2015_2016高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键(第2课时)共价键达标作业新人教版必修2

共价键一、选择题1．(2015·福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。

【答案】 D2．(2015·安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。

错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。

错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。

所以选D。

【答案】 D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。

【答案】 D4．(2015·河北省成安县一中高一下学期月考)将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是( )A．①②②③ B．②①②③C．②③②①D．①①②③【解析】氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，所以需要克服的微粒间的相互作用依次是离子键、共价键、离子键、分子间作用力是②①②③，选项是B。

【答案】 B5．(2015·河北省正定高一下学期月考)下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是( )A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Al2O3MgCl【解析】A中H2SO4只有共价键，故A错误；B中MgO只有离子键，HNO3只有共价键，故B错误；D中HCl只有共价键，Al2O3、MgCl2、MgO只有离子键，故D错误。

【答案】 C6．(2015·江西省赣州市十二县高一第二学期期中)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

上述各种说法正确的是( )A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤D．①②③【解析】在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分子中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂不一定发生化学变化，例如氯化钠的溶解。

【答案】 A7．(2015·上海市五校高三第二学期联考)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2【解析】 A ．在NH 4Cl→NH 3↑＋HCl↑中，NH 4Cl 中含有离子键、极性共价键，发生反应时断裂时只断裂离子键、极性共价键，产生的气体中只含有极性共价键，错误；B.在发生反应NH 3＋CO 2＋H 2O→NH 4HCO 3时，断裂了极性共价键产生的物质中形成了离子键、极性共价键，不符合题意，错误；C.在发生反应：2NaOH ＋Cl 2→NaCl＋NaClO ＋H 2O 时，断裂了离子键、极性共价键、非极性共价键，反应形成生成物时，产生了离子键、极性共价键，没有非极性共价键，错误；D.在发生反应2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2中，断裂了离子键、非极性共价键、极性共价键，产生生成物时，形成了离子键、极性共价键和非极性共价键，符合题意，正确。

【答案】 D8．第ⅥA 族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H 2Te 、H 2Se 到H 2S ，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H 2O 的沸点却陡然升高。

其原因可能为( )A ．H 2O 分子的结构与其他同族元素的氢化物不同B ．H 2O 分子的含氢量高C ．H 2O 分子间形成了弱于范德华力的氢键D ．H 2O 分子间形成了强于范德华力的氢键【解析】 H 2O 分子间形成了强于范德华力的氢键，所以H 2O 的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第ⅥA 族其他元素的氢化物。

【答案】 D9．(2015·沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Y m －与Z n ＋具有相同的核外电子排布。

下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是( )A ．Z 2Y 2B ．X 2Y 4C ．Z 2YD ．ZYX 【解析】 简单离子Y m －与Z n ＋具有相同的核外电子排布，推出Z 在Y 的下一周期，即Y 是第二周期，Z 是第三周期元素，A ：列举Na 2O 2，Y ：O ，Z ：Na ，根据原子序数之和为20，则X ：H ，符合题意，则过氧化钠的电子式：Na ＋[··O ······O ·· (2)Na ＋，含有离子键和极性共价键，正确；B.找不出符合题意的元素，错误；C.列举Na 2O ，符合题意，但是氧化钠的电子式：Na ＋[··O ·· (2)Na＋，只有离子键，无共价键，错误；D.列举NaOH ，符合题意，电子式：Na ＋[··O ······H]－，不含有非极性共价键，错误。

【答案】 A10．(2015·浙江省嘉兴市高三下学期教学测试(二)理综)短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 原子的核外内层电子数相同。

X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产Y 的单质，Z 与X 同族。

下列说法中正确的是( )A ．以上四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB．X的氢化物与水分子之间可形成氢键C．已知Z－Cl键能比X－Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物【解析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是14C，X是C元素；工业上采用液态空气方法来生产氮气，Y是N元素；W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，X、Y原子的核外内层电子数是2个，W为H元素；Z与X同族，Z为Si元素。

A.同一周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以以上四种元素的原子半径大小为W＜Y＜X＜Z，错误；B.碳元素的非金属性较弱，原子半径较大，所以其氢化物与水分子之间不可形成氢键，错误；C.C、Si是同一主族的元素，由于原子半径Si＞C，所以Si－Cl键能比C－Cl键能小，二者形成的简单氯化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点高，错误；D.H和与N元素形成的化合物可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H，正确。

【答案】 D二、非选择题11．(2015·河北省正定高一下学期月考)按要求填空：有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列问题：(1)只含有极性键的是________；(2)只含有非极性键的是________；(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)只含有离子键的离子化合物是________；(5)含有非极性键的离子化合物是________。

【解析】①O2为非金属单质，只含有非极性键；②CO2为共价化合物只含有极性键；③NH3为共价化合物只含有极性键；④Na2O为离子化合物只含有离子键；⑤Na2O2为离子化合物含有离子键，O与O间存在非极性键；⑥NaOH为离子化合物含有离子键，O与H间存在极性键；⑦CaBr2为离子化合物只含有离子键；⑧H2O2为共价化合物H与O间存在极性键，O与O间存在非极性键；⑨NH4Cl为离子化合物含有离子键，N与H间存在极性键；⑩HBr为共价化合物只含有极性键。

(1)只含有极性键的有②③⑩；(2)只含有非极性键的有①；(3)含有极性键和非极性键的有⑧；(4)只含有离子键的离子化合物的有④⑦；(5)含有非极性键的离子化合物的有⑤。

【答案】(1)②③⑩(2)①(3)⑧(4)④⑦(5)⑤12．(2015·浙江省杭州地区七校高一下学期期中)现有①BaCl2②金刚石③碘片④冰⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答(填编号)(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________；(2)只有离子键的物质是________，含有共价键的离子化合物是________。