第三节酸碱中和滴定学案

第三课时酸碱中和滴定
编写：定稿：高二化学组
学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理
学习重难点：酸碱中和滴定原理
导学过程：
一、概念：
酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。

二、原理
通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。

C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）
三、仪器和药品
1、仪器：
①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）
酸式滴定管：只放溶液
碱式滴定管：只放溶液
刻度：“0”刻度位于
②锥形瓶：盛放
③移液管：精确量器（0.01ml）
2、药品：
标准液、待测液、指示剂
四、中和滴定操作
1.实验的关键
准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。

2.操作步骤
（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。

（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
滴速：开始快，到终点一滴一摇
终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。

五、指示剂的选择
原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内
强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂
强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂
六、误差分析
1.引起误差的操作
（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；
③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。

（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。

如图所示：
（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形
瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥
用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲
基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物
质的量浓度过大。

2.欲减小实验误差的三点做法
（1）半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。

（2）1—2 min：滴定停止后，必须等待1—2 min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。

（3）重做一次：同一实验，要做两次，两次滴定所用标准溶液体积相差不能超过0.02 mL，再取平均值。

跟踪练习：
1．在盐酸滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂，达到滴定终点时，颜色变化是（）
A.由黄色变红色
B.由黄色变橙色
C.由橙色变红色
D.由红色变橙色
2．称取一定质量的NaOH固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是（）
A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
3．已知c（NH4Cl）＜0.1 mol·L-1时，溶液的pH＞5.1。

现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL
0.05 mol·L-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积是（）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL
4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次
5．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）
A.石蕊，由蓝变红
B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去
D.甲基橙，由黄变橙
6．下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，强热后放在干燥器中冷却后称量
B.中和滴定时，往锥形瓶中加待测液时，发现其中有少量水
C.用量筒量取液体时，仰视读数
D.用托盘天平称量试样将试样放在右盘，砝码放在左盘，移动游码使之平衡
7．中和滴定开始后应注视（）
①滴定管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速度
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.只有②
8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）
（乙）
（甲）
（甲）
（乙）
9．用0.1 mol·L NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（）
A.6.9—7.1
B.3.3—10.7
C.4.3—9.7
D.6—8
10．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
11．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边滴加边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。

指出上述实验过程中的错误之处：________________（用编号表示）。

12．为测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56 g溶于水配成1 L溶液，取此溶液25.00 mL，用去0.005 mol·L-1H2SO4标准液24.00 mL恰好完全反应，则苛性钾的纯度是________________。

13．简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是____________。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是______________________。

（3）有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中
气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读
出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_____________________。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？____________________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？______________________________________。

14．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是_____________mL。

（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

A.a mL
B.（50-a）mL
C.大于a mL
D.大于（50-a）mL
（3）若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_______________mL。

15.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T（M1/M2）表示。

如T（H2SO4/NaOH）=0.040 g·mL-1，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。

（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.005 6 g·mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH 的纯度为1%）,则样品的质量应取多少？。