2.选修4化学反应与能量图像专题
最新人教版化学选修4第一章《化学反应与能量的变化》复习课件2(共24张PPT)资料
做 量热计
。
(2)下列 ΔH 表示物质燃烧热的是 ④ ；表示物质中和热的是 ⑤ (填序号)。
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 ④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH4 ⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5 ⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
知识点拨
中和热：酸和碱在稀溶液 中发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热。 燃烧热：25℃、101kPa Δ时H，6 1mol 纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
2.已知在 101 kPa、273 K 时，15 g 乙烷完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出 a kJ
的热量，表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1 。 3.充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 161.9 kJ，生成的 CO2 恰好与 5 mol·L－1
人教版化学选修4第一章《 化学反应与能量的变化》 复习课件2(共24张PPT)
1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应 热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学 计算的能力。
学习重难点：反应热的计算。
1 ． (1) 许 多 化 学 反 应 的 反 应 热 可 以 直 接 测 量 ， 其 测 量 的 仪 器 叫
因此该反应的 ΔH 无法直接测得。但是下述两个反应
的 ΔH 却可以直接测得：
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
选修4化学反应 与能量图像专题
（二）能量图像专题训练1．化学反响A2＋B2===2AB的能量变化如以下图所示，则以下说法中正确的选项是() A．该反响是吸热反响B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键时需要汲取y kJ的能量2．：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180 kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)⇌22NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1以下说法正确的选项是()A．反响②中的能量变化如下图，则ΔH2＝E1－E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．由反响②知在温度肯定的条件下，在恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反响后放出的热量为Q1 kJ，假设通入2 mol N2和6 mol H2反响后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1 D．氨的催化氧化反响为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如以下图所示。
以下说法正确的选项是()A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所汲取的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ4．如下图，以下说法不正确的选项是()A．反响过程(1)的热化学方程式为A2 (g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q kJ·mol－1B．反响过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1C．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH1A．每生成2 mol AB时汲取b kJ 能量B．该反响热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量6．臭氧层中氧分解历程如下图，以下说法正确的选项是()A．催化反响①②均为放热反响B．催化剂不能改变该反响的焓变C．ClO是该反响的催化剂D．在该反响过程中没有化学键的断裂与生成7.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下图。
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共20张PPT)
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热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
高中化学选修4-1.1 化学反应与能量变化 课件 (共14张PPT)
3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续
进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ B ） A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 4.由图分析，有关叙述正确的是( D ) A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能 量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应,则B＋C―→A必然是 放热 反应
焓变与反应热关系： 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
思考：化学反应过程中为什么会有能量的变化？
放热吸热的决定因素：反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）
能 量 反应物 放热 △H＜0 能 量 吸热
生成物
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
反应热的表示方法：
课后作业
课时训练1
结论： ΔH决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小， ΔH决定于反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小。
物质的稳定性：键能越大,物质越稳定；能量越低,物质越稳定。
小试牛刀
1.下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 2.下列变化中, 属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.水凝结成冰
3．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
吸热 填“吸热”或“放热”) 若E1﹤ E2，则该反应为____( 反应，该反应的反应热为 ΔH＝(E2－E1) kJ· mol－1
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化教学课件 (共41张PPT)
反应物、生成物的状态不同，反应热也不 相同，在完全的相同条件下完全燃烧2 mol氢 气是完全燃烧1 mol氢气放出的热量的两倍， 在热化学方程式里怎么表达出来呢？
例:在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合 成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生 成液态水，其化学方程式克表示为:
H2(g)+ 12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol H2(g)+ 12O2(g)=H2O( l ) △H=－285.8 kJ/mol
两个反应的产物都是1molH2O，但释 放出来的能量却不同，这是由于液态水蒸 发为气态水时需要吸收能量。
H2O(g)=H2O( l ) △H=+44.0 kJ/mol
导入新课
蜡烛燃烧
在化学反应过程中能量以热能、电 能和光能等形式表现出来，当能量以热 的形式表现时，可以把化学反应分为放 热反应和吸热反应。
铝箔燃烧
铝箔燃烧 产生光能和 热能，该反 应是放热反 应。
氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]与氯化铵晶体 （NH4Cl）的反应，玻璃片上的水由于结冰使玻
(2)当生成物释放的总 能量小于反应物吸收的总 能量时，反应是吸热反应， 通过加热、光照等方法吸 收能量，使反应本身能量 升高，△H为“＋”，所以 △H为“＋”或△H＞0时为 吸热反应。
氧气的实验室制法：吸热反应
二、热化学方程式
1.表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
H2(g)＋I2(g)=2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
3.书写热化学方程式的注意事项
(1)需注明反应的温度和压强。因为反应 的温度和压强不同时，其△H不同。 (反应在 25℃、101 kPa下进行时，可不注明温度和压 强条件。)
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教版化学选修四化学反应与能量变化教学课件
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应
5、焓变与键能的关系
ΔH = 反应物的键能总和 –生成物的键能总和
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
人教版化学选修四化学反应与能量变 化ppt
问题探究二 化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 能收量，新 键形成会 放能量出。
人教版化学选修四化学反应与能量变 化ppt
人教版化学选修四化学反应与能量变 化ppt
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
能量变化
热能 电能 光能
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放 热反应？
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 , 大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
规 律: （ E反:反应物的能量之和
E生:生成物的能量之和） (1)若E反> E生， 放出能量 放热反应
(2)若E反< E生， 吸收能量 吸热反应
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（二）能量图像专题训练1．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量2．已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)?22NH3(g) ΔH2＝－kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3 B．H2的燃烧热为kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则>Q2>2Q1D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示。
下列说法正确的是( )A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝＋kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 kJ4．如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应过程(1)的热化学方程式为 A2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH 1＝－Q kJ·mol －1B ．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH 2＝＋Q 1 kJ·mol －1C ．Q 与Q 1的关系：Q >Q 1D ．ΔH 2>ΔH 15．图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。
已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是( )A ．每生成2 mol AB 时吸收b kJ 能量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键时放出a kJ 能量 6．臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( )A ．催化反应①②均为放热反应B ．催化剂不能改变该反应的焓变C ．ClO 是该反应的催化剂D ．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成7.肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为942、O===O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )8.根据图示回答问题：(1)化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (填字母)。
(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 (g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1 N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1(2)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为。
(3)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
①图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响。
②图中ΔH＝kJ·mol－1。
9.(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为。
(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键P—P P—O O==O P==O键能/kJ·mol－1198360498x①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中x＝。
② mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为 kJ。
10.．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨相比较，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________________。
(2)12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为____________。
经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
(1)已知：2NO2(g)?N2O4(g) ΔH12NO2(g)?N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是________(填字母)。
(2)N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________________________________答案解析1．C 2．C [反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，因此ΔH2＝E1－E2，A错误；氢气的燃烧热为101 kPa条件下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，B错误；合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q2>2Q1,kJ·mol－1为生成2 mol 氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此×2>Q2，C正确；由盖斯定律可知，①×2－②×2＋③×3得：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－906 kJ·mol－1，D错误。
]3．B [根据盖斯定律，得：S(s，单斜) ===S(s，正交) ΔH＝－kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1 mol S(s，单斜)和1 molO 2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少 kJ，D项错误。
]4．C [Q与Q1的关系应为Q＝Q1。
]5．B [依据图像分析判断1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol AB，吸收(a－b) kJ能量，A错误；ΔH＝反应物能量总和－生成物能量总和，反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；断裂键时要吸收能量，D错误。
]6．B [反应①是对应活化能为E1的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能改变化学反应速率，B正确；ClO 是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程，D错误。
] 7.答案BΔH1表示1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)完全反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的焓变，该反应为放热反应；ΔH2表示2 mol N(g)、4 mol H(g)和2 mol O(g)形成1 molNN 和4 mol H—O键的焓变，该过程放出能量；ΔH3表示断开4 mol N—H键、1 mol N—N键和1 mol O===O 键得到2 mol N(g)、4 mol H(g)和2 mol O(g)的焓变，该过程吸收能量。
因此ΔH1＝ΔH3－(－ΔH2)，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534 kJ·mol－1－(－2 752 kJ·mol－1)＝＋2 218 kJ·mol－1，断裂1 mol N—H键所需8.答案(1)A (2) kJ (3)①反应物总能量生成物总能量无影响②－198解析(1)由图可以看出，12mol N2(g)和32mol H2(g)的化学键断裂吸收的能量为a kJ，形成1mol NH3(g)放出的能量为b kJ，所以12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，而1 mol的NH3(g)转化为1 mol 的NH3(l)放出的热量为c kJ，所以有：12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，即：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。
(2)由题图可知生成2 mol NH3放出热量为 kJ－335 kJ＝ kJ，则生成1 mol NH3放出热量为 kJ。
(3)①由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E值不影响A、C的能量值。
故能量E的大小对该反应的反应热无影响。
②ΔH对应2 mol SO2(g)转化为2 mol SO3(g)的焓变，其值为2×(－99 kJ·mol－1)＝－198 kJ·mol－1。
9.答案(1)(2d－a－e) kJ·mol－1(2)①585②819(1)设硫硫键的键能为x kJ·mol－1，则：－a kJ·mol－1＝18×8×x kJ·mol－1＋e kJ·mol－1－2d kJ·mol－1，x＝(2d－a－e) kJ·mol－1。
(2)①由题意可知P4＋5O2===P4O10ΔH＝－2 982 kJ·mol－1。
根据图示知，1 mol P4含有6 molP—P键，1 mol P4O10含12 mol P—O键和4 mol P===O键，根据键能与反应热关系，反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，断裂1 mol共价键吸收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等。