减少D ．分子总数不变 13．下列硫的化合物中，硫元素显＋4价的是A ．SO 3B ．H 2SO 4C ．Na 2SO 4D ．H 2SO 314．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 A ．都属于氧化物 B ．都含有氧气 C ．都含有氧气分子 D ．都含有氧元素 15．20世纪60年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O 4），但一直没有得到证实．最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A ．X 、Z 、YB ．Z 、Y 、XC ．X 、Y 、ZD ．Y 、Z 、X 17．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）18．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO 4溶于水】A ．Mn+2HCl ＝ MnCl 2+H 2↑B ．Fe + MnSO 4 ＝FeSO 4 + MnC ．2Al+ 3MnSO 4 ＝Al 2(SO 4)3 + 3MnD ．Mg + MnSO 4 ＝MgSO 4 + Mn 19．下表中对一些事实的解释正确的是做法正确的是A ．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH 固体B ．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C ．用100mL 量简量取88mL 水D ．把称取的NaOH 固体直接倒入装有88mL 水的量筒中溶解反应前 反应后21．T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ④⑤22．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+ 离子，则下列关系式一定正确的是A.m = nB.m = n + xC.m = n - xD.m = x - n23．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小24．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是26．实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
2013-2014学年度第一学期九年级期末考试化学试题及答案
2013-2014学年度第一学期九年级期末考试化学试题及答案参考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Mg:24 Fe:56【必做题目】Ⅰ卷（40分）一、选择题：（下列每小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列实验只能反映物质的物理性质的是2．生活中会碰到各种液体，下列属于溶液的是A．蒸馏水B．石灰乳C．矿泉水D．牛奶3．用如图所示简易装置探究水的组成，下列有关说法中，错误的是A．正负两极气体的质量比为1:2 B．水是氢氧两种元素组成的C．水是由水分子构成的D．正极气体能使带火星的木条复燃4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．分子、原子、离子都可以直接构成物质C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D．在化学反应中，分子、原子和离子都不能再分5．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳6．下列做法或认识科学的是A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水D．垃圾经分类回收处理可转化为资源7．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是8．我们已学习了简单的物质分类，以下物质中既属于纯净物又属于氧化物的是A．充分加热氯酸钾和二氧化锰后的剩余固体 B．水和冰的混和物C．胆矾D．洁净的空气9．如图是金剐石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2．B．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
C．常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼。
D．构成这四种物质的原子大小相同。
10．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1:111．物质的用途与性质密切相关。
2014学年第一学期高一期末联考化学试卷
2014学年第一学期十校联合体高一期末联考化学试卷说明：1.考试时间90分钟，全卷满分100分2.本场考试不可使用计算器3.可能用到的相对原子质量：H—1 N—14O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于物质分类的正确组合是（）含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。
若此说法成立，则以下正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH34．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6．下列有关SO2说法中不正确的是( )A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．0.1mol 〃L -1 稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N AB ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A8．下列说法正确的是 ( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 9．用NaCl 固体配制0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( )A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
2013-2014学年高一化学必修1期末试题和答案
2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分25题，每题2分，共50分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
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2014学年第一学期期末化学作业-3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共20分)27．自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，以下灾害中，其中属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．房屋倒塌C．森林失火D．树枝折断28．人们以茶品味健康生活，能够闻到各种茶的独特香味，原因之一是（）A. 分子的大小改变了B. 分子间有间隙C. 分子在不停运动D. 分子变成了原子29．小王同学在一纸叠的小船中加入适量的水，后用酒精灯直接加热，纸船竟然安然无恙。
纸船没有燃烧．．．．的主要原因是（）A．纸不是可燃物B．没有和氧气接触C．没有达到着火点D．水能灭火30．金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为（）A．－3 B．+1 C．+3 D．+531．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能．．形成溶液的是（）A.白糖B.白醋C.食用油D．食盐32．将红热的菜刀浸入水中急速冷却时，可发生反应3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2。
则该反应中作还原剂的是（）A．H2O B．Fe C．Fe3O4D．H233．化学用语与含义相符的是（）A．2Cl2——两个氯原子 B．——镁元素化合价为+2价C．2SO2——2个二氧化硫 D．3N—— 3个氮元素34．互为同素异形体的一组是（）A.水和双氧水B．氧气和液氧C．红磷和白磷D．镁条和镁粉35．图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的图示是（）36．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol B．1mol SO2中约含有6.02×1023个原子C．2mol SO2的质量为64 g D．3mol SO2中含有3mol氧原子37．下列说法错误的是（）A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味38、某学生测定的下列数据中，不合理．．．的是（）A．用10mL量筒取了7.4mL水B．用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g C．测得某粗盐中食盐的质量分数为90.5% D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5 39．电解水的实验中，不能观察到的现象是（）A．电极上有气泡产生B．有氢气和氧气生成C．玻璃管中的水减少D．两根玻璃管的上方聚集了无色气体40．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为2CO+4X→ CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H241．物质的性质决定用途。
下列用途错误的是（）A.焦炭：冶炼金属B.干冰：人工降雨C.活性炭：杀菌消毒D.氮气：保护气42．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圈代表纯净物，则①③所属的类别是（）A.①单质、③氧化物B.①单质、③含氧化合物C. ①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物43．现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则需要（）A．蒸发掉100克水 B．加入20克氢氧化钠C．蒸发90克水 D．加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液44. 为了延缓食品变质，包装时不会采用（）A．充入氧气B．充入氮气C．放入一小包铁粉D．真空包装45、欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水D.稀盐酸46、下列图像中，能正确反映所对应实验的是（）A B C DA．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气B．向一定量的水中不断加入氯化钠C．向一定量饱和的食盐溶液中不断加水D．向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液七、填空题(共20分)47．化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世界。
(1) 空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是（填化学式）。
二氧化硫排放到空气中引起的环境问题是，化学研究者建议用碱性物质吸收二氧化硫以减少其排放。
(2) 二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存二氧化碳其中一个办法是将其固体沉入海底。
二氧化碳固体俗称（3）水被称为生命之源，如果水源被破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水。
新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过（填操作名称）将其除去。
水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的性(4) 醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。
醋酸C2H4O2摩尔质量是，各元素的原子个数比是，0.5mol C2H4O2中约含个氢原子48.一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。
塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式C24H38O4，“塑化剂”是由___________种元素组成的，其中1mol“塑化剂”中碳、氢、氧元素的物质的量之比为____________，1mol“塑化剂”中含有氧原子与__________molH2O中含氧原子数相等。
49．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t2℃时，甲物质的溶解度为_____________。
②t1℃时，50g水中最多能溶解甲物质________g。
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= bⅢ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞dO2)是一种淡黄色固体。
某次科技活动中，某化学兴趣50．过氧化钠（Na小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入二氧化碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来。
（1）实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是：_______________。
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应。
设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究。
实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；（2）把相关的试剂放入对应的仪器内；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象。
实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的木条复燃；（3）饱和石灰水变浑浊。
实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是_____________；（2）B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是___________。
实验结论：（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了________；（2）“饱和的石灰水变浑浊”说明反应_______(填“吸收”或“放出”）热量，也浓硫酸 使棉花满足了燃烧的条件。
八、简答题(共20分)51．根据下列装置图填写有关空格：(1)装置A 、C 中仪器①②的名称_______________、______________；(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述_______________（填序号）装置，用A 装置制取氧气的化学方程式_____________。
A 装置少作改动，可以进行___________(写反应的化学方程式）的实验。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的__________才能完成实验。
I 、漏斗、烧杯、玻璃棒 II 、滴管、量筒、试管 III 、集气瓶、表面皿、广口瓶(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，配制得到的溶液质量分数小于10%的可能原因______________________________。
(5)在装置B 中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧化碳，装置B 中所得剩余物质的质量为116.2克。
试计算：①可制得_______摩尔二氧化碳。
②参加反应的HCl 的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算）③大理石中碳酸钙的百分含量为_____________。
52、任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力。
为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、氢气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。
（假设B 、C 、D 吸收完全）①甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，检验其中是否含有二氧化碳的方程式___________，若防空洞内含有水蒸气，则观察到的现象是_________；若A 中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内可能含有_________，若要确定含有一氧化碳，则还要连接__________(填编号），则A 中一定发生反应的化学方程式__________________。
②乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填编号，仪器可以重复使用）__________，若考虑周全的话，还要进行的实验是________________。
A B C D E F G。