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酸碱中和滴定导学案教案

酸碱中和滴定知能定位1.掌握酸碱中和滴定的原理。

2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。

3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。

4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。

情景切入我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？自主研习酸碱中和滴定的基础知识1.概念利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。

2.原理中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。

即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱c(H+)=酸碱V VOH c·) (-=碱酸V VOHc·)(-3.仪器及使用（1）仪器酸式滴定管（如图a）碱式滴定管（如图b）滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（2）滴定管的使用①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。

③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 cm~3 cm处。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

4.酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。

如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。

课堂师生互动知识点1 滴定管与酸碱中和滴定1.认识滴定管（1）分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。

（2）构造滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。

i酸碱中和滴定导学案

《酸碱中和滴定》导学案（第1课时）高二化学出题人：刘敏审题人：高二化学组 2009年9月10日学习目标：1、理解酸碱中和滴定的原理。

2、掌握有关酸碱中和滴定的计算。

3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析教学方法：采用启发式教学知识链接：酸碱中和的计算自主探究：(A级)一阅读课本回答：什么是定性分析？什么是定量分析？(B级)二1 什么是酸碱中和滴定？2 酸碱中和反应的实质是什么？3 以方程式H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 为例，列出达到滴定终点时两者起反应的物质的量之比与化学计量数的关系？4 阅读课本P61【例1】如果未知浓度的NaOH溶液的体积是20mL，已知盐酸的浓度为0.10mol/L，完全中和NaOH溶液时用去盐酸的体积为40mL，求出NaOH溶液的浓度？(C级)三阅读课本P621、酸碱中和滴定实验需要的仪器？2、滴定管分和两种。

请观察课本P62图3—13思考：（1）两种滴定管在构造上的不同点及注意事项？（2）滴定管与量筒在刻度上的区别及滴定管的读数方法？（3）使用滴定管优点？（4）滴定管和锥形瓶的洗涤方法？自我测评：(A级) 1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯(B级) 4.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V25.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯(C级) 6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL7.如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?《酸碱中和滴定》导学案（第2 课时）高二化学出题人：刘敏审题人：高二化学组 2009年9月10日学习目标：1、酸碱中和滴定实验的操作2、酸碱中和滴定的误差分析学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的误差分析教学方法：阅读自学，实验探究知识链接：酸碱中和的计算（A级）一阅读课本P62，描述酸碱中和滴定的操作过用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

3.2.3《酸碱中和滴定》导学案(含解析)人教版高中化学选修4

第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。

提高学习化学的兴趣。

【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是强酸与强碱生成可溶性盐的反应。

H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7 ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7 ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 。

新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。

2.酸碱中和滴定的原理：H＋＋OH－=H2O ，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n ×V(酸)×c(碱)=m×V(碱)×c(碱) 。

3酸碱中和滴定的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。

【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。

我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。

活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH ＝12的NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：【温馨提示】2.讨论交流：（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？【温馨提示】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。

《酸碱中和滴定》导学案

《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。

2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。

3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。

4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。

二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。

（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。

2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。

（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。

三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。

2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。

四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。

那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。

五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。

即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。

例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。

六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。

2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。

七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。

（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。

酸碱中和滴定学案导学案电子版本

酸碱中和滴定学案导学案酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。

⑵指示剂的选择:常见的酸碱指示剂及变色范围：滴定类型强酸滴定强碱强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸所选指示剂终点现象二、实验仪器⒈酸碱中和滴定仪器:20.20 mL10.7 22.00 mL11.7 140.00 mL12.6区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25.00mL、50.00mL最小分刻度：，读数估读到酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。

故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。

故碱式滴定管不能用来盛。

问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL三、酸碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管：碱式滴定管：（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。

2023-2024年人教版高中化学导学案 3.2.2酸碱中和滴定

导学案年级班级学生姓名科目制作人教科室审批第三章第二节水的电离和溶液的PH第二课时酸碱中和滴定一、学习目标：1．知道酸碱中和滴定的概念和原理2．会进行实验数据的处理和误差分析学习重难点：重点：酸碱中和滴定的概念和原理难点：误差分析三、实验误差分析：产生误差的常见因素碱C的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量的蒸馏水量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算练习1．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液。

正确的操作顺序是A．③①②⑤④B．①②④③⑤C．⑤④③②①D．③①②④⑤下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；(1)仪器A的名称是___________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。

根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL1 20.00 1.20 23.222 20.00 1.21 29.213 20.00 1.50 23.48取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；②若滴定前前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

酸碱中和滴定导学案

专题 3 第二单元酸碱中和滴定导学案（ 2 课时）一、学习目标：1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。

2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中pH 变化的曲线。

3、经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。

4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。

5、在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。

二、学习重点与难点：酸碱中和滴定的原理和实验误差分析三、学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：1. 写出盐酸分别与NH 3· H2 O、 Ba（ OH ）2溶液反应的离子方程式。

计算如果要中和100mL0.01 mol L-1 醋酸，需要多少毫升0.02 mol L-1NaOH 溶液2.（二）课前自主学习内容与要求：1、定义：酸碱中和滴定是指___________________________________________________________________的方法，其原理就是___________________。

2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是和________________ 中，碱性溶液装在，它分为两种，一般来说，酸性溶液装在______。

3、滴定操作：①检查仪器：滴定管使用前，应首先________________。

②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗内壁次。

③装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于，用固定好滴定管。

④调节起始读数：在滴定管下放一_______，调节，使滴定管尖嘴部 _________，调整管中液面至。

⑤中和滴定：滴定时，左手，右手______________ _ ，眼睛观察_____________________。

⑥终点判断：指示剂变色，且在内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。

( 三) 、课内学习内容及程序 :一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。

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3.2.3《酸碱中和滴定》导学案
乾县二中李强
考纲解读：
掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定重点难点：中和滴定原理的认识
学案导学：第一课时一、酸碱中和滴定的定义 1.定义
用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。

2原理：酸碱中和反应的实质为： H +
+ OH -
= H 2O 在酸碱中和反应时： n(H +
)=n(OH -) 当酸碱恰好中和时
n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱
我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称
待测溶液，则酸碱恰好中和时： c 测=
测
测标标标n V n V c
若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c
3.中和滴定的关键：
⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积
⑵准确地判断滴定终点（酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择：
（1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。

①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7
甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点
注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。

②若用强酸滴定强碱
甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞（2）指示剂用量： 2-3滴
（3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。

已知浓
度
读数
二、酸碱中和滴定实验操作
1.滴定准备过程
1）滴定管的认识
①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。

常有25.00mL和50.00mL两种规格。

酸式滴定管：特征：下端有玻璃磨口活塞。

只能用来盛装，不能盛装
碱式滴定管：特征：下端是带玻璃球的橡胶管，只能用来盛，不能装
②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。

1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。

问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积
（填大于、小于、等于）25mL?
第二课时
⒉操作步骤（用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL，未知浓度的盐酸溶液）
⑴仪器的洗涤洗净滴定管、锥形瓶，检查滴定管是否漏水
滴定管的洗涤原则：水洗、蒸馏水洗、待装液洗2~3次
锥形瓶的洗涤：锥形瓶只能用洗，但绝对不能用待测液润洗，否则结果会偏高。

⑵检漏向滴定管加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，对于酸式滴定管将活塞旋转180度，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

对于碱式滴定管轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

⑶润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液润洗。

润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），将液体从滴定管
下部放入预置的烧杯中。

⑷装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管
刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定管下放一烧杯，
调节活塞或轻挤小球使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一刻
度。

排气泡的方法：
酸式滴定管：快速放液体法右手将滴定管倾斜30˚左右，左手迅速打开活塞，使溶液冲出从而使溶液
充满出口管。

碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，挤压玻璃球，使溶液流出的同时使气泡排出读数时的注意事项：
应该垂直用手拿滴定管的上端，将溶液面与眼睛对齐后再读数（5）取待测液
用酸式滴定管往锥形瓶中加入20.00mL 体积的未知浓度的盐酸。

（记入始、终的两次读数）（6）加指示剂
向锥形瓶滴加滴酚酞指示剂，在锥形瓶底放一张白纸，作用是使滴定终点颜色变化更为明显，易于判断（7）滴定操作 a.滴定
记录起始的碱式滴定管内液面读数；左手轻轻挤压碱式滴定管内的玻璃球；右手不断摇动锥形瓶（使溶液在瓶内按顺时针方向不停做圆周运动）；当溶液接近无色时，要控制液滴的速度，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色的变化。

滴加速度：先快后慢，快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。

b.滴定终点的判断：
当滴入一滴标准NaOH 溶液时，刚好使锥形瓶内溶液由色变成色且 c.读数
准确记下碱式滴定管内溶液的体积。

在读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处相切，等液面稳定一分钟左右后在读数，要估读到0.01mL 。

（8）数据记录
将锥形瓶内的溶液倒掉，用蒸馏水洗净，再重复实验两次（步骤4--7），记入下表
（9）计算：c 测=
测
标
标V V c
三、实验误差分析
造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作不当、计算误差等，分析误差时要根据计算式
c 测=
测
标
标V V c 进行分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时C 标、V 待测均为定值，则C 待测的大小取
决于V标准的大小。

用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有:。