(word完整版)人教版高中化学必修一第一章第一节练习题
2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：第1章 第1节 化学实验基本方法(1) Word版含答案
第一章第一节 化学实验基本方法（1）1、用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )A.汽油和煤油(蒸馏)B.食盐中的沙子(溶解、过滤)C.氯化钠和水(过滤)D.花生油和水(分液) 2、如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发3、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A.3HNO 溶液24(H SO ),适量2BaCl 溶液,过滤 B.22CO (SO ),酸4KMnO 溶液、浓硫酸,洗气 C.3KNO 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.253C H OH(CH COOH),加足量CaO,蒸馏4、完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的( )5、下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )6、实验室从海带中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是( ) A.称取3g 左右的干海带——托盘天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 7、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,其中萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小8、已知丙酮(36C H O )通常是无色液体,易溶于水,密度小于1-1g mL ,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发9、在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石 B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入,下口出D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象10、混合物的分离方法选择,取决于混合物中各物质的性质差异。
化学必修一第一章第一节练习及答案全解
化学必修一第一章第一节练习及答案(中档难度)全解(总10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学必修一第一章第一节练习及答案（中档难度）一．选择题（共20小题）1．（2015?崇州市校级模拟）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．（2015?衡阳校级模拟）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3．（2015?扬州模拟）下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4．（2015?枣庄校级模拟）规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（）A．蒸发食盐水B．滴管的使用C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸5．（2015?衡阳县校级模拟）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油6．（2015?嘉兴二模）下列说法不正确的是（）A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D．我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量7．（2015秋?小店区校级月考）下列关于仪器的识别中错误的是（）A．三脚架 B．蒸发皿 C．坩埚钳 D．泥三角8．（2015秋?东莞校级月考）下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（）A．燃烧匙、集气瓶B．蒸发皿、试管C．坩埚、烧杯D．烧瓶、烧杯9．（2015春?松滋市校级月考）下列相关实验的操作或结论正确的是（）A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液10．（2015秋?小店区校级月考）下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶11．（2014?罗定市校级模拟）下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B．在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润12．（2014?文登市二模）下列有关实验的叙述正确的是（）A．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba（OH）2、稀H2SO4三种溶液13．（2014?徐汇区一模）有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g?cm﹣1溶解性乙二醇C2H4O2﹣198易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3290能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取14．（2014?罗定市校级模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作A SiO2Fe2O3盐酸过滤B CO2CO O2点燃C FeCl2溶液FeCl3Cu分液D CH3CH2OH H2O Na蒸馏A．A B．B C．C D．D15．（2014?江苏模拟）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气16．（2014秋?铜仁地区校级期中）装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A．B．C．D．17．（2014秋?德宏州校级期中）盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（）A．B．C．D．18．（2014秋?桂林校级期中）下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（）A．B．C．D．19．（2014秋?北京校级期中）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D20．（2014秋?宁远县校级期中）在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气体D．易燃液体二．填空题（共10小题）21．（2015?玉山县校级模拟）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣℃，HF的沸点是℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：．（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．22．（2015?赤峰二模）欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表﹣1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：相关信息：①含铜酸性污水主要污染物离子（见表﹣1）l离子 H+Cu2+Fe3+Fe2+浓度/（mol?L﹣1）②国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu2+）≤×10﹣7mol?L﹣1；铁元素含量低于×10﹣5mol?L﹣1．③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（K sp）（见表﹣2）物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2Cu（OH）2FeS CuSK sp×10﹣22×10﹣16×10﹣20×10﹣12×10﹣26请回答：（1）该含铜酸性污水的pH= ．（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为．（3）步骤Ⅱ中，调节溶液的pH=4的目的为．（4）有人认为，步骤Ⅱ中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由．（5）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为；该过程不选用易溶的Na2S 作沉淀剂的，其原因可能为．（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有（填化学式）．23．（2015?吉林模拟）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7?2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=×10﹣31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为、．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全；④上述流程中，每消耗转移﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为．24．（2015?衡阳校级模拟）有一个学生在实验室测某溶液pH，实验时他先用蒸馏水润洗pH 试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．（1）该学生的操作时（填“正确的或错误的”），理由是；（2）如不正确，请分析是否一定有误差？；（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大是，原因是．25．（2015?江西模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题．（1）天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如 MgO）．某天然水中c（Ca2+）=×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为（2）如图1为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：活性炭的作用是；A和B中放置的物质是；O3消毒的优点是（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为?L﹣1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了．此水样中含氰化合物的含量为 mg?L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．26．（2015?南昌模拟）某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．（1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：；（2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．①写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：；②简述乙同学的实验设计：．27．（2012秋?西城区校级期中）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42﹣的方法是．（2）试剂I的化学式为，加入试剂I后，①对应的实验操作是，①中发生反应的离子方程式为．（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是．（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为．（5）某同学称取提纯的产品，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取溶液，与?L﹣1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为，该产品的纯度为．28．（2012秋?雁塔区校级期中）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）（3）分离相溶的CCl4（沸点为℃）和甲苯（℃）的混合物（4）从碘水里提取碘．29．（2012秋?合浦县期中）食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得较纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序是．30．（2012秋?上城区期中）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO f．饱和NaCl溶液 g．浓溴水分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏混合物需加入的试剂分离方法1、苯（苯酚）2、乙醇（水）3、乙酸乙酯（乙酸）化学必修一第一章第一节练习及答案（中档难度）参考答案一．选择题（共20小题）1．B 2．C 3．B 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．A 13．B 14．A 15．A 16．A 17．C 18．A 19．D 20．D二．填空题（共10小题）21．反应物溶剂SiO2+4HF═SiF4↑+2H2ONaHCO3PF5+4H2O═H3PO4+5HF过滤冷凝22．12Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解不合理pH=7时溶液中c（Cu2+）==×10-6mol?L-1，大于国家规定的排放标准c （Cu2+）≤×10-7mol?L-1Cu2++FeS=CuS+Fe2+Na2S价格高且引入过多杂质离子Fe（OH）3、CuS 23．Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2蒸发结晶趁热过滤pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应Dc（Cr3+）?（10-9）3=×10-31，解之得c（Cr3+）=×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O 24．错误的该学生测得的pH值是稀释后的pH值不一定盐酸在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小25．O2CO2或氮气10°吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）离子交换树脂反应产物无毒无害将含氰化合物全部转化为CN-充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中防止倒吸26．①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO32-水解4Na2SO3Na2S+3Na2SO4强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na2SO3强热分解生成硫化物27．取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无BaCl2过滤Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓K2CO3除去多余的Ba2+盐酸2H++CO32-=H2O+CO2↑94% 28．FGEA 29．③②①⑤④30．11。
人教版高一化学必修一第一章练习题(一)
1．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。
钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。
钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。
钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。
答案：A2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。
答案C3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。
由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。
又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。
答案：AC4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C l2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。
化学必修一第一章第一节(有详细答案)
化学实验基本方法1.(2017·桂林高一检测)盛浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )【解析】选D。
浓硫酸属于腐蚀品，故选D。
2.(2017·石家庄高一检测)下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液C.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D.蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却【解析】选B。
燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，故A错误；浓硫酸沾在皮肤上时，先用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，故B正确；实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯，否则水会倒吸使试管炸裂，故C错误；蒸发溶液时，发生液滴飞溅，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故D错误。
【补偿训练】3.下列实验操作中都正确的选项是( )①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化A.②③B.②③④C.②④D.①②③④【解析】选A。
用剩的药品一般不能放回原瓶，应放入指定的容器内；用试纸检验气体性质时，应将湿润的试纸粘在玻璃棒上然后靠近气体，观察试纸颜色的变化情况，故①④错误。
4.下列基本实验操作中，正确的是( )【解析】选B。
除杂时气体应“长进短出”，A错误；H2难溶于水，可以用排水法收集，B正确；稀释溶液不能在量筒中进行，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，C错误；使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，不能将胶头滴管插入试管中，D错误。
5.在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是( )【解析】选B。
量取9.5 mL液体应选用10 mL量筒，B错误；酒精灯失火用湿抹布盖灭，A正确；闻气味用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；分离溶液中的固体用过滤的方法，D正确。
(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)
化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
2022-2023学年人教版高中化学第一册第一章第一节练习题答案
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化（一）基础诊断1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．A8．碱；氧化物；NH4HCO3（或(NH4)2SO4等其他合理答案）；NaCl（或Na2CO3等其他合理答案）；NaOH（或KOH等其他合理答案）9．（1）树状分类法（2）混合物；化合物；物质组成中是否含有不同种元素发展提高1．C 2．D 3．D 4．C 5．D6．(1)NaOH (2)HCl (3)Na2O (4)NaCl(或NaClO NaClO3等)7．A组：CO2 B组：盐C组：Cl2 D组：酸活动与探究第一节物质的分类及转化（二）基础诊断1．A 2．A 3．B 4．A 5．C 6．A7．(1)②⑥ (2)③ (3)⑤⑦ (4)①④发展提高1．D 2．C 3．A 4．C 5．B6．实验现象实验结论FeCl3；红褐色有一条光亮的“通路”；没有一条光亮的“通路”丁达尔效应Fe(OH)3胶体；泥水悬浊液；胶体活动与探究①用激光笔照射两个试剂瓶内液体，从与光束垂直的方向观察，若能看到液体中有光亮的通路的是淀粉溶液，没有看到的是氯化钠溶液；②在两支试管中分别取少量未知溶液，然后分别滴入几滴碘水，溶液变蓝的是淀粉溶液，没有变蓝的是氯化钠溶液．（其他方法只要合理都正确）第一节物质的分类及转化（三）基础诊断1．C 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D7．(1)CaCO3 CaO+CO2↑(或2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ H2CO3= CO2↑+H2O等合理答案)(2)2CO+O2 2CO2 (或C+O2 CO2)(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑等合理答案) (4)C+2CuO 2Cu+CO2↑(或3C+ 2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 2C+ Fe3O4 3Fe+2CO2↑等合理答案)8．CaCO3 CaO+ CO2↑ 分解反应CaO + H2O= Ca(OH)2 化合反应Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 复分解反应发展提高1．A 2．A 3．B 4．D5．(1) CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O (2)置换反应；强(3)Fe+ H2SO4 = FeSO4 +H2↑ H 2+CuO Cu+H2O6．(1) (2)H2SO4和HCl（Fe和Mg）活动与探究1．Na、H2、O2、O3、S ；Na2O 、Na2O2、SO2、SO3、H2O、H2O2；H2S、H2SO3、H2SO4 ；NaOH；Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4 2．2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑ ；Na2O+ H2SO4=Na2SO4+H2O；SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O；2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；S + O2 SO2（答案合理都可）。
最新人教版高中化学必修一课时作业：第一章 第一节 第1课时 Word版含解析
第一章.从实验学化学第一节.化学实验基本方法第1课时.化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
人教版高中化学必修一高一化学第一章第一节第一课时(新)
(时间 45 分钟，满分100 分 )一、选择题 (本题包括8 小题，每小题 6 分，共 48 分 )1．下列有关安全措施不．恰当的是 ()A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室．答案：C2．下列混合物适于用过滤法分离的是()A． KCl 、 NaNO 3 B．水、酒精C． Na2CO 3、 CaCO 3 D ． MgSO 4、 ZnSO 4解析：A 、D 中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO 3能溶于水， CaCO 3不溶于水，可采用过滤法分离．答案：C3．某溶液中可能含有 SO42－、CO 32－、Cl－ .为了检验其中是否含有SO42－，除 BaCl 2溶液外，还需要的溶液是 ( )A． H 2SO4 B． HClC． NaOH D． NaNO 3解析：欲检验溶液中是否含有SO42－，应当先加入盐酸排除CO 32－的干扰，而加入 H 2SO4，会引进 SO42－，故只能加入盐酸， B 正确．答案： B4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶解析：物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯．答案：D5． (2010 华·师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：A 项，应先用大量水冲洗，再滴上3% ～ 5% 的 NaHCO 3溶液； C 项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热； D 项，硫酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道．答案：B6．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热2解析：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的3；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．答案：B7．下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45°角 )，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜解析：如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不着，不是从安全因素考虑的．答案： A8．某溶液中存在 Mg 2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ( )A． Na2CO 3 NaCl NaOHB． NaOH NaCl Na2CO 3C． NaCl NaOH Na 2CO 3D． NaCl Na2CO 3 NaOH解析：三种金属离子均能与 Na2CO 3溶液反应生成沉淀，Mg 2＋和 Ag＋均能与 NaOH 溶液反应生成沉淀．因此首先加入NaCl 溶液生成 AgCl 沉淀，然后加入 NaOH 溶液生成 Mg(OH) 2沉淀，最后加入 Na 2 3 溶液生成BaCO 3 沉淀．CO答案： C二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 52 分)9．(9 分 )(2010 福·建南平市高一模块考试)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性－－－－OH Cl SO42 CO 32＋溶、挥溶溶、挥H＋溶溶溶溶NaCa 2＋微溶微不Ba 2＋溶溶不不Mg 2＋不溶溶微(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.杂质加入的试剂CaCl 2 Ⅰ ________MgCl 2 Ⅱ ________硫酸盐Ⅲ ________(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、 Mg 2＋、 SO24－完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、 ________(填序号 )．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的2－2－CO 3 .其中盐酸除去CO 3的化学方程式为 ______________________________ ．解析：除去表格中的可溶性杂质，实质是将Ca 2＋、 Mg 2＋、 SO42－三种杂质离子沉淀，因此可分别选择 Na2CO 3、NaOH 、BaCl 2进行沉淀； (2)为了保证不引入新的杂质，必须在 BaCl 2 之后加入 Na 2CO3以除去过量的 BaCl 2，加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH 、 BaCl 2、Na 2CO3 .(3)盐酸除去 CO 32－的反应即为盐酸与碳酸钠的反应．答案： (1)Ⅰ .Na 2CO 3Ⅱ .NaOHⅢ .BaCl 2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na 2CO 3＋ 2HCl===2NaCl ＋ CO 2↑＋ H 2O10． (11 分 ) 今有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________，② ________，③________，④ ________.(2)实验室制取并收集氧气时应选择相连接，制取并收集氢气时应选择______和 _____________________________和 _________________________相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和 ________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和 ________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________ ．解析： (2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法．制取氧气是固体间的反应，需加热，应选 A 装置；由于ρ氧气>ρ空气，应选 E 装置．制取H 2是固体与液体间的反应，且不需加热，应选 B 装置，由于ρH2<ρ空气，选 F 装置．(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO 2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择 A 与 C 两装置相连．(4)H 2还原CuO 的实验，应将产生H2的装置 B 与H2和CuO 反应的装置 D 相连．反应结束后，应先撤酒精灯，继续通H 2至试管冷却，防止反应2Cu＋ O2===2CuO 的发生．答案： (1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)A E B F(3)A C澄清石灰水变浑浊(4)B D防止生成的铜再和氧气反应11． (10 分 )已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO 3＋ KCl===AgCl ↓＋ KNO 3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①________________________________________________________________________ ；② ________________________________________________________________________.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________ ；② ________________________________________________________________________.解析：结晶的方法有两种：① 蒸发溶剂法，适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；② 冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出．根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用．答案： (1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①没有使用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶液12． (9 分 )将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_________________________________________________________ ；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3 时给试管加热：______________________ ；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________ ；(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________ ；(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：________________________________________________________________________.答案： (1)容易烫伤手(2)液体沸腾时易喷出伤人(3)烧瓶易炸裂(4) 烧杯易炸裂(5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损13． (13 分 )某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________．(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________________________________________________________________________________ ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________ ，用余热使水分蒸干．(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论取少量固体 A 于试管猜想Ⅰ：固体 A 中含中，滴加稀盐酸，并用猜想Ⅰ成立CaCO 3、 MgCO 3 涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口取少量固体 A 于试管猜想Ⅱ：固体 A 中含有气泡放出，无白色沉BaCO 3 中，先滴入 ________，淀再滴入 Na2 SO4溶液猜想Ⅲ：最后制得的取少量 NaCl 晶体溶于NaCl 晶体中还含有试管中的蒸馏水，猜想Ⅲ成立Na 2SO4 ________解析：猜想Ⅰ 主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；猜想Ⅲ是对 SO24－的检验，可选用适当的钡试剂．答案： (1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液 )飞溅停止加热(或熄灭酒精灯 )(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸 )猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl 2[或 Ba(OH) 2或 Ba(NO 3)2]溶液和稀HNO 3有白色沉淀且不溶于稀HNO 3。
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化学实验基本方法
一、选择题
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理
CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁
丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，
先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示
A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤
2．下列实验操作先后顺序正确的是
A．先装好药品，再检查装置的气密性
B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性
C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，需要加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是
A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
A B C D
物
质
的
浓H2SO4C6H6CH3COOH KClO3
化
学
式
6．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是
A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将试管直接用酒精灯火焰加热
C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热
D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
7．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是
8．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液
B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
D．CO2(O2)：灼热的铜网
9．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
10．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
11．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
12．下列各项操作错误的是
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
13．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干
D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次
14
15．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
二、非选择题
16
根据上述信息，回答下列问题：
(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为________。
(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为________。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有________。
17．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是____________________________。
18．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂可以为________、、。
(3)如何判断SO42-已除尽，简述实验操作_________________________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是
_________________________________________________________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是_____________。