不同类型晶体
晶体类型及判断
晶体类型及判断
晶体是一种固体物质，结构十分稳定。
它们主要是由原子或分子阵列中形成的，其特征取决于原子或分子间相互偏向的强度、形式以及不同类原子的数量。
晶体的种类繁多，此类物质的形状也有多种形式。
一般来说，可以将晶体分为三大类:
(1) 单斜晶体：单斜晶体中的晶胞是一种最常见的类型，且它的形状是一个六方体。
这类晶体通常由八个原子构成，在原子间有单边斜率关系。
(2) 立方体晶体：立方体晶体也是相对较为常见的一种，它由八个原子构成，六个原子呈立方面排列，另外两个原子则位于六个面的中心。
(3) 非立方晶体：非立方晶体是指除单斜晶体和立方体晶体以外的晶体。
它们可以由六至九个原子组成，而它们的晶胞形状也更加复杂，比如菱形、圆弧和八角等等。
更确切的说，晶体的判定可以通过X射线衍射技术来实现，该技术可以根据X射线照射出来的符号信息以及由此形成的晶体衍射图形来进行判定，根据这些晶体衍射图形的形状和特征，我们就可以判定出晶体的类型了。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是固体物质中最基本的结构单位，是由原子、离子或分子组成的有序三维排列结构，通常会表现出明显的对称性和周期性，具有独特的物理、化学和光学性质。
晶体具有非常重要的应用价值，在化学、物理、地学、材料科学等领域都有广泛的应用。
本文将介绍晶体的五种类型，分别为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体、非金属共价晶体和离子共价晶体。
一、离子晶体离子晶体是由正、负离子按确定的方式排列而成的固体。
离子晶体的原子、离子之间的相互作用力是电吸引力，形成的结构呈离子晶体的晶格。
离子晶体往往是高熔点、高硬度的固体，具有良好的导电、导热性能和高抗化学侵蚀性。
例如，氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等都是典型的离子晶体。
二、共价分子晶体共价分子晶体是由分子间的共价键组成的晶体，具有明显的分子性，分子间的弱分子力重叠性质使其具有低熔点、低硬度的特点。
与大多数离子晶体不同，共价分子晶体通常在常温下都是不导电的。
典型的共价分子晶体有二氧化硅（SiO2）、石墨（C）等。
三、金属晶体金属晶体是由金属原子组成的固体。
由于金属原子之间相互较大的共价键跨越整个晶体结构，因此，金属晶体之间的相互作用力基本为金属键。
金属晶体的导电性能非常好，同时也具有优异的导热性能和良好的塑性变形性能。
金属晶体也不易破坏，不易受光化反应的影响。
铜、铁、铝等常见金属都是典型的金属晶体。
四、非金属共价晶体非金属共价晶体除了不同于金属晶体的结论中核心原子种类不同外，其它的与金属晶体相似。
非金属元素间共同构成的共价键及离子间结构在化学中有着广泛的应用。
如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)和水(H2O)等分子晶体都属于非金属共价晶体。
五、离子共价晶体离子共价晶体是离子晶体和共价分子晶体的混合物，由正、负离子和分子团按照一定的比例组成。
离子共价晶体的结晶形式介于离子晶体与共价分子晶体之间，具有离子晶体的物理性质，如硬度、熔点，又具有共价分子晶体的化学性质，如静电作用、极性等。
晶体结构的类型分类
晶体结构的类型分类晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成的固体物质，其结构具有高度的有序性和周期性。
根据晶体内部原子、离子或分子的排列方式和结构特征，可以将晶体结构分为几种不同的类型。
下面将介绍几种常见的晶体结构类型分类。
1. 根据晶体的周期性分为：- 长程有序晶体：具有长程有序性，即晶体中原子、离子或分子的排列呈现出明显的周期性，如立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
- 短程有序晶体：具有短程有序性，即晶体中只有一部分原子、离子或分子的排列呈现出周期性，而整体结构并不呈现规则的周期性。
2. 根据晶体的原子、离子或分子排列方式分为：- 离子晶体：由正负离子按照一定比例排列而成，如氯化钠晶体。
- 共价晶体：由共价键连接的原子或分子构成，如金刚石晶体。
- 金属晶体：由金属原子通过金属键连接而成，如铜晶体。
- 分子晶体：由分子之间通过范德华力或氢键等相互作用力连接而成，如冰晶体。
3. 根据晶体的结构特征分为：- 离子晶体：具有高度的电荷平衡，通常硬度较大，熔点较高，易溶于水。
- 共价晶体：具有坚硬的结构，通常硬度很大，熔点也很高。
- 金属晶体：具有电子云海结构，通常具有良好的导电性和热导性。
- 分子晶体：分子之间的相互作用力较弱，通常易溶于有机溶剂，熔点较低。
4. 根据晶体的晶体系统分类：- 立方晶系：包括立方晶体、体心立方晶体、面心立方晶体。
- 四方晶系：包括四方晶体。
- 六方晶系：包括六方晶体。
- 斜方晶系：包括斜方晶体。
- 单斜晶系：包括单斜晶体。
- 单轴晶系：包括单轴晶体。
总的来说，晶体结构的类型分类是根据晶体内部原子、离子或分子的排列方式、结构特征以及晶体系统等因素进行划分的。
不同类型的晶体结构具有不同的性质和特点，对于研究物质的性质和应用具有重要意义。
通过对晶体结构的分类和研究，可以更深入地了解物质的结构和性质，为材料科学和化学领域的发展提供重要参考。
不同类型的晶体
金属晶体
1、金属晶体的结构
金属原子的最外层电 子比较少，金属原子容易 失去最外层电子变成金属 离子。金属原子释出电子 后形成的金属离子按一定 规律堆积，释出的电子则 在整个晶体里自由运动， 称为自由电子（如图）。 金属离子与自由电子之间 存在着较强的作用，使许 多金属离子结合在一起。
2、金属晶体
(1)金晶体每个晶胞中含有
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小
立方体面对角线上3个原子相切 。
球外，还应假定
(3)一个晶胞的体积是
2 2 d3
2 M d 3N A
。 。
(4)金晶体的密度是
单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
原子 （1）晶体硼的晶体类型属于__________ 晶体， 熔沸点很高，硬度很大 理由是_________________________ 。 （2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正 二十面体（如图），其中有20个等边三角形的 面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原 子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单 元是由_____ 12 个硼原子构成的，其中B—B键的 30 键角为____ ____个B—B键。 60° ，共含有
晶体类型的判断
一、从物质的结构、分类来判断： 1、离子化合物均为离子晶体 －－强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物。 ◑哪几类物质属于离子化合物？ 2、非金属单质、共价化合物大部分为分子晶体 －－非金属单质、酸、非金属氧化物、非金 属氢化物。
3、非金属单质、共价化合物中少数为原子晶体 －－金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、C3N4、 Si3N4。
不同类型的晶体
晶体的结构
面心立方 NaCl的晶体结构单元：
不同类型的晶体
熔沸点很高，硬度很大，难溶于水， 一般不导电。 常见的原子晶体：
金刚石、金刚砂（SiC）、 晶体硅、石英（SiO2）
不同类型的晶体
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：
晶体类型 结 构 构成晶体 的粒子 微粒间的 相互作用 硬度 性 质 熔点 导电性 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较大 较大 熔融或溶 液导电 分子晶体 分子 分子间 作用力 小 小 溶液有 些导电 原子晶体 原子 共价键 大 高 不导电 金属晶体 金属阳离 子和自由 移动电子 金属键 差距大 差距大 导电
不同类型的晶体
不同类型的晶体
Si
o
共价键
返回
不同类型的晶体
109º 28´
共价键
返回
不同类型的晶体
共价键
分子间作用力 返回
不同类型的晶体
返回 二、分子
不同类型的晶体
ClNa+
返回
不同类型的晶体
返回
KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等离子化合物
不同类型的晶体
不同类型的晶体
二、分子晶体
分子晶体：
定义：
分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。
实例：如干冰、冰等共价化合物
分子晶体的物理性质：
熔、沸点低，硬度小，在水 中的溶解度存在很大的差异。 形成分子晶体的物质：
不同类型的晶体
不同类型的晶体
不同类型的晶体
不同类型的晶体
一、离子晶体
定义：
离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体叫做离子晶体。
实例： 食盐、 氯化铯 物理性质：
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较在高考化学中，晶体结构是一个重要的知识点，其中晶体类型与性质的比较更是常考的内容。
理解和掌握不同晶体类型的特点及其性质差异，对于我们解决相关问题、提高化学成绩具有关键作用。
晶体，是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
根据构成晶体的粒子种类以及粒子间相互作用力的不同，晶体可以分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体这四大类型。
首先来看看离子晶体。
离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
常见的离子晶体有氯化钠、氯化铯等。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，因为离子键是一种较强的化学键，要破坏离子键需要消耗大量的能量。
例如氯化钠，在通常情况下是固体，需要加热到 801℃才会熔化。
而且离子晶体在熔融状态或水溶液中能够导电，这是因为离子可以自由移动。
但在固态时，由于离子被束缚在晶格中，不能自由移动，所以不能导电。
接下来是分子晶体。
分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合而成的晶体。
像干冰（固态二氧化碳）、冰等都是典型的分子晶体。
分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力相对较弱。
例如干冰，在常温常压下就会直接升华变成气体。
分子晶体一般不导电，除非其溶于水后形成了能够自由移动的离子。
再说说原子晶体。
原子晶体是由原子通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
金刚石、晶体硅、二氧化硅等是常见的原子晶体。
原子晶体具有很高的熔点和沸点，硬度大。
这是因为共价键的强度很大，要破坏共价键需要很高的能量。
比如金刚石，是自然界中最硬的物质之一，其熔点高达 3550℃。
最后是金属晶体。
金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体。
大多数金属单质都属于金属晶体，如铁、铜、铝等。
金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
这是因为自由电子能够在金属阳离子之间自由移动。
金属晶体的熔点和沸点差异较大，这取决于金属键的强弱。
在性质方面，除了熔点、沸点和导电性有所不同外，晶体的硬度和溶解性也各有特点。
知识总结：不同类型的晶体
一、不同类型的晶体
1．离子晶体：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体，叫离子晶体。
（1）组成微粒：阴、阳离子
（2）粒子间作用力：离子键
（3）物理性质：熔、沸点较高，大多易溶于水，固态不导电，但溶于水或熔融状态下可导电。
（4）常见物质类别：大多数盐（如NaCl、KCl、NH4Cl等）、强碱（如NaOH、KOH等）、活泼金属的氧化物（如MgO、Na2O等）2．分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体，叫分子晶体。
（1）组成微粒：分子
（2）粒子间作用力：分子间作用力（或范德瓦耳斯力），部分晶体还存在氢键，如冰等。
（3）物理性质：熔、沸点均较低，其溶解性遵守相似相溶原理，即非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。
（4）常见物质类型：某些非金属单质（如N2、Cl2、S等）、某些非金属氧化物（如SO3、冰、干冰等）
3．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体，叫原子晶体。
（1）组成微粒：原子
（2）粒子间作用力：共价键
（3）物理性质：熔、沸点高，硬度大，不溶于一般溶剂，大多数难导电。
（4）常见物质类别：某些非金属单质，如金刚石、单晶硅、石英、金刚砂等。
4．规律总结
（1）含离子键的化合物可形成离子晶体
（2）只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
（3）金属一般可形成金属晶体。
晶体类型分类
晶体类型分类
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成的固体物质。
晶体的结构和性质与其晶体类型密切相关。
晶体类型是根据晶体的结构特征进行分类的，下面将介绍几种常见的晶体类型。
1. 离子晶体
离子晶体是由阳离子和阴离子按照一定的比例排列而成的晶体。
离子晶体的结构特点是离子之间的相互作用力很强，通常是离子键。
离子晶体的典型代表是氯化钠晶体。
2. 共价晶体
共价晶体是由原子之间共用电子形成的晶体。
共价晶体的结构特点是原子之间的相互作用力很强，通常是共价键。
共价晶体的典型代表是金刚石晶体。
3. 分子晶体
分子晶体是由分子按照一定的规律排列而成的晶体。
分子晶体的结构特点是分子之间的相互作用力比较弱，通常是范德华力。
分子晶体的
典型代表是冰晶体。
4. 金属晶体
金属晶体是由金属原子按照一定的规律排列而成的晶体。
金属晶体的结构特点是金属原子之间的相互作用力很强，通常是金属键。
金属晶体的典型代表是铁晶体。
5. 网状晶体
网状晶体是由多种原子或离子按照一定的规律排列而成的晶体。
网状晶体的结构特点是原子或离子之间的相互作用力很强，通常是共价键或离子键。
网状晶体的典型代表是硅晶体。
以上是几种常见的晶体类型，不同类型的晶体具有不同的结构特征和性质。
对于材料科学和化学等领域的研究，了解晶体类型的分类是非常重要的。
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不同类型晶体[巩固练习]:
1．在离子晶体中一定不存在的相互作用是( )
A．离子键B．极性键C．非极性键D．分子间作用
力
2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是( )
A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰
3．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化
硼的叙述中，不正确的说法是( )
A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体
C．氮化硼是离子晶体D．它的化学式为BN
4．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子
环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别
是( )
A．6个，120°B．6个，109°28′C．5个，109°28′D．5个，120°
5．下列各组物质气化或熔化时，克服的微粒间相互作用属
于同种类型的是( )
A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al
熔化D．硫和硅熔化
6．下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是( ) A．NaCl、SiO2、CO2、Na B．Na、NaCl、CO2、SiO2 C．Na、CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、Na、CO2
7．共价键一定不会出现在( )
A．分子晶体中B．原子晶体中C．离子晶体中D．金属晶体中
8．在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其
内在原因是( )
A．都是轻金属B．钠、镁、铝都很活泼
C．电解法成本低D．电解时所用化合物的熔点低
9．下列各组物质气化或熔化，所需克服微粒间的作用属于
同种类型的是( )
A．碘和氯化铵B．冰和食盐C．铁和汞D．水晶
和硫酸镁
10．下列物质的熔点顺序排列正确的是( )
A．Li＜Na＜Rb＜Cs B．F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞11．下列7种物质：①P4(白磷)，②SiO2，③NH4Cl，
④Ca(OH)2，⑤NaF，⑥Na2O2，⑦石墨，固态下都为晶体，
回答下列问题：(填写化学式)
(1)不含金属离子的离子晶体是__③____，只含离子键的离子晶体是___⑤___，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_⑥_____，既有离子键又有极性键的离子晶体是_③_④____。
(2)既含分子间作用力，又有非极性键的晶体是____①_⑦_，熔化时只需克服分子间作用力的是___①___，熔化时既要克服分子间
作用力，又要破坏化学键的是___⑦___，熔化时只破坏共价键的是_②_____。
1.D
2.AD
3.BD
4.B
5.A
6.D
7.D
8.B
9.C 10.BD 11.③, ⑤, ⑥, ③, ①⑦, ①,⑦, ②。