2.选修4化学反应及能量图像专题.docx
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
选修4化学反应 与能量图像专题
（二）能量图像专题训练1．化学反响A2＋B2===2AB的能量变化如以下图所示，则以下说法中正确的选项是() A．该反响是吸热反响B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键时需要汲取y kJ的能量2．：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180 kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)⇌22NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1以下说法正确的选项是()A．反响②中的能量变化如下图，则ΔH2＝E1－E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．由反响②知在温度肯定的条件下，在恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反响后放出的热量为Q1 kJ，假设通入2 mol N2和6 mol H2反响后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1 D．氨的催化氧化反响为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如以下图所示。
以下说法正确的选项是()A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所汲取的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ4．如下图，以下说法不正确的选项是()A．反响过程(1)的热化学方程式为A2 (g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q kJ·mol－1B．反响过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1C．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH1A．每生成2 mol AB时汲取b kJ 能量B．该反响热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量6．臭氧层中氧分解历程如下图，以下说法正确的选项是()A．催化反响①②均为放热反响B．催化剂不能改变该反响的焓变C．ClO是该反响的催化剂D．在该反响过程中没有化学键的断裂与生成7.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下图。
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
反应物的总能量高
生成物的总能量高
最新-2021版化学选修4课件第一章 化学反应与能量 112 精品
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第二课时 热化学方程式中和热的测定
关键巧记 1．1 个数值 强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 的热量。 2．1 个公式 中和反应反应热的计算公式：ΔH＝－cmnΔHt×2O10－3 kJ/mol[其中 c＝4.18 J/(g·℃)]。 3．热化学方程式书写“三步骤” (1)写出配平的化学方程式。 (2)注明物质的聚集状态。 (3)注明反应热的正、负号、数值和单位。
2.热化学方程式书写的注意事项
[特别提醒] 可逆反应的热化学方程式的含义 对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 的正确理解： (1)其热化学方程式的意义为每反应 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)生成 2 mol NH3(g)放热为 92.3 kJ。即 92.3 kJ 对应的是每反应 1 mol N2 或每消耗 1 mol N2(g)，而不是加入 1 mol N2(g)。 (2)其逆反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1，互为可逆反应的热效应，其关系为 ΔH 正 ＝－ΔH 逆。
01课前预习导学
知识点一热化学方程式
热化学方程式与普通化学方程式有何区别？
提示：
热化学方程式
普通化学方程式
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝
高温
＋131.4 kJ·mol－1
C＋H2O(g)=====CO＋H2
右端有热效应值
右端无热效应值
必须标明反应物、生成物的聚集状态 不标明聚集状态
(2)中和热是以生成 1 mol 水为基准，与反应物的量多少无关。 (3)符合中和热的定义。 (4)没有注明物质的聚集状态。
人教版化学选修四化学反应与能量的变化PPT(43页)
△H大小比较
• 1、同种物质不同的状态的具有的能量不同， 同种物质在气态的能量最高，固态能量最低。
• 2、同样的反应计量数不同，所对应的△H不 一样
• 3、注意放热反应和吸热反应的△H不同。
• 金榜夺冠P3例3和变式应用
复习回顾
还记得化学反应进行的实质和特征吗？
1、实质：化学键的断裂和形成 2、特征：新物质的生成和能量变化
第一节 化学反应与能量的变化
阅读课本第2页，总结焓、反应热的定 义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系 。
反应热
化学反应中吸收或 者放出的热量。
焓变
恒压条件下的反 应热
一. 焓变 反应热 恒压下，在化学反应过程中放出或吸收
物质的物质的量，可为整数或分数。
阅质普读的通物化P质学4的方量《程，资式微料中观化》上学表计示量原数子宏分观子上数表目示，各只物
能为整数，不能为分数。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 9-4926KkJJ/，mo则l，1m1omlolN2完H2完全全转转化化生生成成NHN3的H3的反反应应热热为 为 -30.6KJ/mol 。
人教版化学选修四化学反应与能量的 变化PPT (43页)
• 1、 △H的正负号以及单位 • 2、条件和聚集状态 • 3、化学计量数与△H的关系
人教版选修4第一章第一节 化学反应与能量 课件
△H=436×2+496--463×4
=-484kJ/mol
2、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
, 也称为 , 表示符号 , 单位
。
4. 化学反应的本质是旧化学键 ，新化学键 。若反应物化学
键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，
反应体系能量 ，ΔH 0；若反应物化学键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，反应体系能量 ，
ΔH 0。
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
二、焓变 反应热
1、反应热：
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算 成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
符号：ΔH 单位：KJ/mol
注意：
(1) 符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 (2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应热描述的是化学反应前后的热量变化 (3)反应热描述的是一定温度下的热量变化 (4)任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应
键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol
一般用实验 数据表示反
应热
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下面的 反应该如何表示它的反应热呢？
第1章-化学反应与能量-选修4-新课标(RJ)-化学
新课探究
3．反应热的实质 (1)化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。当 反应物分子的化学键断裂时，需要克服粒子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重 新结合成生成物分子时，即新化学键形成时，又要释放能量。 (2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化图(图1－1－1)
新课探究
【规律小结】关于ΔH的计算 计算反应热ΔH的几种方法：ΔH＝断裂旧化学键吸收的总能量－形成新化学键放出的 总能量＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量＝生成物的总焓值—反应物的总 焓值，即ΔH＝E总(断键)－E总(成键)＝E总(生成物)－E总(反应物)＝H总(生成物)－H总(反 应物)。
图1－1－3
新课探究
如图1－1－3乙所示为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应体系能量
__升__高____，规定吸热反应ΔH为__＋______或ΔH____>____0。
2．常见的吸热反应与放热反应 常见的吸热反应：大多数盐的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应，C和CO2、C和 水的反应等。 常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应( 大多数)、铝热反应等。
新课探究
知识点二 放热反应与吸热反应
化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物的总能量与反应物的总能量的相对大
小。
1．化学反应过程中的能量变化图
如图1－1－3甲所示为放热反应，生成物的
总能量低于反应物的总能量，反应体系能量
__降___低___，规定放热反应ΔH为___－_____或ΔH
___<_____0。
Hale Waihona Puke 三维目标【情感、态度与价值观】 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨 求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
化学反应与能量的变化-PPT
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
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（二）能量图像专题训练1．化学反应 A2＋ B2 ===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时能放出 x kJ的能量C．断裂 2 mol A—B 键时需要吸收 y kJ的能量D． 2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量2．已知：① N2(g)＋O2(g)===2NO(g)H1＝＋ 180 kJmol·－1②N2(g)＋ 3H2(g)? 22NH3(g)H2＝－kJmol·－1③2H2(g)＋ O2(g)===2HO(g)H3＝－ kJmol·－1下列说法正确的是 ()A．反应②中的能量变化如图所示，则H2＝E1－E3B． H2的燃烧热为kJ ·mol －1C．由反应②知在温度一定的条件下，在恒容密闭容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为 Q1，若通入 2 和 2 反应后放出的热量为 2 ，则21 kJ 2 mol N 6 mol H Q kJ>Q >2QD．氨的催化氧化反应为 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)H＝＋ 906 kJmol·－13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示。
下列说法正确的是 ()A． S(s，单斜 )===S(s，正交 )H＝＋ kJ ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 kJ4．如图所示，下列说法不正确的是()A．反应过程 (1)的热化学方程式为A2 (g)＋B2(g)===C(g)H1＝－ Q kJmol·－1B．反应过程 (2)的热化学方程式为 C(g)===A2＋22＝＋ 1·－1(g) B (g)HQ kJ molC． Q 与 Q1的关系： Q>Q1D． H2> H15．图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是()A．每生成 2 mol AB 时吸收 b kJ 能量B．该反应热 H＝＋ (a－b) kJ mol·－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键时放出 a kJ 能量6．臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是()A．催化反应①②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的焓变C． ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成7.肼(H2NNH2 )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂 1 mol 化学键所需的能量 (kJ)：NN 为 942、O===O为 500、N—N 为 154，则断裂 1 molN—H 键所需的能量 (kJ)是()8.根据图示回答问题：(1)化学反应 N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(填字母 )。
(g)＋3H2(g)===2NH3(l)H＝ 2(a－ b－ c)kJ mol·－1(g)＋3H2(g)===2NH3(g)H＝2(b－a)kJmol·－13H＝(b＋c－a)kJ mol·－1N2(g)＋ H2(g)===NH3(l)23H＝(a＋ b)kJ mol·－1N2(g)＋ H2(g)===NH3(g)2(2)如图是 N和 H反应生成 2 mol NH 过程中能量变化的示意图，请计算每生成 1 mol NH 放2233出的热量为。
(3)2SO(g)＋O (g)===2SO(g)反应过程的能量变化如图所示。
23已知 1 mol SO2氧化为3的＝－·－1。
(g) 1 mol SO(g)H99 kJmol①图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该反应的反应热有无影响。
②图中 H＝kJ mol·－1。
9.(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫 )的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和 S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：若已知硫氧键的键能为 d kJmol·－1，氧氧键的键能为 e kJmol·－1，S(s)＋O22＝－(g)===SO(g)H－1分子硫硫键的键能为。
·，则S8a kJmol(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键P—P P—O O==O P==O键能 /kJ mol·－1198360498x① 已知白磷的燃烧热为－1、 46、410结构如图所示，则上表中2 982 kJmol·，白磷 (P4x)POPO＝。
② mol 白磷 (P4)与 O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为kJ。
10.．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨相比较，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 ________________。
(2)12 g 石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为____________。
经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为 N2O4(l)，再制备浓硝酸。
(1)已知： 2NO2(g)? N2O4(g)H12NO2(g)? N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是________(填字母 )。
(2)N2O4与 O2、H2O 化合的化学方程式是 _________________________________________答案解析1．C 2． C [反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，因此H2＝E1－ E2，A 错误；氢气的燃烧热为 101 kPa条件下， 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量， B 错误；合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此 Q2>2Q1, kJ mol·－1为生成 2 mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此 ×2>Q 2，C 正确；由盖斯定律可知，① ×2－②×2＋③ ×3得： 4NH＋ ＋＝－· －1，D 错误。
] 3 (g)5O 2(g) ===4NO(g) 6H 2O(g) H 906 kJmol3． B [根据盖斯定律，得： S(s ，单斜 ) ===S(s ，正交 ) H ＝－ kJmol ·－ 1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A 项错误、B 项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低， C 项错误；①表示断裂 1 mol S(s ，单斜 )和 1 mol O 2(g)中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO 2 中的共价键所放出的能量少 ， 项错误。
] (g)kJ D 4． C [Q 与 Q 1 的关系应为 Q ＝Q 1。
]5． B [依据图像分析判断 1 mol A 2 和 1 mol B 2 反应生成 2 mol AB ，吸收 (a － b) kJ 能量， A 错误； H ＝反应物能量总和－生成物能量总和，反应热H ＝＋ (a －b) kJmol ·－1，B 正确；反应物的总能量低于生成物的总能量， C 错误；断裂键时要吸收能量， D 错误。
]6． B [反应①是对应活化能为 E 1 的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为吸热反应，同理知②为放热反应，A 错误；催化剂只能改变化学反应速率，B 正确；ClO 是中间产物， Cl 是催化剂， C 错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程， D 错误。
]7.答案B H 1 表示 1 mol N 2 H 4(g)和 1 mol O 2(g)完全反应生成 1 mol N 2(g)和 2 mol H 2O(g)的焓变，该反应为放热反应；H 2 表示 2 mol N(g)、4 mol H(g)和 2 mol O(g)形成 1 molNN 和 4 mol H —O键的焓变，该过程放出能量；H 3 表示断开 4 mol N —H 键、 1 mol N —N 键和 1 mol O===O 键得到 2 mol N(g)、4 mol H(g)和 2 mol O(g)的焓变，该过程吸收能量。
因此H 1＝3－ －2 ，H (H )31－2－1－(－ 2 752 kJmol ·－ 1＝＋－1)· ，断裂 1 mol N —H 键所H ＝ HH ＝－ 534 kJmol ·2 218 kJmol 需 8.答案(1)A (2) kJ (3) ①反应物总能量生成物总能量 无影响 ② －198解析(1)由图可以看出， 12和32的化学键断裂吸收的能量为，形成2mol N (g) 2 mol H (g)a kJ1 mol 3放出的能量为1 2 3 23－1，而 1 mol的NH (g)b kJ ，所以 2N (g)＋2H (g)===NH(g) H ＝ (a －b)kJ mol ·1 3NH 3(g)转化为 1 mol 的 NH 3 (l)放出的热量为 c kJ ，所以有： 2N 2(g)＋ 2H 2(g)===NH 3(l) H ＝(a － b－c)kJmol · － 1 2 3＝ － － · －1 。
，即： N2 ＋(g) 3H (g)===2NH(l) H 2(a b c)kJmol(2)由题图可知生成 2 mol NH 3 放出热量为 kJ －335 kJ ＝ kJ ，则生成 1 mol NH 3 放出热量为 kJ 。
(3) ①由图示可知， A 表示反应物总能量， C 表示生成物总能量， E 值不影响 A 、C 的能量值。
故能量 E 的大小对该反应的反应热无影响。
②ΔH 对应 2 mol SO 2 (g)转化为 2 mol SO 3(g)的焓变，其值为 2×(－99 kJmol · －1)＝－ 198 kJmol ·－1。
9.答案(1)(2d－a－e) kJmol·－1(2) ①585 ②819 (1)设硫硫键的键能为 x kJmol·－1，则：－a kJmol·－1＝1× 8x×kJmol·－1＋ e kJmol·－1－2d kJmol·－1，x＝ (2d－ a－e) kJmol·－1。