(完整)2018高三化学元素周期表选择题整合

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2018元素周期表真题汇编

1、《国1》12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A、常温常压下X的单质为气态B、Z的氢化物为离子化合物C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D、W与Y具有相同的最高化合价2．《国2》10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A、X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B、Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D、W的氧化物对应的水化物均为强酸3．《国3》13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是A、原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB、X的氢化物水溶液酸性强于Z的C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D、标准状况下W的单质状态与X的相同4、《国3》14．1934年，约里奥-居里夫妇用α粒子轰击铝核，产生了第一个人工放射性核素X ：。

X的原子序数和质量数分别为A 15和28B 15和30C 16和30D 17和31 5、《北京》136、《江苏》2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A、中子数为8 的氮原子：B、HCl 的电子式：C、NH3的结构式：D、Cl−的结构示意图：7、《江苏》8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是A原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强1 2 3 4 5 6 7B A D B AC D。

2018年高考化学复习考案习题_专题：7-2元素周期表及应用含答案

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案 C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。

原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。

2．(双选)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案AD解析根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。

B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项正确；根据非金属性可确定稳定性：HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。

3．(双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案BC解析自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲～辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。

元素周期表学考试试题及答案

元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。

2. 元素周期表最右侧的元素是____。

3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。

主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。

过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。

2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。

原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。

这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。

第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。

答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。

答案：73. 计算钠元素的原子序数。

答案：114. 计算镁元素的原子质量。

答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。

答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。

2018高三化学元素周期表选择题整合

化学科二轮教案序号04 高三年级班教师学生2018 届高三第二轮复习1.己知 W 、X 、Y 、 Z 为短周期元素，原子序数挨次增大。

W 、 Z 同主族， X 、 Y 、 Z 同周期，此中只有X 为金属元素。

以下说法必定正确的选项是A.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强B. 原子半径： X>Y>Z>WC.W 的气态氢化物的稳固性小于Y 的气态氢化物的稳固性D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为X W232.短周期主族元素Ⅹ、 Y 、Z 、 W 的原子序数挨次增大，Ⅹ、W 同主族且 W 原子核电荷数等于X 原子核电荷数的 2 倍， Y 、Z 原子的核外电子数之和与Ⅹ、W 原子的核外电子数之和相等。

以下说法中必定正确的选项是A. Ⅹ的原子半径比Y 的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y 单质与水反响，水可能作氧化剂也可能作复原剂3、短周期主族元素X、Y 、Z、M的原子序数挨次递加，四种原子的最外层电子数之和为20。

X 与 Y 、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X 原子内层电子数的 2 倍， Y、 Z 相邻， M 比 X 族序数大1。

以下说法正确的选项是A. 简单离子的半径：Y>XB. 简单氢化物的热稳固性：Z>MC.最高价氧化物的水化物酸性：M>YD.X 、 Z、 M 可形成的分子有：ZX 2、 MX 2等4、短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 在元素周期表中的地点关系如图，此中X 是短周期中原子半径最大的金属元素， Y 的单质在常温下为淡黄色固体，以下有关说法正确的选项是A.Y 的简单氢化物的热稳固性比W、 Z 的都强B.四种元素的简单离子拥有同样的电子层构造C.X 的氧化物构造中阴阳离子之比为1： 2D.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强5.W 、 X 、 Y 、 Z 是四种常有的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知 W 的一种核素的质量数18,中子数为10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差1;Y 的单质是一种常有的半导体资料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.以下表述中正确的选项是( )A. X 位于元素周期表中第二周期第IA 族B. X 的单质和Y 的单质对比 ,熔点较高的是XC.Z 的氧化物的水化物必定是强酸D. W 、 X 可形成 X 2W 、 X 2W 2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:26．短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、W 、 Q 的原子序数挨次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的简单氢化物中；常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化浓溶液。

元素周期表练习题(附答案)

元素周期表练习题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6B．19、20、21C．1、3、5D．8、16、18[]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA族D．第Ⅴ族[]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．。

高考化学总复习第四章第一节元素周期表试题(含解析)

第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、单项选择题1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：M>R，D项错误。

答案：B2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大解析：根据元素周期表的结构可推知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。

常压下五种元素的单质中Y(S)单质的沸点最高，A错；Z元素的最高价氧化物的水化物——高氯酸酸性最强，B正确；X(N)的氢化物因存在氢键，比同族氢化物沸点高，C错；Y、Z 的阴离子电子数相同，但Y的质子数少，半径大，D错。

答案：B2题变式2－1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的()X YZ WA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的氧化物不能与Z单质反应解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且位置如图示，可知这四种元素处于第二、三周期，再由Z元素原子核外K层与M层电子数相等为突破口——推知Z为镁，既而可知：W为铝，X为碳，Y为氮。

【高三英语试题精选】2018高考化学总复习检测：元素周期表元素周期律(带答案)

2018高考化学总复习检测：元素周期表元素周期律（带答
案）
时跟踪检测十六元素周期表元素周期律
(时间45分钟满分100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
解析C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。

答案C
2．(2018年全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )
A．简单离子半径W X Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性W Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性Y Z
解析由题知X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X 为钠元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，且Z的原子序数大于X，则XZ为氯化钠，Z为氯元素，则推出Y为硫元素，W为氧元素。

Na＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，故离子半径Na＋ O2－，A项错误；氧和钠形成的化合物为Na2O或。

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化学科二轮学案序号 04 高三年级班教师学生2018届高三第二轮复习1.己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B.原子半径：X>Y>Z>WC.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W22.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂3、短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。

X与Y、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。

下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Z>MC.最高价氧化物的水化物酸性：M>YD.X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等4、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是( )A. X位于元素周期表中第二周期第IA 族B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC. Z的氧化物的水化物一定是强酸D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:26．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>YC．元素X与Y 组成的化合物均能溶于水D．Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性7、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。

下列推断正确的是A.原子半径:X<YB.简单原子半径:W>X>YC.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。

下列说法不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>YB.单质的沸点：Y>X>ZC 简单离子半径: Z>W>X D.X的氢化物中可能含有非极性共价键9短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断正确的是A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D.含T的盐溶液一定显酸性10. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一。

0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.元素的非金属性:Z>Y>XB.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C.原子半径: W<X<YD.K、L、M中沸点最高的是M12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．离子半径：X<Y<Z<WD．含W的盐溶液可能呈碱性13.短周期元素W 、X 、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 原子半径:W<X<Y<ZB. 阴离子的还原性：Y>WC. a—定由W、X两种元素组成D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂14．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应15．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。

下列说法不正确的是A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为816．短周期元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，Y 的次外层电子数是其最外层的1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生X 单质，W 与Y 属于同一主族。

下列叙述正确的是A. 原子半径:r w>r z>r YB. 阴离子的还原性:W>Y>XC. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D. 由Y元素形成的离子与W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同17．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。

下列说法正确的是A．W 与X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y18. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞RB. 离子半径：R＞X＞Y＞ZC. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD. X、Z形成的化合物中只有离子键18. W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。

下列说法不正确的是A. 原子半径: X>Y>Z>WB. 简单氢化物的稳定性: W>Z>YC. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应19. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。

下列叙述正确的是A. 原子半径:r w >r z >r YB. 阴离子的还原性:W>Y>XC. 化合物 X 2Y 、 ZY 、 ZX 2 中化学键的类型均相同D 由 Y 元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同20．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列叙述中，不正确．．．的是 A ．将W 的最高价氧化物通入到Na 2SiO 3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si B ．将X 单质投入到CuSO 4溶液中，生成紫红色固体 C ．工业上用电解熔融Y 的氧化物的方法冶炼金属Y D ．Z 的气态氢化物的沸点在同主族中最低21.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

甲为元素Z 的单质，通常为淡黄色固体，乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，常温下0.1 mol•L -1乙溶液pH 为13，戊为Z 的最高价氧化物的水化物。

上述物质间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去），下列说法正确的是A.简单离子的半径大小X<Y<ZB.化合物乙中含离子键和非极性共价键C. W 与Z 形成的化合物常温常压下呈液态D.图中生成甲的离子方程式为6H ++SO 32-+2S 2-=3S↓+3H 2O22. X 、Y 、Z 是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R 为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。