化学反应速率及其影响因素
化学反应速率的影响因素和测量方法
化学反应速率的影响因素和测量方法化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
了解反应速率以及其影响因素对于理解化学反应机制和优化反应条件非常重要。
本文将探讨影响化学反应速率的因素以及测量反应速率的常用方法。
一、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，以下是其中几个重要的因素：1. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应碰撞的机会，从而加快反应速率。
根据速率定律，对于一级反应，反应速率与反应物浓度成正比；对于二级反应，反应速率与反应物浓度的平方成正比。
2. 温度：提高温度会增加反应物分子的平均动能，使分子碰撞更加频繁和有效，从而增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数级增加。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，增加反应的速率。
催化剂通过提供新的反应路径或改变反应物分子的构象以促进反应进行。
4. 反应物的物理状态：反应物的物理状态（固体、液体或气体）会影响反应速率。
固体反应较慢，因为反应物分子在固体中的扩散速度较慢；液体反应较快，因为反应物分子在液体中的扩散速度较快；气体反应最快，因为气体分子之间的碰撞更频繁。
二、测量化学反应速率的方法为了测量化学反应速率，科学家们开发了多种方法。
以下是几种常用的测量方法：1. 收集气体体积：对于产生气体的反应，可以通过收集和测量反应产生的气体体积的变化来确定反应速率。
通常使用气体收集装置和压力计来测量气体体积或压力的变化。
2. 色素变化法：某些反应会导致溶液的颜色发生变化，利用分光光度计或肉眼观察溶液颜色的变化，可以定量测量反应速率。
3. 导电度测量：在涉及电解质的快速反应中，可以通过测量溶液的导电度来确定反应速率。
反应进行时的导电度变化可用导电度计进行实时监测。
4. 融点测定法：一些反应会导致产物的熔点发生变化，可以通过测定产物的融点变化来确定反应速率。
5. 逐步稀释法：针对快速反应，可以通过逐步稀释反应物溶液，然后测量反应物浓度的变化来确定反应速率。
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
化学反应速率和影响因素
⑶、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的 分子叫活化分子。 特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的 分子获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且 与温度呈正比。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有 分子的平均能量之差称为活化能
(2)温度升高，使分子运动的速度加 快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增 加，反应速率也会相应的加快。前者是主要 原因。
③不用纯液体或纯固体表示。
④一定条件下，用不同的物质来表示某
反应的速率，其数值可能不同，但表示 的意义相同。且它们的数值之比等于反 应方程式中系数比。 如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：2
练习
对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各
项所表示的反应速率最快的是B（ ）
一、化学反应速率
1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：
V= —△△—Ct
单位：mol/L·m、mol/L·s等
4、注意点
①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率；
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大
有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
九年级化学影响化学反应速率的因素和具体的影响方式
影响化学反应速率的因素和具体的影响方式（1）反应物的浓度：反应物的浓度越大.反应速率越快。
（2）反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
（3）反应的温度：反应时的温度越高。
反应速率越快。
（4）有无催化剂及催化剂的种类：一般情况下，催化剂可以加快反应速率；在有的反应中，不同种类的催化剂对化学反应速率的影响不同。
化学反应速率定义：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率）。
外在因素对化学反应速率的影响对于同一个化学反应，若外界条件出现不同，反应发生的速率也不会相同，对于化学反应速率的外在影响，主要有温度、催化剂、浓度、压强等。
温度在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。
由此可见，温度变化将会导致反应物分子的能量发生改变，若升高温度，分子获得更多的能量，特别是一些能量较低的分子，获得的能量更多，将会变成活化分子，从而使得运动频率增加，Z终影响到化学反应速率的增加。
若温度降低，一些分子获得的能量将较少，活化的分子因缺少能量而运动频率降低，从而影响到化学反应速率的降低。
2、催化剂催化剂主要有两种，一是负催化剂，一是正催化剂。
顾名思义，正催化剂的作用就是加快化学反应的速率，负催化剂是减慢化学反应速率。
在正常的使用过程中，我们多是使用正催化剂，它能够使更多的反应物分子转变成活化分子，使得化学反应速率增大。
浓度对于一个可逆反应，当其他条件不发生改变的时候，若减少反应物的浓度，则会导致正反应的速率出现下降，若减少生成物的浓度，则会导致逆反应的速度降低。
反之，若在化学反应进行的过程中，采取增加反应物浓度的方式，则会导致正反应的速率出现增加，若增大生成物的浓度，则会导致逆反应的速率出现增大。
出现以上现象Z主要的原因是由于在其他条件不发生改变的情况下，活化分子数在反应物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子数的百分比，才会导致浓度发生改变，从而引起化学反应速率的变化。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素2023年，我们生活在一个高科技的时代，科技的进步让我们对化学反应速率有了更深入的理解。
化学反应速率是指化学反应中反应物的消耗量和产物的生成量随时间变化的快慢程度。
这是一个非常重要的概念，因为化学反应速率可以影响到我们生活中的很多方面。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的因素是温度。
温度对化学反应速率的影响是非常大的，因为随着温度的升高，反应物的分子运动速度也会变快。
这样一来，反应物之间的碰撞概率也就增大了，反应速率也就变快了。
如果反应物之间的碰撞不够频繁，化学反应速率就会非常缓慢。
除了温度之外，还有很多其他的因素也会影响到化学反应速率，比如浓度、表面积、催化剂等。
浓度指的是反应物在单位体积内的含量，通俗来讲就是越多越容易反应。
表面积指的是反应物的表面积与其体积之比，表面积越大，反应速率也就越快。
而催化剂则是可以加速反应速率的物质，它们并不直接参与反应，只是稳定反应物或助催化剂的作用。
此外，光照、气压和溶液中离子的种类和浓度等因素都会影响化学反应速率。
光照引起的化学反应被称为光化学反应，常见于自然的光合作用和光解作用等。
气压对反应速率的影响主要表现在气态反应中，一般情况下，气压越高，分子之间的碰撞越频繁，反应速率就越快。
在溶液中，离子的种类和浓度也会影响到反应速率，其中离子浓度越高，反应速率也就越大。
最后，我们还需要了解化学反应速率的计算方法。
通常情况下，使用反应物消耗量随时间的变化来描述反应速率，即通过测量两个时刻之间反应物浓度的变化量对时间的比值来计算反应速率。
另外，还有微分法和整除法等计算反应速率的方法，但这些方法相对复杂，需要更深入的理解。
总之，化学反应速率及其影响因素在我们生活中都非常重要。
只有深入了解这些概念，我们才能更好地掌握化学反应的本质，应用化学知识解决实际问题。
化学反应速率及其影响因素
考点一 化学反应速率及其影响因素1．深度剖析v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率) 2．正确理解速率影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v 正和v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； ⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
3．“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小(×)(2)增大压强，化学反应速率一定加快(×)(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢(×)(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能(√)(5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO －―→HO＋O2＋I－(快)，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化剂(×)2题组一化学反应速率的全方位考查1．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。
化学反应速度的影响因素
化学反应速度的影响因素化学反应速度是指反应物转化为产物的速率，而反应速率则受到许多因素的影响。
本文将探讨一些常见的化学反应速度的影响因素，并进行详细的分析。
一、温度的影响温度是影响化学反应速度的最主要因素之一。
根据动力学理论，温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，从而增加了反应物的碰撞频率和碰撞能量。
由于分子之间的碰撞频率和能量的增加，反应物分子更容易达到活化能，使得反应速率加快。
换句话说，温度升高加快了化学反应的速度。
二、浓度和压力的影响浓度和压力也是影响化学反应速度的重要因素。
当浓度或压力增加时，反应物的分子数增多，导致分子之间的碰撞频率增加。
由于碰撞频率的增加，反应速率也会相应增加。
当然，在浓度和压力增加到一定程度后，反应速率将不再继续增加，这是由于反应物浓度或压力达到了饱和状态。
三、催化剂的作用催化剂是一种能够加速反应速率却不参与反应的物质。
它通过降低反应物分子间的活化能来加速反应。
催化剂提供了一个低于反应物之间碰撞所需的能量障碍的反应路径，从而使反应更容易发生。
使用催化剂的化学反应速率通常比没有催化剂时要快得多。
四、表面积的影响表面积是固体反应速率的一个重要因素。
当固体反应物分散成更小的颗粒时，表面积将增加。
由于反应是在固体表面上进行的，更大的表面积提供了更多的反应位置，并且增加了反应物分子与反应物之间的接触机会。
因此，固体反应物的细粉状形式比块状形式具有更快的反应速率。
五、溶剂的选择溶剂也可以影响化学反应速度。
一些反应在有机溶剂中进行得更快，而其他反应在水中进行得更快。
这是因为不同的溶剂可以对反应物分子的相互作用产生不同的影响，从而影响反应的速率。
正确选择溶剂有助于提高化学反应速度。
结论化学反应速度受多种因素的影响。
温度、浓度/压力、催化剂、表面积以及溶剂的选择都可以影响反应速率。
理解这些影响因素有助于我们更好地控制和调节化学反应速度，提高反应效率。
通过研究并运用这些影响因素，我们可以更好地应用化学反应于工业生产和日常实验中，为社会发展和进步做出贡献。
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而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中 毒。
考考你！
1、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速 率（ E） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入 N2 使压强增大 C.体积不变充入 O2使压强增大 D.使体积增大到原来的2倍 E.体积不变充入氦气使压强增大
t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ;
温度升高，温度主导。
t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________
盐酸浓度降低，浓度主导。
返回
补充实验:
1.草酸与酸性KMnO4反应(实验２-２)
试验中发生了如下反应： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O 实验现象： 加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更 快些。 实验结论∶ 其他条件相同时，增大反应物浓度反应 速率加快，反之减慢。
蓝色很快变为无色
很长时间蓝 反应现象 色才变为无色
结论
“酶”催化剂的催化效果具有高效 性
【注意事项】:
①.对于可逆反应，使用催化剂将同等程度的增
大或减慢正逆反应速率，从而改变反应到达平衡 所需时间。 ②.没特别指明一般指正催化剂 。
③.催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的
反应无作用。
④.催化剂一定的具有选择性
50℅
返回
二、影响化学反应速率的因素
1.内因： 由物质结构和性质决定，非人为因 素所能左右！ (主要) a.浓度 b.压强
2.外因：
(次要)
c.温度 d.催化剂
e.其他条件： 固体颗粒物的大小、 溶剂的性质等
归纳外界条件对化学反应速率的影响结果:
外界条件
变化情况
增大 减小 升高
影响结果 加快 减慢
例4、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反
应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是（
C
）
A.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL， 加水10mL C .20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
加入试剂 产生气 泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3 0.1mol/LCuSO4
快
慢
催化剂能加快反应速率 且催化剂具有选择性
2.在两支试管中各加入4ml0.01mol/LKMnO4酸 性溶液和2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液;再向其中 一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇 匀，记录溶液褪色所需时间。 0.01mol/LKMnO4 加入试剂 0.1mol/LH2C2O4 褪色时间 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4固体
其他条件相同时，KI溶液与O2在酸性条件下 的反应，温度高，溶液先变蓝，反应速率快； 反之，溶液长时间才变蓝，反应速率慢。
【实验2-4】
实验现象： 加入MnO2化学反应速率加快
实验结论∶ 加入催化剂可以加快反应的速率
科学探究:
1.在两支试管中各加入2ml5%H2O2溶液，再向 H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶 液各1ml摇匀，比较H2O2的分解速率。
2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情 况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ B、G ） A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B.盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一
半
C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E.加入CaCl2溶液
F.加入CaCl2固体
加快 减慢 加快 减慢
减小 减小
温度
升高 不变
降低 不变
外 界 条 件
单位 单位体 活化分 体积 变化 × ＝内活 积内分 子百分 情况 子数 率 化分 子数
单位时 间单位 化学 体积内 反应 有效碰 速率 撞数
压 强
增大
减小
正催化剂
增加
减少 不变 不变
不变 增加 增加
不变 减少 减少 增加 增加 增加
正催化剂
负催化剂
MnO2催化H2O2的分解
略
碰撞理论:
分子 运动
分子具有 足够的能量 相互碰撞 有合适的取向
活化 分子
有效碰撞
发生化学反应
特别说明： 化学反应速率与单位时间内分子间的
有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。
碰撞理论的关键词:
1.分子碰撞 2.活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 3.分子碰撞取向 4.有效碰撞 ——发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
加快 减慢 加快
事例
浓度 温度
稀、浓HNO3 与铜的反应
食物的腐败 2SO2 + O2≒2SO3
一定条件下2SO2 + O2≒2SO3 在体积恒定的密闭容器中进行， 向里面通入CO2等其他气体
降低
改变了 物质的 浓度 增大Βιβλιοθήκη 减小增大减慢
无影响 无影响 大大加快 大大减慢
压强
未改变 物质的 浓度
减小
催化剂
5.活化分子百分数
活化分子百分数 = (活化分子数/反应物分子数)×100%
活化能 能 量
E1 E3 反应物
没加 催化剂
E2
反应热 生成物
△ H=(E1-E2)<0
加了催化剂
反应过程
活化能降低
放热 反应
化学反应发生必须满足的条件:
1.分子间必须碰撞； 2.属于活化分子；
3.分子碰撞的取向合适。
有效碰撞理论
浓度对化学反应速率的影响适用条件：
1.有气体或溶液参加的反应；
2.对于可逆反应，反应物浓度的改变，将改 变正反应速率；生成物浓度的改变，将改变 逆反应速率。
2.温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】
试验中发生了如下反应：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
实验现象： 温度高的溶液先出现浑浊。 实验结论:
经典题型：
例1、在2A(g) + B(g) = 2C(g) + 3D(g)的反 应中，下列表示该反应速率最快的是( )
B
A.V(A) =40mol / (L.min) B. V(B) =0.5mol / (L.S)
C.V(C) =50mol / (L.min)
D. V(D) =0.6mol / (L.S)
②.在5分钟末△ C(N2)：△ C(H2) ：△ C(NH3)等 于多少？
③.在5分钟末V(N2)、V(H2)、V(NH3)分别等于多少？ V(N2)：V(H2)：V(NH3)又等于多少？
例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D) =m∶n∶p∶q =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D)
例7、设NO+CO2 反应速率为v1；N2+3H2
2CO(正反应吸热) 2NH3(正反应
放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ A.同时增大 B.同时减小 C. v1减少，v2增大 D. v1增大，v2减小
A
）
例8、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸 的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t） 的变化情况如下图所示，
【类比法】 借鉴投篮过程。
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
外界条件对化学反应速率影响结果的原因:
单位 单位体 活化分 体积 外界 变化情 ＝ × 积内分 子百分 内活 条件 况 子数 率 化分 子数 单位时 间单位 化学反 体积内 应速率 有效碰 撞数
增大
浓度
增大
不变 增加 增加 不变 减少 减少 增加 增加 增加 减少 减少 减少
加快
减慢
催 化 剂
加快
负催化剂
减小 减少 减少 减慢
例题评讲：
例1、一定条件下，
在CaCO3(块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
反应中，为加快反应的速率，下列方法可行
的是(
AD
)。
B.加水 D.改加CaCO3粉末
A.增加HCl的浓度 C.增加同浓度盐酸的量
例2、 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原 因（ A ）；对于气体参与体系增大压强使反应速 率加快的主要原因是（ A ）；升高温度使反应速 率加快的主要原因是（ C ）；使用催化剂使反应 速率加快的主要原因是（ D ）。 A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化 分子的总数 B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数 增加 D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
其他条件不变，温度升高，反应速率加快。
科学探究：——温度对化学反应速率的影响
试剂种类及用量 实验温度 试剂的加入 顺序及理由 实验现象 结论
5ml 1mol/L KI溶液、几滴淀粉 溶液和2ml 0.1mol/L H2SO4溶液 室温 冰水混合物中
5ml 1mol/L KI溶液、几滴淀粉 溶液和2ml 0.1mol/L H2SO4溶液 溶液很快变蓝 溶液很长时 间才变蓝