化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷

（时间90分钟、满分100分）

可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23

一：单项选择题（每小题3分，共54分）

1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是()

A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．放热的化学反应不需要加热也可能发生

3、下列关于反应热的说法正确的是()

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下

列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④

5、298 K时，反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol

N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ D．不能确定

6、下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式

C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量

C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量

D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0

反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

9、下列关于热化学反应的描述正确的是( )

A 、HCl 和NaOH 反应的中和热∆H=-57.3 1

kJ mol -⋅,则24H SO 和2()Ca OH 反应的中和热∆H 2(=⨯-57.3) 1

kJ mol -⋅

B 、CO(g)的燃烧热是∆H = 283.0 1

kJ mol -⋅,则表示CO 燃烧热的热化学方程式为:122()()CO g O g +

2()

CO g ∆H=-283.0 1

kJ mol -⋅

C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D 、1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热

10、 在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，

H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

( )

A ．5%

B ．10%

C ．15%

D ．20% 11、对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)

＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )

A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)

B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 12、一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：

化合物 燃烧热 化合物

燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷

2 221.5

2-甲基丁烷

3 531.3

下列表达正确的是( )

A ．热稳定性：正丁烷 > 异丁烷

B ．乙烷燃烧的热化学方程式为

2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ/mol C ．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol

D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 13、密闭容器中的可逆反应3A(g)

3B ＋ C ΔH ＝＋890 kJ/mol(A 的相对分子质量为

120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（ ） A ．若C 为固体，则B 一定是气体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．若起始时往容器中投入18 g A ，则反应吸收的热量为44.5 kJ D ．若起始时往容器中投入18 g A ，则反应放出的热量为44.5 kJ 14、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且 C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) ΔH = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ΔH = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ )

A.392.92 kJ

B. 2489.44 kJ

C. 784.92 kJ

D. 3274.3 kJ