高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析
高考化学大一轮总复习 第4章 非金属及其化合物综合测试(含新题含解析)
魁夺市安身阳光实验学校第四章《非金属及其化合物》综合测试(满分：100分时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2014·郑州质量检测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )掌握情况。
不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu与Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C项符合题意。
答案：C2．(2014·陕西质检)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是( )A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应解析：本题考查二氧化硅与二氧化碳的性质、用途等，意在考查考生对相关知识的掌握情况。
SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不能与水反应，C项错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐；SO2与强碱溶液反应生成碳酸或碳酸氢盐，D项正确。
答案：C3．(2014·韶关调研)下列溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的有( )(1)Na2S的水溶液(2)SO2的水溶液(3)CuSO4溶液(4)FeCl2溶液A．(1)(2)(3)(4) B．(1)(2)C．(2)(3)(4) D．(2)(4)解析：(1)H2S＋Na2S===2NaHS，Na2S＋Br2===S↓＋2NaBr；(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；(3)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，CuSO4不能与溴水反应；(4)FeCl2不能与H2S反应。
答案：B4．(2014·石家庄部分学校联考)下列说法正确的是( )A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应解析：本题主要考查了碳、硅、锗及其化合物的性质，意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通，及复述、再现、辨认的能力。
专题2 实验仪器的选择与连接-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.2 实验仪器的选择与连接1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。
使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。
使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。
一般用于液体混合物的分离与提纯。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C 为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)D 为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。
(5)E 为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-合成有机高分子化合物(含解析)
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-合成有机高分子化合物一、单选题B．CH2=CH2加聚得，则CH3CH=CH2加聚得2．（2023春·高三课时练习）氯乙烯(ClCH=CH2)是生产聚氯乙烯塑料()的原料。
下列说法正确的是防弹衣的主要材料：隐形飞机的微波吸收材料：潜艇的消声瓦：可由22CH CH CH CH=-=和合成A．A B．B C．C D．D 4．（2023春·高三课时练习）合成导电高分子材料PPV的反应：资料：苯乙烯的结构简式如图所示下列说法正确的是A．PPV无还原性B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度5．（2023春·全国·高三期末）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。
下列说法正确的是A．PVC()的单体为氯乙烷B．PC()中所有碳原子均可共面C．亚克力()是纯净物D．ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色6．（2023春·高三课时练习）某高聚物的结构式如图：，其单体的结构简式为A．B．C．和CH3CH=CH2D．和CH2=CH27．（2023春·全国·高三期末）聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。
PLA和某改性的PLA的合成路线如图：下列说法不正确的是A．乳酸有手性碳且可以发生取代、消去、氧化反应B．反应①是缩聚反应，反应①是取代反应C．反应①中，参与聚合的化合物F和E的物质的量之比是m：nD．要增强改性PLA的水溶性，可增大m：n的比值8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．1个分枝酸分子中含有1个手性碳原子B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应D．分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．（2023·北京石景山·统考模拟预测）我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．E的结构简式：B．F的同分异构体有6种(不考虑手性异构体)C．H中含有配位键D．高分子X水解可得到G和H10．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×1019倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。
专题1 教材实验强化-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.1 教材实验强化(一)配制一定物质的量浓度的溶液[实验回顾]1．主要仪器⎩⎪⎨⎪⎧固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2．注意事项(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL 溶液应用500 mL 容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：c B ＝n B V ＝m B M B V。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
[强化练习]1．实验室欲配制80 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_______________ g ，水______________ mL(水的密度为1 g·mL －1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
2．实验室需要0.1 mol·L －1 NaOH 溶液500 mL 。
根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________________________。
(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________、后用于__________________。
高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析
课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
高考化学大一轮复习 专题十一 第2讲 烃和卤代烃(含解析)(1)
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3. (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应如CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→；CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如CH ≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应如CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2； CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
专题4 实验条件的控制-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.4 实验条件的控制(1)排气方法为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
①防氧化、防水解为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
②定量测定气体实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。
(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。
③平衡气压如图，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
(3)压送液体根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
(4)温度控制①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。
d．保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
[巩固提升]1.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。
已知：无水草酸100 ℃可以升华。
在制备ClO2时实验需在60～100 ℃进行的原因是___________________________________________________________，控制所需温度的方法是___________________________________________________2.Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的含答案
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
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课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
答案：D5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
答案：B6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36 g H2O与1.204×1024个O2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 L，故C错误；18.0 g重水(D2O)9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2N A，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2N A，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N A，错误。
答案：AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的单键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A解析：2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2N A，A项错误；标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5N A，B项正确；含0.4N A个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个σ键，0.1 mol甲醇含有的单键数为0.5N A，C项错误；CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05N A，D项错误。
答案：B15．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量__________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_______________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A V C＝__________。
答案：(1)不一定(2)1：1 (3)2：1能力题16.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)__________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。
解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x＋2y)：(x＋3y)＝4：5，x：y＝21：，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：x：2y＝1：1。
(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1：2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，混合物中铁的质量分数为3×5672＋160×100%≈72%。
(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe 2O 3还原成FeO ，同时C(炭粉)被氧化成CO 2。
(4)由于催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO 、Fe 2O 3的物质的量之比为1：1，原料480 g Fe 2O 3的物质的量为3 mol ，Fe 2O 3～2FeO ，原料中必须有13的Fe 2O 3参加反应，即1 mol Fe 2O 3参加反应，理论上要有0.5 mol C 反应，即6 g C 。
生成CO 2为0.5 mol ，在该条件下体积为12 L 。
答案：(1)1：1 (2)72% (3)2Fe 2O 3＋C=====高温4FeO ＋CO 2↑ (4)6 g 12 L17．某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，来测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。
该实验的主要操作步骤如下：①量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中； ②称取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；③往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ④反应结束后，读出量筒中水的体积为V mL 。
请回答下列问题：(1)步骤④读数时的注意事项有__________________________。
(2)实验前，乙瓶中水没有装满，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)读数时注意气体的温度要恢复至室温，量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。
(2)V m 是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。
若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H 2的体积变小，则V m 偏小。
答案：(1)恢复至室温、量筒内的液面与广口瓶内的液面相平、读数时视线、刻度线、凹液面最低处在同一水平线上(2)无影响 偏小课时达标作业2 物质的量在化学实验中的应用基础题1.下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶解于1 L 水配成溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成250 mL 溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A 、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D 符合要求。
答案：D2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A ．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B ．容量瓶可以用来加热 C ．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D ．可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A 正确；容量瓶不能用来加热，故B 错误。