酸碱中和滴定学案
高二第二章酸碱中和滴定学案
第四节酸碱中和滴定学案课前思考：①这里有一杯溶液，其溶质可能是NaOH，你有哪些方法证明这是NaOH溶液呢？②你有哪些方法可以测定该NaOH的浓度呢？课前预习：书P60-63课堂落实：一、酸碱中和滴定1、定义：2、原理：例：现要求用0.1000mol/L的HCl溶液来测定某未知浓度的NaOH溶液。
得到c(NaOH)=？思考：要到达测定c(NaOH)的目的，需要解决那些量的测定？a.b.二、酸碱中和滴定恰好完全反响的终点确定1、如何正确的选择指示剂要求：①变色要明显的②所选指示剂颜色变化范围与酸碱恰好中和后所生成的盐的PH值越接近越好。
2、记住以下指示剂变色范围，中和滴定终点判断通常选用的指示剂是石蕊：甲基橙：酚酞：练习1：常温下，假设用0.01mol/L的H2SO4溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液，中和后加水至100ml。
假设滴定时出现如下误差，请计算混合后溶液的PH值。
①多加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=②少加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=练习2：①如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的PH 7；②如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的CH3COOH溶液，终点的PH 7；③如果用浓度的HCl来测定未知浓度的氨水，终点的PH 7。
注意:〔1〕一般强酸，强碱间的滴定可选用〔2〕强酸滴定弱碱时只能选用强碱滴定弱酸时只能选用变式练习：饱和的CO2溶液PH=3.9，先用标准的盐酸溶液滴定未知的Na2CO3溶液应选用作指示剂，终点现象是三、酸碱中和滴定的仪器和试剂1、试剂有：2、所用仪器有：注意：〔1〕其中核心仪器〔2〕构成：〔3〕标注有：练习1：以下数据正确的是：〔 〕A. 用10ml 量筒取出5.45ml 的稀盐酸B. 用托盘天平称的20.20gNaOH 固体C. 用PH 试纸测得某溶液的PH 为2.3D. 用温度计测得某溶液反响后的温度为36.55℃E. 用滴定管放取19.25ml 某溶液F. 用容量瓶配制出0.1000mol/L 的盐酸溶液练习2：〔1〕图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度相差1mL ，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是 mL 。
第三节酸碱中和滴定学案
第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。
二、原理通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。
C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）三、仪器和药品1、仪器：①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于②锥形瓶：盛放③移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。
（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。
操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。
五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。
（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。
如图所示：（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。
《酸碱中和滴定》 导学案
《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。
4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。
2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。
三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。
四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。
那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。
五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。
即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。
例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。
2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。
七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。
（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。
酸碱中和滴定学案(最全版)
酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定（1）概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
其中，已知浓度的酸（或碱）称为标准液，未知浓度的碱（或酸）称为待测液。
（2）原理：H +＋OH -=H 2O ，中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH -的物质的量相等。
即c 标准V 标准＝c 待测V 待测，得出c 待测＝c 标准·V 标准V 待测。
2.中和滴定的仪器及使用（1）仪器有：酸式滴定管（图a ），碱式滴定管（图b ），滴定管夹，锥形瓶，铁架台，烧杯等。
（2）滴定管的构造及使用：滴定管是内径均匀的细长玻璃管，常见量程有25mL 和50mL ，它的特殊之处在于其“0”刻度在玻璃管的上端。
酸式滴定管用来量取酸性溶液，其下端是玻璃活塞。
碱式滴定管用来量取碱性溶液，其下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀，碱式滴定管不能用玻璃活塞的原因是：____________________________________________（用化学方程式表示）。
注意：滴定管可以精确地量取一定体积的液体，读数时要保留两位小数。
（3）滴定管使用方法a.检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
b.润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍，润洗的目的是 防止反应液被稀释。
c.加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。
至液面处于刻度“0”以上2～3 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d.调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使液面处于“0”或“0”以下某一刻度，准确读取数值并记录。
注意：排出碱式滴定管中气泡的方法：将胶管向上弯曲（因为气泡一般都是在挨着玻璃珠下边，要将胶管向上弯曲才能使气泡自动向上移动，接近管口），用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）中和滴定试剂：标准液、待测液、指示剂。
酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
学案6：3.2.3 酸碱中和滴定
第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是反应。
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 。
新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：。
2.酸碱中和滴定的原理：，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为。
3酸碱中和滴定的仪器：、滴定管夹、铁架台、等。
【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。
我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。
活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：2.讨论交流：（1酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。
由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。
高中化学新人教版选择性必修一3.2.2酸碱中和滴定 同步学案
课时2 酸碱中和滴定课标解读 课标要求 素养要求1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴管的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实现操作、计算方法和误差分析。
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶解pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
自主学习·必备知识知识点一 酸碱中和滴定的基础知识1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
想一想1 酸、碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？答案：不一定。
2.常用仪器：① 滴定管 、铁架台、滴定管夹、② 锥形瓶 、烧杯等。
仪器A 是③ 酸式滴定管 ，仪器B 是④ 碱式滴定管 ，精密度：0.01 mL 。
想一想2某一50.00 mL 的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL ，若将溶液全部放完，则放出溶液的体积是25.00 mL 吗？答案：不是。
要大于25.00 mL ，因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间，所以放出溶液的体积大于25.00 mL 。
3.主要试剂（1）待测液；（2）已知物质的量浓度的溶液（标准液）；（3）酸碱指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。
4.常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围（颜色与pH 的关系）石蕊＜5.0⑤ 红 色 5.0∼8.0 紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2⑥ 无 色 8.2∼10.0 浅红色＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1∼4.4 橙色＞4.4⑦ 黄 色想一想3 酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊溶液作指示剂？答案：紫色石蕊溶液的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。
知识点二酸碱中和滴定的实验操作过程及应用1.滴定过程（1）滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴①酸碱指示剂。
大学酸碱中和滴定教案
教学目标：1. 理解酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3. 学会使用酸碱滴定实验仪器，如滴定管、锥形瓶、移液管等。
4. 能够根据实验结果计算出待测溶液的浓度。
教学重点：1. 酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 酸碱滴定实验的精确操作。
2. 根据实验结果计算待测溶液的浓度。
教学时间：2课时教学过程：一、导入1. 提问：什么是酸碱中和反应？什么是中和滴定？2. 引导学生思考酸碱中和滴定的原理和方法。
二、讲解酸碱中和滴定的原理和方法1. 酸碱中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
2. 中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据化学计量关系计算出未知溶液的浓度。
三、讲解酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定管和锥形瓶的高度。
2. 标准溶液的配制：根据实验要求配制标准溶液。
3. 滴定操作：将待测溶液加入锥形瓶中，用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。
4. 计算待测溶液的浓度：根据实验数据，利用化学计量关系计算出待测溶液的浓度。
四、实验操作演示1. 教师演示酸碱滴定实验的操作步骤，强调操作细节和注意事项。
2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
五、实验数据处理1. 学生根据实验数据，计算出待测溶液的浓度。
2. 教师引导学生分析实验误差，提出改进措施。
六、总结与反思1. 教师总结酸碱中和滴定的原理、方法和操作步骤。
2. 学生分享实验心得，提出疑问和改进建议。
教学评价：1. 学生能够掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 学生能够正确进行酸碱滴定实验，并计算出待测溶液的浓度。
3. 学生能够分析实验误差，并提出改进措施。
教学延伸：1. 学习其他类型的滴定分析方法，如氧化还原滴定、络合滴定等。
2. 研究酸碱滴定实验的误差来源及减小误差的方法。
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酸碱中和滴定学案
【问题一】——酸碱中和反应
1.酸碱中和反应的实质是什么？
2.简单计算，完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需mL0.5mol/L NaOH（aq）；
完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需10 mL mol/L NaOH（aq）；
若改为20mL 0.1mol/L H2SO4，则答案如何？
3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式
【问题二】——酸碱中和滴定
1、已知某酸（碱）浓度，如何来测定未知碱（酸）浓度？
2、依据原理是什么？实验过程中需要测定的数据有哪些？
3、精确测定溶液体积
掌握滴定管的结构和使用方法
a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比
b使用方法
c滴定管在使用前需要洗涤，并用清水润洗2-3次，在装酸液/碱液之前，必须用待盛液体润洗，思考，如果不润洗会导致什么结果？
4、怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？
记忆常见酸碱指示剂变色范围
5、实验步骤
6、简单计算
常温下，50mL 水中，加1滴（1mL 为20滴）0.1mol/L HCl ，溶液pH= ； 若改为加0.1mol/L NaOH ，结果又如何？
7、思考，酸碱中和滴定终点时，是恰好pH=7吗？你如何理解这个问题的？
8:、误差分析
1）为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？ 2）为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？
3）滴定过程中用_______手控制活塞，用________手摇动锥形瓶，眼睛应注视__________
4）如何判断滴定已经达到终点？__________________________________________ 5）下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：
【课堂小结】。