2018-2019学年吉林省吉林市第五十五中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案

吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64一．选择题：每小题3分1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③2．下列元素性质的递变规律正确的是( )A．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaB．元素的电负性：O＞N＞S＞PC．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4D．原子半径：Be＜B＜C＜N3．下列说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．在离核最近区域内运动的电子能量最低4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p15．下列化学用语的表述不正确．．．的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：6．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7.以下有关元素性质的说法不正确的是A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键、氢键、共价键B．氢键、氢键、离子键C．氢键、共价键、分子间作用力D．分子间作用力、氢键、共价键9．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( )A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、CO210．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O11．下列物质中只含有非极性共价键的是（）A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S12．下列叙述中正确的是A．冰融化时水分子中共价键发生断裂B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥14．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡15．关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B．原子晶体中只含有共价键。

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

16．下列物质固态时，一定是分子晶体的是A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸17．下列说法正确的是A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B．1molSi晶体中含4molSi—Si键C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4N AD．12 g金刚石中含有C—C键的个数为N A18．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是( ) A．硝石(NaNO3)和金刚石 B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D．冰和干冰19．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C—O键能小于Si—O键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键20．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确．．．的是A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二．填空题21:东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为________________，3d能级上的未成对电子数为________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是______________________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体22. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。

晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达式为___________g ·cm −3；晶胞中Fe 2＋位于22S 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm 。

23. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。

原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃），其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。

六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________________g·cm －3（列出计算式）。

1-5CBDBC 6-10DDAAA11-15ACACB 16-20DCBDB21．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 22(2)①正四面体②配位键 N③高于 NH 3分子间可形成氢键 极性 sp 3(3) 金属[解析] (1)镍的原子序数为28，则基态Ni 原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 2；3d 能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个未成对电子。

(2)①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子为SO 2－4，由价层电子对互斥理论推断，SO 2－4具有正四面体的空间构型。

②[Ni(NH 3)6]SO 4中阳离子为[Ni(NH 3)6]2＋，由基态Ni 原子电子排布式可知，失去2个4s 能级上的最外层电子后，所得的基态Ni 2＋具有空轨道，而NH 3分子中中心氮原子周围有1对孤对电子，因此Ni 2＋与NH 3之间形成配位键，提供孤电子对的成键原子是N 。

③N、P 位于同主族，NH 3、PH 3的组成和结构相似，但NH 3的沸点高于PH 3，原因是膦分子之间只有范德华力，而氨分子之间不仅有范德华力，还有分子间氢键，且分子间氢键比范德华力强；氨分子的空间构型是三角锥形，不对称，因此氨是极性分子；氨分子的中心氮原子的轨道杂化类型为sp 3，其中3个与氢原子的s 轨道形成共价单键，另一个轨道由孤电子对占据。

(3)单质铜及镍都是金属单质，金属单质通常是由金属键形成的晶体；基态镍、铜原子的电子排布式分别为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 2、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1，失去1个最外层电子后所得＋1价金属阳离子的电子排布式分别为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 1或[Ar]3d 84s 1、1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10，再失去1个最外层电子时，镍失去的是半充满的4s 能级上的1个电子，而铜失去的是全充满的3d 能级上的1个电子，因此前者比后者容易发生，这是铜的第二电离能大于镍的第二电离能的原因。