湖北省黄冈市2019届高三元月调研考试理科综合化学试题
湖北省黄冈市2019届高三化学下册调研测试题
湖北省黄冈中学2019届高三理科综合测试（七）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H——l C——12 O——16 Na——23 S——32 Cl——35．5Fe——56 Cu——64 Ba——137 Pb——207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．21世纪化学最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率属于“绿色”的生产工艺8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O10．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
湖北省黄冈市2019届高三化学下册调研测试题6
湖北省黄冈中学2019届高三理科综合测试（五）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b最外层电子数为内层电子数的2倍，c最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d原子半径小于c。
下列叙述错误的．．．是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不．合理．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）③④⑤OO O O A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2O B ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2OHClO+ OH －C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2O D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO －11．2018年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
湖北省2019届高三1月联考测试理科综合试题(化学部分)
湖北省2019年元月高考模拟调研考试理科综合试卷（化学部分）2019.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40 Cr -52 Cu -64一、选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.氯化钠常用作食品调味剂B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂C.熟石灰可用作食品干燥剂D.谷氨酸钠常用作食品调味剂8杀菌消毒剂NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B.该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C.利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D.ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO29.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1N AB.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6N AC.1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3N AD.t℃时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N A11.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。
下列有关Q的叙述错误的是A.分子式为C9H8O2B.发生酯化反应C.结构简式有5种D.分子中所有原子不能处于同一平面12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO313.元素周期表中钉(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
2019届湖北省鄂州市、黄冈市高三上学期元月调研理科综合试题
2019年元月高三年级调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)1.细胞呼吸是在多种酶的催化下经一系列化学反应来完成的，下列有关叙述正确的是A参与细胞呼吸的酶都是由附着在内质网上的核糖体合成的B.分离提纯获得细胞呼吸酶溶液，加入双缩脲试剂后溶液呈紫色C.葡萄糖经线粒体内呼吸酶的催化可彻底氧化分解为CO2和水D.无氧时丙酮酸分解为酒精和CO2或转化为乳酸时释放的能量可用于合成ATP2.下列关于细胞在其生命历程中的变化，叙述正确的是A.细胞生长时，细胞膜中蛋白质的种类和数量增加，物质运输的效率提高B.细胞癌变时细胞膜中的甲胎蛋白、癌胚抗原和糖蛋白的含量均明显减少C.细胞衰老时，细胞核的核孔数量增多、染色质收缩、端粒逐渐延伸加长D.细胞凋亡时，细胞核和细胞质之间需进行信息交流，基因发生选择性表达3.枯草杆菌野生型与某一突变型的差异见下表。
下列叙述正确的是注：P一脯氨酸；K一赖氨酸；R一精氨酸A突变型的产生是枯草杆菌的基因发生碱基对缺失或增添的结果B链霉素通过与核糖体的结合，抑制了枯草杆菌细胞的转录功能C突变型的产生表明枯草杆菌种群的基因频率发生了改变D.突变型枯草杆菌与野生型枯草杆菌不属于同一个物种4.某患者血液化验的部分结果如下表据此推断该患者体内最可能发生的是A.胰高血糖素分泌量增加，胰岛素分泌量减少B.静息状态时，神经纤维膜内外电位差增大C.肌肉兴奋性增强，会出现持续抽搐等症状D.杭利尿激素释放增加，肾小管对水的重吸收减少5.已知诺如病毒是一种单链RNA病毒，T细胞和B细胞通过抗原受体(细胞膜上能特异性识别抗原的蛋白质)来识别抗原。
下列关于该病毒的遗传特性及侵入人体后的免疫应答的叙述，不正确的是A.诺如病毒基因组变异率高，难以研制疫苗进行免疫预防B诺如病毒侵入人体后需经抗原受体识别后方能引起特异性免疫应答反应C.侵入人体细胞内的诺如病毒只有在效应T细胞的参与下才能清除D.浆细胞既能合成分泌抗原受体，也能合成分泌相应的抗体6.某遗传病由位于两对常染色体上的等位基因控制，当两种显性基因同时存在时才表现正常。
湖北省鄂州市、黄冈市2019届高三上学期元月调研理科综合试题(化学部分)
2019年元月高三年级调研考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7.化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C.用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D.明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0N AB.22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为N AC.20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N AD.0.5mo/LCH3 COONa溶液中含有CH3 COOH和CH3COO－的总数为0.5N A9.有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是A.与环己烷互为同分异构体B.一氯代物有五种(不考虑立体异构)C.所有碳原子可处同一平面D能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应10.从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是A.装置①灼烧碎海带B.装置②浸取海带灰中的I－C.装置③放出下层的水溶液D装置④分离碘，回收苯11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的原子厅数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。
以下说法正确的是A.简单氢化物的稳定性比较：X>Z>WB.简单离子的半径比较：W>Y>XC.简单氢化物的沸点比较：W>Z>XD.Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构12.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是13.已知金属离子M2+，25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3－(aq)、M(OH)42－(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述中错误的是A.P点的pH为12，则M(OH)3－M(OH)2+OH－的平衡常数为10－2B.M(OH)3完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D.M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2++H2O M(OH)++H+27.(14分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。
黄冈市2019年元月高三理科期末考试题
1・复数'满足« = - I则二的共純复数二对应的点是第（ ）狡限的点A一 B.二C.三D.四2-已知断数/（力+丨）的定义域为（-2.0）.则/（2—1）的定义域为A ・（-1.0）B ・（-$*）C ・（0.l ：D ・（・*.O ）3. .W=|X I6X 2-5X 4-I =0； t P= |xkix = lL 若 PCM •肌 a 的取值集合为 A. |2| B . |3| C. |2,31D ・{0,2,3}4. 过点4（1.2）的血线在两坐标轴匕的截距之和为零•則该直线方程为A.y-x = lB.y+x=3C.y=2x 或x+y 、=3 D ・y=2x 或）-x=H5. 下列有关命题的叙述错误的是A. 命题"Vxe （O f +x ）t x-lnx >0"的否定是"3x 0 e （0, x ）他-lnx 0<0B. 已知向址a = （ 1 ,m + I ） J =（m ，2）・则“a 〃b"是"m = 1”的充分不必要条件C. 命题“若x 2 -3x +2 =0.则x = 1的逆否命題为“若"1，W x 2 -3x +2*0” D -x>2"是/・3*+2>0的充分不必要条件6•已知角&的顶点与原点重合，始边与％轴的止半轴跆，终边在直线尸齐上，则阿二A. - f B - 4 Cf D 「 * 7.已知圆x 2 +/ +2k 2x +2y+4A =0关于y *对称侧的值为& [ (cos(x + y )+ V /16-x-)tir =A. 8TT高三理数试卷第l 贞（共4页）黄冈市2019年元丿J A 三年级调研考试理科数学4.于试将本试卷和冬题卡一并交回第I 卷（选择题共60分）-、选择履：（本大髓共12个小題，毎小題5分，共60分,在毎小题给岀的四个选项中，只有_ 项理符合题目要求的.）C.2TTB. 4tr9级蕈区就有10处•集单位为了妓励职I.好好「作■砂备细015名优舛的鞅1列［解亠齧氏•龟峰山.夭堂纂•红安红色々区去诧谕•若观定料人限 :［处旅游•且这三壷豊三爲风景区至少安排'人则这5名职匸共伙）种安特 人 90B.6oD.I5O】。
湖北省黄冈市某中学2019-2020高三下学期5月调研考试理综试卷(PDF版)
原肠胚期
（3）同期发情
使得供体、受体母羊生殖器官的生理变化是相同的，为供体胚胎移入受体提供了相同的
生理环境
（4）获取转基因羊的乳汁，用相应的抗体检测是否出现杂交带（3 分）
物理试题参考答案
评分说明：
1．考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参
照评分参考中相应的规定评分。
④
（ⅱ）如图所示，光线 b 在玻璃砖中传播的距离最远，传播的时间最长。传播距离
L
R cos 30
⑤
光在玻璃砖中传播的速度
v c
⑥
n
传播时间
t L
⑦
v
解得
t 2 6R
⑧
3c
2020 湖北省高三 5 月调研物理参考答案及评分细则第 4页（共 5 页）
（ⅲ）由（i）全反射的临界角
C 45
⑨
由几何关系，有光线射出部分 PQ 的弧长
（1 分）
□
（6） □
（4 分）
2/2
生物参考答案
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
D
D
D
C
B
非选择题：
29．（10 分）
（1）细胞膜、液泡膜以及两层膜之间的细胞质（2 分）
（2）根部细胞通过主动运输吸收无机盐需要消耗能量，当土壤的通气状况不好时，细胞呼吸
减弱，能量供应不足（3 分）
减弱（2 分）
（3）叶绿素分子可以分解，缺镁时，镁离子从老叶转移到新叶，保障新叶中叶绿素合成而呈
（1）3Cu＋8H+＋2NO
3
＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
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学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．实验室制备叔丁基苯【】的反应和有关数据如下：+ClC(CH3)3+HClI．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：(1)检查B装置气密性的方法是_______。
(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。
（填序号）①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。
（保留3位有效数字）2．下列离子方程式书写不正确的是A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H +H2↑ + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O3．我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。
下列说法错误的是（）A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2B. 苯环上的一氯化物有3种C. 所有碳原子均处同一平面D. 1molM可与15mol H2发生加成反应4．根据下列图示所得出的结论正确的是（）A. 图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C. 图丙表示CO(g)＋Cl2(g)垐?噲?COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂D. 图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－5．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是A. a、b、c之间的关系式为：a=b+cB. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸7．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是A．H2转化率：a＞b＞cB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大非选择题（80分）8．实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。
[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。
实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]9．W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误．．的是A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.简单离子半径：X＋<W2－<Y2－10．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )11．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。
下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是()12．晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。
民欲其火，先以家火投之。
顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。
以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。
（1）话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷，其分子的结构式为_______。
（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。
（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。
A．它属于化石能源B．它的分子中含有非极性键C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO 和H2的质量比为_______。
13．16.25℃时，将1.0L w mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通加入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图，下列叙述正确的是A. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由小到大的顺序的是c<b<aB. c点混合液中C.加入NaOH过程中，增大D.若忽略体积变化，则时的电离平衡常数107第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、必考题（17、18、19题都必须作答，共37分）17.（12分）某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：(1)装置A的气密性的检查方法是；A中发生反应的离子方程式为。
(2)Na2O2的电子式为。
装置中装Na2O2固体的仪器名称是。
装置B中盛放的试剂名称为。
(3)装置E的作用是。
(4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是。
①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯②在K2出口处收集一小试管气体验纯③关闭K3，打开K1、K2④装置冷却后关闭K1 ⑤熄灭C处酒精灯(5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题1．A解析： (1). 分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好 (2). defghijc (3). 防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气 (4). 若先加热硬质玻璃管，Al 先与 O2 反应，无法制得纯净 AlCl3 (5). 使液体顺利滴下 (6). 干燥(7). ②①③ (8). 74.6%【详解】(1)检查B 装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好；(2)制备无水AlCl 3，在装置B 中利用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，通过装置D 中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去，装置C 干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F 与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc ，其中E 装置的作用是防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，Al 先与 O 2 反应，无法制得纯净 AlCl 3；（4）使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO 4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na 2CO 3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na 2CO 3，故答案为：②①③；（6）加入苯的物质的量为50mL 0.88g /mL 78g /mol⨯=0.56mol ，氯代叔丁烷的物质的量为10mL 1.85g /mL 92.5g /mo l⨯=0.20mol ，由反应方程式+ClC(CH 3)3+HCl 可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基苯的质量为：0.20mol×134g/mol=26.8g，叔丁基苯的产率为：20g 26.8g×100%=74.6%。
2．B解析：B【解析】试题分析：A 、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H +H 2↑+Cu 2+，故A 正确；B 、NaOH 溶液与足量的Ca(HCO 3)2溶液反应的离子反应为HCO 3-+OH -+Ca 2+═CaCO 3↓+H 2O ，故B 错误；C 、等物质的量的FeBr 2和Cl 2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe 2++2Br -+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl -，故C 正确；D 、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH 3•H 2O+SO 2═2NH 4++SO 32-+H 2O ，故D 正确；故选B 。