高中化学 专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定学案苏教版选修4
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性(第2课时)酸碱中和滴定教案 苏教版选修4
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专题3 溶液中的离子反应 3。
2 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定学过程A B C DX浓度（mol/L）0.120.040。
030。
09Y浓度（mol/L）0.040.120。
090。
03解析:（1）x 10ml、y 30ml时恰好中。
30y—10x13yx-。
A、B合适（2）加入y 20ml时，PH=2 代01.03003.02009.010.D,01.0304.03004.02012.010.A=⨯-⨯≠=⨯-⨯PH=2∴选 D。
例2．用0.01 mol/L H2SO4滴定0。
01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(设1滴为0.05ml）则①和②［H+］的比值是（）A、10B、50C、5×103D、104解析:①多一滴H2SO4［H+]=L/mol10100201.005.05-=⨯⨯②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5 mol/L.［H+]=10—9 mol/L①与②[H+]比值495101010=--。
故选D。
（练习）训练P78T1、2、3、4［课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25。
2021年高中化学专题三2_2酸碱中和滴定课时作业含解析苏教版选修4
酸碱中和滴定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．酸碱恰好完全中和时( D )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．下列说法正确的是( D )A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B．某同学用普通pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙呈黄色，则溶液pH在4.4～5.0之间解析：指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4，当溶液的pH 大于4.4时呈黄色，而石蕊的变色范围为5.0～8.0，在pH小于5.0时，溶液呈红色，所以C项错误，D项正确。
酚酞的变色范围为8.2～10.0，在pH大于8.2时，溶液呈红色，而小于8.2时，呈无色，故A项错误。
普通pH试纸只能粗略测溶液的pH，读数时只能读取整数值，故B项错误。
3．用酚酞作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为( B )A.0.01×V1＋V2＋V33×20mol·L－1B.0.01×V1＋V22×20mol·L－1C.0.01×V1＋V32×20mol·L－1D.0.01×V 120mol·L －1 解析：酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D 项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH 吸收CO 2生成Na 2CO 3，其与盐酸反应生成NaHCO 3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V 1、V 2进行计算。
【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定
。 。 。
酸与碱等体积混合 知 识 归 纳
当酸与碱pH之和为14(即pH酸＋pH碱＝14)时
①若为强酸与强碱，则pH＝7； ②若为强酸与弱碱，则pH>7； ③若为弱酸与强碱，则pH<7。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
探究点一 ：酸碱中和滴定
1．中和滴定的原理
(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式 H ＋OH ===H2O 来表示， 在中和反应中， H 、 OH－之间的物质的量关系是 n(H＋)＝n(OH－) ；若用参加反应的 c(H＋)、c(OH－)来表示，
cOH · V碱 ＋ c (H ) ＝ ＋)· －)· c (H V ＝ c (OH V碱 ，由此可计算 c(H＋)，其表达式是 V酸 酸 其关系式为 ；也
－
＋
－
＋
可计算 c(OH )，其表达式是 的浓度。
－
cH · V酸 c(OH )＝ V碱 。由
＋ －
c(H )、c(OH )可分别求出相应酸、碱
学习重难点： 酸碱中和滴定的原理。
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
1．常温下将 pH＝12 的 NaOH 溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性， 计算 pH，填写下表： 酸溶液 pH＝2 的盐酸 0.015 mol· L－1 的硫酸 0.004 mol· L 1 的硫酸
－
混合溶液的酸碱性
c标 · V标 滴定未知浓度的 NaOH 溶液 (待测液)的计算公式为 c 待＝ 。 V待
(2)准确判断滴定终点： 最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (3)滴定操作要点： 左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形 瓶内溶液颜色的变化。
高中化学苏教版选修4 专题3第二单元第2课时 酸碱中和滴定 课件(33张)
2．酸碱恰好完全中和时( D ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 解析：酸碱恰好完全中和时酸所能提供的H＋与碱所能提供的 OH－的物质的量相等，但酸与碱的物质的量不一定相等，溶 液也不一定呈中性。
偏低
偏高 偏低
偏高 偏低 无影响 偏低
特别提醒 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆，如开 始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视， 滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。
(2019·杭州高二质检)称取一定质量的NaOH来测定未 知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。 用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项 操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点。( D ) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确。 ( C) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗。( B )
2．规格与精确度 常用滴定管的规格为25 mL和50 mL。滴定管为精密玻璃量器, 可精确到0.1 mL，需估读到0.01 mL。滴定管“0”刻度在上方， 但并不在最顶端。 3．使用方法和步骤 (1)检查仪器：检查活塞处是否漏水，不漏水方可使用。 (2)润洗仪器:洗净的滴定管还要用所要盛装的溶液润洗2～3次。 (3)加入反应液：使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。 (4)调节起始读数：排除尖嘴部分气泡，并使液面处于“0”刻度 或“0”刻度以下某一刻度，读数并记录。 (5)放出反应液：根据需要从滴定管中放出一定量液体，读数并 记录。
0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4
B．7.2
C．10
2019_2020年高中化学专题3第2单元第2课时酸碱中和滴定课件苏教版选修4
下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．锥形瓶洗净后未干燥 D．用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液结束实验时，酸式滴定 管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
C [A 锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大， 消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B 冲洗干净的滴定管无 论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2～3 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。 C 锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的物质的量没有改变，对滴定结果无 影响。D 中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会 导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)， 所测的 c(NaOH)偏小。]
当堂达标 提素养
1．准确量取 25.00 mL KMnO4
C [由于量取体积精确度为
溶液，可选用的仪器是( )
0.01 mL，故应选用滴定管，而
A．50 mL 量筒
KMnO4 等强氧化剂易腐蚀碱式滴
B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管
定管的橡皮管而只能盛装在酸式 滴定管中。]
D．50 mL 碱式滴定管
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值 并记录。
⑤使用滴定管时，_左__手__控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定 过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒_3_～__4__滴为宜。
4．酸碱中和滴定操作(以 NaOH 溶液滴定盐酸为例) (1)滴定的准备： ①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。 ②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。 (2)滴定操作： ①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入_2_ 滴酚酞溶液。把锥形瓶放在碱式滴定管下面。
高中化学专题3第二单元第2课时酸碱中和滴定学案苏教版选修4
第2课时 酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。
1．常温下将pH ＝12的NaOH 溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：2(1)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7。
(2)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH 大于7。
(3)pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 小于7。
探究点一 酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c－V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c＋V 酸V 碱。
由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。
(2)根据以上原理，归纳总结中和滴定的概念是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
(3)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，而不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。
2．主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
(1)滴定管分为两种：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
高中化学 专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定同步备课课件 苏教版选修4
基 达
计 能进行酸碱中和滴定，明确滴定过程要记录 碱中和滴
标
的实验数据。
定的方法
4．通过中和滴定实验，理解化学定量分析 及误差分
课 前
实验中有关实验数据的处理、实验结果的计 析。(重难
课
自 算、实验误差的分析等。
主
点)
时 作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
酸碱中和滴定的原理
探 究
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
前
课
自 主
于零刻度或零刻度以下，准确读取数值并记录。
【答案】 当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生
教
当
学 方
明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。
堂 双
案
基
设 计
由于指示剂变色时的 pH 一般不等于酸碱恰好中和时的
达 标
pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误
课 差范围之内。
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修4
教
课
学 目
析
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业：专题3 第2单元第2课时 酸碱中和滴定
专题三第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定1．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考下图,从下表中选出正确选项 ( ）锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 甲基橙 （甲)D 酸 碱 酚酞 （乙）2．用酸式滴定管准确量取25.00ml 未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20 mol·L -1 的NaOH 溶液滴定，指示剂用酚酞。
滴定结果如下：NaOH 溶液的起始读数/ml NaOH 溶液的终点读数/ml第一次 0。
20 18。
75第二次 0。
50 19.10⑴根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L —1⑵达到滴定终点的标志是 。
3．在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0。
lmol·L －1 HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0。
lmol·L －1 NaOH 溶液进行中和.则所需NaOH 溶液的体积 （ ）A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL4．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是( ）A．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管D．以上均不正确5．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管6．用下列某种仪器盛有一定量的溶液，甲同学平视读数n mL,乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x〉n>y，则这种仪器是（)A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．以上均不对7．盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时颜色变化（）A．黄色变为红色B．黄色变为橙色C．橙色变为红色C．红色变为橙色8．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤9．用0。
高中化学 专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案
第2课时 酸碱中和滴定目标与素养：1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.学会滴定原理的迁移应用。
(科学探究与创新意识)一、酸碱中和滴定的原理1．概念 酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
2．原理中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。
即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸或c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱。
3．仪器及使用(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧ 酸式滴定管如图1碱式滴定管如图2滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶图1 图2 图3(2)滴定管的使用(如图3)：①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL～3_mL处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
⑤使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜。
4．酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备：①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。
②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。
(2)滴定操作：①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。
把锥形瓶放在碱式滴定管下面。
②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管的读数。
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.2溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定
专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A、是amLB、是(50-a)mLC、一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
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专题三第二单元溶液的酸碱性
第二课时酸碱中和滴定
【学习目标】
1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
4．强化酸碱中和滴定原理的运用。
【学习过程】
一、酸碱中和滴定的原理
【思考】⑴在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
⑵已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？
1、中和反应的实质。
2、酸碱中和滴定：是利用的酸（或碱）去滴定一定体积的碱（酸），通过测定反应时消耗已知溶液酸（或碱）的，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的的方法。
3、在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。
氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
二、酸碱中和滴定的方法
【思考与交流】酸碱中和滴定实验，P74信息提示。
请同学们完成下列空白。
1、实验仪器：酸式滴定管、_________________________________等
［思考并回答］酸式滴定管和碱式滴定管刻度特点和读数方法:
①0刻度在。
②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后位。
③实际滴出的溶液体积=滴定的读数－滴定的读数。
④酸式滴定管用于盛装溶液。
⑤碱式滴定管用于盛装溶液。
2、滴定操作步骤
①准备：检漏、洗涤→→→→→读数。
②滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定至终点→读数→→计算。
3、滴定数据及数据处理
用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，实验结果记录如下，求该
【交流与讨论】怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？
4、酸碱指示剂：溶液颜色变化后半分钟内不变色
阅读课本P77 【拓展视野】
5、绘制滴定曲线
【活动与探究1】阅读课本P75 ，表3-8实验记录，绘制滴定曲线图。
绘制滴定曲线图于课本P75图中。
【活动与探究2】阅读课本P76，完成表3-9。
求两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
6、滴定误差分析
【交流与讨论】滴定实验的误差分析
用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：
①碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液。
②读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视。
③锥形瓶未用待测盐酸润洗。
④酸式滴定管在调零后尖嘴处有气泡，放出酸液后气泡消失。
⑤滴至恰好变红，但半分钟内又褪色
⑥滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液。