安徽省宿州市十三校2019-2020学年度高一第一学期期中考试化学试卷及答案
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2020年诺贝尔化学奖的获奖研究成果是“基因剪刀﹣﹣重写生命密码的工具”。
两位获奖者发现了“CRISPR/Cas9基因编辑技术”，研究人员能以极高精度改变动物、植物和微生物的DNA（脱氧核糖核酸），并有望更改某些生物的生命周期。
下列说法不正确的是（）A．现代化学与生命科学形成很强的交叉融合B．这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实C．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子D．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”2．（3分）某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，研究程序合理的是（）A．预测（气体的性质）→观察（物质的外部特征）→实验和观察→解释和结论B．观察（物质的外部特征）→预测（气体的性质）→实验和观察→解释和结论C．观察（物质的外部特征）→实验和观察→预测（气体的性质）→解释和结论D．实验和观察→预测（气体的性质）→观察（物质的外部特征）→解释和结论3．（3分）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，75%的医用乙醇广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播。
乙醇（C2H5OH）属于（）A．单质B．氧化物C．有机化合物D．电解质4．（3分）已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：1mol NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液（分散系①）；1mol NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体（分散系②）。
下列说法正确的是（）A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nmB．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C．分散系②中，分散质粒子的个数为N A个D．两种分散系都有丁达尔效应5．（3分）下列说法正确的是（）A．熔融态NaCl能导电，故NaCl是电解质B．盐酸能导电，故盐酸是电解质C．AgCl放入水中不导电，故AgCl不是电解质D．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质6．（3分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度，反应物用量），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸7．（3分）下列实验现象的描述正确的是（）A．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体B．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球且有气泡产生C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟D．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于水后呈浅绿色8．（3分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2B在氯水中加入少量镁条有气泡产生，镁条逐渐消失氯水中含有H+，显酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOA．A B．B C．C D．D9．（3分）下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（）①0.5mol氨气②19.6g硫酸③4℃时9mL水④标准状况下22.4L氦气A．④①②③B．②④③①C．①③②④D．①④②③10．（3分）同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．质量之比为16：17C．密度之比为17：16D．所含氢原子的物质的量之比为3：411．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2与O2的混合气体所含分子数为N AC．常温常压下，0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有H+离子数为N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N A12．（3分）下列化学用语表述正确的是（）A．铁片投入稀盐酸中反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠跟水的反应的离子方程式：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铜与盐酸反应离子方程式：OH﹣+H+═H2OD．水溶液中的H2SO4电离方程式：H2SO4═SO42﹣+2H+13．（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na+、H+、CO32﹣、Fe3+B．强碱溶液：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣C．含大量SO42﹣的澄清溶液：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、ClO﹣、CH3COO﹣14．（3分）电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH15．（3分）电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年安徽省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年安徽省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据物质在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质③根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物A．③④B．②③C．①③D．④⑤4．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）将一小块钠投入盛有10 mL CuCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有红色金属生成C．有无色无味的气体生成D．溶液中产生浑浊5．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AB．1.7 g OH﹣中含有的质子数为N AC．常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为N A6．（3分）（2015•和平区模拟）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀7．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列有关含氯物质的说法中正确的是（）A．光照新制氯水有无色气体逸出，该气体是Cl2B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色D．铁在氯气中燃烧有红棕色的烟产生，是因为生成了FeCl28．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Mg2+C．Cl﹣、Fe3+、K+、Na+D．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列叙述正确的是（）A．Na和O2在加热时反应生成Na2O，在常温下反应生成Na2O2B．Na2O2和Na2O都是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHC．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸D．研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法10．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列不能用胶体的有关知识解释的是（）A．早晨的阳光从树林透过可以看到“光路”B．在河流入海处易形成沙洲C．向豆浆中加入盐卤做豆腐D．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色11．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 +H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．稀硫酸与氢氧化钡反应：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O12．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO B．SO2→SC．FeCl3→FeCl2D．HCl→Cl213．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）将20 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液与30mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液混合（假设混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．1.5 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣114．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）已知：①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 N AC．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I215．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列离子检验的方法错误的是（）A．某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+B．某溶液中入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有Cl﹣C．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有Ba2+D．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有Cu2+16．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）已知100 mL 浓度为0.1 mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与20 mL浓度为0.2 mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R 元素在产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4二、填空题（本大题共4小题，46分）17．（10分）（2019秋•蚌山区校级期中）（1）以下物质：①KC1晶体②盐酸③石墨④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥CO2；能导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。
市十三校2019—2020期期中质量检测高一化学试卷
宿州市十三所重点中学2019—2020学年度第一学期期中质量检测高一化学试卷第I卷（选择题共48分)一、单选题（本题包括16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.“要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”，建设生态文明，生态环境保护的科学理念已深入人心，下列做法不利于环境保护的是（）A.推广使用无磷洗衣粉，保护水资源B.推广使用风能、氢能、太阳能等清洁能源C.大量使用化肥、农药，防病害，增产增收D.城市垃圾分类处理，回收再利用2.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。
“其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是（））23A.两种气体的质量相等B.两种气体的氧原子数相等C.两种气体的分子数相等D.两种气体的密度相等5. 下列反应的离子方程式书写正确．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．钠与水：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O6. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gSO2中含有0.5N A个分子B．标准状况下，11.2L H2O 所含的分子数为0.5N AC．在常温条件下，7.1g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1mol•L﹣1的盐酸溶液中含有N A个H+7.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，生成红褐色沉淀D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解8.下列有关溶液的说法正确的是（）A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B．要配制浓度为0.25mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，然后进行洗涤、转移、定容等操作C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏低D．通入Cl2，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质9．下列Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．75 mL 2 mol·L－1 KCl溶液B．50 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液C．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液10．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．Fe(OH)3胶体C．液氯D．氯水12. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Na+、Mg2+、NH4+、SO42－B．Na+、Cu2+、Cl－、ClO－C、Ba2+、Fe2+ 、CO32－、SO42－D．K+、NH4+、Cl－、HCO3－14．含溶质24g的3mol/LNaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设混合溶液的体积等于原溶液和蒸馏水的体积之和）（）A．1∶2 B．1∶3C．2∶1D．2∶315.若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．ρ/3 mol/L B．15/ρ mol/L C．3ρ mol/L D．1.5ρ mol/L16. 物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1第II卷（非选择题共52分)二、填空题（本题包括四小题，共46分）17．（12分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl ③CO2④铜（Cu）⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水其中能导电的是（填序号，下同）__________属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是____________。
安徽省宿州市高一上学期化学期中考试试卷
安徽省宿州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3B . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C . 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D . 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 外观B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否有丁达尔效应4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性5. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气6. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B . 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+D . 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO28. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法9. （2分）相同物质的量的CO和N2 ，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
安徽省宿州市高一上学期化学期中考试试卷A卷
安徽省宿州市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉2. （2分）下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（）A . 氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集B . 配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的C . 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律D . 通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A . 稀硫酸B . 稀盐酸C . NaOH溶液D . NaNO3溶液4. （2分） (2018高一上·江西期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC . 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NAD . 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA5. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（）A . 酒精和水——分液B . 淀粉中混有氯化钠——用半透膜进行渗析C . 汽油和柴油——分馏D . 三氯甲烷和水——分液6. （2分）常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B . 中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C . 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D . 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-7. （2分）下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（）A . Fe片B . 蔗糖C . 固体NaClD . 熔融的CuCl28. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精9. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣B . 已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ，则转移2NA个电子C . 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子10. （2分）萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A . 汽油B . 酒精C . 苯D . 四氯化碳11. （2分） (2018高二上·永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L12. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子C . 1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D . 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子14. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD . 1 L 0.45 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol•L﹣1 AlCl3溶液大15. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO316. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用于制造隐形飞机的某种物质结构为：则该物质属于（）A . 烯烃B . 无机物C . 有机物D . 烷烃17. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列叙述正确的是（）A . PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B . “冰水混合物”是一种分散系C . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D . 氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质18. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省宿州市十三校高一上学期期中考试化学试题
【全国校级联考】安徽省宿州市十三校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是A．可燃性B．阻燃性C．有氧化性D．有还原性2．化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是A．氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒B．家用84 消毒液，应该密封避光保存C．储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火D．H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸3．2021年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得: 表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。
结合以上信息，下列说法不正确A．化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B．化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C．现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D．化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力4．下列逻辑关系图中正确的是A．B．C．D．5．下列有关物质的量的说法中正确的是（）A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023C．标况下的气体摩尔体积为22.4L D．lmolH2O的质量为18g6．下列说法正确的是（）A．NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C．Na2O,Na2O2,CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D．CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质7．下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是（）A．K+、Na+、CO32-、SO42-B．K+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．H+、Ca2+、ClO-、NO3-8．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B．标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同C．28gCO的体积为22.4LD．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
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宿州市十三所重点中学2019—2020学年度第一学期期中质量检测高一化学试卷考试时间：100分钟满分：100分说明：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分.2.将所有答案用黑色水笔写在答题卡上.3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共48分)一、单选题（本题包括16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.“要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”，建设生态文明，生态环境保护的科学理念已深入人心，下列做法不利于环境保护的是（）A.推广使用无磷洗衣粉，保护水资源B.推广使用风能、氢能、太阳能等清洁能源C.大量使用化肥、农药，防病害，增产增收D.城市垃圾分类处理，回收再利用2.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。
“其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是（）3.标准状况下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，下列说法正确（）A.两种气体的质量相等B.两种气体的氧原子数相等C.两种气体的分子数相等D.两种气体的密度相等4．“如何对待得失？看看氧化还原，得到会使你价位降低，而付出却能使你价位升高。
”下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．Na2O2→Na2O B．Fe(OH)3→K2FeO4 C．H Cl→Ag Cl D．Fe Cl3→Fe Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．钠与水：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O6. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gSO2中含有0.5N A个分子B．标准状况下，11.2L H2O 所含的分子数为0.5N AC．在常温条件下，7.1g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1mol•L﹣1的盐酸溶液中含有N A个H+7.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘C．向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，生成红褐色沉淀D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解8.下列有关溶液的说法正确的是（）A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B．要配制浓度为0.25mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，然后进行洗涤、转移、定容等操作C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏低D．通入Cl2，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质9．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．75 mL 2 mol·L－1 KCl溶液B．50 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液C．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液10．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．Fe(OH)3胶体C．液氯D．氯水11. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 ( )A．该反应中的还原剂为KNO3B．该反应中C被还原C．若消耗32gS，转移电子数为10molD．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化12. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Na+、Mg2+、NH4+、SO42－B．Na+、Cu2+、Cl－、ClO－C、Ba2+、Fe2+、CO32－、SO42－D．K+、NH4+、Cl－、HCO3－13. 铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O314．含溶质24g的3mol/LNaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设混合溶液的体积等于原溶液和蒸馏水的体积之和）（）A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶315.若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．ρ/3 mol/L B．15/ρ mol/L C．3ρ mol/L D．1.5ρ mol/L16. 物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2D．1：1：1第II卷（非选择题共52分)二、填空题（本题包括四小题，共46分）17．（12分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl ③CO2④铜（Cu）⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水其中能导电的是（填序号，下同）__________属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是____________。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：①H＋＋OH－=H2O：_________________。
②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。
18．(12分)(1)已知离子反应：RO3n-＋6I-＋6H＋＝R-＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在RO3n-中的化合价是_____。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：⑤④③⑥a:在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是(填编号)。
b:标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O反应中的还原剂___________。
19．（10分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体。
回答下列问题：（1）甲、乙、丙、丁依次是（填溶质的化学式）：、、、。
（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式、、。
20．（12分）实验室用NaOH固体配制245 mL 2 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制245 mL 2 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH______g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________________________。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。
（填序号）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏高的是_____________。
（填字母代号）A．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面E．称量NaOH固体时，若称量时间过长，导致NaOH固体吸水（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。
（填字母代号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以下且紧靠在瓶壁上C．配制溶液时，若试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，再缓慢加水定容至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀二、计算题（6分）21. 清洁能源，即绿色能源，它包括核能和"可再生能源"。
其中可再生能源包括：水力发电、风力发电、太阳能、生物能(沼气)、地热能、海潮能等这些能源。
生物能(沼气)的主要成分是甲烷（CH4），现有甲烷的质量为3.2g,请计算（写出简要计算过程）：（1）该甲烷在标准状况下的体积为多少L；（2）使该甲烷充分燃烧，需要O2的物质的量是多少。
宿州市十三所重点中学2019—2020学年度第一学期期中质量检测高一化学参考答案一．选择题（16x3=48分）二．非选择题（共52分）17．（12分，每空2分）（1）④⑥⑧⑨⑥⑨①②⑤⑧③⑦（2）HCl + NaOH = NaCl + H2O（其他合理答案也可以）CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl（其他合理答案也可以）18．（12分，每空2分）(1) 1，＋5 (2)a ：①，④⑥。
b：得到2x3e-Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O失去6xe-KI19．（10分，化学式每空1分，方程式每空2分）（1）BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl（2）BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O20.（12分，除标注外，每空2分）（1）20.0 胶头滴管、250mL容量瓶（2）①③⑤（3）1-2cm（1分）胶头滴管（1分）（4）AD （5）ABE21．（6分，每题3分,每小题写出计算过程2分，结果1分）（1）4.48L（2）0.4mol宿州市十三所重点中学2019—2020学年度第一学期期中质量检测高一化学参考答案（详解）1.C【解析】A.能够减少水体富营养化，有利于环保。
B.清洁能源的使用不污染环境，有利于环保。