化学选修4作业本答案
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
化学选修4课本课后练习题答案甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是第一章第一节（P.6）优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术kJ/mol。
能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反采技术，将大大缓解能源危机。
应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则5.柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
此反应为吸热反应。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗第二节(P.10)能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良和能源的措施。
好的燃料。
6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就保角度看，发展公交车更为合理。
高中化学选修4习题答案
高中化学选修4习题答案高中化学选修4习题答案高中化学选修4是一门涉及分子结构、化学键、有机化合物等内容的课程。
学生在学习过程中常常会遇到一些难题，需要找到答案来解决疑惑。
下面将为大家提供一些高中化学选修4习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 什么是分子结构？分子结构是指分子中原子的相互排列方式。
它包括原子之间的相对位置以及它们之间的化学键。
分子结构对于物质的性质和反应具有重要影响。
2. 什么是化学键？化学键是指原子之间通过电子的共用或转移而形成的相互作用力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
不同类型的化学键具有不同的性质和强度。
3. 什么是共价键？共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。
共价键的形成是由于原子间的电子云重叠。
共价键的强度取决于电子云的重叠程度和原子核的吸引力。
4. 什么是离子键？离子键是指由正负电荷吸引而形成的化学键。
离子键的形成是由于金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获得电子形成负离子，然后通过电荷吸引力结合在一起。
5. 什么是金属键？金属键是指金属原子之间通过电子云形成的化学键。
金属原子的外层电子在整个金属中自由移动，形成电子云，从而形成金属键。
6. 什么是有机化合物？有机化合物是指含有碳元素的化合物。
碳元素具有特殊的化学性质，能够形成多种化学键，从而形成无数种不同的有机化合物。
有机化合物在生物体中广泛存在，是生命活动的基础。
7. 什么是烷烃？烷烃是一类只含有碳碳单键的有机化合物。
烷烃的分子结构是直链、支链或环状的。
烷烃是碳氢化合物的一种，具有较高的燃烧性。
8. 什么是烯烃？烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物。
烯烃的分子结构中存在一个或多个碳碳双键。
烯烃具有较高的反应活性，可进行加成反应、氢化反应和聚合反应等。
9. 什么是炔烃？炔烃是一类含有碳碳三键的有机化合物。
炔烃的分子结构中存在一个或多个碳碳三键。
炔烃具有较高的反应活性，可进行加成反应、氢化反应和聚合反应等。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
9. 1 t 煤燃烧放热 2.9 × 107 kJ
6.设CH4 的燃烧热为Δ H
50 t 水由 20 ℃升温至 100 ℃，温差 100 ℃ -20 ℃ =80 ℃，此时
CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)
需吸热：
16 g/mol
ΔH
50×103 kg ×80 ℃× 4.184 kJ/(kg ?℃ )=1.673 6 ×107 kJ
7. 已知 1 kg 人体脂肪储存 32 200 kJ 能量，行走 1 km 消耗 170
5.设S 的燃烧热为Δ H
求每天行走 5 km， 1 年因此而消耗的脂肪量：
S(s)+O2 (g) == SO2 (g)
170 kJ/km × 5 km/d × 365 d ÷ 32 200 kJ/kg=9.64 kg
酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸， 物 质质 的的 量量 的浓H度＋。相同的盐酸和醋酸中含有相同物
(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分
物品
84 消
醋
酱油 酒
洗涤
洗发 洁厕 洗衣 柔软
灵
毒液 液
剂
液
剂
pH
56
7
8
12
6
18
6
+)mol/l
10-5
10-6
10-7
10-8
10-12
10-6
-99.6 kJ
聚丙烯 40 m3× 1.5 × 104 kJ/m3=60 × 104 kJ
Δ H=26 g/mol × (-99.6 kJ) ÷ 2.00 g
将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)
化学选修4课本课后练习题答案之邯郸勺丸创作第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才干转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不克不及再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是此外运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，方便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或此外化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
化学选修四课后题答案
第一章【2 】第一节化学反响与能量的变化四.习题参考（一）参考答案1. 化学反响进程中所释放或接收的能量,叫做反响热,在恒压前提下,它等于反响前后物资的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反响热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子.旧键断裂须要接收能量,新键形成须要放出能量.当反响完成时,若生成物释放的能量比反响物接收的能量大,则此反响为放热反响;若生成物释放的能量比反响物接收的能量小,反响物须要接收能量才能转化为生成物,则此反响为吸热反响.（二）补充习题1．下列说法不准确的是（）.A．放热反响不需加热即可产生B．化学反响进程中的能量变化除了热能外,也可所以光能.电能等C．须要加热才能进行的化学反响不必定是吸热反响D．化学反响热效应数值与参加反响的物资若干有关2．将铁粉和硫粉混杂后加热,待反响一产生即停滞加热,反响仍可中断进行,直至反响完整生成新物资硫化亚铁.该现象说清楚明了（）.A．该反响是吸热反响B．该反响是放热反响C．铁粉和硫粉在常温下难以产生反响D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源,它的重要成分是CH4.0.5 mol CH4完整燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中准确的是（）.4. 下列关系式中准确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A;2．B.C;3．C;4． C.第二节燃烧热能源四.习题参考（一）参考答案1. 在临盆和生涯中,可以依据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷.乙烷.丙烷.甲醇.乙醇.氢气的燃烧热值均很高,它们都是优越的燃料.2. 化石燃料储藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,是以如今就应当追求应对措施.措施之一就是用甲醇.乙醇代替汽油,农牧业废料.高产作物（如甘蔗.高粱.番薯.玉米等）.速生树木（如赤杨.刺槐.桉树等）,经由发酵或高温热分化就可以制作甲醇或乙醇.因为上述制作甲醇.乙醇的原料是生物资,可以再生,是以用甲醇.乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有用措施.3. 氢气是最轻的燃料,并且单位质量的燃烧热值最高,是以它是优良的火箭燃料,再加上无污染,氢气天然也是别的运输对象的优良燃料.在当前,用氢气作燃料另有艰苦,一是氢气易燃.易爆,极易泄露,不便于贮存.运输;二是制作氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高.假如用太阳能和水便宜地制取氢气的技巧可以或许冲破,则氢气能源将具有辽阔的成长远景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它消失于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所放心的.现已发明海底消失大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.假如找到了实用的开采技巧,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于若何合理应用资本.能源,学生可以自由假想.在上述工业原材估中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在临盆中勤俭应用原材料,加强废旧钢铁.铝.铜.锌.铅.塑料器件的收受接管应用,均是合理应用资本和能源的措施.6. 公交车小我耗油和排出污染物量为私家车的1/5,从经济和环保角度看,成长公交车更为合理.（二）补充习题1．下列性质中,能解释乙醇宜作燃料的是（）.①燃烧时产生氧化反响②充分燃烧的产物不污染情形③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A①②③ B．①②④ C．①③④D．②③④2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完整燃烧,放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为（）.A 1 000 kJ/molB 1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol3．甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料.下列热化学方程式中的反响热能准确表示甲醇燃烧热的是（）.4．家用液化气中重要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完整燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.5．为削减大气污染,一些城市公共汽车慢慢应用CNG（紧缩天然气）干净燃料,试验测得0.16 g该气体燃料,完整燃烧生成224 mL CO2（标准状态）和0.36 g液态水,并放出8.903 kJ的热量.请写出：CNG的化学式,其完整燃烧的热化学方程式. 参考答案1．D;2．C;3．B.第三节化学反响热的盘算二.习题参考（一）参考答案1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完整燃烧,ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H2完整燃烧生成液态水,得到1 000 kJ的热量,须要H21 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为ΔHS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完整燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之比拟,燃烧雷同物资的量的C2H2放出的热量多.6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2,得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) ΔH2=+33.9 kJ/mol将题中（3）式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH3=46.0 kJ/mol再将改写后的3式相加,得：7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量,行走1 km消费170 kJ,求天天行走5 km,1年是以而消费的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔驰1 km要消费420 kJ能量,此人脂肪可以保持奔驰的距离为：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热2.9×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ汽锅的热效力=(1.673 6×107kJ÷2.9×107 kJ）×100%=57.7%10. 各类塑料可收受接管的能量分离是：耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ将收受接管的以上塑料加工成燃料,可收受接管能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ（二）补充习题1．已知25 ℃.101 kPa下,石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分离为C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/molC(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol据此断定,下列说法中准确的是（）.A．由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol,CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol.某H2和CO的混杂气体完整燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混杂气体中H2和CO的物资的量之比为（）.A. 2∶1B. 1∶2C．1∶1D．2∶33．由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反响的热化学方程式：_______.若 1 g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ,则反响H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH =____ kJ/mol.氢气的燃烧热为____kJ/mol.4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们互相反响生成氮气和水蒸气.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7 kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反响的热化学方程式为_____________________.5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）; ΔH＝－890 kJ/mol,现有CH4和CO的混杂气体共0.75 mol,完整燃烧后,生成CO2气体和18 g液态H2O,并放出515 kJ热量, CO燃烧的热化学方程式为______________,写出求算进程.参考答案1．A;2．C.3．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol,-285.8提醒：可将反响H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)算作两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l),问题就水到渠成. 4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）; ΔH=-1 135.7 kJ/mol5．解：因为CO燃烧只生成CO2,故18 g液态水均由CH4燃烧产生,若生成18 g液态水放出的热量为x,用去CH4的量为y,则有：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ/mol1 mol 2×18 g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol则CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560 kJ/mol第二章第一节化学反响速度四.习题参考（一）参考答案2. 1∶3∶2.3. （1）A;（2）C;（3）B.4. D.5. A.（二）补充习题在的反响中,经t秒后C的浓度增长m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反响速度是（）.参考答案：C.第二节影响化学反响速度的身分三.习题参考（一）参考答案1. （1）加速.增大了反响物的浓度,使反响速度增大.（2）没有加速.通入N2后,容器内的气体物资的量增长,容器推却的压强增大,但反响物的浓度（或其分压）没有增大,反响速度不能增大.（3）下降.因为参加了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反响速度减小.（4）不变.在必定温度和压强下,气体体积与气体的物资的量成正比,反响物的物资的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变化,所以,反响速度不变.（5）加速.进步温度,反响物分子具有的能量增长,活化分子的百分数增大,活动速度加速,单位时光内的有用碰撞次数增长,反响速度增大.2. A.催化剂可以或许下降反响的活化能,成千上万倍地进步反响速度,使得迟缓产生的反响2CO+2NO== N2+2CO2敏捷进行.给导出的汽车尾气再加压.升温的设法主意不合乎现实.第三节化学均衡四.习题参考（一）参考答案1. 正.逆反响速度相等,反响物和生成物的质量（或浓度）保持不变.2.3. 反响混杂物各组分的百分含量,浓度.温度.压强（反响前后气体的物资的量有变化的反响）,一致程度地转变正.逆反响,不能使.4. （1）该反响是可逆反响,1 mol N2和3 mol H2不能完整化合生成2 mol NH3,所以,反响放出的热量老是小于92.4 kJ. （2）恰当下降温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设：CO的消费浓度为x.第四节化学反响进行的偏向四.习题参考参考答案 1. 铵盐消融常常是吸热的,但它们都能在水中自觉地消融.把两种或两种以上彼此不产生反响的气体依次通入到统一个密闭容器中,它们能自觉地混杂平均.2. 在关闭系统中焓减和熵增的反响是轻易自觉产生的.在断定化学反响的偏向时不能只依据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论,而是要周全斟酌才能得出准确结论.第三章第一节弱电解质的电离四.习题参考(一) 参考答案1.2. 氨水中消失的粒子：NH3·H2O.NH4+.OH-氯水中消失的粒子：Cl2.Cl-.H+.ClO-3. (1) 错.导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,是以强.弱电解质溶液导电才能与二者的浓度及强电解质的消融性有关.(2) 错.酸与碱反响生成盐,所需碱的量只与酸的物资的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物资的量浓度雷同的盐酸和醋酸中含有雷同物资的量的H＋.(3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离均衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液.是以氨水稀释一倍时,其OH－浓度下降不到一半.(4) 错.醋酸中的氢没有全体电离为H＋.※(5) 错.此题涉及水解较庞杂,不要肄业生斟酌水解.4(1) 不变.必定温度下,该比值为常数——均衡常数.(2) 4.18×10－4 mol/L5. (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.(二) 补充习题1. 25 ℃时,50 mL 0.10 mol/L醋酸中存鄙人述均衡：________________________________若分离作如下转变,对上述均衡有何影响？（1）参加少量冰醋酸,均衡将________,溶液中c(H+）将____（增大.减小.不变）;（2）参加必定量蒸馏水,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）;（3）参加少量0.10 mol/L盐酸,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）;（4）参加20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,均衡将________,溶液中c(H+）将（增大.减小.不变）.2. 已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键联合的,在水分子感化下,可以电离产生CH3COO-和H+.并且,溶液的导电才能将跟着溶液中离子浓度的增大而加强.向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中,滴加必定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液,同时测量经由过程该溶液的电流强度（试验装配如下图所示）.试鄙人面的坐标图中绘出电流计中指导的电流强度跟着加水量增多而产生变化的图象.参考答案：1. （1）向电离偏向移动,增大;（2）向电离偏向移动,减小;（3）向离子联合成分子的偏向移动,增大;（4）向电离偏向移动,减小.2. 见图.第二节水的电离和溶液的酸碱性四.习题参考(一) 参考答案1. ③④①②;②①④③.2. NH＋4,OH－,NH3·H2O,H＋.3. C;4A;5D;6D;7A;8 A.D.9. 注：不同品牌的同类物品,其响应的pH可能不尽雷同.10.11. (1) 酸性 (2) 10,1×10-4(3) 9 mL(二) 补充习题1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+,其浓度接近于（）.A1×10-4 mol/LB1×10-8 mol/LC1×10-11 mol/LD1×10-10 mol/L2. 99 ℃时,Kw = 1×10-12,在该温度下,将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为;若加水稀释至1000 L,则溶液的pH为.参考答案：1. A.2. 稀释至1 L时,pH为8;稀释至1000 L时,pH为6.第三节盐类的水解四.习题参考(一)参考答案1. D;2. B;3. C;4. D.5. 乙,假如是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋联合成HA,则c(A－）≠c(M＋）.6. >,Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O;=,2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7. CO32－+H2O=HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑(2) AlCl3溶液易产生水解,AlCl3·6 H2O与SOCl2混杂加热,SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水感化,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体.10. 加水的后果是增长水解反响的反响物c（SbCl3）,加氨水可中和水解反响生成的HCl,以削减生成物c（H+）,两项操作的感化都是使化学均衡向水解反响的偏向移动.※11. 受热时,MgCl2·6H2O水解反响的生成物HCl逸出反响系统,相当于不断削减可逆反响的生成物,从而可使均衡不断向水解反响偏向移动;MgSO4·7H2O没有相似可促进水解反响进行的情形.(二) 补充习题泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈碱性的原因是：_____________;灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液,该溶液呈酸性的原因是：____________.当不测掉火时,使泡沫灭火器倒过来即可使药液混杂,喷出CO2和Al(OH)3,阻拦火势舒展.其相干的化学方程式为：_________________.参考答案：HCO3－+H2O H2CO3+OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑第三节难溶电解质的消融均衡四.习题参考(一) 参考答案1. 文字描写略.2. C;3. D;4. C.5. (1) S2－与H＋感化生成的H2S气领会逸出反响系统,使FeS的沉淀消融均衡向消融偏向移动.(2) 硫酸钙也难溶于水,是以向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的消融度大于碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸供给的H＋与碳酸钙沉淀消融均衡中的CO32-感化,可生成CO2逸出反响系统,使其沉淀消融均衡向消融的偏向移动.(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀消融均衡有促进均衡向生成沉淀的偏向移动的感化.6. 略.(二) 补充习题1. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是（）.（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg(OH)22. 已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+）为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,参加8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：____________.参考答案：1. C;2. c(K+）＞c(NO3-）＞c(Cl-）＞c(Ag+）＞c(I-）.。
高二化学选修4课后题答案1-3章高二化学选修4试题
高二化学选修4课后题答案1-3章高二化学选修4试题高二化学选修4课后题答案1-3章：第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节燃烧热能源四、习题参考答案 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等)，经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
化学选修四课后题答案
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O 时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。