贵州省高三上学期期末化学试卷C卷(新版)
贵州省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷C卷
贵州省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）(2018·绵阳模拟) 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A . 焦炭B . 煤炭C . 磁铁矿D . 软锰矿2. （1分） (2016高一下·临川期中) 下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1﹣100nm）的是（）A . Fe（OH）3胶体B . Fe（OH）3沉淀C . FeCl3溶液D . 油水混合物3. （1分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A . 放出热量关系：a＜b＜92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③D . N2的转化率：②＞①＞③4. （1分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2OC . NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-D . 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O5. （1分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b a+c b+c c+d b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO36. （1分） (2016高一上·乐山期中) 下列事故处理不正确的是（）A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶7. （1分） (2016高二上·都匀开学考) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为221 kJ/molB . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molC . 稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量8. （1分） (2015高一上·石嘴山月考) 以下是配制250mL0.2mol•L﹣1氯化钠溶液的步骤：①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（）A . ②③⑤①⑥⑦④B . ④⑥①③②⑤⑦C . ④②⑤⑥①③⑦D . ②⑥⑦④③⑤①9. （1分）下列说法不正确的是（）A . 丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D . 石油分馏和石油的裂化都属于化学变化10. （1分） (2016高一下·内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA11. （1分）下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO2 和H2SD . NO和O212. （1分） (2016高二上·浦东期中) 下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（）A . O，S，NaB . Mg、P，ClC . Cl、Na、FD . S，N，C13. （1分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
贵州省高三上学期化学期末考试试卷C卷
贵州省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一下·杭州期末) 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展C . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用D . 加强对工业“三废”的治理，保护环境2. （2分）实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和醋酸钠的熔化C . 液溴和液汞的汽化D . 氨的气化和水的电离3. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子4. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . HCN分子的结构式：H﹣C≡NB . Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4C . F﹣离子的结构示意图：D . 二氧化碳的电子式5. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键6. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列叙述中正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32gD . 2gH2所含原子物质的量为1mol7. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷8. （2分） (2016高一下·山西期中) 一种有机物的分子式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（）A . 2 种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤10. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OB . 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC . 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O11. （2分） (2015高二上·宁强月考) 将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L12. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物13. （2分） (2016高一上·水富期末) 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂C . 每生成1 mol CO2 ，转移4个电子D . C发生还原反应14. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . He和 He是两种不同的核素C . H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数15. （2分） (2018高二上·台州月考) 室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H316. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强17. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法18. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 对于下列实验事实的解释，不合理的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液20. （2分）有关下列装置图的叙述正确的是（）A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银21. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。
贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷
贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO22. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+3. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列反应中，属于消去反应的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB . CH4+Cl2 CH3Cl+HClC . nCH2=CH2D . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O4. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClOC . 向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+5. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D . SiH4比CH4稳定6. （2分）在一饱和AgCl水溶液（含有AgCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl﹣）增加的是（）A . 氨水B . 硝酸C . 水D . AgNO3二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2018高一下·海安期末) 锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。
贵州省语文高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷(考试)
贵州省语文高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关物质性质的叙述正确的是（）A . 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B . 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C . 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色2. （2分） 2008年4月，我国发生了婴幼儿奶粉中三聚氰胺含量超标的重大食品安全事故．三聚氰胺（英文名Melamine）分子结构如图所示，该物质不含有的元素是（）A . CB . NC . HD . O3. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列过程中，气体被氧化的是（）A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B . CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C . 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气4. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液．A . ①④⑤B . ②③⑤C . ①②③D . ②③④5. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径C＞D＞B＞AD . 单质的还原性A＞B＞D＞C6. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀7. （2分）现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ，由此得出的如下结论中不正确的是（）A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C . H2SO3是一种强酸D . H2CO3、HClO都属于弱酸二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。
贵州省六盘水市高三上学期化学期末考试试卷C卷
贵州省六盘水市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·河北模拟) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。
下列说法错误的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液C . 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D . 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A . 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB . 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC . 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D . 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数5. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）A . s区、d区、ds区都是金属元素B . p区都是主族元素C . 所有族中IIIB中元素种类最多D . 最外层电子数为2的元素都分布在s区6. （2分）某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，与此电池反应不符合的原电池是（）A . 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B . 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C . 铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D . 银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池7. （2分）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高三上·杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、、，再合成盐酸。
贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 甲醛溶液B . 饱和（NH4）2SO4溶液C . 75%酒精D . 硫酸铜溶液2. （2分） (2017高一上·惠来期中) 设阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有6.02×1023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L3. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强4. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3② ③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤ ⑥CH3CH=CHCH2CH3 ．A . ①和②B . ①和③C . ①和④D . ⑤和⑥5. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（）A . ①③⑤⑦⑧B . ①⑥C . ②④⑦D . ②④⑥⑧7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。
贵州省贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷
贵州省贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·静安模拟) 能以游离态存在于自然界的元素是（）A . SB . ClC . AlD . Mg2. （2分）若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子3. （2分）(2020·安徽模拟) 关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是（）A . 是苯的同系物B . 可以发生取代、加成、加聚反成C . 分子中所有原于可能共平面D . 一氯代物有4种4. （2分） (2015高一上·丰县月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（）A . 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4B . 由子F元素的最低化合价为﹣1价，故F元素的最高化合价为+7价C . 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小6. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列装置可以形成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . 常温下由水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+C . 将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAD . 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如图：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L﹣1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是________，________．（2）步骤②加入过量氯水的作用是________，反应的离子方程式为________．（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量．（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为________．（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是________A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L﹣1的硫酸溶液，过滤．取滤液加________溶液，若溶液变成________色，说明该补血剂已变质．三、综合题 (共4题；共22分)9. （6分） (2016高二上·兴国月考) 根据所学知识，完成题目：（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A . 9B . 13C . 11～13之间D . 9～11之间（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②________和________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）________ c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）________ c （Cl﹣）．10. （4分） (2016高二上·抚州期中) 氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L﹣1 ，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L﹣1 ，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L﹣1 ，则CO的平衡转化率为________．（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为________．（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L﹣1 ，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1 ，该反应的平衡常数K=________（用含a、b的关系式表达）．11. （6分）(2020·南宁模拟) 我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：（1）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为 ________，Fe2+含有________个未成对电子。
贵州省高三上学期化学期末考试试卷C卷
贵州省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组物质间，不能发生反应的是（）A . 二氧化硅与氧化钙（高温）B . 二氧化硅与氢氧化钠（常温）C . 二氧化硅与碳（高温）D . 二氧化硅与浓HNO3（常温）2. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（）A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀3. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . O2和O3互为同素异形体4. （2分）下列推断正确的是（）A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性5. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（）①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA . ①③B . ②④C . ①④D . ③⑤6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3∶3∶2B . 3∶2∶1C . 1∶1∶1D . 3∶2∶27. （2分） (2017高一上·天津期末) 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显现象B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . Cl﹣离子的结构示意图：B . HF的电子式：C . 8个中子的碳原子的核素符号：12CD . CO2的结构式：O=C=O9. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A . 都是银白色的柔软金属，密度都比水小B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C . 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高D . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气10. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油11. （2分） (2018高一下·临沂期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强12. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 蒸发皿B . 圆底烧瓶C . 容量瓶D . 量简13. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L14. （2分） (2018高三上·平遥月考) 下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的（）①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A . ①②④⑤B . 都不能证明C . ①⑤能证明D . 只有⑤能证明15. （2分） (2018高一下·历城开学考) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）① Cl2+2KI=I2+2KCl② 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3④ I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A . Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C . Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I216. （2分）下列说法正确的是（） A．若HA . HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaBB . 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大C . pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）]17. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 检验：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ，再加HNO3 ，若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验：先加HNO3 ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有18. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2 ．则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）A . K1+K2B . K﹣K2C . K1×K2D .19. （2分） (2020高二下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小B . 0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C . 在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小D . 室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等二、多选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高一上·薛城期中) N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A . 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N AB . 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N AC . N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L,混合气体一定处在准状况下D . 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A三、推断题 (共3题；共14分)21. （5分） (2019高一下·长春期中) A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B 的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.（1） C元素在元素周期表中的位置是________（2）画出B元素的离子结构示意图________（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________(举一例，填化学式，下同)、离子是________ （4） D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是________a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小22. （3分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．（1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________．A．乳酸CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH①Cr3+基态核外电子排布式为________；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号）．②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为________．③与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________．23. （6分） (2016高一下·宜昌期中) 写出下列烷烃的分子式（1）含有30个氢原子的烷烃________；（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为________；（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍________；（4） 1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气________四、填空题 (共2题；共10分)24. （5分） (2019高二上·肥东期中) 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ，发生反应。
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贵州省高三上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列关于有机化合物的认识正确的是（）A . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B . C4H10有3种同分异构体C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D . 新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇2. （2分）(2018·房山模拟) 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 在转化过程中，氮元素均被还原B . 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C . 还原过程中生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.5 molD . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化3. （2分）用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 验证浓硫酸具有强氧化性B . 制取干燥的NH3C . 干燥、收集并吸收多余SO2D . 验证乙炔的还原性4. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3＋强B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2 D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应6. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（）A . 112号元素是金属元素B . 112号元素位于第七周期，是主族元素C . R原子中子数为165D . 112号元素为放射性元素7. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置．溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌．蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性气味的气体．浓硫酸具有脱水性和强氧化性C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸．剩余铜继续溶解，并有气泡产生．稀硫酸也可将铜氧化D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧．观察到酒精灯火焰呈黄色．盐溶液中一定含有 Na+ ，无 K+A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·陆川模拟) 下列说法错误的是（）A . 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D . 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用9. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（）A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑10. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2H2O2 2H2O+O2↑B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2016高一下·湖州期末) 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A . x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B . x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C . x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D . x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣12. （3分） (2018高一上·无锡期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NAB . 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NAC . 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子D . 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA13. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣B . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣1414. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)＋2B(g)2C(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（）A . 气体的分子数减少B . A的物质的量浓度减小C . 气体的密度减小D . 气体的平均相对分子质量增大15. （2分） (2020高二下·大庆期末) 已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。
现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列错误的是（）A . 图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B . 开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 molC . 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2D . 混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:616. （3分） (2016高二上·东营期末) 下列有关说法正确的是（）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸17. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子，某同学做了如下实验：① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（）A . 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B . 取少量溶液，滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置C . 取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D . 取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体18. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O三、非选择题 (共5题；共31分)19. （7分） KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是________（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是________（3）“调pH”的具体实验操作是________ （限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．（4）“操作X”的名称是________ ，Y的化学式是________（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是________（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2 ．检验产品中含I2的方法是________20. （4分）（1）卤素氢化物中最不稳定的是________（写化学式）．（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________ （填序号）．A．碱金属元素 B．卤族元素（3）下列反应中，更剧烈的是________（填序号）．A．钾与水反应 B．钠与水反应（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________ （填序号）．A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液．21. （4分） (2019高一下·岳阳月考) 已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：（1）已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每消耗3mol G，生成I 的物质的量为________mol。