【步步高】高考化学大一轮总复习 第十章《水溶液中的离子平衡--弱电解质的电离平衡》同步训练
2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡26弱电解质的电离平衡1课件新人教版
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
好题冲关 1．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
解析： 溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关， 与溶质是强电 解质还是弱电解质无直接关系，A 错；强电解质不一定都是离子化合物，如 HCl，C 错； 硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D 错。
－ ＋
(3)室温下，由 0.1 mol· L 1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B ＋ OH (
－
) )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
A．①②③⑤ C．③
08
水溶液中的离子平衡
第26讲 弱电解质的电离平衡
李仕才
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外 界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导 电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应 用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 __________移动， 电离程度__________。 其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。 3．以 0.1 mol· L－1CH3COOH 溶液为例：探究外界条件对 CH3COOH ＋ H＋ ΔH>0 的影响。 CH3COO－
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离平衡讲义
第27讲弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
深度思考1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )(3)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )答案(1)√(2)×(3)×解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 1 第一单元 弱电解质的电离平衡课件
(6)多元弱酸的分步电离 a
T23
T21
2020 年 1月
12/11/2021
弱电解质的电离平衡
一、强、弱电解质 1．概念
全部
部分
强酸 强碱 大多数盐
弱碱 水
弱酸
12/11/2021
2．与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_离__子___化合物及某些__共__价__化合物；弱电解质主要是某些_共__价___ 化合物。 3．电离方程式的书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3 电离方程式： H2CO3 H＋＋HCO3－，HCO－ 3 H＋＋CO23－。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 电离方程式：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
12/11/2021
5．多元弱酸的分步电离[以碳酸(二元弱酸)为例] (1)电离方程式：H2CO3 H＋＋HCO3－，HCO－ 3 H＋＋CO23－。 (2)电离平衡常数表达式：Ka1＝c（Hc＋（）H·c2（ COH3C）O3－），Ka2＝c（Hc＋（）H·Cc（OC－ 3 ）O23－）。 (3)比较大小：Ka1__>_____Ka2。
专题8 水溶液中的离子平衡
第一单元 弱电解质的电离平衡
12/11/2021
化学
01 02 03
12/11/2021
考点1 考点2 课后达标检测
[考点分布]
知识内容
(1)几种典型的弱电 解质 (2)弱电解质水溶液 中的电离平衡 (3)弱电解质的电离 方程式
考试 2016 年 2017 年 2018 年 2019 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月 4 月
12/11/2021
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡课件PPTppt文档
(4)一元强酸与一元弱酸的比较 浓度均为 0.01 mol·L－1 pH 均为 2 的强酸
的强酸 HA 与弱酸 HB HA 与弱酸 HB
pH 或物质的量浓度
2＝pHHA<pHHB
0.01 mol·L－1＝ c(HA)<c(HB)
开始与金属反应的 速率
HA__>_HB
HA_＝__HB
体积相同时与过量
(2)从是否存在电离平衡的角度判断 在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平 衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断 HA 是强酸还是弱酸的方法： ①根据一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。如将 pH ＝3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH＝5，则为 __强__酸__，若 pH<5，则为__弱__酸__。 ②根据升高温度后 pH 的变化判断。若升高温度，溶液的 pH 明显减小，则是__弱__酸__。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时， 电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度 时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。
3．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子_电__离_ __成__离__子___的速率和离子_结__合__成___分__子__的速率相等，溶液中的 分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的 vt 图像如图所示。
(2)弱电解质电离平衡的特征
的碱反应时消耗碱
HA_＝__HB
HA_<__HB
的量
体积相同时与过量
活泼金属反应产生
HA_＝__HB
HA_<__HB
H2 的量
2024届高三化学三轮复习 水溶液中的离子平衡 知识清单
水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
(2)弱电解质的电离平衡特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素①温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。
②浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
③其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。
【外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)】条件改变平衡移动电离程度n(H＋) c(H＋) 导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸钠(s) 逆向减小减小减小增强通HCl(g) 逆向 减小 增大 增大 增强 加NaOH(s)正向增大减小减小增强2.电离常数(1)概念：一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，用K 表示。
(酸用K a 表示，碱用K b 表示) (2)表示方式①对于一元弱酸HA ：HA H ++A -，平衡常数K=()c(H )c(A )c HA ＋－。
②对于一元弱碱BOH ：BOHB ++OH -，平衡常数K=()c(B )c(OH )c BOH＋－。
③多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2…，所以其酸性主要决定于第一步电离。
例如：H 2SH ++HS -，K a1=()2c(H )c(HS )c H S ＋－；HS -H ++S 2-，K a2=()c(H )c(S )c HS ＋2－－。
(3)关于电离常数的理解与应用①电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总：电离平衡【含答案】
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。
一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有()①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。
(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
高考化学 第8章(水溶液中的离子平衡)第1节 弱电解质的电离平衡 考点(1)弱电解质的电离平衡讲与练
水溶液中的离子平衡李仕才第一节弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
b．浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH33COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
( ×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。
( √)3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。
( ×)4．AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH 是强电解质。
( ×)5．由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2＋4＋OH－。
( √) 6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。
( ×) 7．冰醋酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。
( √)1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
例如：对于CH33COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
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第十章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.c(H＋)c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)c(H＋)C.c(CH3COOH)c(CH3COO－)D.c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列各电离方程式中，书写正确的是 ( ) A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO 4 K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH 2PO4 Na＋＋H2PO－44．(2008·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 ( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 5．下列说法中，正确的是 ( ) A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a6．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是 ( )A. HA是一种强酸B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部8．(2009·上海，17)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，)A. c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)9．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量10．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 ( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K311．(2009·宁夏理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )12．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )A ．先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液，然后测溶液的pH ，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质B ．先配制一定量0.01 mol/L 和0.10 mol/L 的CH 3COOH ，分别用pH 计测它们的pH ，若两者的pH 相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C ．取等体积、等pH 的CH 3COOH 溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H 2较慢且最终产生H 2较多，则醋酸为弱酸D ．配制一定量的CH 3COONa 溶液，测其pH ，若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电解质二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电________。
(2)a 、b 、c 三点的pH 由小到大的顺序是____________。
(3)H ＋的物质的量最大的是________(填“a ”、“b ”或“c ”)。
(4)若使c 点溶液中的c (CH 3COO －)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A ．加热B ．加很稀的NaOH 溶液C ．加NaOH 固体D ．加水E ．加固体CH 3COONaF ．加入锌粒14．(12分)在一定温度下，有a.盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c (H ＋)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c (H ＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当三者c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
15．(8分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
16．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液则该醋酸溶液的准确浓度为____________。
(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________。
答案 1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10.A 11.D 12.C13. (1)无自由移动的离子(2)b＜a＜c(3)c(4)ACEF14. (1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b(或c>a＝2b)(4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b15. (1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于16. 实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 mol/L实验二(1)0.100 0 mol/L醋酸的pH大于1或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(2)增大实验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH·。