高中化学选修四文档第一章专项训练Word版含答案
高中化学选修四第一章习题(附答案)
二、习题1.下列说法中不正确的是(D)A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2.下列说法中正确的是(D)A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”3.下列过程能肯定是放热反应的是(A)A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定6.下列说法中不正确的是(A)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B)A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(B)A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－111.在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________ 12.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -1 12．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③H2(g)+ 12O2(g)==H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+ H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A. +228.2 kJ·mol-1B. -228.2 kJ·mol-1C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-114．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol C．△H2 <△H3 D．无法确定△H2 和△H3的大小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158H－H 436 H－N 391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。
化学试卷选修4第一章有答案.doc
高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题姓名考试时间：（60分钟，100分) 2015/9/26 分数第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排, 践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。
A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是)A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应6．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)=======120 ℃101 kPaH2O(g)ΔH＝－242 kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－17．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。
化学选修4化学反应原理(鲁科版)演练：第1章检测题 Word版含解析
第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。
在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。
答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。
答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。
已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。
高中化学选修四第一章测试题及答案.doc
高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩的诀窍。
在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会小题大做和大题小做的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。
如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。
而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。
那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。
老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。
同时，教师会使之富有条理性和直观性。
记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。
对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。
人教版高中化学选修四同步练习1章章末小结Word版含答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482 kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，() A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料【解析】将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式中C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋131 kJ·mol－1乘以2与第二个、第三个方程式叠加，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。
【答案】 A2．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是() A．C2A B．C2BC．D2A D．D2B【解析】设初始的原子能量趋于相等，由能量守恒关系可得：A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可知A2－比B2－能量低，即A原子比B原子较易得电子形成稳定的A2－，即A的非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定的结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，即C＋的能量比D ＋低，即C原子更易失去电子显示更强的金属性，则最可能形成离子化合物的是活泼金属C与活泼非金属A形成的化合物C2A。
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化学反应与能量专项训练一、能源及其利用1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3．太阳能是清洁的新能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源而大力开发新能源。
(1)划分下列能源的类别。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一次能源二次能源燃料能源非燃料能源(2)煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是________________________，能量形成和转换利用过程基本上是____________________。
(3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为________，主要需解决的问题是____________________________________________________________________。
二、中和热和燃烧热的概念4．下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－285.8kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)ΔH <0D ．已知中和热为57.3 kJ·mol －1，若将含0.5molH 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5．已知反应热：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是( ) A ．C 的燃烧热大于110.5kJ·mol －1 B ．①的反应热为221kJ·mol －1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为 －57.3kJ·mol －1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量 三、热化学方程式书写正误判断6．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －17．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －18．下列热化学方程式正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)错误!2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．已知在120℃、101kPa 下，1gH 2燃烧生成水蒸气放出121kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242kJ·mol －1D ．25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol －1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)=== K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1四、盖斯定律在反应热计算中的典型应用9．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol －1、1411.0kJ·mol －1和1366.8kJ·mol －1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( ) A ．－44.2kJ·mol －1B ．＋44.2kJ·mol －1 C ．－330kJ·mol －1D ．＋330kJ·mol －1 10．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16kJ·mol －1 ②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83kJ·mol －1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是( ) A ．ΔH 3＝＋0.33kJ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定11．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l)ΔH ＝＋Q 1kJ·mol －1，室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ ，则( ) A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2 C ．Q 1<Q 2D ．无法比较五、化学反应与能量有关知识的综合应用12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－190kJ·mol －1。
(1)该热化学反应方程式的意义是______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)已知单质硫16g 燃烧放热为149kJ ，写出硫燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)由S(s)生成3molSO 3(g)的ΔH ＝_________________________________________。
13．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
下图为N 2(g)和O 2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小2。
根据上图写出N －1N 键的键能为________kJ·mol ≡可以衡量化学键的强弱，则N (g)生成NO(g)的热化学方程式：_____________________________________2(g)和O ___________________________________________________________________________________。
(g)的热化学方程式为2(g)和O 2(2)NO(g)分解生成N ________________________________________________________________________； (g)生成时，该反应中放出的热量为______________________________kJ 。
2当有16gO 14．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________ ____________________。
(2)由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3－1。
化学键 H —H N —H N ≡N 键能(kJ·mol －1)436391945试根据表中所列键能数据估算a 的数值：_____________________________________。