2021届高考化学二轮专题练习：水溶液中的离子平衡
安徽省2021年高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡
安徽省2021年高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）22. （2分） (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀3. （2分）(2017·合肥模拟) 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A . 1.01×105Pa时沸点为100℃B . 测得其pH=7C . 遇钠生成氢气D . 电解时得到H2与O2的体积比为2：14. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeC13溶液5. （2分） (2016高二下·福州期末) 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（）A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱B . Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10﹣6mol•L﹣1C . 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀6. （2分） (2016高一上·上饶期末) 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A . 次氯酸可与强碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解7. （2分）为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是（）①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒A . ①③B . ③⑥C . ②④⑥D . ①②④⑤⑦8. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A . ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气9. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）10. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol•L﹣1的是（）A . 25℃时，0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液B . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液C . 100℃时，0.01mol•L﹣1NaNO3溶液D . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaF溶液11. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB . 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C . 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D . ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（）A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ，Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸13. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案
2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A. 减少B. 不变C. 增大D. 无法判断2、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn-2e−＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e−＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e−＝Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e−＝Cu2+3、向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小4、室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L5、常温下，浓度均为1.0 mol·L －1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液10 mL ，测得其pH 为9.3。
水溶液中的离子平衡---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
水溶液中的离子平衡1.下列说法不正确的是( ) A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、3CH COOH 溶液中，()-OH c 相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4Cl NH c c -= 1.答案：B解析：没有给出温度，pH>7的溶液不一定呈碱性，A 正确；pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大，所以中和pH 和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水消耗HCl 的物质的量多，B 错误；相同温度下，盐酸和醋酸溶液中pH 相等时，因为水的离子积常数相等，所以两溶液中的()OH c -也相等，C正确；混合后溶液中的电荷守恒式为()()()()4H NH Cl OH c c c c ++--+=+，溶液呈中性，即()()H OH c c +-=，所以()()4NH Cl c c +-=，D 正确。
2.室温下，向120.00mL.0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg5=0.7.下列说法不正确的是( )A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.(NaOH)30.00mL V =， pH=12.3 2.答案：C解析：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，即室温下pH=7，A 正确；指示剂的变色范围在pH 突变范围内，可减小实验误差，B 正确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终点（pH=7），误差更小，C 错误；当加入NaOH 溶液的体积为30.00mL 时，盐酸不足，过量的31313(NaOH)30.0010L 0.1000mol L 20.0010L 0.1000mol L 10mol n -----=⨯⨯⋅-⨯⨯⋅=，所以溶液中3110mol (NaOH)0.02mol L 0.060L c --==⋅，()14113110H mol L 510mol L 0.02c -+---=⋅=⨯⋅，故pH=12.3，D正确。
《水溶液中的离子平衡》---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
《水溶液中的离子平衡》1.现有常温下的四种溶液，pH见下表：下列有关叙述中正确的是( )A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＜11.【答案】A【解析】A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH＞10，盐酸的pH＝4，醋酸溶液的pH＜4；B项，酸碱加水稀释后，H2O的电离程度增大；C项，在①、②中分别加入适量NH4Cl晶体后，①、②的pH均减小；D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则＞1。
2.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)2.【答案】D【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。
由NH 3·H2O NH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；D项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，正确。
高考化学二轮复习专题10水溶液中的离子平衡专题卷(2021年整理)
2019年高考化学二轮复习专题10 水溶液中的离子平衡专题卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学二轮复习专题10 水溶液中的离子平衡专题卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题10 水溶液中的离子平衡一、选择题1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：将纯水加热，平衡H2O H＋＋OH－向右移动，［H＋］、［OH－]均变大，但仍然相等，所以K w变大pH变小，仍然呈中性。
答案：D2．下列事实不能证明氨水是弱碱的是（ )A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0。
1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同答案：D3．(2018·德州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中［H＋］和［OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大解析：加水稀释，电离程度增大，[H＋］减小，［OH－]增大,溶液的pH增大。
答案：D4．(2018·北京西城区测试）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466。
5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－下列说法不正确．．．的是（ )A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析：A项，在pH＜4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀；B项,在pH＞6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀；C项,在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；D项,在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓。
【2021高考化学】水溶液中的离子平衡含答案
水溶液中的离子平衡1．(2021届·湖北高三月考)某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液。
滴加过程中pM[pM=-lgM ，M 为c (Cl -)或c (24CrO -)]与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如图所示。
已知Ag 2CrO 4为深红色沉淀，100.1≈1.259≈1.265。
下列说法错误的是( )A ．a 1、b 、c 三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a 1B ．若将上述NaCl 溶液的浓度改为0.2 mol ·L -1，则a 1点会平移至a 2点C ．若将a 1与b 点溶液混合，则有AgCl 与Ag 2CrO 4固体析出D ．用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时,可用K 2CrO 4溶液作指示剂 【答案】C【解析】根据pM=－lgc(Cl -)或pM=－lgc(CrO 42－)可知，c(CrO 42－)越小，pM 越大。
根据图像，向10 mL 0.1 mol ·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液。
当滴加10 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，K 2CrO 4恰好反应，因此a l 所在曲线为氯化钠，b 、c 所在曲线为K 2CrO 4。
A 项，a l 点恰好反应，－lgc(Cl -)=4.9，c(Cl -)=10－4.9mol ·L -l ，则c(Ag +)=10－4.9mol ·L -l ，b 点c(Ag +)=2× 10－4mol ·L -l ，c 点，K 2CrO 4过量，c(CrO 42－)约为原来的1/4，则c(CrO 42－)= 0.025mol ·L -l ，则c(Ag +×10－5mol ·L -l ，a l 、b 、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag +)最大，A 正确；B 项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol ·L －1，平衡时，－lgc(Cl -)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a 1点会平移至a 2点，B 正确；C 项，将a 1与b 点溶液混合，AgCl 沉淀出来， 银离子量不足，Ag 2CrO 4不能沉淀．C 错误；D 项，根据上述分析，当溶液中同时存在Cl -和CrO 42-时，加入硝酸银溶液，Cl -先沉淀，用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag 2CrO 4为红棕色沉淀，D 正确。
2021届高三化学二轮专题增分训练：水溶液中的离子平衡(原卷+解析卷)
水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向141mol L NH Cl -⋅溶液中加入足量的镁条，该体系pH 随时间变化的曲线如图所示。
实验观察到b 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知[]1sp 2K Mg(OH) 1.810-=⨯。
下列说法错误．．的是A ．常温下，4NH Cl 的水解平衡常数数量级为1010-B ．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bC ．b 点时，溶液中()2+1c Mg0.18mol L-=⋅D ．a 点溶液中，()()()()++--4c NH +c H <c Cl +c OH2．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）25℃时，用 0.1mol •L -1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol •L -1 某二元弱酸 H 2A ( K a1 =1.1×10-3，K a2= 3.9×10-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a 点的pH 大于2B．b 点溶液中c(H2A) > c(A2-)C．c 点溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)D．d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)3．（2020届安徽省江淮十校联考）工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=-323c(HSO)c(H SO)或2-3-3c(SO)c(HSO)]，与pH的变化关系如图所示。
则下列说法一定错误的是A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动B．α1=α2一定等于45°C．当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)4．（2020届广东省佛山市质检）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS 纳米粒子。
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水溶液中的离子平衡一、选择题1．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂2．20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。
下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)3．常温下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数K b＝1.6×10－4。
10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．在Y和Z点之间某点溶液的pH＝7C．Y点存在：c(Cl－)>c[(CH3)2NH＋2]>c(H＋)>c(OH－)D．常温下，(CH3)2NH2Cl的水解常数K h≈6×10－114．关于滴定实验的下列说法正确的是()A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需要加入指示剂5．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．由图可知BOH一定是强碱B．K a(HA)＝1×10－6C．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)D．a→b过程中水的电离程度始终增大6．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是()A．等物质的量的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)B．20 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H ＋)>c(OH－)D．向 1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)7．常温时，用0.10mol•L-1NaOH滴定25.00mL0.10mol•L-1某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．HX溶液显酸性的原因是HX=H++X-B．点a，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．点b，HX与NaOH恰好完全反应D．点c，c(X-)+c(HX)=0.050mol•L-18．某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．c点对应的K等于a点对应的KC．d点没有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl−浓度减小9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失10．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-。
某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。
下列对该溶液的叙述不正确．．．的是()。
A.该温度高于25 ℃B.由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小11．25 ℃时,NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),图中p(S2-)=-lg c(S2-)、p(M2+)=-lg c(M2+),M表示Ni或Fe。
下列说法不正确．．．的是()。
A.曲线①表示的是NiSB.d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一、稳定的C.25 ℃时,FeS(s)+Ni2+(aq)NiS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4000D.向a点溶液中加入硫化钠,可变为b点溶液12．在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出的c(H+)分别是 1.0×10-a mol·L-1和1.0×10-b mol·L-1,在此温度下,下列说法正确的是()。
A.a<bB.a=bC.水的离子积为1.0×10-(7+a)D.水的离子积为1.0×10-(b+a)二、解答题13．中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。
某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________。
①＝10 mL ②＝40 mL③<10 mL ④>40 mL(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________________________________________________________________________________________________。
14．难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。
(1)AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag＋＋Cl－。
25 ℃时，AgCl的K sp(AgCl)＝1.8×10－10。
现将足量AgCl分别加入下列四种溶液：①100 mL蒸馏水；②100 mL 0.1 mol·L－1盐酸；③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液；④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液。
充分搅拌后，相同温度下，Ag＋浓度由大到小的顺序是____________(填序号)。
在0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，Ag＋的浓度最大可达到________mol·L－1。
(2)25 ℃时，1 L水中约能溶解2.4×10－3 g BaSO4。
①试计算25 ℃时BaSO4的溶度积常数：K sp(BaSO4)＝________；运用题中所给数据，经计算回答下列②③两小题：②当人体中Ba2＋浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么BaSO4能作钡餐的原因是______________________________________；③在25 ℃时，1 L水中约能溶解0.018 g BaCO3，且胃液是酸性的，BaCO3不能代替BaSO4作为钡餐的理由是__________________。
(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。
水垢中含有CaSO4[K sp(CaSO4)＝7.1×10－5]，若用1 mol·L－1碳酸钠溶液处理，能使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3[K sp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用K sp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理。
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ________________________________________________。
参考答案一、选择题题号123456789101112答案B B B A D C D B C D D D二、解答题13．(1)冷凝管 b (2)SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除盐酸挥发的影响解析 (1)A 仪器的名称为冷凝管；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b 口通入。
(2)SO 2具有强还原性，H 2O 2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4。
(3)NaOH 盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲以排出气泡，选③。
滴定至终点时溶液的pH ＝8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。
液面在10 mL 时滴定管中有刻度的液体为40 mL ，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL 。