质量守恒定律专项练习Microsoft Word 文档
质量守恒定律专题复习同步练习（打印）
质量守恒定律专题复习同步练习（打印）质量守恒定律专题复习同步练习⼀．课前热⾝训练1. 在A+B →C+D 的反应中，5克A 和⼀定的B 恰好完全反应，⽣成3克C 和10克D ，则B 的质量是( )A ．18克B ．7克C ．8克D ． 6克2. 某化合物X 燃烧时发⽣的反应为：2X+5O 2=4CO 2+2H 2O,根据质量守恒定律，可判断X 的化学式为( )A. C 2H 4B. CH 4C. C 2H 2D. C 6H 6 3. 下列说法中，正确的是( )A ．煤燃烧后剩余的煤渣⽐较轻，因此不符合质量守恒定律B ．蜡烛燃烧后⽣成的⽓态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧⽓的质量之和C ．⼀定量的⽔的质量与全部蒸发后所⽣成的⽔蒸⽓的质量相等，因此符合质量守恒定律D ．只要做⼀个“⽩磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律⼆．基础讲练1．2011年5⽉初，四川眉⼭某县⼀副县长酒后驾车受到法律追究。
交警常⽤⼀种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
酒精监测仪中的反应原理为：C 2H 5OH + 4X + 6H 2SO 4 ==2 Cr 2(SO 4)3 + 2CO 2↑+ 9H 2O ，反应中红棕⾊的X 转化为绿⾊的化合物Cr 2(SO 4)3，则X 的化学式为( )A ．CrO 3B ．Cr 2O 3C ．Cr 2S 3D ．CrSO 3 2．⼩明在妈妈⽣⽇那天⽤⾃⼰的零花钱为妈妈买了蛋糕,点起蜡烛, 送上祝福。
蜡烛燃烧时⽣成了⼆氧化碳和⽔。
由此推断，蜡烛中⼀定含有的元素有。
3. 某有机物X,放在空⽓中点燃发⽣如下反应:X+O 2CO2+H 2O 下列有关X 的说法正确的是( )A. ⼀定含有碳、氢元素B. 可能含有碳、氢元素，⼀定含有氧元素C. ⼀定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. ⼀定含有碳、氢、氧元素4．1.6g 某物质在氧⽓中完全燃烧，⽣成4.4g ⼆氧化碳和3.6g ⽔，关于该物质组成的推断正确的是( )A. 只含C 、H 两种元素B. ⼀定含有C 、H 元素，可能含有O 元素C. ⼀定含有C 、H 、O 三种元素D. ⽆法确定5．3.2g 某物质在氧⽓中完全燃烧，⽣成4.4g ⼆氧化碳和3.6g ⽔，关于该物质化学式。
专项强化训练一 质量守恒定律(可自主编辑word)
专项强化训练一质量守恒定律（可自主编辑word）专项强化训练一质量守恒定律一、选择题1.下列变化,遵守质量守恒定律的是( )A.石墨制成金刚石B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC.水直接变成汽油D.冰直接转化成干冰2.下列观点符合质量守恒定律的是( )A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素3.某有机物6.0 g在空气中完全燃烧,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,则该化合物的组成元素是( )A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素4.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )5.“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ℃,反应的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。
燃料X的化学式为( )A.C3H8B.C4H10C.CH3OH D.C2H5OH6.如图是某个化学反应的微观示意图,图中“”“”表示不同元素的原子。
从图中获得的有关信息不正确的是( )A.化学反应中分子可分为原子B.该反应为置换反应C.反应前后原子的种类不变D.由于未给出物质的具体质量,以上说法均错误12.铁元素具有不同的化合价,将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2 g铁的氧化物,则该铁的氧化物是( )A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.无法确定二、填空题13.已知17 g氨气与120 g氧化铜在加热的条件下反应生成96 g金属铜、14 g 空气中含量最多的气体单质和一种化合物X,则X的化学式为,该化学方程中氨气和X的化学计量数之比为。
14.(2019开封一模,19)现有2.3 g某可燃物和O2充分反应,经测定生成2.2 gCO2、1.4 g CO和2.7 g H2O,则该可燃物的分子中所含C、H、O三种原子的最简个数比为,该反应中O2与CO2的化学计量数之比为。
(完整word版)九年级化学上册质量守恒定律练习题.doc
5量守恒参加 __ __________的的 ______和，等后生成的的 ______律叫做 ___________________ 量守恒的原因： 化前后原子的 __________，原子 __________，原子的 __________ ，所以化前后和保持不变 2、 前后，下，肯定．化．．．的是 （ ） ①原子数目 ②原子③分子数目 ④分子⑤元素 的 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ． ①②⑤⑦ D ．③④ ⑥⑦ 4、误的是（ ） A . 一切化都是量守恒定律的。
在空气然生成大也量守恒定律。
和二管中残留物量小也是量守恒定律的 D . 为水蒸量没，由明化是量守恒定律的。
5、下化不守恒定的是（ ） A 后，越来越短，最消失B ，其量增加 C 、潮湿的衣服在阳光下晒干 D 后，量减少 6 就能分解生成 N H 3、H 2O 和 C O 2，不能得论是（ ） A 、定 B 、M 是化合物 C 、M 中含有水 D 、 M 由四种成 7、在氧气后只生成水和二氧化碳，成，法中正确的是（ ） A. 一定含有 C 、H 、O 三种元素 B. 一定含有 C 、H 元素，不含 O 元素 C. 一定含有 C 、H 元素，可能含有 O 元素 D. 可能含有 C 、H 、O 元素 磷容器（含有空气），容器内有关的象正确的是（ ） 9是某化, 法正确的是 ( ) 属于化合反应 共涉及四种原子 前后 , 原子化 前后所有元素的化合价都化 10为的部，其中不同的球代表不同元素的原子。
法正确的是（ ） A 属于化合反应 B . 参的两C.1 个 X 分子中含有 3 个原子 D.1 X 3 个 分子中含有 种不同的原子 11、①在化中， 80g A 和 2g B 恰好完，生成 40g 生 成 量是 ______g ②在化中， 3g A 和足量 B ，可得 11gC 。
如有 12gA, 能和 ______gB 完全反应 ③若 24.与 2g 二的混合量不再止， 得剩余固16.9g ，则 生成的氧______g ④将 m 克 A 和 n 克 B 混合， A 和 B 发生化学反应生成 C 。
(完整版)质量守恒定律经典练习题40道.doc
1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（）A、 1、 2、 3 B 、 2、 4、 1 C 、 4、 8、 2 D 、 4、 4、 14、将m g 硫在n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是( m可与n相等，也可不相等) （）A．一定等于 ( m+n)g B ．一定小于 ( m–n)gC．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（）A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B.若取xg A和xg B反应，生成C 和 D 的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g ；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断 X 的化学式为：（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D 、 N2 O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ ,则X的化学式为（）A.N 2B.NO2C.N2O5D.N2O10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D、蜡烛燃烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
质量守恒定律大题专练(含答案)
质量守恒定律大题专练(含答案)
本文档包含一系列质量守恒定律的大题练，并提供答案。
以下是练及答案的详细内容：
1. 问题：在一个封闭系统中，物质A和物质B发生化学反应生成物质C。
如果物质A的质量为10克，物质B的质量为15克，最终生成的物质C的质量是多少克？
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量不会发生改变。
因此，物质A和物质B的质量之和等于生成物质C的质量。
在这个例子中，物质C的质量为10克 + 15克 = 25克。
2. 问题：一个木头燃烧产生了灰烬和烟气。
在这个过程中，质量是否守恒？为什么？
答案：质量守恒定律适用于封闭系统，而燃烧过程发生在开放系统中。
当木头燃烧时，一部分木材质量转化为了灰烬，一部分转化为了烟气。
然而，一些部分的质量也以灰烬和烟气的形式逸出系统，因此质量没有完全守恒。
3. 问题：在一个封闭系统中，一个氧气分子和两个氢气分子发生反应生成水分子。
氧气分子的质量为32克，氢气分子的质量为2克。
生成的水分子的质量是多少克？
答案：根据质量守恒定律，反应过程中物质的总质量不会发生改变。
因此，生成的水分子的质量应等于氧气分子和氢气分子质量之和，即32克 + 2克 + 2克 = 36克。
4. 问题：为什么铁锈生成后，金属铁的总质量会增加？
答案：铁锈是由铁与氧气发生化学反应生成的。
当铁与氧气反应时，氧气分子与铁离子结合形成铁锈。
铁离子和氧气的结合增加了铁物质的质量，因此金属铁的总质量会增加。
以上是《质量守恒定律大题专练(含答案)》的内容，希望对您有所帮助。
质量守恒定律专题
质量守恒定律专题练习一、判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）(1)根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
( )(2)10 g水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。
( )(3)只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。
( )(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
( )（5）氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量（）二．选择题：1.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( )2.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（）A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO33.a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为（）A. (a－c)克B. (a + b－c)克C. (a－b + c)克D.(a－b－c)克4.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）物质 a b c d18 1 2 32反应前物质质量/g待测26 2 12反应后物质质量/gA．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂5.已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10g A和8g B恰好完全反应后，生成6g C。
如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是（）A.1gB.2gC.3gD.4g6.下列示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．1：1：1 D．2：2：37.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A B C D8.将a克一氧化碳和b克氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A.一定为（a+b）克B.大于（a+b）克C.小于（a+b）克D.不大于（a+b）克9.某可燃物在空气中燃烧可以生成二氧化碳和水，则可燃物中的元素组成（）A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三种元素D.无法确定10.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2二．填空题11.化学反应前后一定不改变的是（）①原子数目②分子数目③物质种类④物质质量总和⑤原子质量⑥元素种类⑦相对原子质量．12在化学反应3A+2B=2C+3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为13.已知A+2B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
拓展1质量守恒定律题型强化
【题型一：质量守恒定律的理解】1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变【答案】D【解析】A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选项遵循质量守恒定律；B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律；C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧气逸出，该选项遵循质量守恒定律；D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
2、化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；①分子数目；①元素种类；①物质的总质量；①物质种类；①原子种类；①电子数目。
其中没有变化的是（）A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①【答案】B【解析】化学反应前后，①原子数目、①元素种类、①物质的总质量、①原子种类、①电子数目没有变化；①物质种类一定发生改变；①分子数目可能改变。
故选B。
3、质量守恒定律是帮我们认识化学反应实质的重要理论。
关于反应aA＋bB＝cC＋dD，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．反应中一定有元素化合价的改变【答案】B【解析】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。
(完整word版)质量守恒定律习题3.人教版
【章节训练】 5.1 质量守恒定律 -1一、选择题（共20 小题）1．甲乙丙丁四种物质混淆后，在必定的条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量分数以下表所示．说法正确的选项是（）甲乙丙丁反响前质量分数/% 70 15 6.25 8.75反响后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75A ．丁必定是这个反响的催化剂B ．参加反响的甲和乙的质量之和必定等于生成的丙的质量C．甲必定是化合物，乙必定是单质D ．该反响可能是分解反响2．咸宁城际铁路的建成将进一步推进我市经济的发展，在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反响的化学方程式是2KNO 3+3C+S K 2S+3CO 2↑+X ↑，依据以上信息，下列说法错误的选项是（）A ． X 的化学式是 N2B ．黑火药在混淆物C． KNO 3中氨元素的化合价为+5 价D ． KNO 3属于氨肥3．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转变为炉渣除掉，发生反响的化学方程式为： CaCO3+SiO2X+CO 2↑，此中 X 的化学式是（）A ． CaSiO4B ．232O3D． CaSiO3 Ca SiO C． CaSi4．如图是反应某个化学反响里个物质质量与时间的变化关系，以下对此变化的描绘中，正确的选项是（）A ．充分反响后，乙+丙=甲的质量B ．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反响中，不恪守质量守恒定律D ．此化学反响是分解反响5．以下反响发生后，固体质量增添的是（）A ．铁丝在纯氧中强烈焚烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下复原氧化铜6．丙烷（分子式为 C H）焚烧的化学方程式为： C H+5O2xCO+yH O，此中 x、 y 分别为383822（）A ． 3 4 B． 3 8 C． 1 3 D ． 1 57．在必定条件下，物质A， B 发生反响 2A+2B ═ 2C+D ，研究学习小组在实验中获得下表数据：物质 A B C D反响前质量（ g ） 4.6 4.0 0 0反响后质量（ g ） 0 0.4 8.0 a以下说法正确的选项是（ ）A ． 反响后原子的数量减少B ． a=0.6C ． B 、D 的相对分子质量之比为 9：1 D ． 该反响必定是复分解反响8．黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO 3+S+3CK S+3CO ↑+X ↑，此中 X 的化学式是（）22A ． N 2B ． NO 2C ． NOD ． N 2O9．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混淆物 75g ，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反响， 将反响后的溶液蒸干获得82.7g 固体．则原混淆物中金属元素的质量分数为（）A ． 44%B ． 46%C ． 50%D ． 55%10．在 2Cu （ NO 3）22CuO+O 2↑+4X ↑反响中， X 的化学式为（ ）A ． H 2B ． NO 2C ． CO 2D ． CO11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在必定条件下发生化学反响，一段时间后，测得部分数据以下表：物质甲 乙 丙 丁反响前质量 /g181 23 2反响后质量 /g X 26 2 12以下说法中，不正确的选项是（）A ． 反响后物质甲的质量为 13gB ． 乙是反响物C ． 参加反响的甲和丁的质量为 1： 4D ． 物质丙可能是该反响的催化剂12．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反响实质的重要理论，在化学反响 aA+bB ═ cC+dD 中，以下说法正确的选项是（ ）A ． 化学计量数 a 与 b 之和必定等于c 与d 之和B ． 若 A 和C 都是盐，则该反响必定是复分解反响C ． 反响物 A 和 B 的质量比必定等于生成物 C 和D 的质量比D ． 若取 xgA 和 xgB 反响，生成 C 和 D 的质量总和不必定是2xg13．使用催化净化妆置，可降低汽车尾气中 CO 和 NO 的排放，其反响原理为2NO+2CO□+2CO 2，则 □内应填（）A ． NB ． N 2C ． 2ND ． 2N 214．化学方程式 2Na O +2H 2O=4X+O ↑中 X 的化学式为（）2 22A ． NaOHB ． Na 2OC ． NaHD ． Na 4（OH ） 415．质量守恒定律是帮助我们认识化学反响实质的重要理论．某物质 R 与水和氧气反响的化学方程 式为： 2R+2H 2O+7O 2═ 2FeSO 4+2H 2SO 4 则 R 的化学式应为（）A ． FeSB ． Fe 2S 3C ． FeOD ． FeS 216．已知化学反响 Al O +2NaOH=2R+H2O ，推测 R 的化学式是（ ）2 3A ． Na 2OB ． Al （ OH ）3C ． NaAlO 2D ． NaAlO17．把必定质量的 a ， b ， c ， d 四种物质放入一密闭容器中，在必定条件下反响一段时间后，测得反应后各物质的质量以下，以下说法中正确的选项是（）物质 a b c d反响前的质量（ g） 6.4 3.2 4.0 2.8反响后的质量（ g） 5.2 X 7.2 2.8A ． a 和 c 是反响物 B． d 必定是催化剂C． X=2.0 D ．该反响是化合反响18．物质 X 是一种可重生绿色能源，其焚烧的化学方程式为X+3O 22CO2+3H2O，则 X 的化学式为（）A ． C2H4B ． CH3OHC ． C2H5OHD ． C2H 619．物质 X 是一种可重生绿色能源，其焚烧的化学方程式为X+3022CO +3H2O，则 X 的化2学式为（）A ． C2H4B ． CH3OHC ． C2H5OHD ． C2H 620．在必定条件下，在一个密闭容器内发生某反响，测得反响过程中各物质的质量以下表所示，下列说法不正确的选项是（）物质X Y Z W反响前质量 /g 10 3 90 0反响后质量 /g 3.2 3 待测 3.2A ． W 可能是单质B． Y 可能是催化剂C．该反响是分解反响 D ．反响后 Z 物质的质量为86.4g二、填空题（共 5 小题）（除非特别说明，请填正确值）21．在点燃条件下， 2.6gC2H2与 7.2gO2恰巧完整反响，生成 6.6gCO2、 1.8gH 2Ox=；化学方程式为．和xgCO．则22．已知镁能够在某种气体中焚烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C ，则X 的化学式为；该反响属于四种基本反响种类中的化合价．23．化学是以实验为基础的科学，依据实验1、实验 2 回答以下问题：反响．标出氧化镁中镁元素的（ 1）实验 1 的实验目的是，当恰巧完整反响时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是g．实验 2 中可察看到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：．24．4 月 25 日尼泊尔国都加德满都发生了8.1 级大地震，造成大批的人员伤亡和财富损失．中国政府实时派出营救队前去，并为尼泊尔灾区供给了大批的消毒液、大米和帐篷．此中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO ），制取它的化学方程式为2NaOH+X ═ NaClO+NaCl+H 2O，则 X 的化学式为，NaClO 中氯元素的化合价为．大米中含有的主要成分为．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于资料．25．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的有关知识回答以下问题．（ 1）化学反响前后必定没有变化的是（填字母序号）A ．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤① 原子数量② 分子数量③ 元素种类④ 物质种类⑤ 原子种类⑥ 物质的总质量镁条在空气中完整焚烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反响，下同），化学方程式为，若固体质量变化用图 1 表示，则 m2与 m1之差表示的质量．（ 3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图 2 所示，镁条完整焚烧后，称量得悉石棉网上留下固体质量反而比反响前镁条还轻，其原由可能是．三、解答题（共 3 小题）（选答题，不自动判卷）26．“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ ．让金刚石在充分的氧气中焚烧，采集生成的气体；步骤Ⅱ ．让足量镁条在步骤Ⅰ 生成的气体中焚烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（ 1）步骤Ⅱ中发生反响的化学方程式：，基本反响种类是．若金刚石质量为 m1，按上述步骤反响且转变完整，212生成的炭粉质量为 m ，则 m m （填“＜”、“=”、“＞”），原由为．27．为考证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验可否达到实验目的？请说明原由．。
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化学专项练习《质量守恒定律》题型
1．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知该氧化物的1个分子可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成1个I2分子。
则该碘的氧化物的化学式为---------
2、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（选填“大”、“小”或“不变”）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：
3、氯化铁溶液可以做净水剂。
工业将废弃的铁制品先放入过量的稀盐酸生成亚铁盐，再加人过氧化氢溶液反应生成氯化铁和水。
已知每生成162，5克氯化铁，同时生成18克水。
根据题意分析制取氯化铁的反应物除了氯化亚铁和过氧化氢溶液外，另一种反应物是什么？并说明理由。
4.乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要化工原料。
虽然它们的分子构成不同，但是完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等。
用质量守恒定律解释这一事实。
5.某纯净物4.6克在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。
（1）判断该纯净物的元素组成。
（通过计算说明）
（2）请确定该纯净物的化学式。
(4)用含有相同溶质质量的硫酸溶液分别用上述两种方法制取硫酸铜，所得硫酸铜的质量不相等。
请解释原因。
（假设制取过程中原料完全反应）。