四川省成都市2015-2016学年高一上学期期末调研考试化学试题(pdf)(1)
四川省成都市树德中学2015-2016学年高一上学期化学试题(11.6) Word版无答案
高2015级第一期化学试题（11.6）一、单项选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否含氧元素，将物质参为氧化剂和还原剂 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A ．碱沾到席肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即大量水冲洗，然后涂上3%~5%的3NaHCO 溶液C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭，不能用水泼灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）A ．CO ——酸性氧化物 22Na O ——碱性氧化物 23Al O ——两性氧化物B ．汽油——混合物 胆矾——纯净物 鸡蛋清溶液——胶体C ．纯碱——碱硫化氢——酸硫酸氢钠——酸式盐 D ．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质醋酸——一元弱酸4．下列能达到实验目的的是（ ）A ．吸收HCl 气B ．制取少量蒸馏水C ．3CaCO 和稀D ．除去杂质气体2CO 体防倒吸 硫酸制取2CO 5．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ） A ．35PCl PCl →B ．24MnO Mn-+→ C ．234SO SO -→D ．2CO CO →6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于说法正确的是（ ）A ．0.21mol L -⋅的24H SO 溶液中24SO -的数目为0.2A NB ．在标准状况下，22.4L 4CH 与18g 2H O 所含有的电子数均为10A NC ．将含有1.0mol 3FeCl 的饱和3FeCl 溶液制成3Fe(OH)胶体，胶粒数目为A N 个D ．在常温下，把100g 3CaCO 加到1L 水中，所得溶液中的2+Ca 数等于A N 8．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．3Fe(OH)胶体的制备：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++=↓+B ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++===↓+ C ．足量2CO 通入澄清石灰水中：2232CO Ca 2OH CaCO H O +-++===↓+ D ．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2233232HCO Ca 2OH CaCO 2H O CO -+--++===↓++ 9．下列有关溶液组成的描述正确的是（ ）A ．在无色溶液中可能大量存在4NH +、2Cu +、Cl -、24SO -B ．在弱酸溶液中可能大量存在K +、4NH +、24SO -、Br -C ．在强碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、3HCO -D ．在3Fe(OH)胶体中可能大量存在Na +、K +、3NO -、23CO -10．已知反应：①3222FeCl 2KI 2KCl 2FeCl I +=++②232Fe 3Cl 2FeCl +=③42KMnO 16HCl +（浓）2222KCl 2MnCl 5Cl 8H O =++↑+若溶液中有2Fe +、I -和Cl -，要氧化除去I -和2Fe +，而不影响Cl -，可加入的试剂是（ ）A ．3FeClB ．4KMnOC ．2ClD ．HCl11．关于下列实验现象的描述及结论（或解释）不正确．．．的是（ ） A ．在盛有碘水的试管中，加入少量4CCl 后振荡，静置片刻后下层为紫红色，上层颜色变浅．说明4CCl 难溶于水且比水重，碘在4CCl 中溶解度比水中大B ．把3FeCl 饱和溶液滴入到沸水中，加热一段时间，出现红褐色沉淀，这是因为加热使胶体聚沉C ．3Fe(OH)胶体在做电泳实验时，阴极附近颜色加深，说明3Fe(OH)胶体带正电D ．在滴有酚酞的苛性钠溶液中，滴加硫酸氢钠溶液，溶液红色逐渐变浅．发生反应的离子方程式为：2OH H H O -++=12．常温下，下列三个化学反应都能发生：232X 2W 2X 2W +-++=+；22Z 2X 2Z X --+=+；3222W 2Y 2W Y +-++=+．则在相同条件下，下列三个化学反应：①22Y 2X 2Y X --+=+②22Z Y 2Z Y --+=+③3222W 2Z 2W Z +-++=+，也能发生的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①和②D ．②和③13．向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）【已知3Al(OH)沉淀可与强酸、强碱发生反应而溶解，332Al(OH)3H Al 3H O +++=+；322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+】（ ）A ．向NaOH 和2Ca(OH)的混合溶液中通入2COB ．向HCl 和3AlCl 的混合溶液中滴加NaOHC ．向442NH Al(SO )溶液中滴加NaOHD ．向4NH Cl 和2MgCl 的混合溶液中滴加NaOH14．同浓度，同体积的下列物质，后者滴入前者导致溶液的导电性变化很大的是（ ） A ．盐酸 氨水B ．硫酸铵 氢氧化钠C ．氢氧化钡 盐酸D ．氢氧化钡硫酸铜15．某无色溶液中可能含有K +、Ag +、2Ba +、2Fe +、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的若干种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红（已知23Na CO 溶液显碱性）；（2）另取少量溶液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤波中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（ ）A ．一定含有K +、OH -、23CO -、24SO -B ．一定不含有Ag +、2Ba +、2Fe +、Cl -C ．可能含有Cl -、OH -D ．无法判断16．mL V 密度为1g mL ρ-⋅的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质g m ，该溶液中溶质的质量分数为w ，物质的量浓度为1mol L c -⋅，那么下列关系式不正确的是（ ） A ．1000V wm ρ=B ．1000wc Mρ=C ．%%1000cMw ρ=D ．1000mc VM=二、不定项选择题（本题共7小题，每题4分，每题只有1-2个选项）17．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数B ．密度C ．分子数D ．质子数18．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（ ） A ．HCl ，NaOH ，23Na CO ，24Na SO B ．HCl ，NaOH ，酚酞，4CuSO C ．NaOH ，4MgSO ，23Na CO ，4NaHSOD ．2BaCl ，24Na SO ，2CaCl ，32Ca(NO )19．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制各铜，有下列两种途径；（1）24H SO CuO2Fe H Cu −−−→−−−→（2）24H SO Fe4CuO CuSO Cu −−−→−−→若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（ ） A ．消耗氧化铜的质量相同 B ．消耗铁的质量相同 C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同20．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g /mol ，该气体质量为g m ，阿伏加德罗常数为A N ，则下列说法中不正确的是（ ）A ．该气体在标准状况下的密度为1g L 22.4M-⋅ B ．构成该气体分子的一个原子的质量为/2g A M NC ．该气体溶于水后形成L V 溶液，其溶液的物质的量浓度为1/ mol L m MV -⋅D ．若112mL 该气体的质量为0.14g ，则该气体相对分子质量为2821．在2322R H O R H O x y m n +++++=+的离子方程式中，对系数m 和3R +判断正确的是（ ） A ．4m =，3R +是氧化产物 B ．m y =，3R +为氧化产物 C ．2m =，3R +是还原产物D ．m y =，3R +为还原产物22．一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入g a 无水24Na SO 粉末，搅拌、静置后，析出g b 242Na SO 10H O ⋅晶体．下列量中，可以根据已知条件计算的是（ ）①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液减少的水的质量 ③原饱和溶液减少的溶质的质量④析出晶体中含24Na SO 的质量A ．①③B ．③④C ．②④D ．全部23．某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液，经测定ClO -与3ClO -的浓度之比为1∶3，则2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21∶5B ．11∶3C ．2∶1D ．4∶1。
2015-2016学年四川省成都市石室中学高一(上)期末化学试卷(二)
2015-2016学年四川省成都市石室中学高一（上）期末化学试卷（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A.制C u SO4：C u+2H2SO4（浓）=C u SO4+SO2↑+2H2OB.制C u SO4：2C u+O2=2C u O；C u O+H2SO4（稀）=C u SO4+H2OC.制C u（NO3）2：C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+2NO2↑+2H2OD.制C u（NO3）2：3C u+8HNO3（稀）=3C u（NO3）2+2NO↑+4H2O【答案】B【解析】解：A、每生成1mol C u SO4需要2mol H2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1mol C u（NO3）2需要4mol HNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1mol C u（NO3）2需要8/3mol HNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D 错误．故选B．理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．3.除去N a C l中含有的C a2+、M g2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①N a2CO3②B a C l2③N a OH④HC l，加入试剂合理的操作顺序是（）A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④【答案】D【解析】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入N a2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5【答案】A【解析】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．故选A．在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．本题考查氧化还原反应基本概念与计算，题目难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．5.在M g C l2、KC l、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、C l-各为1.5mol，M g2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（）A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol【答案】B【解析】解：因溶液中的离子有K+、C l-、M g2+、SO42，设SO42-物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．6.下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A.32g O2所含的原子数目为N AB.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）N A=2N A=2N A/mol=2N A，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）N A=3×0.5mol×N A=1.5N A，故B正确．C、N=n N A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2）N A=2N A计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）N A计算．C、根据N=n N A计算．D、根据n=计算．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．7.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤【答案】D【解析】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．8.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A.F2+H2O（生成O2和HF）B.N a+H2OC.N a H+H2O（生成H2和N a OH）D.N a2O2+H2O【答案】D【解析】解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、N a+H2O的反应中，N a元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、N a H+H2O的反应中，N a H中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、N a2O2+H2O的反应中，N a2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D．在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．9.下列物质中，电解质是（）A.C u丝B.熔融的M g C l2C.N a C l溶液D.蔗糖【答案】B【解析】解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确．C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误．D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误．故选B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体．10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【答案】B【解析】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成N a OH和氢气，铝与N a OH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与N a OH 溶液反应生成氢气．本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到N a OH溶液中：2A l+2OH-═2A l O2-+H2↑B.A l C l3溶液中加入足量的氨水：A l3++3OH-═A l（OH）3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉F e3++F e=2F e2+D.F e C l2溶液跟C l2反应：2F e2++C l2=2F e3++2C l-【答案】D【解析】解：A、铝粉投入到N a OH溶液中产生氢气，反应实质为：2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：A l3++3NH3•H2O═A l（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2F e3++F e=3F e2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2F e2++C l2=2F e3++2C l-，故D正确．故选D．A、铝粉投入到N a OH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.N a+、K+、SO42-、HCO3-B.C u2+、K+、SO42-、NO3-C.N a+、K+、C l-、NO3-D.F e3+、K+、SO42-、C l-【答案】C【解析】解：A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．C u2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．F e3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．13.只用一种试剂，可区别N a2SO4、A l C l3、NH4C l、M g SO4四种溶液，这种试剂是（）A.HC lB.B a C l2C.A g NO3D.N a OH【答案】D【解析】解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入B a C l2不能鉴别N a2SO4和M g SO4，二者都生成B a SO4沉淀，故B错误；C．加入A g NO3都生成白色沉淀，分别为A g C l和A g2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：C a（OH）2+2H+═C a2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：C u+A g+═C u2++A gD.碳酸钙溶于稀盐酸中：C a CO3+2H+═C a2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】解：A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为B a2++2OH-+2H++SO42-═B a SO4↓+2H2O，故A错误；B、澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙属于微溶物，写成离子形式，反应的离子方程式是为：OH-+H+═H2O，故B错误；C、铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：C u+2A g+═C u2++2A g，故C错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：C a CO3+2H+═C a2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．A、氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了硫酸钡沉淀；B、澄清石灰水在离子方程式中写成离子形式，不能写成化学式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、碳酸根属于难溶物，离子方程式中写成化学式．本题考查离子反应方程式正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．二、填空题(本大题共2小题，共17.0分)15.（1）鉴别KC l溶液和K2CO3的试剂是______ ，离子方程式为为______ ．（2）除去混入N a C l溶液中少量N a HCO3杂质的试剂是______ ，离子方程式为______ ．（3）除去N a2CO3粉末中混入的N a HCO3杂质用______ 方法，化学方程式为______ ．（4）明矾在水中的电离方程式是______ ，明矾的用途______ ．【答案】盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；加热；2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O；KA l（SO4）2=A l3++K++2SO42-；作净水剂【解析】解：（1）鉴别KC l溶液和K2CO3的试剂是盐酸，碳酸钾和HC l反应生成气体，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）除去混入N a C l溶液中少量N a HCO3杂质的试剂是盐酸，碳酸氢钠和HC l反应生成氯化钠，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O；（4）明矾在水溶液中电离生成铝离子、钾离子和硫酸根离子，电离方程式为KA l（SO4）=A l3++K++2SO42-，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可以净2水，故答案为：KA l（SO4）2=A l3++K++2SO42-；作净水剂．（1）鉴别KC l溶液和K2CO3的试剂是HC l，碳酸钾和HC l反应生成气体；（2）除去混入N a C l溶液中少量N a HCO3杂质的试剂是HC l，碳酸氢钠和HC l反应生成氯化钠；（3）采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；（4）明矾在水溶液中电离生成铝离子、钾离子和硫酸根离子，明矾可以净水．本题以除杂、物质的用途为载体考查了物质的性质，难点是除杂剂的选取，根据物质和杂质之间的不同点结合物质的性质选取合适的除杂剂，题目难度中等．16.现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有______ （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的______ ．【答案】③⑤⑥；①②④⑤【解析】①铁丝在氧气中燃烧：3F e+2O2F e3O4，反应过程中铁和氧的化合价发生了变化，故为氧化还原反应；②加热碳和氧化铜的混合物：C+2C u O2C u+CO2↑，反应过程中铜和碳的化合价发生了变化，为氧化还原反应；③碳酸钠和硫酸反应：N a2CO3+H2SO4═N a2SO4+H2O+CO2↑，离子反应式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故为离子反应；④加热高锰酸钾固体：2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑，反应过程中锰和氧的化合价发生了变化，为氧化还原反应；⑤锌和稀硫酸反应：Z n+H2SO4═Z n SO4+H2↑，反应过程中锌和氢的化合价发生了变化，故为离子反应和氧化还原反应；⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：N a2SO4+B a C l2═B a SO4↓+2N a C l，离子反应方程式为：B a2++SO42-═B a SO4↓，故为离子反应．在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应．在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应．本题主要考查离子反应和氧化还原反应的概念．三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)17.在常温下，F e与水并不起反应，但在高温下，F e与水蒸气可发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“F e与水蒸气反应的实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式______ ．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是______ ．（3）圆底瓶中盛装的物质可以是______ ，作用是______ ．（4）干燥管中盛装的物质可以是______ ，作用是______ ．（5）试管中收集到的气体是______ ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须该气体进行______ ，这一操作的目的是______ ．【答案】3F e+4H2O（g）F e3O4+4H2；检验装置的气密性；水；为硬质玻璃管内F e与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸【解析】解：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成物是四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3F e+4H2O （g）F e3O4+4H2，故答案为：3F e+4H2O（g）F e3O4+4H2；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中是水，这里加热的目的就是提供水蒸气，故答案为：水；为硬质玻璃管内F e与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（4）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂，故答案为：碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；故答案为：氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．（1）铁与水蒸气在高温下反应生成物是四氧化三铁和氢气；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；（3）根据反应物为水蒸气与铁解答；（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．本题为铁及其化合物的性质实验，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，题目难度不大．四、推断题(本大题共1小题，共9.0分)18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ______ 、B ______ 、C ______ 、F ______ 、H ______ 、乙______ （2）写出下列反应化学方程式：反应① ______反应⑤ ______反应⑥ ______ ．【答案】N a；A l；F e；F e C l2；F e（OH）3；C l2；2N a+2H2O═2N a OH+H2↑；2F e C l2+C l2═2F e C l3；F e C l3+3N a OH═F e（OH）3↓+3N a C l【解析】解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为N a，与水反应生成的气体甲为H2，D为N a OH，黄绿色气体乙为C l2，则丙为HC l，E为盐酸，能与N a OH反应生成氢气的B为A l，红褐色沉淀H为F e（OH）3，则C为F e，F为F e C l2，G为F e C l3，（1）由以上分析可知A为N a，B为A l，C为F e，F为F e C l2，H为F e（OH）3，乙为C l2，故答案为：N a；A l；F e；F e C l2；F e（OH）3；C l2；（2）反应①为N a和水的反应，方程式为2N a+2H2O═2N a OH+H2↑，反应⑤为F e C l2和C l2的反应，方程式为2F e C l2+C l2═2F e C l3，反应⑥为F e C l3和N a OH的反应，方程式为F e C l3+3N a OH═F e（OH）3↓+3N a C l，故答案为：2N a+2H2O═2N a OH+H2↑；2F e C l2+C l2═2F e C l3；F e C l3+3N a OH═F e（OH）3↓+3N a C l．金属单质A的焰色反应为黄色，应为N a，与水反应生成的气体甲为H2，D为N a OH，黄绿色气体乙为C l2，则丙为HC l，E为盐酸，能与N a OH反应生成氢气的B为A l，红褐色沉淀H为F e（OH）3，则C为F e，F为F e C l2，G为F e C l3，结合物质的性质解答该题．本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会．五、填空题(本大题共1小题，共9.0分)19.已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式______ D的化学式______ ．（2）写出由E转变成F的化学方程式______ ．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______ ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______ ．【答案】F e C l2；KC l；4F e（OH）2+O2+2H2O═4F e（OH）3；F e3++3SCN-═F e（SCN）3；2F e3++F e═3F e2+【解析】解：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：F e C l2、KC l，故答案为：F e C l2；KC l；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4F e（OH）2+O2+2H2O═4F e（OH）3，故答案为：4F e（OH）2+O2+2H2O═4F e（OH）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：F e3++3SCN-═F e（SCN）3，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2F e3++F e═3F e2+，故答案为：F e3++3SCN-═F e（SCN）3；2F e3++F e═3F e2+．D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和实验现象．六、计算题(本大题共1小题，共10.0分)20.将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100m L8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：（1）溶液中硫元素的质量．（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？【答案】解：（1）溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，则的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，100m L8mol•L-1的硫酸的物质的量为0.1L×8mol/L=0.8mol，则反应后溶液中含+6价硫元素的物质的量为0.8mol，的物质的量为0.8mol，溶液中硫元素的质量为=（0.02mol+0.8mol）×32g/mol=26.2g，答：溶液中硫元素的质量为26.2g；（2）12.6g无水亚硫酸钠固体的物质的量为=0.1mol，溶液中剩余的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol则反应的亚硫酸钠固体的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，根据方程式及计算：N a2SO3+H2SO4=SO2↑+N a2SO4+H2O1mol22.4L0.08mol VV==1.792L，即1792ml，答：收集到SO2气体标准状况下的体积为1792ml．【解析】反应的有关方程式为：N a2SO3+H2SO4=SO2↑+N a2SO4+H2O，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，进而计算收集到SO2气体的体积，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，以及硫酸中硫离子的物质的量计算溶液中硫元素的质量．本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意把握反应的化学方程式，根据质量守恒结合化学方程式计算．高中化学试卷第11页，共11页。
四川省成都市2015届高三第一次诊断试卷 化学 Word版含答案.pdf
成都市2015届高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷 3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用 条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将 答题卡交回。
第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64 1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如 图。
下列叙述不正确的是 A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器 2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是 A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 H实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 化学“一诊”考试题第1页（共4页） 3.若NA为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是 ℃NO2HF熔点—11.2—83.6沸点21.019.52 A. 20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA D. H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA 4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是 5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体 物质。
2015年高中阶段教育学校统一招生考试化学试题(附答案)
成都市2015年高中阶段教育学校统一招生考试化学（满分90分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．水凝成冰答案：C 【解析】本题考查物理变化、化学变化的有关知识，考查考生理解及知识运用能力。
难度较小。
化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
A项，酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，没有生成新物质，所以是物理变化，错误；B项，石蜡熔化只是石蜡的状态发生改变，没有生成新物质，所以是物理变化，错误；C项，粮食酿酒有新物质酒精生成，所以是化学变化，正确；D项，水凝成冰只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，所以是物理变化，错误。
2．空气的组成成分中，体积分数最大的是（）A．O2B．N2C．CO2D．稀有气体答案：B 【解析】本题考查空气中各成分的含量，考查考生记忆能力。
难度较小。
空气中各成分的体积分数：氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，其他气体杂质约占0.03%。
故选B。
3．不属于新能源开发和利用的是（）A．火力发电B．风力发电C．氢燃料客车D．太阳能电池路灯答案：A 【解析】本题考查化学与能源的有关知识，考查考生理解及知识运用能力。
难度较小。
新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式。
A项，火力发电即燃煤发电，属于化石燃料的应用，不属于新能源，错误；B项，风力发电属于新能源的使用，正确；C项，氢能是最清洁的能源，属于新能源，正确；D项，太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，属于新能源的使用，正确。
4．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水答案：B 【解析】本题考查溶液中溶质和溶剂的判断，考查考生理解及知识运用能力。
四川省成都市2015年高中阶段教育学校统一招生考试化学试题(含详细答案)
成都市2015年高中阶段教育学校统一招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40第一卷（选择题，共42 分）一、选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于化学变化的是A、酒精挥发B、石蜡融化C、粮食酿酒D、水凝成冰2、空气的组成成分中，体积分数最大的是A、O2B、N2C、CO2D、稀有气体3、不属于新能源开发和利用的是A、火力发电B、风力发电C、氢燃料客车D、太阳能电池路灯4、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是A、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D、澄清石灰水5、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是A、二氧化锰是反应物B、与高锰酸钾制取氧气装置相同C、可用向上排空气法收集D、可用带火星的木炭检验氧气6、对下列现象或事实的解释错误的是7、下列说法正确的是A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一B、可燃物温度达到着火点即可燃烧C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火8、下列有关化肥和农药的说法错误的是A、氯化钾可用作钾肥B、化肥能有效提高农作物产量C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用9、下图是某化学反应的微观示意图（）有关说法不正确的是A、甲中的一个分子有桑原子构成B、化学反应的实质是原子的重新组合C、该反应可能是水的电解D、该反应前后元素的化合价不变10、两种微粒的结构示意图是，其中相同的是A、电子数B、质子数C、电子层数D、所带电荷数11、下列属于置换反应的是12、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到13、按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是A、烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀B、网罩的作用是集中火焰，提高温度C、可观察到澄清石灰水变浑浊D、产生的气体一定没有CO14、按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A、①有蓝色沉淀B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C、两个反应都属于复分解反应D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应第二卷（非选择题，共48 分）二、本题只有1 个小题，共8 分15.（8 分）（1）根据图文回答下列问题。
四川省成都市树德中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 无答案
2015—2016学年度第一学期期末考试高一级化学必修Ⅰ测试题 第Ⅰ卷(选择题 共52分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ )A ．推广使用燃煤脱硫技术,防治2SO 污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油,煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ）A ．2Na S B ．S C ．2SO D ．24H SO3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化台物是（ ） ①Al ②23Al O ③()3Al OH ④3NaHCOA ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②④4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ）A ．3CaCO B ．Si C ．2SiO D ．23Na SiO5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C ．空气、天然气、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ) A ．4CH B ．2CO C ．2H S D ．2N8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B ．江河入海口三角洲的形成C ．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀D ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．为了防止4FeSO 被氧化而变质，实验室在配制4FeSO 溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．()4Fe SO10．下列有关金属及其化台物的说法正确的是（ ） A ．1L 生理盐水(0.9％NaCl 溶液）中含有9molNa+B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低二、双项选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分.在每小题给出的四个选项中,只有2个选项符合题目要求,全选对的得4分,只选1项且正确的得2分，有多选、选错或不答的得0分．） 11．2ClO 是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得2ClO :322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O ++=↑++↑+下列说法正确的是（ )A ．3KClO 在反应中得到电子 B ．2ClO 是氧化产物C ．224H C O 在反应中被氧化 D ．31molKClO 参加反应，有2mol 电子转移12．能在溶液中大量共存的离子是（ ） A ．4NH +、Ag +、34PO -、Cl - B ．3Fe +、H +、Cl -、K+C ．K +、Na +、3NO -、4MnO - D ．3Al +、2Mg +、24SO -、OH-13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A ．用3FeCl 溶液腐蚀铜线路板；322Cu 2FeCu 2Fe ++++=+B ．22Na O 与2H O 反应制各2O ：22222Na O2H O 4Na 4OH O +-+===++↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：22ClH O 2H Cl ClO +--+=++D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO2CH COOH 2CH COO CO H O --+=+↑+14．AN 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，11.2L 氯气所含原子数目为ANB ．2L0.2mol L /的24K SO 溶液中K +数目为A0.8NC ．1molNa 作还原剂可提供电子数为AND ．同温、同压下AN 个2CO 分子和AN 个2H O 分子的体积相同15．将盛有212mLNO 和2O 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体,则原混合气体中2O 的体积可能是（ )A ．1.2mLB ．2.4mLC ．3.6mLD ．4mL16．下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂操作方法 A ()23NaOH Na CO 盐酸- B ()2CO COCuO加热 C ()Fe Al 盐酸过滤 D()2Cl HCl饱和食盐水洗气17．下列推断正确的是( ）A ．2SiO 是酸性氧化物,自与NaOH 溶液反应B ．2Na O 、22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物不相同C ．CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色18．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
验中学15—16学年上学期高一期中考试化学试题(无答案)
成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3. 下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－14．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22 g CO2中含有N A个氧原子B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl—的数目等于2N AC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1 mol Na 完全反应时，失去N A个电子5. 下列溶液中，c( Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A8.下列离子方程式中正确的是( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH—+ H＋十SO42－＝BaSO4↓+ H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+ OH—＝H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + CO2↑+ H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是( )A．H+Na+ S2－CO32－B．H+Ca2+ MnO4-NO3-C．K+Ca2+ Cl-HCO3-D．Cl-Mg2+ Al3+SO42－10.在反应MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是( ) A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br →Br212.下列说法中正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为( )① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2A. A－> B－> C－> D－B．D－>C－>B－> A－C．D－> B－> A－> C－D．A－> C－>D－> B－14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。
成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测高一化学试题及参考答案
成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测高一化学试题及参考答案成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1页至4页，第II卷(非选择题)5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列物质不会列入首要污染物的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮2．危险化学品在其包装上应贴上警告标志。
下列物质贴错警告标志的是3．下列过程中没有发生化学变化的是A.用漂白粉给游泳池的水消毒B.袋装食品装入硅胶防潮C.用小苏打烹制面包D.袋装食品装入铁粉作抗氧化剂4．从分类角度，下列说法错误的是A.NH3·H2O属于电解质B.Al2O3属于两性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.燃烧反应均属于氧化还原反应5．下图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原B.其中有一种变化是氮的固定C.这一循环中氮元素的化合价共有三种D.由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定6．下列说法正确的是A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/L NaOH溶液7．下列有关说法错误的是A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离C.分散质粒子直径在1×10-7～1×10-5cm的分散系叫做胶体D.饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体8．对下列四种酸分类，应与氢硫酸(H2S)分为一组的是A.硝酸B. HCIC.醋酸(CH3COOH)D.次氯酸9．完成下列实验所选择的装置或操作正确的是10．下列说法不正确的是A.节日的烟花利用了金属的焰色反应B.硅是制作光电池的主要材料C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应11．下列反应中，反应后固体质量减轻的是A.铝条放入浓硫酸中B.漂粉精在空气中长期放置C.水蒸汽通过Na2O2粉末D.烧碱在空气中长期放置12．取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。
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高一化学学业质量监测第１㊀页(共２页)
成都市２０１５~２０１６学年度上期期末学业质量监测高一化学卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题,共４０分)
１．A ２．D ３．B ４．C ５．C ６．B ７．D ８．B ９．C １０．D １１．B １２．A １３．A １４．B １５．A １６．D １７．C
１８．D １９．D ２０．C 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)
２１．(１２分)
(１)８N H ３＋３C ６e －
ˌl ２
(２分)㊀３ʒ２(２分)
㊀有白烟产生(１分)
(２)酸性(１分)H C l O (１分)C l ２
O＋H ２O ２H C l O (
２分)(３)氧化性(１分)２N H ３＋３C u O ә N ２＋３C u ＋３H ２O
(２分)２２．(８分)
(１)n (C O ２)＝１．６８L ２２．４
L m o l －１＝
０．０７５m o l (１分)
n (N a ２C O ３
)＋n (N a H C O ３
)＝０．０７５m o l
１０６n (N a ２C O ３)＋８４n (N a H C O ３)＝７．４g
解得:n (N a ２
C
O ３
)＝０．０５m o l n (N a H C O ３)＝０．０２５m o l (２分)
ω(N a ２C O ３)＝０．０５m o l ˑ１０６g m o l －１７．４g ˑ１００％＝７１．６％
(２分)(２)V [H C l (a q )]＝０．０５m o l ˑ２＋０．０２５m o l ２m o l L －１
＝０．０６２５L
V [H C l (a q )]＝６２．５m L (３分)
２３．(１２分)
(１)蔗糖(２分)㊀化学变化(２分)㊀脱水性(１分)
(２)C＋２H２S O４(浓)ә C O２ʏ＋２S O２ʏ＋２H２O(２分)氧化性(１分) (３)溶液的黄绿色逐渐变浅(２分)
S O２＋C l O－＋C a２＋＋H２O C a S O４ˌ＋２H＋＋C l－
(或S O２＋３C l O－＋C a２＋＋H２O C a S O４ˌ＋C l－＋２H C l O)(２分)
２４．(１２分)
(１)化合(２分)
(２)A l２O３＋６H＋ ２A l３＋＋３H２O(２分)㊀F e２O３＋６H＋ ２F e３＋＋３H２O(２分) (３)铁和铝(或F e和A l)(２分)
(４)冷却结晶(２分)
(５)３３．３(１分)㊀１３．８(１分)
２５．(１６分)
(１)圆底烧瓶(１分)㊀除去C l２中的H C l(１分)
(２)２F e＋３C l２ә ２F e C l３(２分)㊀玻璃管中产生棕黄色的烟,铁粉逐渐减少(２分) (３)若用玻璃导管,F e C l３易在导管口冷凝造成堵塞(１分)
待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时,才点燃酒精灯(１分)
(４)吸收尾气防止空气污染(１分)
C l２＋２O H－ C l－＋C l O－＋H２O(２分)㊀F e３＋＋３O H－ F e(O H)３ˌ(２分) (５)F e３O４(１分)㊀３F e＋４H２O(g)ә F e３O４＋４H２(１分)
取少量该固体,用铁丝(或铁片)靠近,若发生吸引,则推测成立(或其它合理答案)(１分)
说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.
２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.
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