大学无机化学教案全
大学化学无机化学教案
课时安排：2课时教学目标：1. 理解原子结构的基本概念，包括电子层、电子云、原子轨道等。
2. 掌握元素周期律的基本原理，能够根据元素周期表预测元素的化学性质。
3. 通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4. 培养学生的科学思维和创新能力。
教学重点：1. 原子结构的基本概念和电子排布规则。
2. 元素周期律的基本原理和元素周期表的应用。
教学难点：1. 原子结构理论的理解和应用。
2. 元素周期律的深入理解及其在化学学习中的应用。
教学内容：一、导入1. 回顾高中化学中原子结构的基本知识，引导学生思考原子结构对化学性质的影响。
2. 引出元素周期律的概念，强调其在化学学习中的重要性。
二、原子结构1. 介绍原子结构的基本概念，包括电子层、电子云、原子轨道等。
2. 讲解电子排布规则，如能级、亚能级、电子云形状等。
3. 通过实例，让学生理解原子结构对元素性质的影响。
三、元素周期律1. 介绍元素周期律的基本原理，包括周期性、族性、过渡性等。
2. 讲解元素周期表的结构，包括周期、族、副族等。
3. 分析元素周期律在化学学习中的应用，如预测元素性质、解释化学反应等。
四、案例分析1. 选择具有代表性的元素，如氢、氧、钠、氯等，分析其原子结构及其化学性质。
2. 通过对比不同元素的周期律，让学生掌握元素周期表的应用。
五、课堂小结1. 总结原子结构和元素周期律的基本概念和原理。
2. 强调元素周期律在化学学习中的重要性。
六、作业布置1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，为深入学习做准备。
教学手段：1. 多媒体课件：展示原子结构、元素周期表等图片和动画，增强直观性。
2. 教学模型：展示原子结构模型，帮助学生理解原子结构。
3. 实例分析：结合实际案例，让学生掌握元素周期律的应用。
教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，如提问、回答问题等。
2. 作业完成情况：检查学生课后作业的完成情况，了解学生对知识的掌握程度。
大学无机化学教案
教学对象：大学化学专业学生教学时间：2课时教学目标：1. 理解气体的基本特性，包括扩散性和可压缩性。
2. 掌握理想气体方程及其应用。
3. 通过实验验证气体的基本特性和理想气体方程。
4. 培养学生严谨的实验操作能力和科学思维方法。
教学重点：1. 气体的基本特性。
2. 理想气体方程及其应用。
教学难点：1. 理想气体方程的推导和应用。
2. 实验操作过程中的注意事项。
教学过程：一、导入1. 引导学生回顾气体的基本特性，如扩散性和可压缩性。
2. 提出问题：如何描述气体在封闭容器中的行为？二、讲授新课1. 讲解理想气体方程的推导过程，包括状态方程、理想气体状态方程等。
2. 介绍理想气体方程的应用，如计算气体的体积、压强和温度等。
3. 结合实例，讲解如何运用理想气体方程解决实际问题。
三、实验操作1. 学生分组，每组准备一套实验器材，包括封闭容器、温度计、压强计等。
2. 按照实验步骤进行操作，观察气体的扩散性和可压缩性。
3. 记录实验数据，如温度、压强、气体体积等。
四、数据处理与分析1. 学生分组讨论，分析实验数据，验证气体的基本特性和理想气体方程。
2. 教师指导学生运用理想气体方程计算气体的体积、压强和温度等。
3. 学生总结实验结果，撰写实验报告。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学的气体基本特性和理想气体方程。
2. 强调实验操作过程中的注意事项。
3. 鼓励学生在课后进一步研究气体的性质和理想气体方程的应用。
教学反思：1. 通过本节课的学习，学生应能够理解气体的基本特性和理想气体方程，并能运用方程解决实际问题。
2. 实验操作环节是本节课的重点，教师应关注学生的实验操作，确保实验顺利进行。
3. 在实验过程中，教师应引导学生关注实验数据，培养学生的数据分析能力。
4. 通过课堂小结，帮助学生巩固所学知识，提高学生的综合运用能力。
大学无机化学教案全
2024/1/28
01
掌握无机化学实验的基本技能，包括实验设计、实 验操作、数据分析和实验报告撰写等。
02
培养学生的实验动手能力和独立思考能力，提高学 生分析问题和解决问题的能力。
03
培养学生的创新意识和团队协作精神，提高学生的 综合素质。
29
实验操作规范和安全注意事项
实验时要严格遵守实验室规章制 度，保持实验室安静、整洁。
2024/1/28
纳米材料制备技术
利用纳米技术制备无机材料，包括纳米粉末 、纳米线、纳米片等。
25
无机材料在生活和工业中的应用
陶瓷材料
用于制造餐具、卫生洁具、建筑装饰材料等。
水泥和混凝土
用于建筑、道路、桥梁等基础设施建设。
玻璃
用于制造窗户、瓶罐、眼镜等。
2024/1/28
26
无机材料在生活和工业中的应用
2024/1/28
16Βιβλιοθήκη 化学反应动力学基础01
化学反应速率
表示反应快慢的物理量，与浓度、 温度、催化剂等因素有关
碰撞理论
解释反应速率与浓度的关系，以及 活化能对反应速率的影响
03
2024/1/28
02
活化能
决定反应速率的重要因素，与反应 物分子结构和化学键强度有关
过渡态理论
描述反应过程中的能量变化和分子 结构变化，解释反应机理
分子结构
分子中原子间通过共价键结合，形成特定的空间构型 。
分子的性质
由分子构成的物质具有不同的物理和化学性质，如熔 沸点、溶解度、化学反应活性等。
2024/1/28
13
金属键及金属晶体
2024/1/28
金属键的形成
中山大学无机化学教案
课程名称：无机化学授课班级：2019级化学专业授课教师：XXX教学目标：1. 让学生掌握无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生的科学素养和团队协作精神。
教学重点：1. 无机化学的基本概念和基本原理。
2. 无机化学实验的基本操作和实验数据处理。
教学难点：1. 无机化学实验的误差分析和数据处理。
2. 复杂无机化合物的制备和性质研究。
教学过程：一、导入1. 复习高中化学知识，回顾无机化学的基本概念。
2. 引入无机化学的研究领域和重要性。
二、讲授新课1. 无机化学的基本概念：元素、化合物、单质、同素异形体等。
2. 无机化学的基本原理：原子结构、化学键、分子结构、晶体结构等。
3. 无机化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
4. 无机化学实验的误差分析和数据处理：误差来源、误差分类、数据处理方法等。
三、实验演示1. 演示无机化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
2. 演示复杂无机化合物的制备和性质研究。
四、课堂练习1. 让学生独立完成无机化学实验的基本操作练习。
2. 让学生分析实验数据，计算实验误差。
五、课堂讨论1. 讨论无机化学实验的误差来源和误差分类。
2. 讨论复杂无机化合物的制备和性质研究。
六、总结1. 总结无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 强调无机化学实验的重要性。
教学评价：1. 课堂表现：学生的出勤率、课堂纪律、积极参与程度等。
2. 实验操作：学生的实验技能、实验数据准确性等。
3. 作业完成情况：学生的作业质量、完成时间等。
教学反思：1. 分析教学过程中存在的问题，如学生理解困难、实验操作不规范等。
2. 改进教学方法，提高教学质量。
大学无机化学备课教案范文
大学无机化学备课教案范文一、教学目标1. 理解并掌握无机化学的基本概念、原理和实验技能。
2. 能够运用无机化学知识分析和解决实际问题。
3. 培养学生的科学思维能力和实验操作能力。
二、教学内容1. 物质的组成和分类2. 化学反应的基本类型3. 溶液的浓度和配制4. 酸碱平衡和酸碱滴定5. 氧化还原反应6. 离子平衡和溶度积7. 固体物质的结构8. 重要元素和化合物的性质9. 实验操作技巧和实验安全三、教学方法1. 讲授法：通过教师的讲解，使学生掌握无机化学的基本概念、原理和实验技能。
2. 实验法：通过学生的实验操作，培养学生的实验技能和科学思维能力。
3. 讨论法：通过学生的讨论，提高学生的思考问题和解决问题的能力。
4. 案例分析法：通过分析实际案例，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
四、教学步骤1. 引入新课：通过相关案例或问题，引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解新课：详细讲解本节课的基本概念、原理和实验技能，引导学生理解和掌握。
3. 课堂互动：通过提问、回答等方式，检查学生对知识的理解和掌握程度，及时进行反馈和纠正。
4. 实验操作：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维能力。
5. 课堂讨论：引导学生进行讨论，提高学生的思考问题和解决问题的能力。
6. 总结和复习：对本节课的内容进行总结和复习，巩固学生的知识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的能力等。
2. 作业和测验：检查学生完成作业和测验的情况，评估学生的知识掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验报告中的实验操作、数据处理和问题分析能力。
4. 期末考试：通过期末考试，全面评估学生对本门课程的掌握程度。
六、教学资源1. 教材：选用权威的无机化学教材，为学生提供系统的知识体系。
2. 实验器材：提供实验所需的仪器、设备和试剂，保证实验的顺利进行。
3. 多媒体教学：利用多媒体课件、视频等资源，提高教学效果。
无机化学教案范文
无机化学教案范文教案标题：无机化学的基础知识一、教学目标：1.理解无机化学的定义和研究范围；2.掌握无机化学中的基本概念和分类方法；3.了解无机化学的重要性和应用领域；4.培养学生运用无机化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1.无机化学的定义和研究范围；2.无机物质的基本概念和分类方法；3.无机化学的重要性和应用领域；4.无机化学的实际应用案例。
三、教学过程：1.概念导入（15分钟）：教师通过对无机化学的概念进行讲解，引导学生了解无机化学的研究对象和特点。
2.知识讲授（45分钟）：（1）无机物质的基本概念和分类方法：a.无机物质的定义和特点；b.无机物质的分类方法，如按组成元素、按结构类型等。
（2）无机化学的重要性和应用领域：a.介绍无机化学在日常生活、冶金、医药、环保等领域的应用；b.介绍无机物质在工业生产和科学研究中的重要性。
3.案例分析（30分钟）：教师选取几个与学生生活息息相关的无机化学应用案例，通过实际问题的分析和解决，引导学生把学到的知识运用到实际情境中。
4.总结归纳（15分钟）：教师与学生一起回顾所学内容，总结无机化学的基本概念和分类方法，强调无机化学在现实生活中的应用。
四、教学评价：1.学生课堂表现评价（包括听讲、互动、举手发言等）；2.学生参与案例分析的表现评价（包括思维逻辑、问题解决能力等）；3.学生书面作业评价（包括理解掌握情况和解答问题的准确性）。
五、教学资源：1.电子教学课件：包括无机化学基础知识的讲解和案例分析；2.实验室设备和化学试剂：适用于相关实验的化学试剂和实验装置。
六、教学延伸：1.实验教学：可以通过一些简单的无机化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象，进一步巩固和应用所学的知识；2.实地考察：组织学生参观相关的工业企业、科研机构等，让学生亲身体验无机化学在实际应用中的重要性；3.论文研讨：引导学生查阅相关的学术论文，并进行研讨，拓宽学生的无机化学知识和研究视野。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和研究内容理解无机化学在自然科学和实际应用中的重要性1.2 无机化学的发展简史回顾无机化学的发展历程了解著名无机化学家的主要贡献1.3 无机化学的研究方法熟悉无机化学的研究方法和技术了解无机化学实验的基本操作和技能1.4 化学方程式和化学计量学掌握化学方程式的表示方法和书写规则理解化学计量学的基本原理和计算方法第二章：元素周期律与元素周期表2.1 元素周期律的发现了解门捷列夫和元素周期律的发现过程理解元素周期律的内涵和意义2.2 元素周期表的结构和特点熟悉元素周期表的横行和纵列划分掌握元素周期表中族和周期的分布规律2.3 元素的主要性质与位置的关系分析元素周期表中元素的性质变化规律理解元素周期律对元素性质预测的依据2.4 稀有气体元素了解稀有气体元素的基本性质和用途掌握稀有气体元素在元素周期表中的位置第三章：原子结构与元素性质3.1 原子结构的基本概念掌握原子的组成和结构理解原子核外电子的排布和能级3.2 元素周期律的量子化学解释了解量子化学对元素周期律的解释理解主量子数、角量子数和磁量子数对元素性质的影响3.3 元素的主要性质熟悉元素的电子亲和能、电负性和金属性等概念分析元素性质的周期性变化规律3.4 元素的分组和族掌握元素周期表中各分组和族的特征理解元素分组和族与元素性质的关系第四章：化学键与晶体结构4.1 化学键的类型熟悉离子键、共价键、金属键和氢键等基本概念分析不同类型化学键的形成和特点4.2 离子晶体结构与性质了解离子晶体的构成和特点掌握离子晶体的熔点、溶解性和电导率等性质4.3 原子晶体结构与性质熟悉原子晶体的构成和特点掌握原子晶体的熔点、硬度和热稳定性等性质4.4 分子晶体结构与性质了解分子晶体的构成和特点掌握分子晶体的熔点、沸点和溶解性等性质第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的基本概念理解溶液的定义、分类和组成掌握溶液的制备方法和浓度表示方法5.2 离子平衡理论了解酸碱理论、氧化还原理论和配位化学基本概念分析离子平衡反应的特点和条件5.3 酸碱平衡与酸碱滴定熟悉酸碱平衡的计算方法和滴定分析技术掌握常见酸碱滴定方法及其应用5.4 沉淀平衡与沉淀溶解了解沉淀平衡的原理和溶度积的概念掌握沉淀溶解平衡的调控方法和应用第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征掌握氧化数的概念和变化规律6.2 电子转移与电极电势熟悉电子转移的机制和过程理解电极电势的定义和应用6.3 电池和电解质掌握原电池和电解质溶液的基本原理分析电池的电动势和电解质的离子化程度6.4 氧化还原反应的应用了解氧化还原反应在工业、环境和生物中的应用掌握氧化还原反应在分析化学中的应用第七章：配位化学7.1 配位化学的基本概念理解配位键的形成和特点掌握配位化合物的命名规则7.2 配位化合物的结构熟悉配位化合物的立体结构和光谱性质理解配位场理论的基本原理7.3 配位化合物的性质与应用掌握配位化合物的稳定性、反应性和催化性了解配位化合物在材料科学和生物化学中的应用7.4 配合滴定法熟悉配合滴定法的原理和操作步骤掌握配合滴定法在分析化学中的应用第八章：原子吸收与发射光谱分析8.1 原子吸收光谱分析理解原子吸收光谱分析的原理和仪器结构掌握原子吸收光谱分析的方法和应用8.2 原子发射光谱分析熟悉原子发射光谱分析的原理和仪器结构掌握原子发射光谱分析的方法和应用8.3 光谱干扰与校正了解光谱干扰的原因和类型掌握光谱干扰的校正方法和技巧8.4 光谱分析在无机化学分析中的应用熟悉光谱分析在环境监测、生物分析和材料研究中的应用掌握光谱分析在无机化学分析中的重要性和局限性第九章：有机金属化学9.1 有机金属化合物的基本概念理解有机金属化合物的定义和特点掌握有机金属化合物的命名规则9.2 有机金属化合物的结构与性质熟悉有机金属化合物的立体结构和光谱性质理解有机金属化合物的反应性和催化性9.3 有机金属化学的应用掌握有机金属化合物在有机合成和材料科学中的应用了解有机金属化学在生物化学和药物化学中的应用9.4 有机金属化合物的合成方法熟悉有机金属化合物的合成方法和策略掌握有机金属化合物的实验室制备技术第十章：无机化学实验技能10.1 实验基本操作与安全掌握无机化学实验的基本操作技巧理解实验室安全的重要性和防护措施10.2 溶液的配制与浓度测定熟悉溶液的配制方法和浓度表示方法掌握溶液的浓度测定技术和误差分析10.3 常见仪器的使用与维护了解常见无机化学实验仪器的结构和功能掌握实验仪器的使用方法和维护技巧熟悉实验数据的收集、处理和分析方法重点和难点解析：1. 第一章中的1.4节：化学方程式和化学计量学。
2024版无机化学教案(五套)
催化剂
许多配位化合物可用 作催化剂，加速化学
反应的进行。
分析化学
利用配位反应进行物 质的定性和定量分析。
生物医学
配位化合物在药物设 计和生物医学领域有 广泛应用，如抗癌药
物、金属蛋白等。
材料科学
配位化合物可用于制 备具有特殊功能的材 料，如发光材料、磁
性材料等。
2024/1/28
18
教案五：无机物性质及变化
2024/1/28
位平衡常数
01
表达配位平衡状态的物理量，与温度、浓度等因素有关。
配位平衡移动
02
通过改变条件（如浓度、温度、pH等）使配位平衡发生移动的
过程。
影响配位平衡移动的因素
03
包括中心离子和配体的性质、溶液pH值、温度等。
17
配位化合物在生活中的应用
氧化还原反应的配平方法
通过得失电子守恒原理进行配平，即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2024/1/28
12
原电池与电解池工作原理
2024/1/28
原电池工作原理 原电池是将化学能转变为电能的装置。在原电池中，负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极， 形成电流。
电解池工作原理 电解池是将电能转变为化学能的装置。在电解池中，阳极 发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极， 形成电流。
2024/1/28
20
非金属元素及其化合物性质
卤素
包括氟、氯、溴等，具有 极强的氧化性，能与金属 反应生成相应的卤化物。
氧族元素
氮族元素
包括氧、硫等，能与金属 包括氮、磷等，能与氢反 反应生成氧化物或硫化物。 应生成相应的氢化物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化学教案说明一、课程教学的基本要求本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试。
通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、•氧化还原平衡，配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。
二、教学方法、手段主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量。
三、考核方式本课程分两学期讲授,第一学期讲授化学基础理论,第二学期讲授元素化学,每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%+期末考试(闭卷)成绩80%组成。
四、学时分配（共计144学时）五、目录绪论 (4)第1章原子结构和元素周期律 (4)第2章分子结构 (9)第3章晶体结构 (13)第4章化学热力学基础 (23)第5章化学平衡 (30)第6章化学动力学基础 (32)第7章水溶液 (36)第8章酸碱平衡 (41)第9章沉淀平衡 (51)第10章电化学基础 (56)第11章配合物与配位平衡 (66)第12章氢和稀有气体 (73)第13章卤素 (74)第14章氧族元素 (80)第15章氮磷砷 (87)第16章碳硅硼 (97)第17章非金属元素小结 (103)第18章金属通论 (104)第19章S区金属 (105)第20章P区金属 (109)第21章ds区金属 (114)第22章d区金属（一） (121)课程的主要内容绪论学时 1[教学基本要求]介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。
[重点与难点]介绍本课程的学习内容[教学内容]一、化学研究对象化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学；无机化学研究的对象、发展和前景，化学研究内容包括对化学物质的（1）分类（2）合成（3）反应（4）分离（5）表征（6）设计（7）性质（8）结构（9）应用。
二、化学发展简史1、古代化学（17世纪中期）-实用和自然哲学时期（公元前后）、炼金术和炼丹时期（公元前后-公元1500年）、医化学时期（公元1500年-1700年）、燃素学说时期（公元1700-1774年）。
2、近代化学（17世纪后期）-提出了质量不灭定律、氧化理论、定比定律、倍比定律、当量定律、原子学说、分子学说、元素周期律等一系列理论。
3、现代化学（19世纪后期）三、学习无机化学的方法。
第1章原子结构和元素周期律学时 8[教学基本要求]掌握氢原子光谱，玻尔原子模型；了解核外电子运动的特殊性，理解波函数和电子云图形；掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念，理解四个量子数的量子化条件及其物理意义；掌握近似能级图，按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子电子构型；理解原子结构与元素周期律间的关系；掌握各类元素电子构型的特征；掌握电离能、电子亲合能、电负性等概念，了解它们与原子结构的关系；通过了解人类对原子结构的认识历史，培养科学的思维方法。
[重点与难点]重点：波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图。
难点：波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图。
[教学内容]1-1原子质量守恒定律、当量定律、定比定律、倍比定律、道尔顿原子论。
1-2相对原子质量1.元素：具有一定核电荷数（核内质子数）的原子称为一种（化学）元素。
原子序数和元素符号2.核素：具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。
元素单核素元素核素稳定核素多核素元素放射性核素核素符号、质量数，同位素和同位素丰度。
同位素丰度：某元素的各种天然同位素的分数组成（原子百分比）称为同位素丰度。
3.原子质量以原子质量单位u为单位的某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量，简称原子质量。
1u = 12C原子质量的1/12。
核素的质量与12C的原子质量的1/12之比称为核素的相对原子质量。
4.元素相对原子质量（原子量）相对原子质量测定方法元素相对原子质量：原子量是指一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量的1/12的比值。
单核素元素：指该元素核素的相对原子质量。
元素相对原子质量多核素元素：指该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。
相对分子质量和式量。
1-3原子的起源和演化（略）1-4原子结构的玻尔行星模型1.氢原子光谱氢原子光谱，氢原子能级之间跃迁所发射或吸收的光谱。
是最简单的原子光谱。
到1885年已经观察到氢原子的14条谱线，其中较强的4条谱线Hα、Hβ、Hγ、Hδ在可见光区，J.J.巴耳末将它们的波长用经验公式表示。
1890年J.R.里德堡把巴耳末写的公式改写成用波长的倒数表示，仍称巴耳末公式：ν= R（1/n12-1/n22） n2＞n1或（波数）= 1/λ=R H（1/n12-1/n22）R或RH称为里德堡常数，R＝3.289×1015s-1，R H =1.097×105cm-1。
以后相继发现了氢原子的其他谱线系，都可以用类似的公式表示。
各谱线系分别为莱曼系(1906)n1＝1 n2＝2，3，4，…巴耳末系(1885)n1＝2 n2＝3，4，5，…帕邢系(1908)n1＝3 n2＝4，5，6，…布拉开系(1922)n1＝4 n2＝5，6，7，2.玻尔理论（1）电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合一定条件的轨道（稳定轨道）上运动。
量子化条件：P（轨道角动量）=mvr=nh/2π（2）定态假设-基态和激发态（3）跃迁规则：处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上，这时会以光子形式放出能量，即释放出光能。
hν=E2-E1利用玻尔理论计算原子轨道半径、轨道能量和里德堡常数。
1-5氢原子结构的量子力学模型1. 波粒二象性（1）光的二象性 P=mc=mc2/c=E/c= hν/c=h/λ（2）电子的波粒二象性λ=h/p=h/mv（德布罗意关系式）2. 海森堡测不准原理Δx·Δp≥h/2π或Δx≥h/2πm·Δv 4. 氢原子结构的量子力学模型（1）薜定谔方程(只简单介绍公式)（2）波函数和原子轨道（3）几率密度和电子云（4）几率密度分布的几种表示法—电子云图，等几率密度面，界面图，径向几率密度图。
（5）波函数、电子云的径向分布图和角度分布图，几率径向分布图。
5.四个量子数（1）主量子数n：表示原子中电子出现几率最大区域离核的远近，是决定电子能量高低的重要因素。
决定电子层数。
（2）角量子数l：表示原子轨道或电子云的形状，表示同一电子层中具有不同状态的分层，与多电子原子中的电子的能量有关。
从能量角度上看，这些分层常称为能级。
En s＜Enp＜End＜Enf（3）磁量子数m：表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向。
：（4）自旋量子数ms每一个电子层中，由于原子轨道形状的不同，可有不同的分层；又由于原子轨道在空间伸展方向不同，每一个分层中可有几个不同的原子轨道；每一个原子轨道中又可有两个电子处于自旋方向不同的运动状态。
1-6基态原子电子组态1.多电子原子的能级、近似能级图（鲍林能级图和科顿能级图）2.屏蔽效应和钻穿效应：由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
利用斯莱脱规则计算屏蔽常数和电子能量。
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用。
钻穿作用越大的电子的能量越低。
因电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应。
3. 原子核外电子排布（基态原子电子组态）规律（1）构造原理—泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
（2）原子的电子层结构1-7元素周期系1.原子结构与元素周期系的关系、元素周期律。
2. 元素周期表长周期与短周期、主族与副族，原子的电子构型与元素的区分。
1-8元素周期性—元素性质及其变化的周期性1. 原子半径共价半径-同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距的一半叫做原子的共价半径。
（1）原子半径金属半径-金属晶体中相邻两个互相接触的原子核间距的一半。
范德华半径-两原子之间靠范德华力接近时原子间距的一半。
（2）原子半径的周期性变化-在短周期中和长周期中的变化、镧系收缩、在同族中的变化。
2. 电离能—使某元素一个基态的气态原子失去一个电子形成正一价的气态离子时所需要的能量，叫做这种元素的第一电离能。
3. 电子亲合能—某元素一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子时所放出的能量叫该元素的电子亲合能。
4. 电负性—把原子在分子中吸引电子的能力叫做元素的电负性。
鲍林电负性电负性密立根电负性χ=1/2（I+E）阿莱-罗周电负性χ=0.359Z﹡/r2 +0.7445. 氧化态—氧化数是化合物中某元素所带形式电荷的数值。
第2章分子结构学时 8[教学基本要求]掌握离子键和共价键理论的基本内容；理解物质性质与其分子结构的关系；定性了解同核双原子分子的分子轨道理论；掌握化学键、分子间力和氢键的概念、特征，搞清价键力、分子间力和氢键的区别。
[重点与难点]重点：共价键理论，杂化轨道理论。
难点：杂化轨道理论，共轭大π键。