各地中考化学经典选择题汇编

各地中考化学经典选择题汇编一、选择题1、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。

向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。

向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。

该粉末中肯定没有的物质是（）A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl2、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。

常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。

取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1．2g，钙元素2g，氯元素42．6g。

则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A． B． C． D．3、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水的pH约为5.6的原因：B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：D．证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：4、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（）A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl25、煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有（）A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧离子6、已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A．可能含CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO47、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为8 g B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2︰38、粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl9、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生,根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+10、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。

下列图示正确的是（）11、将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A ．①④⑤B ．②③④⑤C ．②③④D ．②④12、6.4g 某物质R 完全燃烧生成8.8gCO 2,化学反应方程式是2R+3O 22CO 2+4H 2O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）①R 由碳、氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR 燃烧还生成了7.2gH 2O ④R 的相对分子质量等于64 A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③ 13、下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ）14、 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代 表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．图示中共有4种分子C ．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D ．以上反应符合质量守恒定律15、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H +、Cu 2+、K +、NO 3―、0H 一。

若两厂单独排放都会造成严重的污染。

若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。

下列关于污水的分析，正确的是（ ）A ．OH 一和Cu 2+来自同一工厂 B ．Cu 2+和K +来自同一工厂 C ．K +和OH 一来自同一工厂 D ．H +和K +来自同一工厂 16、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验，下列判断正确的是（ ）A ．营养液中可能含有硝酸钙B ．营养液中一定没有硝酸钾C．营养液章一定含有碳酸钾 D．营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成17、以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）①电解水②利用太阳能分解水③使用高效催化剂分解水④水煤气法：C+H2O(气)高温CO+H2⑤热裂法：CH4高温2H2 +CA．②③ B．④⑤ C．①②④ D．③④⑤18、小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。

已知其中只含有另一种金属杂质。

这种金属杂质不可能是下列物质中的（）A.铁B.铝C.铜D.镁19、向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6 g B．8.0 g C．16.0 g D．18.0 g20、.在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（）A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：921、某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）22、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（）A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g23、有NaHS、MgSO4和NaHSO3，三种物质的混合物，经分析知道含硫元素的质量分数为48％，则该混合物中氧元素的质量分数为( ) A、16％ B、32％ C、48％ D、8％24、6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。

在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体。

通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。

经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：125、金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质，取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，生成和2g，测知中硫、氧两种元素的质量分数之和为80％．则样品中M的质量分数为 ( )A、90％B、10％C、80％D、54％参考答案一、选择题1、B，2、A3、A4、B5、A6、D7、D8、C9、C10、A11、D12、D13、D14、A15、C16、考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质17、A18、C19、C20、A21、考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料．分析：假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．解答：解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 22.4g X根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．故选A．点评：解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．22、B23、A24、D．提示：本题涉及两个反应方程式，即：H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O，所生成的氯化氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设Cl2的体积为X，O2的体积为Y，则依据化学方程式可求与Cl2反应H2的体积为X，与O2反应的体积为2Y，生成HCl的体积为2X，生成H2O的体积为2Y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得X与Y的关系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解21世纪教育网25、C。